高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向3省公開課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽賽課微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向

第2章化學(xué)反應(yīng)方向、程度與速率第1頁【導(dǎo)入】：伴隨人們生活水平不停提升，汽車進(jìn)入了家庭，汽車大量使用，也造成了城市中大氣污染，尾氣中NO、CO進(jìn)入大氣，為了減輕大氣污染，人們提出經(jīng)過2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)來處理，這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？第2頁【結(jié)論一】反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)

一個(gè)原因，但不是惟一原因。第3頁溶解過程中NH4NO3

吸熱NaOH放熱NaC1、

蔗糖焓變微乎其微結(jié)論：熱效應(yīng)不是這些過程自發(fā)進(jìn)行決定原因第4頁【師】熱效應(yīng)不是這些過程自發(fā)進(jìn)行決定原因【師】分析固體溶解過程共同特點(diǎn)：

有序→無序，即有序程度降低，混亂度增大【師】其混亂度可用一個(gè)物理量來描述。

熵：描述體系滋亂度物理理符號(hào)：S

單位：J.mol-1.k-1【師】熵大小與哪些原因相關(guān)？【生】思索、交流、回答【歸納】影響熵原因：①同一條件下，不一樣物質(zhì)，熵不一樣。②同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不一樣，熵不一樣。S(g)>>S(l)>S(s)③同一物質(zhì)，溫度不一樣，熵不一樣。溫度越高，熵越大。第5頁熵增加過程：固體溶解、物質(zhì)汽化、墨水?dāng)U散、氣體擴(kuò)散反應(yīng)熵變（△S）：△S=S反應(yīng)產(chǎn)物-S反應(yīng)物有氣體（物質(zhì)量）增加反應(yīng)，普通是

熵增加。第6頁結(jié)論二：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)又一原因，但也不是惟一原因。第7頁研究表明：T、P一定，反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)方向。反應(yīng)方向判據(jù)：△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S=0反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△H-T△S>0反應(yīng)（正向）不能自發(fā)進(jìn)行即:在溫度、壓強(qiáng)一定條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S<0方向進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)?！舅妓鳌俊鱄-T△S判據(jù)中，溫度與反應(yīng)方向是什么關(guān)系？第8頁第9頁2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)這一方案是否可行？298K,100KPa△H=-746.8KJ.mol-1△S=-197.5

J.mol-1.k-1△H-T△S=-746.8KJ.mol-1+298K×197.5×10-3

KJ.mol-1.k-1=-687.9KJ.mol-1<0第10頁D

第11頁√√第12頁第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向三、焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向共同影響△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S=0反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△H-T△S>0反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行，

即能逆向自發(fā)