課件高考化學(xué)增分小專題《溶液中“粒子”濃度大小的比較》

2024高考重難點(diǎn)突破方向比努力更重要研究考綱·辨明考向溶液中“粒子”濃度大小的比較

真題再現(xiàn)·辨明考向1.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η(η＝)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋

c(CH3COOH)C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d√解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；√2.(2023年新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)＝10-9.75C．反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋

的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中

c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)解析：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+

(aq)＋Cl－(aq)，且c(Ag+)＝c(Cl－)。向飽和溶液中滴加氨水，Ag+和NH3形成配合物，溶液中c(Ag+)減小，AgCl

的沉淀溶解平衡，c(Cl－)增大、

c([Ag(NH3)]+)增大，繼續(xù)滴加氨水，已知的兩個(gè)絡(luò)合平衡：Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，不斷正向移動(dòng)，c([Ag(NH3)]+)增大的幅度小于c([Ag(NH3)2]+)，則曲線1、I1、

II、IV分別表示c([Ag(NH3)2]+)、

c([Ag(NH3)]+)、c(Ag+)、c(Cl－)與c(NH3)對(duì)數(shù)變化的曲線。

A．由分析可知，在固體消失前，c(Cl－)即可

表示氯化銀溶解度，曲線IV表示c(Cl－)與c(NH3)對(duì)數(shù)變化的曲線，可視為氯化銀溶解度隨NH3濃度變化曲線，而曲線I為c([Ag(NH3)2]+)與c(NH3)對(duì)數(shù)變化的曲線，開(kāi)始階段當(dāng)所加氨水很少時(shí)，c([Ag(NH3)2]+)遠(yuǎn)小于c(Cl－)，很顯然曲線I不能表示氯化銀溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)lg[c(NH3)]＝－1，即c(NH3)＝0.1

mol·L-1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＝10-2.35mol·L-1、c([Ag(NH3)]+)＝

10-5.16mol·L-1、

c(Ag+)＝10-7.40mol·L-1、

c(Cl－)＝10-2.35mol·L-1。當(dāng)c(NH3)＝0.1mol·L-1時(shí)AgCl固體仍有剩余，則AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)＝10-7.40×10-2.35＝10-9.75，故B正確；C．由圖可知，lgc(NH3)＝－1時(shí)，溶液中[Ag(NH3)2]＋和[Ag(NH3)]＋的濃度分別為10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，則[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K＝＝103.81，故C正確；D．由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示[Ag(NH3)2]＋、[Ag(NH3)]＋、Ag+、Cl－與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)，故D正確；3．(2023年北京卷)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i．圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii．2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?

＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO)由圖1得到]?！?．(2023年湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說(shuō)法正確的是√A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1解析：從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH＝1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH＝1時(shí)溶液中c(HL－)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH－)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL－)>c(OH－)，A錯(cuò)誤；5．(2023年福建卷)25℃時(shí)，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過(guò)程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝4.37C．b點(diǎn)：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c點(diǎn)：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋

c(OH－)√解析：1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－

H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δ(HA－)的變化曲線，pc(Na+)的增大，c(Na+)減小，δ(A2－)增大明顯，故曲線m為δ(A2－)的變化曲線，則曲線p為δ(H2A)的變化曲線；A．1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－H+＋A2-和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA-的分布系數(shù)開(kāi)始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n為δ(HA－)的變化曲線，選項(xiàng)A正確；√6.(2023年江蘇卷)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列說(shuō)法正確的是√7.(2023年重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是√8．(2023屆T8聯(lián)考)25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中

隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中水電離出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c點(diǎn)時(shí)溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．水的電離程度：d＞cD．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX＞HY解析：A．a(chǎn)點(diǎn)

，則溶液中c(H+)＝10-1mol/L，HX抑制水電離，所以水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)表示向濃度為0.1mol·L-1、體積為100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固體，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY、NaY，溶液呈酸性，HY電離大于NaY水解，所以c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．d點(diǎn)酸電離出的氫離子濃度大于c點(diǎn)，水的電離程度d＜c，故C錯(cuò)誤；D．等體積、等濃度兩種酸物質(zhì)的量相等，中和兩種酸所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；9.(2022年福建卷)氨氫是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O②NH3＋4ClO－＋OH－＝

＋4Cl－

＋2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是√A.x1的數(shù)值為0.009B.x＞x1時(shí)，c(Cl－)＝4c()C.x＞x1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1時(shí)，c(Na+)＋c(H+)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)√11.(2022年6月浙江卷)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+＋OH-＝H2OC.滴定過(guò)程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時(shí)，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)√解析：A．恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正確；B．根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸中，c(H+)=×10-3mol·L－1＞1.0×10-4.3,故用氫氧化鈉滴定的過(guò)程中，醋酸也參加了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過(guò)程中，氯離子等于醋酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，C正確；D．向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確；√√13．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O＝

＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)√14．(2022年湖南卷)室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列說(shuō)法正確的是√A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當(dāng)Br－沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點(diǎn)：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)解析：向含濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮－、Br－、Cl－，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl－恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl－、Br－和I－均為1.5×10-4mol。A．I－先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；√16．(2021年全國(guó)乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液pH＝4時(shí)，c(M+)＜3.0×10-4mol/LB．MA的溶度積度積Ksp(MA)＝5.0×10-8C.溶液pH＝7時(shí)，c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH-)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4√√17.(2021年高考湖南卷)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該NaX溶液中：

c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：

Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝

c(H+)－c(OH－)解析：由圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A．NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯(cuò)誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)－c(OH-)，故D正確。18.(2021年6月浙江選考)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖?！探馕觯合騈aHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。19.(2021年高考山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知

，下列表述正確的是√√20．(2021年浙江1月選考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是：√解析：由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。A．由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說(shuō)法正確；D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中

c(OH-)-c(H+)

（兩者差的絕對(duì)值）相等，故c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Cl-)－c(NH4+)，D說(shuō)法正確。知識(shí)梳理·智能提升另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。以KHS溶液為例，電荷守恒式為：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②由①－②消去沒(méi)有參與變化的K＋得質(zhì)子守恒式c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。二、比較溶液中粒子濃度大小的解題流程題型精講·成竹在胸√√√[思路點(diǎn)撥]

不同溶液中同種粒子濃度大小的比較③②④①②①③④②③①A．HX為強(qiáng)酸B．M點(diǎn)c(HX)<c(X－)C．N點(diǎn)c(Na＋)>(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)D．P點(diǎn)c(Cl－)＝0.05mol·L－1√[思路點(diǎn)撥]

解決酸堿中和滴定曲線類問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性：(1)起點(diǎn)：起點(diǎn)為單一溶液，判斷酸堿的強(qiáng)弱；(2)反應(yīng)一半點(diǎn)：兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鹽和酸(或堿)混合液，根據(jù)溶液酸堿性，判斷電離程度和水解程度的大小。(3)中性點(diǎn)：溶液是中性，可以判斷酸(或堿)有沒(méi)有完全被中和。(4)恰好反應(yīng)點(diǎn)：此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，根據(jù)溶液的酸堿性，判斷鹽的類型，進(jìn)一步確定酸、堿的強(qiáng)弱。(5)過(guò)量點(diǎn)：此時(shí)酸或堿過(guò)量，得到鹽與酸或堿的混合液，根據(jù)溶液酸堿性，判斷離子濃度大小。例6：25℃時(shí)，分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是√例7：室溫時(shí)，將0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點(diǎn))，兩者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)√解析：A．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點(diǎn))，兩者恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度是0.10mol·L－1，起始時(shí)HA的pH＝3，這說(shuō)明HA為弱酸，正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)HA被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正確；C．b點(diǎn)溶液顯中性，c(A－)＝c(Na＋)，則b點(diǎn)溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c點(diǎn)兩者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，因此溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值為2c(HA)＋2c(A－)＝0.10mol·L－1，由于溶液中A－濃度均遠(yuǎn)大于HA濃度，故c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值約等于0.1mol·L－1，即b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)，正確；D．d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，不正確。題型四結(jié)合分布曲線圖像判斷離子濃度分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)√解析：A．根據(jù)題給圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A與HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有c(H2A)＝c(HA－)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，則lg[K2(H2A)]＝－4.2，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題給圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)題給圖像，pH＝4.2時(shí)，HA－與A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例9：常溫下，向新制氯水中滴加少量燒堿溶液，溶液中含氯粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。√√強(qiáng)化訓(xùn)練?鞏固考點(diǎn)

√2.(2024屆福建福州一中)25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol/L的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t＝)的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是√A．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3B．b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小D．c點(diǎn)c(K+)>3c(A2-)√解析：隨著KOH固體的增加，溶液的pH逐漸增大，H2A的電離程度增大，溶液中HA-的濃度先增大后減小，－lgc(HA-)的曲線應(yīng)是先減小后增大，A2-的濃度一直增大，－lgc(A2-)一直減小，因此ab點(diǎn)所在的曲線為－lgc(HA-)隨pH變化的曲線。A．由圖可知，pH=0時(shí)，c(H+)＝1mol/L，－lgc(HA－)＝4，則c(HA－)＝1.0×10-4mol/L，H2A的電離微弱，因此c(H2A)約為0.1mol/L，鄰苯二甲酸的Ka1約為Ka1＝＝1.0×10-3，故A正確；B．b點(diǎn)的縱坐標(biāo)最小，則此時(shí)溶液中c(HA－)最大，即溶液中的溶質(zhì)為KHA，溶液的pH＝4，說(shuō)明KHA溶液呈酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故B正確；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為KHA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，抑制水電離，從b到e點(diǎn)，繼續(xù)加入KOH固體生成K2A，A2-水解而促進(jìn)水電離，繼續(xù)加入KOH，KOH抑制水電離，則水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中c(A2-)＝c(HA－)，溶液中由電荷守恒有c(K+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)，c點(diǎn)溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)，則c(K+)＜c(HA－)＋2c(A2-)＝3c(A2-)，故D錯(cuò)誤；√4．(2024安徽皖豫名校聯(lián)盟)不同溫度下，測(cè)得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是解析：A．水解吸熱，所以升高溫度，

的水解程度增大，A項(xiàng)正確；B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(H+)相等，c(H+)?c(OH－)的值不相等，c(OH－)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度后，碳酸氫鈉部分分解，將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，pH大于8.62，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度后，碳酸氫鈉部分分解，原物料守恒式不再成立，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！藺．圖中X、Y、Z分別代表H2A、HA-、A2-B．若升高溫度，a、b點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)都向左C．常溫下，H2A的一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)√7.(2024屆山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三診)某二元堿M(OH)2在水溶液中逐級(jí)電離。25℃時(shí)，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：

，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Kb2[M(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)時(shí)，pH=8.39C．等物質(zhì)的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，則δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]√√√√A．Ka(HX)和Ka(HY)的數(shù)量級(jí)分別為10-8和10-4B．A、B、C三點(diǎn)中由水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)镃＞B＞AC．HX曲線上的A點(diǎn)與C點(diǎn)混合，則存在c(X－)＋c(HX)＝2c(Na+)D．B點(diǎn)滿足2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)解析：A．0.1mol·L－1的HX溶液的pH≈4.3，由此計(jì)算平衡常數(shù)K≈10-7.6，數(shù)量級(jí)為10-8，0.1mol·L－1的HY溶液的pH約為2，由此計(jì)算平衡常數(shù)K≈1.11×10-3，數(shù)量級(jí)為10-3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A、B兩點(diǎn)均顯酸性，均抑制水的電離，B點(diǎn)的酸性強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度大，而C點(diǎn)為鹽促進(jìn)水的電離，故A、B、C三點(diǎn)中由水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)镃＞A＞B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HX曲線上的A點(diǎn)與C點(diǎn)混合后，形成NaX和HX的混合物，且物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，根據(jù)物料守恒可得3c(X－)＋3c(HX)＝4c(Na+)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)溶質(zhì)為NaY和HY的混合物，且物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，電荷守恒為c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Y－)，物料守恒為2c(Na+)＝c(HY)＋c(Y－)，兩式合并可得2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)，故D正確；√A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－4.5mol/LC.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)＝c(HCN)＋c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl?)＋c(OH?)＋c(CN?)，則c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D錯(cuò)誤；A．P線代表HA的稀釋圖象且HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：Z＞Y＝XC．將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH＝7時(shí)，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)√解析：MOH溶液呈堿性，常溫下pH大于7，MOH溶液加水稀釋后，堿性減弱，溶液的pH減?。籋A溶液呈酸性，常溫下pH小于7，HA溶液加水稀釋后，酸性減弱，溶液的pH增大；則Q線代表MOH的稀釋圖象且MOH為強(qiáng)堿(由圖可知MOH溶液加水稀釋至原體積的10倍pH減小1)，P線代表HA的稀釋圖象且HA為弱酸(由圖可知HA溶液加水稀釋至原體積的10倍pH的增大值小于1)。A．根據(jù)分析，P線代表HA的稀釋圖象且HA為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸、堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，酸溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，圖中X、Y、Z的pH依次為5、10、9，X、Y、Z中水電離的H+的濃度依次為10-9mol/L、10-10mol/L、10-9mol/L，則水的電離程度：X＝Z＞Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將pH＝5的HA溶液和pH=10的MOH溶液混合至pH＝7時(shí)，溶液中c(H+)＝c(OH-)，溶液中的電荷守恒為c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)，則c(M+)＝c(A-)，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)，C項(xiàng)正確；D．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，將pH=5的HA溶液和pH=9的MOH溶液等體積混合，兩者充分反應(yīng)后所得溶液由MA和過(guò)量HA組成，若HA的電離大于A-的水解，則溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；√解析：A．沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(Cl-)＝10-2.54mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10-9.75，則此時(shí)c(Ag+)＝10-7.21molL-1，故A正確；B．由圖可知開(kāi)始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c(Cl－)增大而不斷減小，但是當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時(shí)候，隨著c(Cl－)增大溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)離子，而溶解度增大，故B錯(cuò)誤；√A．水的電離程度：c＞b＝d＞aB．c點(diǎn)溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．d點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．Ka1(H2A)≈2.0×10-3解析：根據(jù)圖知，c點(diǎn)向左溶液的pH值減小，應(yīng)該是通入HCl，c點(diǎn)向右為加入KOH固體，溶液的pH值增大，c點(diǎn)為0.01mol/L的NaHA溶液，c點(diǎn)溶液pH=6，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，據(jù)此分析解題。A．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，水電離程度越小，中性溶液不影響水電離，a、b、c點(diǎn)溶液都呈酸性，且是酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，這三點(diǎn)都抑制水電離，c(H+)：a＞b＞c,d點(diǎn)溶液呈中性，不影響水的電離，所以水電離程度：d＞c＞b＞a,故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液pH＝6＜7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，但其電離和水解程度都較小，所以存在c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，B錯(cuò)誤；√A．L1線表示

與pOH的變化關(guān)系B．H2A的Ka1＝10-6.96C．pH＝3時(shí)，溶液中

c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)D．當(dāng)加入30mLNaOH溶液時(shí)，有2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(Na+)√16．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HA(Ka＝10-3)的混合溶液，測(cè)得混合溶液的pH隨滴加的V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＞c(A－)＞c(HA) B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＝0.05mol·L-1C．c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) D．a(chǎn)→d過(guò)程中，水的電離程度大小關(guān)系為：c＞b＞a＞d√√17．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka＜1×10-7B．M點(diǎn)存在：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H+)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH＝7：

c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)C．P點(diǎn)n(NaCl)＝n(HCl)＝1×10-3mol，N點(diǎn)n(NaX)＝2×10-3mol，二者混合后HCl和NaX發(fā)生反應(yīng)得到NaCl和HX，此時(shí)溶液中n(NaCl)∶n(HX)∶n(NaX)＝2∶1∶1，由A選項(xiàng)可知，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，通入HCl氣體至pH≤7，由電荷守恒推知c(Na+)＝c(X－)＋c(Cl－)……①，物料守恒為c(Na+)＝c(X－)＋c(HX)……②，所以c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)，又由A選項(xiàng)知Ka＝＜1×10-7，

c(H+)＝1×10-7時(shí)c(HX)＞c(X－)，即c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)，D正確；√18．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化B．c點(diǎn)溶液中，c(Na+)＝c(SCN-)＞c(H+)＝c(OH－)C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小解析：A．硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，在水中完全電離，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸，在水中部分電離，等濃度時(shí)硫氰酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電率大，由圖可知，曲線1代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化，曲線2代表HSCN溶液的導(dǎo)電率變化，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)HSCN與NaOH恰好中和生成NaSCN，NaSCN為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c(Na+)＝c(SCN－)＞c(H+)＝c(OH－)，故B正確；C．HSCN中C以C≡N鍵形式存在，C原子的雜化類型為sp，CH3COCOOH中－CH3形成4個(gè)σ鍵，C原子采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)加入NaOH體積為10mL，溶質(zhì)為等濃度的NaSCN和HSCN，溶液顯酸性，加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；19．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸?！獭獭?1.(2024屆北京朝陽(yáng)區(qū)質(zhì)量檢測(cè))分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如下圖，下列說(shuō)法不正確的是解析：碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，則曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過(guò)程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過(guò)程，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，b點(diǎn)和e點(diǎn)都是碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為碳酸鈉、碳酸氫和氯化鈉的混合溶液，c點(diǎn)為鹽酸、氯化鈉和碳酸的混合溶液。A．由分析可知，曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過(guò)程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過(guò)程，故A正確；22.(2024屆重慶梁平區(qū)調(diào)研)常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.c點(diǎn)溶液：c(K+)＝c(A－)C.b點(diǎn)溶液：c(A－)＞c(HA)＞

c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)D.水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)√解析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，KOH的體積為0，0.1mol/LHA的pH約為3，則表明HA發(fā)生部分電離，可以判斷HA是弱酸，A正確；B．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)＝c(OH-)，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，則c(K+)=c(A-)，B正確；C．b點(diǎn)時(shí)，KA、HA的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液的pH＜7，則表明以HA的電離為主，所以溶液中存在：c(A－)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，C不正確；D．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點(diǎn)為KA溶液，發(fā)生A-的水解反應(yīng)，從而促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，D正確；√A.常溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.76B.當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液體積小于20.00mLC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.溶液中水的電離程度大?。篶＞b＞a24.(2024屆北京北交附高月考)向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/LNaOH，隨NaOH加入溶液pH呈現(xiàn)如下變化下列說(shuō)法不正確的是A．M點(diǎn)存在：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)B．N點(diǎn)存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA)C．Q點(diǎn)存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)D．水的電離程度：M＜N＜Q√解析：A．M點(diǎn)向20mL0.1mol/L的酸HA中滴加0.1mol/LNaOH10mL時(shí)，溶液中生成的NaA與剩余的酸HA的物質(zhì)的量之比為1∶1，溶液顯酸性，說(shuō)明A－的水解小于HA的電離，故M點(diǎn)存在：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，A正確；B．N點(diǎn)溶液顯中性，溶液中生成的NaA與剩余的酸HA的物質(zhì)的量之比＞1∶1，說(shuō)明A－的水解大于HA的電離，故N點(diǎn)存在：c(Na+)＜c(A－)＋c(HA)，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)向20mL0.1mol/L的酸HA中滴加0.1mol/LNaOH20mL時(shí)，溶液中酸HA與NaOH恰好完成反應(yīng)，溶液顯堿性，故Q點(diǎn)存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)，C正確；D．水的電離程度：M點(diǎn)水的電離被抑制，N點(diǎn)顯中性，Q點(diǎn)只有鹽的水解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：M＜N＜Q，D正確?！?5．(2024屆湘豫名校聯(lián)考)25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定20mLAOH和BOH兩種堿溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．BOH的堿性比AOH的堿性弱B．從開(kāi)始至恰好滴定完全，水電離出的c(H+)始終增大C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B+)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)D．pH＝7時(shí)，兩種溶液中：c(A+)＝c(B+)解析：A．由圖可知，滴定兩種堿溶液消耗鹽酸的體積都為20mL，則兩種堿的濃度均為0.1mol·L－1，未滴定時(shí)兩堿溶液的濃度相同，而堿BOH的pH小，說(shuō)明BOH的堿性比AOH的弱，A項(xiàng)正確；B．向兩種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減小，故水電離出的c(H+)始終增大，B項(xiàng)正確；C．P點(diǎn)時(shí)，V(HCl)＝10mL，此時(shí)溶液為等濃度BOH和BCl混合液，由于溶液pH>9，溶液呈堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B+)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)，C項(xiàng)正確；D．pH＝7時(shí)，兩種溶液中均存在c(H+)＝c(OH－)，且存在電荷守恒關(guān)系：c(X+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(Cl－)[c(X+)＝c(A+)或c(B+)]，則有c(X+)＝c(Cl－)，由于pH＝7時(shí)加入鹽酸的體積不同，c(Cl－)不同，故pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(A+)≠c(B+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！獭探馕觯焊鶕?jù)滴定一元酸與二元酸時(shí)的滴定曲線特征，得出X曲線代表H2C2O4，Y曲線代表CH3COOH，根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的用量可以比較兩酸的濃度大小，指示劑的選擇可以依據(jù)恰好中和時(shí)溶液的酸堿性來(lái)確定，應(yīng)用相關(guān)守恒原理可以分析溶液中粒子的關(guān)系。A．H2C2O4是二元酸，用NaOH溶液滴定時(shí)會(huì)有兩次滴定突變，因此X曲線代表H2C2O4，CH3COOH是一元酸，滴定時(shí)只有一次滴定突變，因此Y曲線代表CH3COOH。根據(jù)中和反應(yīng)方程式中酸堿計(jì)量關(guān)系，如滴定終點(diǎn)消耗NaOH體積相等，則c1＝2c2。圖中所示滴定終點(diǎn)時(shí)，CH3COOH消耗NaOH溶液比H2C2O4多，因此c1＞2c2，A錯(cuò)誤；27.(2023屆浙江麗水、湖州、衢州三地市質(zhì)檢)室溫下，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17)。下列說(shuō)法不正確的是√√√√√√31.(2023屆湖北省十堰市聯(lián)合體)下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)B.常溫下，0.2mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③C.常溫下0.1mol/LpH為3的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D.常溫下，pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液、pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液，四種溶液中由水電離的c(OH－)相等解析：A．等濃度等體積的HB和NaOH混合后溶液pH>7，說(shuō)明HB為弱酸，反應(yīng)后溶質(zhì)均為NaB，B-發(fā)生水解則c(B-)<c(Na+)，A錯(cuò)誤；B．NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制了NH的水解，NH4Cl中NH水解，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離出NH，CH3COONH4中醋酸根離子水解促進(jìn)NH的水解，則濃度相等的四種溶液，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>④>③，B錯(cuò)誤；C．pH＝3的NaHA溶液中，HA-水解程度小于電離程度，則c(A2-)>c(H2A)，C錯(cuò)誤；D．pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液，氫離子濃度為10-4mol/L，氫氧根離子濃度為10-10mol/L，氫氧根均來(lái)自于水的電離，pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液，氫離子濃度為10-10mol/L，氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則四種溶液中由水電離的c(OH-)相等，D正確；32.(2022屆湖南常德期末檢測(cè))室溫下，向體積均為20.00mL的某未知液體和0.1000mol·L－1HB溶液中分別滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，所得混合溶液的pH變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．未知液體為純水B．HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C．b點(diǎn)：c(HB)＞c(Na+)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將c、d兩點(diǎn)溶液混合后，存在關(guān)系：

c(Na+)＝2[c(B－)＋c(HB)]√√√34．(2023年1月浙江仿真B)25℃時(shí)，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，體系中－1gc(HX)、－lgc(X-)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示－lgc(HX)與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(HX)＝

c(OH-)-c(X-)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4解析：A．往20.00mL0.1mol·L?1HX溶液中滴入0.1mol·L?1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HX=NaX+H2O，體系中?lgc(HX)隨溶液pH的增大而增大，?lgc(X?)隨溶液pH的增大而減小，故曲線①表示?lgc(HX)與溶液pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在HX和NaX兩種溶質(zhì)，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，物料守恒式為2c(Na+)=c(X?)＋c(HX)，聯(lián)立電荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H+)+c(HX)=2c(OH?)＋c(X?)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=10即c(OH?)>c(H+)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaOH，結(jié)合電