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第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)
共價(jià)鍵一、鍵能
鍵能是指298.15K，101kPa下，氣態(tài)分子中1mol共價(jià)鍵解離成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的熱量。通常用E表示。單位為kJ/mol。一、鍵能
鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定！一、鍵能
雙原子分子，鍵能=鍵解離能；多原子分子，鍵能=逐級(jí)解離能的平均值。一、鍵能
同一種鍵在不同分子中，鍵能大小可能不同！表2-1中是常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能
一、鍵能
利用鍵能可以估算反應(yīng)的熱效應(yīng)。例：查表計(jì)算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?二、鍵長(zhǎng)
鍵長(zhǎng)是分子內(nèi)成鍵兩原子核間的平衡距離。單位一般為pm。同一種鍵在不同分子中鍵長(zhǎng)基本是個(gè)定值。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固。二、鍵長(zhǎng)
二、鍵長(zhǎng)
三、鍵角鍵角:在分子中兩個(gè)相鄰化學(xué)鍵之間的夾角知道鍵長(zhǎng)和鍵角就可以確定分子的空間構(gòu)型！物質(zhì)鍵角空間構(gòu)型H2O104.5V形（角形）CO2180直線形NH3107三角錐CH4109.5正四面體BF3120正三角形
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