四川省宜賓縣2024屆中考化學四模試卷含解析

四川省宜賓縣2024屆中考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗中，能夠達到實驗目的的是A．制備Cu（OH）2;用CuO與適量NaOH溶液混合，過濾B．除去CaCl2溶液中的少量鹽酸:加入過量的CaO,過濾C．分離KCl和FeCl3溶液:加入適量的KOH溶液，過濾D．鑒別NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味2．含磷的洗滌劑因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境，因此提倡使用無磷洗滌劑。下列化合價在Na5P3O10中沒有出現的是A．－2 B．＋1 C．＋5 D．＋43．今年世界環(huán)境日的中國主題是“綠色青山就是金山銀山”，下列做法不符合該主題要求的是()A．不亂扔廢舊電池 B．不在水源附近堆放垃圾C．農田里大量焚燒秸稈 D．實時對企業(yè)的排氣監(jiān)測4．要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑不能達到實驗目的的是（）A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、AgC．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液5．下列實驗操作正確的是A．測溶液pH B．過濾 C．稱取氯化鈉 D．稀釋濃硫酸6．具有相同質子數，不同中子數的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素，其相對原子質量為2，元素符號為D，常用于特種燈泡、核研究、氘核加速器的轟擊粒子等。下列說法正確的是A．氘原子的核內中子數為1B．氘原子的核內質子數為2C．氘是金屬元素D．氘元素與氫元素屬于不同種元素7．下列歸納總結完全正確的一組是A．化學與健康

B．化學與能源

①老年人缺鈣會導致骨質疏松

②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

③要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不得！”

①太陽能、核能和天然氣都屬于新能源

②電池充電時，化學能轉化為電能

③化石燃料是優(yōu)質的能源來源，不能作為化工資源

C．物質與分類

D．化學與環(huán)境

①天然氣和海水都屬于化合物

②燒堿和純堿都屬于堿

③尿素[CO(NH2)2]和硝酸鉀(KNO3)都屬于復合

①施用過量化肥、農藥增加糧食產量

②使用可降解的塑料制品更環(huán)保

③低碳生活，出行盡量步行或騎自行車

A．A B．B C．C D．D8．銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A．銣元素屬于金屬元素，1個銣原子中有37個質子B．銣在元素周期表中位于第六周期C．銣的相對原子質量為85.47D．銣的氧化物化學式為Rb2O9．下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A．反應前后原子種類不變 B．轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1：1C．轉化②是化合反應 D．丙中氫、硫、氧元素的質量比為1：16：3210．下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是A．比較火焰各層溫度B．探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用C．驗證CO2的密度比空氣大D．探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國2018年宣布將2019年定為國際化學元素周期表年。元素周期表的誕生是化學研究史上最重要的研究成果，它的創(chuàng)建要歸功于俄國化學家_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶質質量分數為7.3%稀鹽酸，直至恰好反應，共消耗稀鹽酸50g。反應后得到83.5g質量分數為10%的溶液。求：加水的的質量?；旌衔镏新然c的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：樣品中鋅的質量分數？恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數？14．煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術，如圖表示煤氣化過程中某一反應的微觀示意圖，則該化學反應方程式為_____，生成物的質量比為_____；由圖可獲得的信息是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。若打開止水夾K1，關閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為________________。通過分析A中的現象可證明CO2具有的性質是____。B中盛放的試劑是______。若打開止水夾K2、K4，關閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到______的現象時，證明E中CO2已集滿。關閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現象是______________。16．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是__________________________．測定待測液中氫氧化鈉的質量分數查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：________．進行實驗：實驗步驟如圖2所示．步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是_______________．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是______________．實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將________（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，不能達到實驗目的，不符合題意；B、加入過量氧化鈣，氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，引入了新的雜質，不符合題意；C、加入適量的氫氧化鉀，氫氧化鉀和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，過濾，得到氯化鉀和氫氧化鐵，不能達到分離的目的，不符合題意；D、取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，尿素與熟石灰不反應，故能達到實驗目的，符合題意。故選D?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。2、D【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×5+3x+（-2）×10=0，則x=+5。故選D。點睛：在化合物中正負化合價代數和為零。3、C【解析】A、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；B、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；C、農田里大量焚燒秸稈生成有害氣體和煙塵，污染空氣，正確；D、防止空氣污染的措施有：實時對企業(yè)的排氣監(jiān)測、工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合理開發(fā)新能源、禁止燃放煙花爆竹等，錯誤。故選C。4、A【解析】

A、銅、銀均不與硫酸亞鐵反應，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅、銀之前，但無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不能達到實驗目的，符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅反應，說明在金屬活動性順序里，銀位于銅之后，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前，銅不與稀硫酸反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，進一步說明鐵的活動性大于銅，鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，有銀白色固體析出，銅也能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵、銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；D、銅不與硫酸亞鐵反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意。故選A?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。5、D【解析】

A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．C、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤．C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．故選D。6、A【解析】

A、氘相對原子質量為2，核內質子數為1，根據相對原子質量≈質子數+中子數可知，氘原子的核內中子數為1，故正確；B、具有相同質子數，不同中子數的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素，氘原子的核內質子數為1，故錯誤；C、氘是非金屬元素，故錯誤；

D、氘元素與氫元素質子數相同，中子數不同，屬于同種元素，故錯誤。

故選：A?！军c睛】相對原子質量≈質子數+中子數。7、A【解析】B②電池充電時，電轉化為化學能；③化石燃料是優(yōu)質的能源來源，也能作為化工資源，生成很多種化工產品，如石油的加工。C、①由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；天然氣和海水都屬于混合物；②由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。燒堿即氫氧化鈉，純堿即碳酸鈉屬于堿；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸鉀(KNO3)同時含有氮、鉀都屬于復合肥；D、①施用過量化肥、農藥會導致水或土壤被污染；選A8、B【解析】

A．由銣元素的漢字名稱可知，它屬于金屬元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序數為37，即原子核內有37個質子，故正確；

B．由原子結構示意圖可知，其原子核外有5個電子層，故在元素周期表中位于第五周期，故錯誤；

C．由元素周期表的信息可知，其相對原子質量為85.47，故正確；

D．由原子結構示意圖可知，其最外層有一個電子，在化學反應中易失去1個電子，而顯+1價，氧元素顯-2價，故其氧化物的化學式為Rb2O，故正確。

故選：B?！军c睛】根據元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。9、B【解析】

根據微觀示意圖可知甲物質是H2S，乙物質是SO2，丙物質是H2SO4。【詳解】A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目和質量不變，不符合題意；B、轉化①發(fā)生的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反應的分子個數比為2：3，符合題意；C、轉化②是二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，是多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質量比，不符合題意。故選B。10、D【解析】

A、根據小木條灼燒情況可以比較火焰各層溫度的高低，不符合題意；B、根據生產氧氣的快慢可以探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用，不符合題意；C、根據蠟燭熄滅的先后順序可以驗證CO2的密度比空氣大，不符合題意；D、帶火星的木條在呼出氣體和空氣中現象變化不明顯，不能探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同，應該用燃著的木條進行實驗，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、門捷列夫【解析】

門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制了元素周期表，故元素周期表的誕生是化學研究史上最重要的研究成果，它的創(chuàng)建要歸功于俄國化學家門捷列夫。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、27.0g；38.5％【解析】

（1）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。x=4.0gy=5.85g反應后得到氯化鈉的質量為：83.5g×10％=8.35g混合物中氯化鈉的質量為：8.35g-5.85g=2.5g需要加水的質量為：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g（2）混合物中氯化鈉的質量分數=≈38.5%％答：（1）加水的的質量為27.0g；（2）混合物中氯化鈉的質量分數為38.5％。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）32.5%（2）28.6%【解析】試題分析：根據質量守恒定律，可計算出減少的質量就是生成氫氣的質量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化學方程式：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn、ZnSO4與H2質量關系，分別求出Zn、ZnSO4解：設樣品中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅質量為yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）樣品中鋅的質量分數=6.5g/20g×100%=32.5%161/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數=16.1g/(6.5g+50g-0.2g考點：根據化學方程式進行的計算14、CO+3H2H2O+CH49：8甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【解析】

根據微觀示意圖可知，則該化學反應是由CO和H2反應生成CH4和H2O；化學方程式為CO+3H2H2O+CH4，生成物H2O與CH4的質量比為18:16=9：8；由圖可獲得的信息是甲烷可以通過該反應制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【點睛】可以先通過圍觀示意圖，對應寫出其反應物和生成物分別是什么，然后寫出生成物，進而分析其質量比，分子個數比等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、二氧化碳能與水反應濃硫酸F中石灰水變渾濁E中有氣泡冒出【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；為驗證二氧化碳的性質（與水反應）B