新人教版高中化學(xué)選修四全冊教案　

新人教版高中化學(xué)選修（4）全冊教案精品

緒言

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程

1:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造

新的分子

3）如何實現(xiàn)這個過程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清

楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)

生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)

才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的.

2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及

限度的問題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識3:基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，

單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞

的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分

子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)

的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）

什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部

分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的

大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則

一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位

時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快.4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速

率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活

化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

5）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?

1.為什么可燃物有

氧氣參與，還必須

達(dá)到著火點才能

燃燒？2、催化劑

在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么

催化劑能提高反應(yīng)速率？

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，蛤變

二學(xué)習(xí)過程

1:引言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

熱能放熱反應(yīng)：

能量變化-電能化學(xué)反應(yīng).

■光能吸熱反應(yīng)：

思考

7、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化錠固體與氫氧化領(lǐng)晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化

碳生成一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：

我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量

有沒有關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱，蛤變

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的

分子的過程.舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的

斷裂所吸妝的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的

變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。

反應(yīng)熱蛤變

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反

應(yīng)熱，又稱為“婚變"。符號：AH,單位：kJ/mol或kJ?mor）

△H為為放熱反應(yīng)AH為“+”為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪

里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)

反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（ID

放熱反應(yīng)AH為“一”或AH〈0吸熱反應(yīng)為“+”或AH>0

△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量）

△H=E（反應(yīng)物的鍵能）-E（生成物的鍵能）

3:練習(xí)l）lmolC與ImolH2。?反應(yīng)失成ImolCO（g）和Imol也?,需要吸收131.5kJ的熱量,

該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/moL

2）拆開ImolH—H鍵>ImolN-H鍵、ImolN=N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則ImolN2生成NH3的反應(yīng)熱為,Imol也生成NH3的反

應(yīng)熱為.

3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HC1預(yù)測當(dāng)生成2molHF和2molHC1時，哪個反應(yīng)放出

的熱量多？

HCNOFCl

II436

C415331

N389293153

O465343201138

F568486272184157

C/p>

C=C620C=O708

若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol,25℃）

1,下列說法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

?2.反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知

?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

?C、金剛石比石墨穩(wěn)定

?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

二學(xué)習(xí)過程1.復(fù)習(xí)回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？

4）、你了解"即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？

5）、什么是反應(yīng)熱（蛤變）

2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？

3.熱化學(xué)方程式的書寫1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系

的化學(xué)方程式。

2)正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，

(為什么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生

成物的狀態(tài)，(為什么要標(biāo)出？)

(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“+(4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以

是分?jǐn)?shù)。

4.注意點：

反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意義？AH的值與

什么有關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

AH(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的

熱量，All的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其

AH不同。

例題

1、當(dāng)Imol氣態(tài)犯與Imol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HC1,放出184.6KJ的熱量，請寫

出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)lmolN2(g)與適量02(g)反

應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量；

2)2moicu(s)與適量C)2(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式.

4)4gCO在氧氣中燃燒生成C02,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在

一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H20(1);H=-572kJ/mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1);

rH=-890kj/mol由Imol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出

的熱量為多少。

6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+。2(g)=2H2。(1);AII=-572kj/mol

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1);AH=-2220kj/mol

5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1

7、已知

(1)H2(g)+1/202(g)=H2O(g)AHi=akj/mol

⑵2H2(g)+。2(g)=2H20(g)AH2=bkj/mol

(3)H2(g)+1/202(g)=H2O(1)AH3=ckj/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH4=dkj/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是AC?

A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

8.若2.6g乙塊(C2H2，氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和C02(g)時放熱130kJ。則乙塊

燃燒的熱d匕學(xué)方程式為C2H2(g)+5/202(g)=2C02(g)+H20(l)AH=-1300kj/mol

2c2H2(g)+502(g)==4C()2(g)+2H20(l)AH=-2600kj/mol

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第三課時)

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

二學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1)定義：在25℃,101kPa時，

lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常

可由實驗測得。

2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：

?①研究條件：25℃,101kPa

?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

?③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

?④研究內(nèi)容：放出的熱量。(AH<0,單位kj/mol)

?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25°C,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧

化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如：C-C()2(g)、H-1120(1),S

—SO2(g)

［練習(xí)1］分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？

為什么？

A.C(s)+02(g)===CO(g);AH=110.5kj/mol

B.C(s)+02(g)===CO2(g);AH=-393.5kj/mol

C.2H2(g)+02(g)===2H20(1);△11=-571.6kj/mol

D.H2(g)+l/202(g)===H20(g);AH=-241.8kj/mol

你能根據(jù)題中信息寫出表示岷燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計

量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成C02和液態(tài)H20,

放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱

量為多少？C%的燃燒熱為890.3kj/mol,1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為

3.97x104kJ

2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6Hl2。6仁)+

602(g)===6C02(g)+6H20(1)AH=-2800kj/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)

方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

2、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

+

2)中和熱的表示:H(aq)+0H~(aq)=H20(1);AH=-57.3kJ/mol.3)要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸

熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成Imol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是『和01「化合生成H20,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成,

這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量:57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+0H-(aq)=H20(l);△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

(1)用20gNa0H配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。

(2)用2moi112so4配稀溶液跟足量稀NaOU反應(yīng)，放出kJ的熱量。

3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱

相

能量變化

同

點△II

不反應(yīng)物的

同里

點生成物的量

反應(yīng)熱的

含義

4、能源1)什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮

汐以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水

平。2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要

措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開

發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3）相關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么？.燃料燃燒時，若空氣過量或不足，會造成什么

后果？為什么固體燃料要粉碎后使用？

煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效

應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈

化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新

的能源也是大勢所趨。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用

二學(xué)習(xí)過程

1.引入：如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C（s）+l/2（）2（g）==C0（g）

①C（s）+l/2C）2（g）==C0（g）AHp?

②CO（g）+1/202（g）==C02（g）AH2=-283.OkJ/mol

③C（s）+02（g）==C02（g）AH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則AH]+AH2=餌13

所以，A11I=AH3-AH2AHI=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

2.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)

體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

3.如何理解蓋斯定律？1）請用自己的話描述一下蓋斯定律。

2）蓋斯定律有哪些用途？4.例題

1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱

很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程

的熱效應(yīng)是相同的，已知P4（s、白磷）+502（g）=P4010（s）；AH=-2983.2kj/mol

P（s、紅磷）+5/402（g）=l/4P4010（s）；=-738.5kj/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

2）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（B）

A.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）;AH=-Qi

1/2H2(g)+1/2C12(g)=HCl(g);AH=-Q2

B.C(s)+1/202(g)=CO(g)；△?=-Qi

C(s)+02(g)=C02(g);AH=-Q2

C.2H2(g)+02(g)=2H20(l);AH=-Qj

2H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH=-Qg

D.S(g)+。2(g)=S<)2(g)；AH=-Qi

S(s)+02(g)=S02(g);AH=-Q23.298K,WlkPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

電(g)+3也(g)=2陽3(g)；△+-92.38kJ/mol.在該溫度下，取1molN2(g)和3molH?(g)

放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原

因是什么.

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案

教學(xué)過程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L,時間用t來表示，單位為：秒(s)或分

(min)或小時(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V=△C/1單位是：mol/(L,s)或mol/(L-min)或mol/(L-h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃

△c

度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V=—

△t

【例題】在2L的密閉容器中，加入Imol和3moi的H2和N2,發(fā)生N2+3H232NHj,

在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2?d2NH3

起始量(mol):130

2s末量(mol):1-0.23-0.60.4

變化量(mol):0.20.60.4

貝VN2=0.2/2x2=0.05mol/(L?s)VH2=0.6/2乂2==0.15mol/(L's)

VNH3=0.4/2x2==0.1mol/(L?s)

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都

可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2:VH2:VNH3==1:3:2

5.對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說有：

VA：VB:Vc：VD=△CA：△CB：ACc：△CD=△IIA:ADB：Anc：Ano

....a:b:c:d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選

擇同一物質(zhì)來比較。例如：

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)中生C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如

下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)

A.VA==0.15mol/L,minB.VB=0.6moI/L,minC.Vc=0.4mol/L-minD.VD=0.01mol/L?s

對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通常可用s、min、h表示，因

此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(1,s)、mol/(l,mon)或mol/(l?h)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最

容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，

各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行

換算：

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pc(g)+qD(g)來說，則有一^=—=乜-=為■。

n1npq

4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一

段時間內(nèi)的平均速率。

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

(―)在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

［原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？

(明確)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)

速率增大。

【對結(jié)論的再理解】1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃

度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，

與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會

影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響

反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙塊，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2.制Fe(OH)2時，通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被

氧化的速率。

(二)在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實】途徑：已有的實驗知識

(提出以下幾個實驗)對比

1.10mL0.1mol/L的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實驗.

2.CaO固體與SiCh固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiC)3。

3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

(討論)給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實的處理】列表比較

編號反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【表征性抽象】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會

加大。

【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

(明確)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原

來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即

體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)

大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，

因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

2.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生

成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

(三)在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實】途徑：1.觀察演示實驗。2.回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實。

r演示實險』10ml同濃度的Na2s2O3溶液分別在不同溫度下與01摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)

的對比實驗

『復(fù)習(xí)回顧J1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。

2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。

【實驗事實的處理】1.化學(xué)用語化(寫方程式)

(1)Na2s2O3+H2SO4==Na2so4+SO2+S!+H2O

2+

或S2O3-+2H=SO,+SI+H20

(2)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+2S02T+2H20

(3)Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H21

2.表格化

(1)同濃度的Na2s2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比表

編O.lmol/L的O.lmol/L的反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間

號Na2s2。3H2s。4(℃)(秒)

110ml10ml冷水

210ml10ml熱水

(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對比表

編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

1

2

(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對比表

編號Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)

1

2

【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快.經(jīng)過實驗測定，溫

度每升高l(rc,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2?4倍。

【原理性抽象】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？

(明確)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化

分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)

都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

(四)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【收集事實】途徑：1.觀察演示實驗。2.回顧已有知識

(演示實驗)過氧化氫分解的對比實驗

(復(fù)習(xí)回顧)用KCIO3制氧氣的實驗

【實驗事實的處理】1.寫化學(xué)方程式

(1)2H2O2=2H2。+021

(2)2KCIO3=2KC1+3021

2.列表對比

(1)過氧化氫分解實驗的對比表

編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況

1

2

(2)用KC1C)3制氧氣實驗的對比表

編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況

1

2

［表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

［原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)

的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改

變反應(yīng)的結(jié)果。例：

(1)在加熱條件下：2Cu+02=2Cu0

2Cu0+2CH3cH20H=2Cu+2CH3cH0+2H2O

(2)氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3=NO2+O2

NO2+O==N0+O2

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催

化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化

劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接

觸法制硫酸工業(yè)。

【課堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A收）+B＜固＞=2C+Q（Q

＞0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）

A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)比的生成速度V隨時間t變

化如圖。其中h——12速度變化的原因是；t2——13速度變化的原因是

【實驗事實的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1.)Na2s2。3+H2SO4=Na2so4+SO2+SI+H2O

2+

或S2O3'+2H=SO2+SI+H2O

(2.)2Mg+O2==2MgO

(3.)CaC2+H2O=C2H21+Ca(OH)2

2.列表對比

(1)不同濃度的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實驗表

編號Na2s2O3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時間（秒）

110ml010ml

25ml5ml10ml

（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對比表

編號鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

（3）電石分別在水t7和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對比表

編號電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維

能力。

2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點化學(xué)平衡觀點的建立。

教學(xué)過程

［引言］:

化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)物牛用熊，性地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)

物個可能?地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和Hz盡快地轉(zhuǎn)

變成NFh外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說的就是化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的程度問題一一化學(xué)平衡。

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念）

1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時，又可以向

進(jìn)行的反應(yīng)。

如：

注意：1、

2、

3、

2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)

如：H2的燃燒：

酸堿中和：

生成沉淀的發(fā)應(yīng)：

生成氣體的反應(yīng)：

一些氧化還原反應(yīng)：

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

思考1:對于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對象是什么？

思考2:什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。

1、化學(xué)平衡的建立

類比：溶解平衡的建立：(以蔗糖為例)

開始時：

平衡時：

結(jié)論:。

那么對于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H20(g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平

衡的建立過程。

高溫、

HO(g)'催化劑:co+

co+22H2

開始濃度0.010.0100

一段時間后0.005

如圖：

歸納：

反應(yīng)開始：

反應(yīng)過程中:

一定時間后:

思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)是否停止了？

2、化學(xué)平衡的定義：

在下的反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的

或保持不變的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

⑴條件：

(2)對象:

⑶等：

(4)動：

(5)定：

4、應(yīng)用：

△

例I、可逆反應(yīng)2NO2——2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時，生成2nmolNO

③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)1

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

反饋練習(xí)：

1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)三美至g)+S(g)在恒溫下已

達(dá)平衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等

2、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

⑴、單位時間內(nèi)生成了2moic2的同時也生成了ImolA

⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成

⑶、反應(yīng)速率V(B2)=V(C2)=C2V(D2)

(4),C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1

⑸、溫度、體積一定時，出2卜［C2］、［D2］濃度不再變化

⑹、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

(7)、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑻、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=D2%

3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)彳f2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

(A)A2.B2,AB的濃度不再變化

(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時間變化

(C)單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成2nmol的AB

(D)A2,B2,AB的濃度之比為1:1:2

4、在1大氣壓390℃時，可逆反應(yīng)：2NC)2尋質(zhì)Ch達(dá)到平衡，此時平衡混合氣體

的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時)

教學(xué)目標(biāo):

正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。

教學(xué)重點：

理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。

教學(xué)難點：

勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)過程

【引入】：

我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同.那么對于to時達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)

升高或降低溫度至t1時：

若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V（溶解）V（結(jié)晶）

溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解）V（結(jié)晶）

那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：

條件改變，溶解平衡移動。那么：

化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時，平衡

狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？

【實驗探究一】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響

實驗原理：已知在的溶液中存在如下平衡：

2+

Cr2O7"+H20——+2H

七52。7為橙色，KzCrCU為黃色。

實驗步驟：①取兩支試管各加入5ml0.Imol/LKzCnCh溶液，然后按下表步驟操作，觀察并

記錄溶液顏色的變化。

步驟滴加3-10滴濃H2s滴力口10—20滴6mol/LNaOH

K2Cr2O7溶液

實驗結(jié)論:

【實驗探究二】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響

3>

實驗原理：Fe+3SCNFe(SCN)3(紅色)

實驗步驟：向盛有5mlO.005mol/LFeCh溶液的試管中加入5mlO.Olmol/L

KSCN溶液，溶液顯紅色。

(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCb溶液4滴，充分

振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴Imol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。

(2)向上述兩支試管中各滴加0.Olmol/LNaOH溶液3—5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。

編號12

步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液

現(xiàn)象

步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

【思考與交流】

1、上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

小結(jié)：

(1)濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著移動。

(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：

①舊的化學(xué)平衡②增大反應(yīng)物的濃度

請同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動:

③減少反應(yīng)物的濃度

④增大生成物的濃度

⑤減少生成物的濃度

說明：(1)

(2)

(3)

(4)

(實驗探究三】：溫度對化學(xué)平衡的影響(閱讀教材30頁實驗2-7)

實驗原理：

實驗步驟：

實驗現(xiàn)象：

結(jié)論：

v-t圖表示:

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系

以一般反應(yīng)：mAe+nB<、>=pC<%>+qD(氣)+Q(千焦)通式為例來討論濃度，溫

度，壓強(qiáng)，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。

改變條件瞬間達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡

反應(yīng)特征改變條件V—t圖象V正與V逆的平衡移動方向A轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)

V正V逆

關(guān)系化率化率

升高溫度tt<11

Q>0

降低溫度

升高溫度tt>—?TT

Q<0

降低溫度

當(dāng)V不變——=———

V更大11>—?tt

小i

m+nvp+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

=

當(dāng)V不變—一———

=一一一

45V變大11

m+n=p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

m+n>p+qV不變—一=—一—

V變大11<4—11

V變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

注:用“="表示相等“t”表示升高或增加表示降低或減少“一”表示無關(guān)或不變

“V”表示體積“v”表示速率

反饋練習(xí)：

1、在密閉容器中存在下列平衡：,2，03(固)=。20(固)+(：02,C02的平衡濃度為C1摩/

升，現(xiàn)再充入C02使其濃度達(dá)到2cl摩/升，重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2摩/升(設(shè)

溫度不變)，則G和C2的關(guān)系是()

A.C|＜C2B.CI=C2C.C,＞C2D.2C,=C2

2,現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A+B+H2O匚二C+D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向

方向移動，理由是______________________________

3、對于mA(氣)+nB(氣)(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系對氫氣的相

對密度從16.5變成16.9,則下列說法正確的是()

A.m+n＞p+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n＞p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.m+nvp+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+nVp+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)=^pC(g)+qD(g)AH〉。處于

平衡狀態(tài)(已知m+n＞p+q),下列說法正確的是()

①升溫時C(B)/C(C)的值減?、诮禍貢r，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大

A.①②③B.②③C.①②D.①③

1、對于反應(yīng)Az+3Bw^2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是

11

A、vA=0.4mol-Lamin-B、VB=0.8mol?Lamin'

C、v=0.6mol-Lamin_1D、v,=0.01mol-L_1-S-1

AB3&

2、在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(s)+3丫(g)=Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)速率為

111

A、vx=0.05mol's_B、Vx=0.025mol,L',s-

111

C、vy=0.05mol-L_-s_D、vy=0.075mol-L_'s'

3、現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2+H2^CO+H2O(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：

[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CC)2]=[H2]=[H2O]=amol,達(dá)到平衡時，

CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙＞甲＞乙B.甲:＞乙＞丙C、乙＞丙＞甲D、乙＞甲＞丙

4、在一個固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)=PC(g),平衡時C的濃度是wmol-L1,若維持容器的體積不變，起始時

放入amolA、bmolB和cmolC,要使平衡時C的濃度仍為wmol?L"，貝Ia、b、c必須滿足

的條件是

A.a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和絲+c=p

tn

mencmn.2p

C、----F4=機(jī)和^—+b=nD、a=—,c=—和c=—

pn333

5.對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：

A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。

B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。

C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。

6、在PCk(g)=PCh(g)+C12(g),達(dá)到