化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-弱電解質(zhì)的電離平衡省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第六單元溶液中離子反應(yīng)第23講弱電解質(zhì)電離平衡第1頁(yè)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無(wú)關(guān)化合物不一樣點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見(jiàn)物質(zhì)類別關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、經(jīng)典金屬氧化物、一些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、一些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等第2頁(yè)注意?。?）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣即使其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）一些難溶于水化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獠糠质峭耆婋x，所以是電解質(zhì)。第3頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價(jià)化合物判別離子化合物、共價(jià)化合物試驗(yàn)方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物是離子化合物2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第4頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)物質(zhì)類別關(guān)系2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較在水溶液中全部電離成離子電解質(zhì)完全水合離子離子化合物、一些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水一些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子電解質(zhì)部分水合分子、水合離子第5頁(yè)注意：（4）溶解和電離是不一樣概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而B(niǎo)aSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，則表示該物質(zhì)溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程．（1）經(jīng)典強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水部分是全部電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)分是全部電離還是部分電離，而不是經(jīng)過(guò)熔液導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。第6頁(yè)3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)證實(shí)試驗(yàn)證實(shí)某酸HA是弱酸試驗(yàn)方法：(1)測(cè)0.01mol/LHApH值

pH＝2，HA是強(qiáng)酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測(cè)NaA溶液pH值

pH＝7，HA是強(qiáng)酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度HA和HCl溶液導(dǎo)電性(4)往同濃度HA和HCl溶液中投入相同Zn?；駽aCO3固體(5)測(cè)定同pH值HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH改變開(kāi)始反應(yīng)速率慢為弱酸；導(dǎo)電性弱為弱酸；pH改變小是弱酸。第7頁(yè)以下敘述中，能證實(shí)某物質(zhì)是弱電解質(zhì)是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離離子和未電離分子共存D第8頁(yè)表示電解質(zhì)電離式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）、電解質(zhì)電離（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離（2）弱電解質(zhì)電離NH3·H2O NH4++OH-（3）酸式鹽電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)第9頁(yè)第10頁(yè)第11頁(yè)第12頁(yè)（2）、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力①導(dǎo)電機(jī)理：②導(dǎo)電能力：③影響溶液導(dǎo)電原因：內(nèi)因：外因：補(bǔ)充：依據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不一樣，能夠?qū)?dǎo)體分為：a.金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過(guò)程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大；b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。主要由溶液中離子濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。電解質(zhì)本身電離能力溫度、溶液濃度等第13頁(yè)（3）溶液導(dǎo)電能力決定于溶液中離子總濃度和所帶電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物普通在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電能夠區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。注意：第14頁(yè)例．如圖是向不一樣電解質(zhì)溶液中加入另一個(gè)物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性改變曲線，以下四個(gè)試驗(yàn)中，屬于圖中曲線是（）。氫氧化鋇溶液中滴加同濃度硫酸至過(guò)量B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至過(guò)量D. 氫硫酸中通入二氧化硫至過(guò)量C第15頁(yè)在一個(gè)燒杯中盛放一個(gè)液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過(guò)程中燒杯中液體導(dǎo)電能力怎樣改變？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清石灰水二氧化碳?xì)怏w增強(qiáng)增強(qiáng)先增強(qiáng)后減弱先減弱后增強(qiáng)先減弱后增強(qiáng)第16頁(yè)2、平衡特征影響原因（1）內(nèi)因：（2）外因：3、電離平衡電解質(zhì)本身性質(zhì)逆、等、定、動(dòng)、變①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)含有相同離子強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。④能反應(yīng)離子：加入能與弱電解質(zhì)某種離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。第17頁(yè)改變條件平衡移動(dòng)n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加等C醋酸加醋酸鈉固體通少許HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中平衡移動(dòng)為例不移動(dòng)不變不變不變CH3COOHCH3COO￣+H+第18頁(yè)第19頁(yè)第20頁(yè)練習(xí)：醋酸能夠經(jīng)過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力改變?nèi)鐖D所表示，相關(guān)說(shuō)法正確是A、a、b、c三點(diǎn)溶液pH：a＞b＞cB、用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量c處溶液pH值，比實(shí)際pH值偏小C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：D第21頁(yè)（09廣東理基33）以下說(shuō)法正確是（）A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)量HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)量相同A第22頁(yè)(07上海21)已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，能夠采取辦法是（）A加少許燒堿溶液B升高溫度C加少許冰醋酸D加水BD第23頁(yè)第24頁(yè)(4)、影響電離平衡常數(shù)大小原因：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)本性決定，在同一溫度下，不一樣弱電解質(zhì)電離常數(shù)不一樣。（2）弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)受