2023年屆江蘇省南通、徐州、宿遷、淮安、泰州、鎮(zhèn)江六市聯(lián)考高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題

高中化學(xué)月考/段考試題高中化學(xué)月考/段考試題10江蘇省南通、徐州、宿遷、淮安、泰州、鎮(zhèn)江六市聯(lián)考2023屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co5913339分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.氮是各種生物體生命活動(dòng)不行缺少的重要元素，氮的循環(huán)為生物體供給氮元.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定.以下過(guò)程屬于氮的固定的是〔 〕工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨.氨氣和硫酸反響制取銨態(tài)氮肥C.氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)D.硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)饧兹┦羌彝パb修常見(jiàn)的污染物.一種催化氧化甲醛的反響為：HCHOO2有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕HCHO分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為2:1

PtHOCO2

.以下16O16HO是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子2CO的空間構(gòu)型為直線形2硫是一種重要的非金屬元素.以下有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是〔 〕硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑濃硫酸具有吸水性，可用作氧氣枯燥劑C.二氧化硫有氧化性，可用作紙張漂白劑D.硫酸銅溶液呈酸性，可用作泳池殺菌劑工業(yè)上利用NH3

和CO2

制取尿素CONH2

，有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式如下：22NH

(l)CO3

(g)

HNCOONH2

(l) ΔHakJmol14H

NCOONH2

(l)4

HO(l)CONH2 22

ΔHbkJmol1以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕反響2NH

(l)CO3

(g)

HO(l)CONH2 22

的ΔH(ab)kJmol1反響Ⅰ在確定溫度下能自發(fā)進(jìn)展，則a0承受高壓，既能加快反響的速率、又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.生產(chǎn)過(guò)程中準(zhǔn)時(shí)將水分別出去，可以加快反響Ⅱ的正反響速率X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.XZ的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W與X同族.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕r(Y)r(Z)r(W)ZWXI(Z)I(Y)I(X)1 1 1WXY閱讀以下資料，完成6~8題：海洋是一個(gè)格外巨大的資源寶庫(kù)，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素.海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品.從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳參與海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反響，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體MgCl6HO進(jìn)一步操作得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可2 2獲得單質(zhì)鎂.海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，其方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：足量Cl2

熱空氣

SO、HO Cl2 2 2海水

氧化1吹出氧化1吹出

吸取吸取

氧化2氧化2

分別液溴分別以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和NaCl 溶液制得吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na、Mg2、Cl、Br吸取過(guò)程發(fā)生反響的離子方程式是SO2

Br2

HO2

2H2BrSO232所得溶液中分別出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取以下有關(guān)海水提鎂的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕得到Mg(OH) 沉淀的化學(xué)反響方程式為：2NaOHMgCl2

Mg(OH) 2NaCl2Mg(OH)(s)2

Mg2(aq)2OH(aq)平衡正向移動(dòng)在空氣中加熱灼燒MgCl6HO可得到無(wú)水氯化鎂2 2電解熔融氯化鎂時(shí)金屬鎂在陽(yáng)極析出電滲析法淡化海水的原理如右圖所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能陰極發(fā)生的電極反響為2Cl2e Cl 2Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl 濃度變大a、b膜的位置互換，則不能獲得淡水取一支大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)展如以下圖的試驗(yàn).光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色漸漸變淺，試管壁消滅油狀液滴，試管中消滅了少量白.以下關(guān)于該試驗(yàn)的說(shuō)法的是〔 〕氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度試管壁消滅了油狀液滴，是由于該反響生成了氯化氫C.試管中的白霧是反響生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧D.由試驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反響異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一.Z的局部合成路線如下：以下有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕1molX與足量溴水反響，最多消耗1molBr2

1molY最多能與3molNaOH反響C.ZD.能用飽和NaHCO溶液鑒別YZ3侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來(lái)，制造了“聯(lián)合制堿法”.氨堿法中涉及的反響有：NaClCO2

NH3

HO2

NaHCO3

NHCl42NaHCO

ΔNaCOCOHO3 2 3 2 2以下制取少量NaCO的試驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕2 3A.制取CO B.除去CO中HCl C.制取NaHCO D.制取NaCO2 2 3 2 3二甲醚CHOCH是一種極具進(jìn)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和干凈燃料CO加氫制二甲3 3 2醚的反響體系中，主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式為CO2

(g)H2

(g)

CO(g)H

O(g) ΔH41.2kJmol12CO2

3H2

(g)

CHOH(g)H3

O(g) ΔH49.5kJmol122CH

OH(g)3

CHOCH3

H3

O(g) ΔH23.5kJmol12nH在2MPa，起始投料n

3CO

的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH

OCH

、CHOHCO 22

3 3 3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如以下圖.以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕X表示CO反響Ⅲ中反響物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和溫度從553K上升至573K時(shí)，反響Ⅰ消耗的CO少于反響Ⅱ生成的CO2 2其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa，可提高平衡時(shí)CHOCH的體積分?jǐn)?shù)3 3草酸HCO是一種二元弱酸.試驗(yàn)室配制了0.0100molL1NaCO標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)2 2 4 2 2 4對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)展探究，以下所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕測(cè)得0.0100molL1Na

CO2 2

pH8.6，此時(shí)溶液中存在：cNacHC2

4

O2 cH 向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH7，此時(shí)溶液中存在：cNacHC2

4

O2425Ksp

CaCO2

2.5109.向該溶液中參與等體積0.0200molL1CaCl溶2液，所得上層清液中cC2

O24

5105molL1向該溶液中參與足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO溶液，發(fā)生反響的離子方程式為4CO24MnO14H 2CO4Mn27HO2 4 4 2 2461分.14.〔19分〕鉆的氧化物常用于制取催化劑和顏料等.以鈷礦『主要成分是COO、Co

O、Co(OH)2 3

，還含SiO2

及少量Al

O、Fe2 3

O、CuO及MnO2 3

等』為原料可制取鉆的氧化物.一種鈷氧化物晶胞如圖-1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為 .利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和NaSO2 3

溶液浸取鈷礦，浸取液中含有AlFe2Co2Cu2Mn2ClSO2.寫(xiě)出CoO4 2 3

發(fā)生反響的離子方程式： .②除雜：向浸取液中先參與足量NaClO氧化Fe2，再參與NaOH調(diào)整pH除去3Al3、Fe3、Cu2.有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表〔“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度1.0105molL1〕.沉淀沉淀Al(OH)Fe(OH)Co(OH)Cu(OH)Mn(OH)3 3 2 2 2恰好完全沉淀時(shí)5.22.89.46.710.1pH 假設(shè)浸取液中cCo2 0.1molL1，則須調(diào)整溶液pH的范圍是 .〔參與NaClO和NaOH時(shí)，溶液的體積變化無(wú)視〕3③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，參與某有機(jī)酸萃取劑(HA) ，發(fā)生反響：2Co2n(HA)2

CoAn1)(HA) 2H.試驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH4.5~6.5范2 2圍內(nèi)，Co2萃取率隨溶液pH的增大而增大〔2所示，其緣由是 .向萃取所得有機(jī)相中參與HSO，反萃取得到水相.該工藝中設(shè)計(jì)萃2 4取、反萃取的目的是 .④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中參與NH42

CO溶液，過(guò)濾、洗滌、枯燥，2 4得到CoC2O42H2O晶體.稱取7.32g該晶體，在空氣中加熱一段時(shí)間后，得到CoO和Co3O4的混合物.稱量該混合物，質(zhì)量為3.16g，通過(guò)計(jì)算確定該混合物中CoO和Co3O4的質(zhì)量之比.〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕15.〔14分〕化合物E是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于治療急性上呼吸道炎癥，其合成路線之一如下：〔1〕B分子中原子軌道承受sp3雜化方式的碳原子數(shù)目是 .BC的反響類型是 .試劑X的分子式為CHOSCl.寫(xiě)出試劑X的構(gòu)造簡(jiǎn)式： .7 7 2〔4〕D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： .4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.②在堿性溶液中水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機(jī)物甲和乙，甲能與FeCl 溶液發(fā)生顯色反3應(yīng)，1mol乙最多能消耗2molNa.〔5〔5〕請(qǐng)寫(xiě)出以、CHOH為原料制備的合成路線流程圖〔無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖例如見(jiàn)此題題干〕.6 11 72水.一種制備葡萄糖酸亞鐵的試驗(yàn)流程如下：碳酸鈉溶液硫酸亞鐵溶液反響Ⅰ

葡萄糖酸過(guò)濾、洗滌反響Ⅱ過(guò)濾、洗滌反響Ⅱ

葡萄糖酸亞鐵工業(yè)上硫酸亞鐵可用硫鐵礦〔主要成分FeS〕與硫酸鐵溶液反響制得，同時(shí)得到硫2酸.寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式： .為制得FeCO，反響中混合兩種試劑的操作為 .3反響Ⅱ中需參與稍過(guò)量的葡萄糖酸，目的是 .葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶體易溶于水、微溶于乙醇.請(qǐng)補(bǔ)充完整以葡萄糖為原料制取純潔葡萄糖酸晶體的試驗(yàn)方案：取確定量葡萄糖，參與蒸餾水至完全溶解，體.〔試驗(yàn)中須使用的試劑：溴水、75%乙醇、AgNO溶液〕3

，得純潔葡萄糖酸晶17.〔16分〕.常用的除磷技術(shù)有化學(xué)沉淀法，吸附法等.磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的爭(zhēng)論熱點(diǎn).其原理為：NH4

Mg2PO36H4

O NH2

MgPO4

6HO2pH9時(shí)，磷去除率與初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的關(guān)系如題圖1所示：為到達(dá)最正確除磷效果，并節(jié)約試劑，n(Mg):n(N):n(P) .n(Mg):n(N):n(P)確定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示.pH10磷去除率下降，緣由是 .鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉(zhuǎn)化為Fe2Fe2進(jìn)一步被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與PO3結(jié)合成FePO4 量比的變化如圖3所示.

沉淀.鐵炭總質(zhì)量確定，反響時(shí)