物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（解析版）-2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型

一、元素周期表

要點(diǎn)一、元素周期表

1.原子序數(shù)

按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）

2.編排原則

（1）周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個橫

行；周期序數(shù)=電子層數(shù)。

（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列,

排成一個縱行。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（“七橫十八縱”）

「3個短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種

元（周期（7個“3個長周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種

素J11個不完全周期：七周期元素種數(shù)為26（非排滿）種

血”「主族（7個）：IA-VIIA

表玨副族（7個）：IB?VHB

V.方勺Y

'VIII（1個）：表中第8、9、10三個縱行

、。族（1個）：表中最右邊

表中各族的順序：IA、IIA.IIIB-WB.IB、IIB.OA……WA、0（自左向右）。

主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。

副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。

第W族:第8、9、10縱行。

0族：第18列稀有氣體元素。

4.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

（1）電子層數(shù)=周期數(shù)

（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）

（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

二、原子結(jié)構(gòu)

1.突破原子組成的兩大關(guān)系

（1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系

原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)（4）=質(zhì)子數(shù)（力+中子數(shù)（加。

2.辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念

同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物

質(zhì)子數(shù)相同，中子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成

同種元素組成的結(jié)分子式相同，結(jié)構(gòu)

數(shù)不同的同一種上相差一個或若干個

概念構(gòu)不同的單質(zhì)之間不同的化合物互

元素的原子之間CHz原子團(tuán)的物質(zhì)互稱

互為同素異形體為同分異構(gòu)體

互為同位素同系物

一般為有機(jī)化合

對象原子之間單質(zhì)之間有機(jī)物

物之間

相似，一定條件下可能相似也可能

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似

可以相互轉(zhuǎn)變不同

金剛石與石墨、CM；如甲烷、乙烷、丙烷；

CH3COOH與

實(shí)例加、泣；H紅磷與白磷；與乙烯、丙烯；甲酸、乙

HCOOCHs

03酸

二、元素周期律

1.定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周

期律。

2.實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核

外電子排布的周期性變化。

注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等

3.元素周期表工口主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左f右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原

電子層數(shù)相同逐漸增多

子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)

陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小

構(gòu)離子半徑逐漸增大

r（陰離子）＞??（陽離子）

元最高正化合價由+1-+7（0、F除相同最高正化合價=主族序數(shù)（0、F

化合價

素外）負(fù)化合價=一（8一主族序數(shù)）除外）

性元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

質(zhì)和非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)

離子的氧化性、陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸減弱

還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

物穩(wěn)定性

最高價氧化物

堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

對應(yīng)的水化物

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

的酸堿性

4.1一18號元素的有關(guān)知識

原子序數(shù)12

元素名稱氫氮

元素符號HHe

@)

核外電子排布

原子半徑/nm0.037—

主要化合價+10

原子序數(shù)345678910

元素名稱鋰鉞硼碳氮氧氟氯,

元素符號LiBeBCN0FNe

C\\c\'

@/2;@/2;@/2;@/2;Q)/2j

核外電子排布)0/2/

原子半徑/run0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

主要化臺價+1+2+3+4-4+5-3-2-10

原子序數(shù)1112131415161718

元素名稱鈉鎂鋁硅璘硫氯我

元素符號NaMgA1SiPSC1Ar

核外電子排布。力(+13)283G)284o力Q）甲）

原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10

5.金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線的右上角為

非金屬元素，左下角為金屬元素。

①元素的金屬性與非金屬之間并沒有嚴(yán)格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定

的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性.

②由表中信息可知：處于元素周期表的左下方的元素鉆（Fr,第七周期，第IA族）的

金屬性最強(qiáng)；處于元素周期表中右上方的元素氟（F,第二周期，第VD族）的非金屬性最強(qiáng)。

6.正確理解元素的金屬性和非金屬性

（1）元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失

去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個電子，A1在反應(yīng)中易失去3個電子，

但金屬性：Na>Al0

（2）通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬

性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。

（3）不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例：He既難失電子，也難得電子。

7、比較元素白向金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的常見方法

人本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)

金

1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。

）禹判

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

1土斷

3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

%軟

4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

5.置換反應(yīng)：若x"+yfx+y，"，則y比x金屬性強(qiáng)。

非本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。

J判

B斷2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

性由

3.最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

比

法4.置換反應(yīng)：若A"+BfBm—A,則B比A非金屬性強(qiáng)。

較5.與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

8、周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al>Ge；

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca;

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；

⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C；

⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S；

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F；

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

9、元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：0,其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：AI,其次是Fe

非金屬性最強(qiáng)的元素：F

金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HCI04

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮

FrOH）

所含元素種類最多的族：I1IB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是B0金屬單質(zhì)是Hg

四、化學(xué)鍵

1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

（1）離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價鍵。如（NHDzSO】、NH1NO3、NaOH、Na202

等。

（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HC1、CHKCO2、HzSO”等。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系

（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如L、岫、P,、

金剛石、晶體硅等。

(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HC1、N&

SiOz、CS2等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H@、C2H2、CH3cH3、C6H式苯)醇。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCl、

30、Nall等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如NazOz、CaCz等。

(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。

(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiOz、SiC等。

(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。

3.用電子式表示化合物的形成過程

(1)離子化合物

①AB型如：NaCl

②AB?型如：CaCl2

③AzB型如：Na20

(2)共價化合物

如：2H?+?0------>H：0：H

五、解題技巧

1、區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關(guān)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總

稱.種完素可苕多種核素

元索

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中

子的一種原子

同位素?質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素

的不同原子互稱為同位素

2、熟記微粒間“四個”數(shù)量關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。

④質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)一陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

3、核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用

規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)，所以我們在復(fù)習(xí)中不僅要掌握原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律,

還要掌握原子結(jié)構(gòu)的特性。核電荷數(shù)為1?18的元素的原子結(jié)構(gòu)是高考重點(diǎn)要求與考查

的內(nèi)容，熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。

(1)規(guī)律

①最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是0；4倍的是Ne；稱的是Li、

Si。

③電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al?

④最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是0。

(2)特性

核電荷數(shù)為1?18的元素的特征性質(zhì)：

①氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三

者均相等的是IL

②單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫

化物中含氫百分率最高的元素是Co

③原子半徑最大的是Na,最小的是H。

④地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

⑤一些元素的應(yīng)用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料：A1

是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素；14c常用于文物的年代鑒定。

(3)熟記常見的等電子微粒

①常見"lOe”微粒

A、分子:Ne、HF、HQ、Mb、CH.

B、陽離子：Na+、Mg"Af+、H；Q+、NH「；

C、陰離子:F，(T、OH，NHz。

②常見“18-”微粒

A、分子：Ar、HC1、H2S>HB、FZ、C2H八CH：>OH；

B、陽離子：K+、Ca2+；

c、陰離子：Cl，S'HS,

③其他等電子微粒

2-

A、“14「：Si,N?、CO、C2H2、C2；

B、“16e)'：S、O2、C2%、HCHOo

4、微粒半徑大小比較

(1)粒子半徑比較基本原則

①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素,

電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)>r(F),r(O2-)>r(S2-).r(Na)>r(Na*)。

②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素,

電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)>r(Cl)、r(02-)>r(F-)>r(Na),

③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越

大。如：r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2*)>r(Fe3*)?

(2)微粒半徑的大小比較規(guī)律

①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：Na>Mg>Al>Si(稀有氣體的原

子半徑不參與比較)。

②同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如：Li<Na<K<Rb;0<S<Seo

③同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第三周期中：Na*>Mg2*>Al，

④同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第三周期中：P3〉+>C1。

⑤同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：第IA族中：Na<K\Rb-<CS\

⑥同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：第VHA族中：F<CKBr<F?

⑦陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：Na<Na,Fe"〈Fe。

2

⑧陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。如：S>S,Br>Br0

⑨電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2->Cl>K+>Ca2\

Al3\Mg2*<Na\Fo

⑩同一元素不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。如：Fe>Fe2，>Fe\H

5、元素原子序數(shù)的確定

(1)依據(jù)主族元素在周期表中的位置

對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，所以知道元素在周期

表中的位置，即能畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而確定其原子序數(shù)。如某元素的位置為

(2)利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系

①元素周期表中左側(cè)元素(IA、HA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)=Z(上)+上一

周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。

②元素周期表中右側(cè)元素（H1A?VUA族）：同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+下一

周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。

③直接相鄰的“丁”型、“工”型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

|Z-lZZ+l11Z-lZ|Z+l11Z-1|ZZ+1I

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z-32

Z-1ZZ+1||Z-1ZZ+1||Z-1ZZ+1

（3）利用同周期nA族和niA族元素原子序數(shù)的關(guān)系

設(shè)HA族、HIA族元素原子序數(shù)分別為x、y,

則有y=x+l（第二、三周期）

y=x+ll（第四、五周期）

y=x+25（第六、七周期）

（4）已知元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置

方法：第一?七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118（第

七周期若排滿），可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷

元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53

號元素，由于36V53V54,則53號元素位于第五周期，54-53=1,所以53號元素

位于54號元素左側(cè)第一格，即VIIA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周

期WA族。

6、理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

「離子鍵-------只存在卜-------?離子化合物一!

不同種元素的原子間

化學(xué)鍵《

查在王~?共價化合物

極性鍵

I共價鍵

存在于

非極性鍵

同）元素的原子間匚非金、單質(zhì)

考向一元素金屬性和非金屬性的比較

典例引領(lǐng)

典例1下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)事實(shí)推論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

CS02與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：s>c

7

時，Br2+H2^^2HBr/f=5.6xlO

D非金屬性：Br>l

I2+H2?=^2HIK=43

【答案】C

【解析】金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的堿性越強(qiáng)，A、B正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C

中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，

錯誤。

&過關(guān)秘籍

（1）通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬

性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。

（2）通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬

性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。

（3）金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性

Sn>Pbo

(4)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如

Al-Mg-NaOH溶液構(gòu)成原電池時，A1為負(fù)極，Mg為正極；Fe-Cu-HNCh(濃)構(gòu)成原電池時,

Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。

考向二微粒半徑大小的比較

典例引領(lǐng)

典例2已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2\dZ?都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

的是()

A.質(zhì)子數(shù)：c>bB.離子的還原性：Y2>Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W

【答案】B

【解析】

A.X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b>c,A錯誤；

B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以陰離子的還原性Y，>Z,B正確;

C.Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；

D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W,所以X的原子半徑大于W,D錯誤。

Q/“三看，法快速判斷簡單微粒半徑的大小

當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時.電

一看子層數(shù)越多，半徑越大。

電子層數(shù)例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

rfO2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2')

工山線蛇而加一礪k商通關(guān):圣彳蔡麗J

二看例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>

核電荷數(shù)r(Cl);

rCO2)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(A產(chǎn))。

工也短藪知菽而福勾而向正:法如I百疑

三看越多，半徑越大。

核外電子數(shù)

例：r(Cl-)>r(Cl);r(Fe")>r(Fe：")。

考向三電子式的書寫與正誤判斷

典例引領(lǐng)

典例3下列關(guān)于電子式的表述正確的是

A.HC1O的電子式為H：C1：0：

B.SCL的電子式為：Cl：Cl：S：

C.用電子式表示HC1的形成過程為H'+-ci:--：］

D.己知SCN-中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為［:S：C::N：］-

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,電子式為H：O：CI：；B項(xiàng)，硫原子最

外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應(yīng)分別與2個氯原子形成1對共用電子

對，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為：Cl：：6：；C項(xiàng)，HC1為共價化合物，

故其電子式應(yīng)為H：Q：；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。

考向四8電子結(jié)構(gòu)的判斷

典例引領(lǐng)

典例4下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.PCI5

C.HC1D.CF2CI2

【解析】BF3中的B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6,所以不滿足所有原子最外層為

8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；PC15中的P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10,所以不滿足所有原子

最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；HC1分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；CF2c12

中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8,F和C1原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=7+1=8,所以

滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。

【答案】D

*8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法

方法一：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

最外層電子數(shù)+|化合價1=8的原子或單核離子皆為8電子結(jié)構(gòu)

方法二：試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外

層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①出0,。最外層有8個電子，而H最外層只有2個電子。②N2,N

原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以帥中的N原子最外層達(dá)到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

考向五化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、性質(zhì)

典例引領(lǐng)

典例5下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價鍵的是

A.NH3B.Na2OC.NH4C1D.H2O2

【解析】氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤：氧化鈉中鈉離子和氧

離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；氯化鍍中鍍根離子和氯離子之間存在離子鍵，鐵根離

子中N—H原子之間存在共價鍵，故C正確；H2O2分子中H—O、0—0原子之間存在共

價鍵，故D錯誤。

【答案】c考向六化學(xué)鍵的斷裂與形成

典例引領(lǐng)

典例6在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵''過程

的是

A.冰一水一水蒸氣一H2和02

B.2Na+CL===2NaCl

點(diǎn)燃

C.2H2+02=====2+0

D.2H2O2===2H2O+O2f

【解析】A項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和。2,

破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，

錯誤；C項(xiàng)，氧氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤；D項(xiàng)，雙氧水分

解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。

【答案】D

上分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型

觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象豫色、狀態(tài)等）

對物質(zhì)的變化進(jìn)行分類（化學(xué)變化、物理變化）

II

探究物質(zhì)的化學(xué)變化分析物質(zhì)的物理變化

1.——?,

原子間的重新組合熔化溶解

[實(shí)質(zhì)/\X\

舊化學(xué)鍵斷裂共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物一I部

新化學(xué)鍵形成]I___I____I部分

化學(xué)鍵未變舊化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵未變

考向七化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵

典例引領(lǐng)

典例7下列解釋正確的是

A.氏0很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

B.HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵

C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)

量增大，分子間的范德華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系

【解析】水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；HF分子

間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，

相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈?/p>

的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與

水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D

錯誤。

【答案】C

化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對比

相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

含H-F、0-H、

存在范圍分子內(nèi)相鄰原子（離子）之間分子之間

N-H鍵的分子之間

作用力比化學(xué)鍵弱，

強(qiáng)很弱

比較比分子間作用力強(qiáng)

影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

①離子鍵：成鍵離子半徑越小、①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、分子間氫鍵的存在使物

對物質(zhì)性

離子所帶電荷越多、離子鍵越溶解度等物理性質(zhì)；質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在

質(zhì)的影響

強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越②組成和結(jié)構(gòu)相似的物水中的溶解度增大，如

l''J:質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量

熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,

②共價鍵：原子半徑越小，共的增大，物質(zhì)的熔、沸HF>HCI；乙醇與水混溶

用電子對越多，共價鍵越強(qiáng)，點(diǎn)逐漸升高

單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

一、單選題

1.下列表示正確的是

A.MS?-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

7,))

c.CO2的結(jié)構(gòu)模型:D.氯化氫的電子式：H+［：C1：］'

【答案】C

【詳解】

A.s元素的質(zhì)子數(shù)為16,因此34S"的結(jié)構(gòu)示意圖為(+16)288,A錯誤；

1)

B.N原子最外層有3個未成鍵電子，與另一個N原子結(jié)合形成三鍵，因此N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,

B錯誤；

C.C02中C與0之間形成雙鍵，因此C02的結(jié)構(gòu)模型為，C正確；

D.HC1為共價化合物，其電子式為H：gl：，D錯誤；

故答案選C。

2.以下事實(shí)不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCb,而硫與鐵生成FeS

B.氯氣與氫氣光照反應(yīng)，而硫與氫氣持續(xù)加熱才反應(yīng)

C.HC1是強(qiáng)酸而H2s是弱酸

D.氯氣通入硫化氫水溶液出現(xiàn)黃色渾濁

【答案】C

【詳解】

A.氯氣能將鐵氧化成三價，硫只能將鐵氧化成二價，可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則非金

屬性：C1>S,故A正確；

B.由反應(yīng)條件可知，氯氣與氫氣反應(yīng)比硫與氫氣的反應(yīng)要容易，單質(zhì)與氫氣化合越容易實(shí)

現(xiàn)說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：C1>S,故B正確；

C.通過比較最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，而不能通過氫化物的酸性

比較，故c錯誤；

D.氯氣能將硫單質(zhì)從硫化氫中置換出來，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則非金屬性:C1>S,

故D正確；

故選：Co

3.短周期兩種元素X和Y,X”和Y+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的

是

A.原子序數(shù)：X>YB.電子總數(shù)：X>Y

C.離子半徑：X2>Y+D.原子半徑：X>Y

【答案】C

【分析】

X和Y是短周期的兩種元素，離子X2-和Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的上一

周期，X為O,Y為Na。

【詳解】

A.原子序數(shù)0<Na,故A錯誤；

B.原子序數(shù)O<Na,原子核外電子總數(shù)=原子序數(shù)，所以電子總數(shù)OVNa,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑0?>Na+,故C正確；

D.同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，則原子

半徑O<Na,故D錯誤；

故選Co

4.下列說法正確的是

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4B.第IA族元素都是堿金屬元素

C.堿性：LiOH>NaOH>Mg(OH)2D.鹵族元素最高化合價均為+7價

【答案】A

【詳解】

A.同周期元素從左向右非金屬元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上往下非金屬元

素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：N>P>Si,又非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單

氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4,故A正確；

B.H元素也是第IA族元素，屬于非金屬元素，故B錯誤；

C.金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Li,則堿性：NaOH>LiOH,

故C錯誤；

D.F元素?zé)o正價，故D錯誤；

故選Ao

5.下列說法中，正確的是()

A.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子

B.同位素：氏、D2、T2

C.出。和NH3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.稀有氣體的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等，等于電子質(zhì)量的1836倍，故原子的質(zhì)量主要集中在原子

核上，故A不符合題意；

B.同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，它的描述對象是核素，同

素異形體的描述對象是分子，H?、D?、T2均表示氫氣分子，屬于同素異形體，不屬于同位

素，故B不符合題意；

C.H的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為1,O的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為8,N的質(zhì)子數(shù)和核外電

子數(shù)都為7,比0分子中具有的質(zhì)子數(shù)為8+1+1=10,電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等都等于10,NH3

分子中具有的質(zhì)子數(shù)為7+1x3=10,電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等都等于10,H9和N%分子中具有

相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故C符合題意；

D.氫的最外層電子數(shù)為2,除了氮之外，稀有氣體的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是稀有氣體也能夠發(fā)生反應(yīng)，如Xe與氟氣反應(yīng)生成XeF2,故D不

符合題意；

答案選C。

6.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.微粒X+和Y?的核外電子排布相同，則原子半徑：X>Y

B.由水溶液的酸性：HOH2CO3,可以推斷出元素的非金屬性：C1>C

C.Cs和K位于IA不同周期，則堿性：CsOH>KOH

D.Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處，可推出：Be(OH)2+2OH=BeO^+2H2O

【答案】B

【詳解】

A.微粒X+和Y-的核外電子排布相同，則X原子比Y原子多個電子層，X為Li、Y為H,

或者X處于IA族、Y處于VHA,則原子半徑：X>Y,A正確；

B.應(yīng)比較最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷中心元素的非金屬性，B錯誤；

C.Cs和K位于IA不同周期，Cs的周期數(shù)更大，故金屬性Cs>K,則堿性：CsOH>KOH,

C正確；

D.1^(0引2與人1(014)3的化學(xué)性質(zhì)相似，可推出：Be(OH)2+2OH=BeO；+2H2O,D正確；

故選Bo

7.下列說法不正確的是

A.HC1屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和cr

B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含共價鍵

C.碘在升華過程中，只需克服分子間作用力

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

【答案】D

【詳解】

A.HC1屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Ch為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中含0-H共價鍵，故B正確；

C.碘在升華過程，是物理變化，只需克服分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故C正確；

D.氫鍵是分子間作用力不是化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選D。

8.已知X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤是（）

A.X與Y和X與Z組成的化合物中可能均含有非極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.M與Y組成的化合物有多種，其中MY2可作為自來水殺菌消毒劑，是一種酸性氧化物

D.實(shí)驗(yàn)室可以利用R與Y組成的化合物和X與Z組成的化合物的水溶液反應(yīng)來制取X與

Z組成的化合物

【答案】C

【分析】

由題意及圖，X的主要化合價為+1價，則X為第1A族元素原子，Y的主要化合價為-2價,

則Y為O,X的半徑最小，則X為H,Z的主要價態(tài)為+5、-3價，則Z為第VA族元素原

子，M的主要化合價為+7和-1價，則M為Cl,Q的主要化合價為+1價且半徑較大，則Q

為Na,M的半徑小于Q,則M為N,R主要化合價為+2價，半徑最大，則R為Ca,據(jù)此

分析。

【詳解】

A.X為H,Y為O,Z為N,X和Y成的化合物為H?O或H2O2,X和Z形成的化合物為

NH3或N2H4,H2O2、N2H4均含有非極性共價鍵，A正確；

B.X為H,Y為O,Z為N,三種元素組成的化合物可能是鹽NH4NO3,也可能是堿NHa

.H2O,B正確；

C.Y為O,M為Cl,C1O2可作為自來水殺菌消毒劑，但C1O2不是酸性氧化物，C錯誤；

D.R為Ca,Y為0,X為H,Z為N,R與Y形成的化合物為CaO,X與Z組成的化合物

的水溶液為氨水溶液，實(shí)驗(yàn)室可利用生石灰和氨水反應(yīng)快速制備NH3,D正確；

故答案選C。

一、單選題

1.下列化學(xué)用語正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1

B.核數(shù)常Lv中質(zhì)子數(shù)為116,中子數(shù)為293

【答案】A

【詳解】

A.HC10中根據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)，可以判斷0為中心原子，所以結(jié)構(gòu)式為H—O—CLA

項(xiàng)正確；

B.核數(shù)常Lv中質(zhì)子數(shù)為116,中子數(shù)為177,293是質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)錯誤；

C.S3的最外層電子數(shù)為8個，C項(xiàng)錯誤；

D.Ch的電子式為:C1:C1:，D項(xiàng)錯誤：

故答案為A。

2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化

合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，X與W同主族。下列敘述不正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>Z

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比