化學(xué)-河南省新未來聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期10月考試試題和答案

高三10月聯(lián)考全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡HHC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為D.中子數(shù)為20的氯原子符號為?Cl化學(xué)試題第1頁(共8頁)3億人都在用的掃描App4.配制500mL0.100mol·L-1①的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：②②③④下列說法錯(cuò)誤的是5.實(shí)驗(yàn)室制備KMnO?過程如下：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO?氧化MnO?制備K?MnO?;②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K?MnO?歧化生成KMnO?和MnO?;③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾、干燥，得到KMnO?晶體。下列說法正確的是A.①中K?MnO?為還原產(chǎn)物B.①中可用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)D.②中K?MnO?只體現(xiàn)氧化性6.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)依次相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對光照過程中新制飽和氯水(盛裝在廣口瓶中)的變化進(jìn)行檢測。下列圖像錯(cuò)誤的是C.廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化D.氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化化學(xué)試題第2頁(共8頁)3億人都在用的掃描AppB.化合物X?W?中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1實(shí)驗(yàn)編號電極間距離/cm電流/μA12232下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄侩姌O間距離和水果種類對水果電池電流的影響C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.實(shí)驗(yàn)2和3表明水果種類對水果電池電流大小有影響9.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO?的催化氧化。在2L恒容密閉容器中，充入一定量的SO?和O?,在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO?、SO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是B.SO?、O?和SO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開始至5min末，平均反應(yīng)速率D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，無法使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率高于80%10.侯氏制堿法制取NaHCO?的原理為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO?固體。下列說法錯(cuò)誤的是裝置I裝置ⅡB.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入NaOH溶液，可除去CO?中的少量HClC.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO?固體D.析出NaHCO?固體后的上層清液中還存在HCO?化學(xué)試題第3頁(共8頁)3億人都在用的掃描App11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是12.已知將SO?通入BaCl?溶液中無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO?與BaCl?溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是13.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：②下列說法正確的是14.NH?催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)，在以Fe?O?為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是B.過程I中NH?斷裂非極性鍵掃描全能王3億人都在用的掃描App 化學(xué)試題第5頁(共8頁)A氯水中含有Cl?B向飽和NaHCO?溶液中加入足量氯水C向紅色紙條上滴加氯水D向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水D.Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體的反應(yīng)化學(xué)試題第6頁(共8頁)3億人都在用的掃描App18.(12分)乙醇是重要的工業(yè)原料，我國科學(xué)家發(fā)明了一種新的化學(xué)催化方法——“一鍋法”,將纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)。轉(zhuǎn)化示意圖如下：的氫原子活潑。(2)X的結(jié)構(gòu)簡式是(3)反應(yīng)i的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.乙中導(dǎo)管不伸人液面下是為了防止倒吸B.加熱和加入濃硫酸都可以加快反應(yīng)速率C.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.該酯化反應(yīng)中，乙酸分子中的化學(xué)鍵是a鍵發(fā)生斷裂(4)X的同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀的結(jié)構(gòu) ,反應(yīng)li的原子利用率為?；瘜W(xué)試題第7頁(共8頁)3億人都在用的掃描App19.(12分)鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有FeCl?和HCl。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成Fe?(OH),Cl,…工業(yè)上常加人NaNO?,以提高反應(yīng)速率。回答下列問題：Ⅱ.HCl+HNO?+FeCl?-FeC 化I的離子方程式為 b.化學(xué)試題第8頁(共8頁)2024年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一模擬招生考試高三10月聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則123456789DBDDCDCBCBCABCH 化生成KMnO,和MnO?,生成的KMnO?和Mn)?的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)Mn元素守恒可知，K?MnO?中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO?,因此，②中K?MnO,轉(zhuǎn)化為KMnO?的理論轉(zhuǎn)化率約為Na?O?中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2,B錯(cuò)誤；X、Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、3億人都在用的掃描App【解析】該裝置為原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液由水果提供。實(shí)驗(yàn)1和2是探究電極間距離對水果電池電流的影響，實(shí)驗(yàn)2和3是探究水果種類對水果電池電流的影響，A正確；實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極材料是鋅片，B錯(cuò)誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；實(shí)驗(yàn)2和3表明水果種類對水果電池電流大小有【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，2min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；SO?、O?和SO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到化學(xué)平過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故可以使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率高于80%,D錯(cuò)誤?！窘馕觥垦b置I中反應(yīng)的離子方程式為CaCO?+2H*—Ca2++H?O+CO?↑,A氯化銨的飽和NaHCO?溶液，上層清液中還存在HCO?,D正確?！窘馕觥恳筍O?與BaCl?溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO;或存在SO,右側(cè)Y型管中必須能生成堿性氣體或氧化性氣體。若是堿性氣體，e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，濃亞硫酸(或SO?)氧化成硫酸，硫酸再與BaCl?反應(yīng)生成BaSO;沉淀，而不是將BaSO?人廣口瓶中，C錯(cuò)誤；如果右側(cè)Y型管中的溶液倒吸進(jìn)入右側(cè)Y型管中，所以d導(dǎo)管就不能插入BaCl?溶液中，D錯(cuò)誤。性鍵，B錯(cuò)誤；過程Ⅱ發(fā)生歸中反應(yīng)，NO為氧化劑，NH?為還原劑，C正確；圖2脫硝的總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共5小題，共58分。方程式未配平，扣1分；方程式有反應(yīng)條件而未標(biāo)出的和未標(biāo)出氣體符(1)MgCO?+2H+-Mg++H?O+CO?↑(2(3)2Fe2++2H++H?O?=2Fe3++2H?O(2(4)①2MnO?+5SO?+2H?O—5SO;-+2Mn2++4H+(2分)?；瘜W(xué)方程式2分；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目共1分)化學(xué)答案第2頁(共3頁)3億人都在用的掃描App(2)飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)(2分)(4)Cl?+2OH--Cl+ClO~+H?O(2分)()CD(2分。全部選對得2分，選對但不全