物理化學(xué)（上）（中國(guó)石油大學(xué)（華東））智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)（上）（中國(guó)石油大學(xué)（華東））智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（上）（中國(guó)石油大學(xué)（華東））一定溫度下，5mol苯(A)與5mol甲苯(B)形成理想混合物達(dá)液氣平衡，則苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：

A:yA<0.5B:yA>0.5C:條件不足，無(wú)法確定D:yA=0.5答案:yA0.5少量NaCl放入水中形成稀溶液后將引起稀溶液

A:凝固點(diǎn)升高B:其它選項(xiàng)均不正確C:蒸氣壓降低D:沸點(diǎn)降低答案:蒸氣壓降低在一個(gè)密閉恒容的容器中盛有A、B、C三種理想氣體，恒溫下再注入一定量D理想氣體,則

A:A的分體積不變B:A的分壓不變C:A的分體積增大D:A的分壓增大答案:A的分壓不變273K、2×101.3kPa時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)比冰的化學(xué)勢(shì)：

A:高B:相等C:不可比較D:低答案:低

對(duì)于化學(xué)平衡，以下敘述中不正確的是

A:

化學(xué)平衡態(tài)，是化學(xué)反應(yīng)在該條件下的限度B:其它選項(xiàng)均不正確C:

化學(xué)平衡時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化D:

化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等答案:化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等水和苯酚部分互溶，一定溫度下在分液漏斗中分成平衡的兩層，向其中加入一些水后，仍然分為兩層

A:兩層中水的濃度都增大了B:兩層中水的濃度都沒(méi)變C:兩層中水的濃度都減小了D:水層中水的濃度增大了答案:兩層中水的濃度都沒(méi)變描述始末態(tài)間pVT關(guān)系的過(guò)程方程只適用于

A:理想氣體的絕熱可逆過(guò)程B:理想氣體的可逆過(guò)程C:理想氣體的絕熱過(guò)程D:真實(shí)氣體的絕熱可逆過(guò)程答案:理想氣體的絕熱可逆過(guò)程水和異丁醇為二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，已知200g水和100g異丁醇在30℃液-液平衡時(shí)的共軛溶液的組成w（異丁醇）：L1為5.25%；L2為75.5%，若在上述系統(tǒng)中再加入100g異丁醇重新達(dá)到相平衡，則此時(shí)系統(tǒng)存在的相數(shù)為

A:3B:2C:無(wú)法判斷D:1答案:2下列關(guān)于二組分理想液態(tài)混合物沸點(diǎn)的論述正確的是：

A:大于任一純組分的沸點(diǎn)B:其它選項(xiàng)均有可能C:小于任一純組分的沸點(diǎn)D:沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間答案:小于任一純組分的沸點(diǎn)在系統(tǒng)的溫度T、物質(zhì)的量n、熱力學(xué)能U和焓H等性質(zhì)中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)的是

A:TB:UC:HD:n答案:T以水蒸氣為工作介質(zhì)，工作在240℃和30℃兩熱源之間卡諾熱機(jī)的效率為（

）％。

A:40.9B:69.3C:12.5D:87.5答案:40.9下列過(guò)程中,系統(tǒng)熱力學(xué)能變化值不為零的是

A:可逆循環(huán)過(guò)程B:理想氣體的真空膨脹C:不可逆循環(huán)過(guò)程D:純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程答案:純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程在101.325kPa壓力下，1.5molH2O(l)由10℃升至50℃，已知H2O(l)的平均摩爾定壓熱容為75.295J·K-1·mol-1，則此過(guò)程中體系的熵變?yōu)?)J·K-1

A:6.48B:1.83C:14.93D:78.94答案:14.93水的冰點(diǎn)與水的三相點(diǎn)相比,冰點(diǎn)

A:高B:低C:無(wú)法判定D:二者相等答案:低封閉系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間

A:只有物質(zhì)交換，沒(méi)有能量交換B:只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換C:既無(wú)能量交換，又無(wú)物質(zhì)交換D:既有物質(zhì)交換，又有能量交換答案:只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換下列活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的關(guān)系表述正確的是

A:活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等B:標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度并不一定等于1C:活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇無(wú)關(guān)D:活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)答案:活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等對(duì)于一個(gè)已建立平衡的放熱反應(yīng)，溫度升高10℃，下列說(shuō)法正確的是

A:使平衡常數(shù)增加到2倍B:反應(yīng)速率不變C:對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)影響D:使平衡常數(shù)減小答案:使平衡常數(shù)減小影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是

A:溫度和溶劑本性B:溶質(zhì)本性C:溫度和壓力D:溶劑本性答案:溶劑本性已知某氣相反應(yīng)在T1=400K，p=1.01325×106Pa下的焓變與T2=800K,p=1.01325×106Pa時(shí)的焓變相等，則兩種條件下反應(yīng)的熵變：

A:ΔSm1>ΔSm2B:條件不足，無(wú)法確定C:ΔSm1<ΔSm2D:ΔSm1=ΔSm2答案:ΔSm1=ΔSm2石墨和金剛石(C)在25℃，101325Pa下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為-393.4kJ/mol和-395.3kJ/mol，則CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(25℃)的值為多少kJ/mol

A:-1.9B:-393.4C:條件不足，無(wú)法確定D:-395.3答案:-393.4從同一始態(tài)A到同一終態(tài)B經(jīng)過(guò)不同的不可逆途徑熵變

A:不等于可逆途徑的熵變B:未必相等C:完全相等D:各不相等答案:完全相等一個(gè)卡諾循環(huán)由四個(gè)過(guò)程組成，不屬于卡諾循環(huán)的過(guò)程是

A:恒溫可逆膨脹過(guò)程B:恒壓可逆壓縮過(guò)程C:絕熱可逆膨脹過(guò)程D:絕熱可逆壓縮過(guò)程答案:恒壓可逆壓縮過(guò)程戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ/mol

，CO2（g)和H2O（l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJ/mol

和-286kJ/mol

，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為多少kJ/mol

A:171B:-2839C:-171D:2839答案:-171關(guān)于熵變的說(shuō)法正確的是

A:可逆過(guò)程熱溫商之和B:不可逆過(guò)程熱溫商之和C:與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)D:與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)答案:與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)對(duì)于焦耳實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A:其結(jié)論也適用于真實(shí)氣體B:理想氣體的真空膨脹過(guò)程是恒溫過(guò)程C:理想氣體的恒溫過(guò)程熱力學(xué)能守恒D:理想氣體的恒溫過(guò)程焓變?yōu)?答案:理想氣體的真空膨脹過(guò)程是恒溫過(guò)程;理想氣體的恒溫過(guò)程熱力學(xué)能守恒;理想氣體的恒溫過(guò)程焓變?yōu)?從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義可知，298K時(shí)金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的值為0。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)臨界溫度是氣體可以液化的最高溫度

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)對(duì)純水進(jìn)行恒溫加壓，則其化學(xué)勢(shì)將降低

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在恒溫恒壓可逆條件下，吉布斯函數(shù)的變化值是系統(tǒng)對(duì)外所做的最大非體積功。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)系統(tǒng)的熵增加的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在壓力不大時(shí)，混合氣體溶于同一溶劑，亨利定律可分別適用于每一種氣體。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用非常廣泛,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)A和B構(gòu)成的物系，當(dāng)A的偏摩爾量增大時(shí),B的偏摩爾量隨之減少。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)系統(tǒng)經(jīng)卡諾循環(huán)完成一個(gè)循環(huán)的總功一定小于0

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)不同的氣體只要其對(duì)比壓力、對(duì)比溫度、對(duì)比體積相同，氣體就具有一些相似的性質(zhì)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)對(duì)于恒溫理想氣體反應(yīng)，分子數(shù)增加的△H一定大于△U

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確理想氣體的恒溫變壓過(guò)程?G=?A

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)相律為多相平衡體系的研究建立了熱力學(xué)基礎(chǔ),它討論平衡體系中的相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)與描述該平衡體系的自由度之間的關(guān)系。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)亨利定律和拉烏爾定律相似，描述的都是直線關(guān)系，都是壓力與濃度之間的直線關(guān)系，因而二者可以互相替代。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)

即使溫度相同，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與方程式的寫(xiě)法有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)化學(xué)勢(shì)判