2020春人教版九年級化學下冊 第10單元 圈單元教案

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

課題分析

本課題在知識結構上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映

酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有

不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區(qū)分酸和堿，并通

過探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶

液中的顏色變化，使學生感到化學知識和生活實際是緊密相連的。

第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結酸堿的腐蝕性等

性質和用途，并通過復習總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學性質。

第三部分在學生對酸和堿的性質有了一些認識后，通過酸和堿溶液的導電實

驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質，并能從解離的角度簡單了解酸

堿的定義。

第1課時酸堿指示劑和常見的酸

課標要求

【教學目標】

1.知識與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。

（3）認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。

（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加

工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

【教具準備】

白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚獻溶液、石蕊溶液、試管

（若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請同學們做教材Ps。實驗10T，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P5I內容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶

液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚獻溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶

液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是

酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，

則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酰試液。在日常生活中指示劑

隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1]

請同學們按教材PM“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

指示劑在不同溶液中的顏色變化

（汁液）白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液

牽?；t色藍色紅色藍色

萬壽菊黃色黃色黃色黃色

蝴蝶蘭花紅色黃色紅色黃色

玫瑰淺紅色綠色淺紅色綠色

月季花淺紅色黃色淺紅色黃色

紫甘藍紅色藍色紅色藍色

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種

常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展不交流實驗結果

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

打開瓶塞現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無味

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可

弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗

10-4,第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸,

此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三

步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調

稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小,

浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪

拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結】

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚獻試液在酸堿溶液中的

變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與

用途。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

第1課時酸堿指示劑和常見的酸

紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇減溶液變成藍色

一、酸堿指示劑

無色酚猷遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色

［濃鹽酸:有揮發(fā)性，應密封保存

物理性質,［特性:①吸水性（作氣體干燥劑）;②脫水性;③強氧化性

I濃硫酸i稀釋:將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

二、常見的酸］（鹽酸:重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等;人體胃液中含

E人有鹽酸，可幫助消化

用途■（

硫酸:重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；

濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑

教學反思

本課題實驗較多，要充分體現(xiàn)實驗在化學教學中的作用，教師進行課堂演示

實驗的同時，應注意引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重

點、難點。學生在“問題情景一一實驗探究一一交流討論一一歸納總結”的過程

中完成對知識的學習和掌握。

第2課時酸的化學性質

課標要求

【教學目標】

i.知識與技能

（1）學習酸的分類與命名，從電離的觀點了解酸的通性。

（2）了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置

換反應。

（3）掌握酸與金屬氧化物的反應。

（4）了解中和反應以及它在生產(chǎn)、科研中的應用。

2.過程與方法

（1）通過對鹽酸、稀鹽酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培養(yǎng)學生的

比較、歸納能力。

（2）通過對金屬活動順序的應用，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過

程，建立個性與共性的辯證關系。

（2）培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學風。

【教學重點】

酸的通性。

【教學難點】

根據(jù)實驗歸納酸的通性。

【教具準備】

稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚獻溶液、生銹的鐵釘、白色點滴板、

試管（若干）等。

教學過程

【導入新課】

一次媽媽在做飯，小麗在幫媽媽做涼拌紫蘿卜絲時，倒入食醋后，發(fā)現(xiàn)紫蘿

卜絲變成了紅色，這是怎么回事呢？

【交流回答】

紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到酸性溶液能變成紅色。

【復習回顧】

酸堿指示劑

加紫色石蕊溶液顏色變化加無色酚酸溶液顏色變化

鹽酸變紅色不變色

食醋變紅色不變色

NaOH溶液變藍色變紅色

石灰水變藍色變紅色

【活動與探究11

請同學們按Ps,“探究”進行實驗，并作好實驗記錄。

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象

加紫色石蕊溶液加無色酚酸溶液

稀鹽酸紅色無色

稀硫酸紅色無色

【提出問題】

稀鹽酸中存在什么微粒？

請大家猜想一下并通過實驗來驗證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。

步驟現(xiàn)象結論

【活動與探究2】

有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應現(xiàn)象如圖,

請說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。

ABCD

【歸納總結】

與稀鹽酸反應與稀硫酸反應

現(xiàn)象反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡

鎂

反應的化學方程式Mg+2HC1=MgCl,+H2fMg+H,SO4=MgSO4+H,f

現(xiàn)象反應速度適中，產(chǎn)生氣泡反應速度適中，產(chǎn)生氣泡

鋅

反應的化學方程式Zn+2HC1=ZnCl,+H,tZn+也S0,=ZnSO4+H,t

現(xiàn)象反應比較慢，產(chǎn)生氣泡反應比較慢，產(chǎn)生氣泡

鐵

反應的化學方程式Fe+2HC1=FeCl,+H,tFe+H2SO4^=FeSO”+H,f

銅現(xiàn)象不反應不反應

【結論】

酸能與比較活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣。

【過渡】

酸能與金屬鐵反應，能否與鐵銹反應?

【活動與探究3】

分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

【溫馨提示】

1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上;

2.如果不說明用量，液體取1?2mL為宜。

現(xiàn)象化學方程式

鐵銹

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

鹽酸

鐵銹

Fe20,+3H2SO4=Fe2(S()4)3+3H2()

硫酸

【交流討論】

剛才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種：

1.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；

2.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失后，

鐵釘表面會冒出氣泡。

【提問】

這是為什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【討論】

1.利用上述反應清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸

中？為什么？

2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學反應嗎？為什么？

【歸納總結】

實驗證明，氧化銅也能與酸反應。

請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式并歸納酸的性質：

CuO+2HC1=CuCl2+H,0

CuO+H2soi=CuSO4+H20

【結論】

酸能與金屬氧化物反應且有水生成。

【課堂小結】

酸具有一些相似的化學性質：

1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

2.酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；

3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計

第2課時酸的化學性質

1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚獻溶液變色。

2.酸+金屬》?鹽+氫氣

注:金屬的活動性必須排在氫前面。

如：Zn+H,SO4-ZnSO4+H2]

3.酸+金屬氧化物---鹽+水

如：Fez。，+6HCI=2FeCl,+3H,0

教學反思

本節(jié)課通過探究與實驗、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學環(huán)節(jié),

層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進，使學生對酸的化學性質有了系統(tǒng)的認識。教學

中注意利用實驗加強師生互動，引導學生歸納總結，加深學生對該部分知識的理

解和認識。

第3課時常見的堿

課標要求

【教學目標】

i.知識與技能

(1)認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。

(2)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納酸堿相似化學性質及其原

因。

2.過程與方法

（1）通過對堿性物質的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯(lián)系

實際的方法。

（2）通過自主探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

使學生辨證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。

【教學重點】

氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

【教學難點】

堿的化學性質。

【教具準備】

白色點滴板、石蕊試液、酚麟試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸鐳水、乙

醇等。

教學過程

【導入新課】

請同學們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內容，回答：

1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？

2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？

【活動與探究1】

請同學們按P.實驗10-5完成實驗，并作好記錄。

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象及分析

實驗現(xiàn)象分析

觀察Na（）H的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體

將NaOH固體在表面皿上放置一會兒表面漸濕氫氧化鈉吸收空氣中水分

將NaOH固體放入盛有少量水的試管中，并用手

試管外壁發(fā)熱溶解時放出大量熱

輕輕觸碰試管外壁

【歸納總結】

NaOH的性質及用途

1.物理性質：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。

2.化學性質：有強烈的腐蝕性。

3.用途:廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污

如爐具清潔劑中含有NaOHo

【活動與探究2】

請同學們完成教材P.55實驗10-6記錄現(xiàn)象并分析原因。

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象及分析

現(xiàn)象

顏色、狀態(tài)白色、粉末狀固體

在水中的溶解情況微溶于水

向澄清溶液中通入co2澄清石灰水變混濁，有白色沉淀產(chǎn)生

【活動與探究3】

請同學們完成教材P.56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學性質。

【展示交流】

加紫色石蕊溶液加無色酚酰溶液

氫氧化鈉溶液變藍變紅

氫氧化鈣溶液變藍變紅

2.(1)Ca(0H)2+C02=CaC031+H20

(2)2NaOH+C02=Na2C03+H20

【歸納總結】

堿的相似化學性質

1.使指示劑變色。

2.能與某些非金屬氧化物反應，生成水。

【提出問題】

為什么酸、堿都有相似的化學性質？

【活動與探究4】

請同學們完成教材P.實驗10-7,并作好實驗記錄。

【展示交流】

各組實驗現(xiàn)象

1.蒸儲水，乙醇不導電。2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導

電。

【歸納總結】

鹽酸能導電是因為HC1溶于水時能電離出自由移動的H'和C1,硫酸能導電

是因為HfO,在水中電離出自由移動H*和SO?-,NaOH溶液能導電是因為NaOH在

水中電離出自由移動的Na和OHo

Ca(0H)2溶液能導電是因為Ca(0H)2在水中電離出自由移動的Ca"和0H,由

此可以看出酸、堿、鹽溶液能導電是因為其溶液中有自由移動的離子。

比較上述物質的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H*,堿溶液都能

電離出相同的氫氧根離子，故它們都有相似的化學性質。

【課堂小結】

這節(jié)課我們探究了幾種常見堿的性質和用途；歸納出了堿的相似化學性質；

一起分析了酸、堿有相似化學性質的原因，相信大家有所收獲。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計

第3課時常見的堿

NaOH：俗名：苛性鈉、火堿、燒堿；極易溶于水，在空氣中極易潮解，有強腐蝕性

物理性質

Ca(()H)z：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫度升高而減小

一、常見的堿J

與指示劑作用：石蕊+堿一＞藍色，酚&+堿一^紅色

化學性質

堿+非金屬氧化物一隘+水例：2NaOH+C()2=Na,CO,+H,0

二、酸堿溶液有相似化學性質的原因

酸溶液中有相同的H'；堿溶液中有相同的OH

教學反思

關于堿的化學性質，有些化學反應學生已經(jīng)學過，如堿與指示劑的反應，堿

與二氧化碳的反應，教學中可利用教材提供的探究，引導學生回憶類推，并指導

學生進行簡單的歸納與總結，從而加深學生對這部分知識的理解和認識。

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(兩課時)

從容說課

本課題圍繞中和反應展開，分兩部分探究。第一部分通過學生的活動與探究引入

中和反應，為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。而后又通過討論的

方式了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。

第二部分從酸堿性不能滿足生活和生產(chǎn)的需要入手，引出了溶液的酸堿度，介紹

了酸堿度的表示方法——pH,并通過活動與探究讓學生親自體驗pH的測定方法。

最后通過資料和活動探究了解溶液酸堿度的重要意義。

教學目標

1.知識與技能

⑴知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

⑵了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

(3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

2.過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

(2)會用觀察的方法辨析事物。

3.情感態(tài)度與價值觀

⑴學習化學應理論聯(lián)系實際。

(2)進一步增強學習化學的興趣。

教學重點

1.酸堿之。間的中和反應。

2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿.性。

教學難點

中和反應的探究過程。

教學方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

教具準備

教師用具：投影儀、pH試紙。

學生用具：儀器：燒杯、滴僧、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、

線；

藥品：氫氧化鈉溶液、酚酸溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、

肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液。

課時安排

2課時

第一課時：中和反應及其應用。

第二課時：溶液酸堿度的表示方法。

教學過程

第一課時

［引入提問］酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？

［學生］1.能2.不能

［教師］能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。

［活動與探究］(投影展示)

(1)如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化.鈉溶液，滴入幾滴酚。獻溶液。再用滴

管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的

現(xiàn)象。

鹽酸

反應后的溶w

凱魚產(chǎn)st溶液-

1蓋氫氧化鈉溶液

［教師強調］1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象。

2.在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。

［學生活動］

［討論］玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么？

［學生總結］氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚獻溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅

色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃.片上的.白色物

質是溶液中新生成的溶質。

［講解］（借助FLASH動畫展示反應過程）

在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應：

Na0H+HCl====NaCl+H20

［介紹］其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。

例：Ca（0H）2+2HCl=CaCl2+2H20

2NaOH.1+H2SO4====Na2SO4+2H2O

［設問］試總結上述三個反應的特點。

［討論］

［學生發(fā)言］

［教師總結］三個反應都生成水，另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金

屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反

應叫做中和反應。。

［板書］一、中和反應

1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

［過渡］理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。

［投影］

1.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤

的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方

的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中

和酸性。

2.處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸

等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3.用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大

量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的

藥物，以中和過多的胃酸。

我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲

能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如

加3?比0)的藥水，就可減輕痛癢。

［提問］這些資料說明了什么？

［學生討論回答］中和反應用途很廣。

［板書］3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

［提問］試寫出工廠處理廢水的化學方程式。

［學生板演］Ca(OH)2+H2S0,====CaS01+2H,0

［引導］有一種胃藥的主要成分是Al(0H)；“試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方

程式。

［學生板演］A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2。

［討論］你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎？

［學生發(fā)育］

［小結］本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和

反應的化學方程式一，并了解了中和反應在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

［作業(yè)］習題4、5、8

板書設計

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應

一、中和反應

1.中和反應：酸與堿作用生成鹽用1水的反應。

2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

年級初三1學科化學1版本期數(shù)I

內容標題酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時）

分類索引G.623.2分類索引描述教學法

號

主題詞酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時）欄目名稱教案精

選

供稿老師審稿老師

錄入-校二校審核

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時）

第二課時

［引入］在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，

經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：就某地區(qū)的土

壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選

擇適宜種植的植物。

［設問］利用酸堿指示劑，，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿

度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？

［講解］溶液的酸堿度常用pH來表示“pH的范圍在0?14之間。

［投影］

01234567891011?121314

-中性-?

酸性增強--------------堿性增強

［板書］二、溶液的酸堿度表示法——pH

1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在。?14之間。

pH<7溶液呈酸性

pH"溶液呈堿性

pH=7溶液呈中性

［比一比，賽一賽］以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿

度與pH之間的關系。

［課堂練習］

1.某溶液pH=3,則該溶液..............................................（）

A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性

2.已知蘋果汁的近似pH為2.9?3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示

的顏色是（）

A.無色B.紅色C.藍色D.紫色

下列各pH表示溶液酸性最強的是....................................

-（）

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=0

［答案］1.A2.B3.D

［過渡］認識了pH與酸堿度的關系，那如何測定溶液的pH呢？

［講解］測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

［展示］pH試紙

［介紹］每一本pH試紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的

顏色，分別對應1?14之間的pH0

［板書］2.測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。

［活動與探究］（投影）

用pH試紙測定一些液體的pH

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試

紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pHo

⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH

pHpHpH

稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉

溶'液

⑵測定生活中一些物質的pH,說明它們的酸堿性。（可根據(jù)實際情況選擇生活

中的一些物質進行實驗）

pH酸堿性pH酸堿性

橘汁汽水

糖水自來水

牛奶醋

番茄汁醬油

肥皂水洗潔精

［教師強調］測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試

紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

［學生活動、教師巡視指導］

［互相交流］

［設問］你了解身邊一些物質的pH嗎?

［投影］

［過渡］學習了溶液酸堿度的表示方法——pH,不僅能從理論上知道溶液酸堿度對

生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看

下面的資料。

［板書］3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

［投影］

1.化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。

2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

3.測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小

于5.6）,可以了解空氣的污染情況。

4.測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

［設問］為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內或排出的液體的pH,

你了解這些貸料嗎？

［投影］

人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍

血漿7.35-7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6~7.6

膽汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

尿液4.7~8.4

糞便4一6?8.4

［教師］醫(yī)生了解了上述資料，即可以對病人進行對癥治療。老師建議大家去醫(yī)院

搜集一些相關資料，加深對溶液酸堿度的印象。

［引導提問］現(xiàn)在商場上的洗發(fā)水各種各樣，你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標

準嗎？

［學生發(fā)言］

［教師］進行了下面的活動與探究，你就會積累這方面的知識。

［活動與探究］（投影）

溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

（1）收集一些剛剪下未經(jīng)任何處理的頭發(fā)樣品（可以去理發(fā)店收集），分成5份，

分別用線系成一小束。

⑵將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30min0

（3）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進行觀察和實驗。

在不同pH溶液中浸過后

pH=lpH=4pH=7pH=10pH=13

觀察各束頭發(fā)的光澤

分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，

記錄拉斷的難易程度

［交流］

［討論］溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?

［學生發(fā)言］

［教師補充］

1.一般人洗發(fā)時應選擇質量好的弱堿性洗發(fā)液。

2.正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性（pH范圍在4.5?5.5之間），如果使用堿性過

大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長

繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容

易開叉等現(xiàn)象。

3.燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此

類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。

［反思］通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？

［學生發(fā)表見解］

［小結］本節(jié)課我們學習了酸堿度的表示方法——pH,了解了酸堿度與pH的關系

以及酸堿度在.實際中的重要意義。

［課堂練習］

有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入試管中，再滴入幾滴酚St試液，溶液呈—色,

如果要使試管中溶液pH降為5,可以采取—的方法。

答案：紅滴加酸溶液

［作業(yè)］習題3、7

板書設計

二、溶液的酸堿度表示法——pH

1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在。?14之間。

pH<7溶液呈酸性

pH>7溶液呈堿性

pH=7溶液呈中性

2.測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

考題回顧

1.（2003年天津）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混

合后的溶液中NaOH的質量分數(shù)為」上述混合溶液，恰好能跟_g10%的稀硫酸

完全反應。

2.（2003年遼寧）用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸儲水潤濕,

再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比

較................................（）

A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較

3.（2003年天津）下表為家庭中一些常見物質的pH：

物質食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液

PH3971013

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物

質，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質

中的............（）

A.牙膏或肥皂水B.食鹽水C.火堿溶液D.食醋

答案：1.8%982.B3.A

備課資料

1.中和反應的副作用

酸堿燒傷可造成嚴重的深度燒傷。雖然酸堿可中和，但中和反應可產(chǎn)生熱量，反

而會加深創(chuàng)面深度。頭面部化學燒傷時，首先應注意眼部，看角膜有無損傷，并

立即用大量清水沖洗創(chuàng)面。

2.人體內環(huán)境的穩(wěn)態(tài)

血液中有由一種弱酸和相應的一種強堿鹽組成的酸堿緩沖對。比如，劇烈運動時

會因缺氧而產(chǎn)生乳酸，這時，血液中的碳酸氫鈉等強堿鹽和乳酸發(fā)生反應，生成

碳酸和乳酸鈉。乳酸鈉可通過腎臟排出體外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中

的溶解度很小，會分解成二氧化碳和水，所以對酸堿度影響不大。血液中增多的

二氧化碳會刺激控制呼吸活動的神經(jīng)中樞，促使呼吸活動增強，增加通氣量，從

而將二氧化碳排出。當攝入堿性食品后，將發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生的鹽也可通

過腎臟排出體外，所以酸堿度不變。

3.放味精的學問

有酸味的菜肴，千萬不要放味精，如糖醋魚、糖醋排骨等。因為味精呈堿性，如

果酸性菜加入堿性的味精，這在化學上呈中和反應，即生成鹽和水，并且還會使

一盤好端端的菜肴走了味。

那么堿性食物中是否可加呢?實踐證明，味精在堿性食物中中和谷氨酸二鈉，同

樣也會失去鮮味。因此，味精宜放于不明顯呈酸、堿性的食物中。

4.你了解水“性”嗎

隨著現(xiàn)代入對生活品質要求的提高，越來越多的人加入了包裝飲用水的固