廣東省江門市新會區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試化學模擬試題（有答案）

廣東省江門市新會區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、單選題(本題包括20小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50分。)1．化學與生活密切相關(guān)，學好化學可讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．SO2具有漂白性，但不可用于殺菌、消毒B．SO2可用作葡萄酒中的食品添加劑C．實驗室常將硫黃撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞D．難溶于水和鹽酸，可用消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑2．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是A．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽C．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于二氧化硅D．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中3．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫酸遇濕潤的藍色石蕊試紙，先變紅，后變黑硫酸有酸性，使石蕊變紅，濃硫酸有脫水性，使試紙?zhí)炕兒贐向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強CSO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使溶液呈酸性D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO24．價類二維圖是基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的一種模型。下圖是硫元素的價類二維圖。下列說法正確的是A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)可用來制取aB．從價態(tài)角度分析，a、b、c、d、f都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．d在水溶液中電離方程式為H2SO3==2H++SO32—5．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L密閉容器中進行后，減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NH3:0.002mol/L B．O2:0.00125mol/LC．NO:0.00125mol/L D．H2O:0.002mol/L6．有些專家提出硅是“21世紀的能源”，下列是說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿，不溶于任何酸B．常溫下Si的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在C．水玻璃長期露置在空氣中會變渾濁D．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2═Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生7．下列離子方程式書寫正確的是A．Zn與稀硝酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑B．向氯化鋇溶液中通SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO8．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)(如圖所示)的一種碳單質(zhì)新材料,它是構(gòu)建富勒烯、碳納米管的基本單元。下列有關(guān)石墨烯的說法不正確的是A．石墨烯具有優(yōu)良的導電性能 B．石墨烯與富勒烯的結(jié)構(gòu)相同C．石墨烯是一種新型的無機非金屬材料 D．石墨烯、富勒烯都是由碳元素組成的9．現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是A．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．“一場雷雨，一場肥”路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模擬雷電固氮的過程C．反應(yīng)①中每生成1molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子D．S元素也能發(fā)生類似的轉(zhuǎn)化，最終得到硫酸10．下列過程的能量變化與其他三項不同的是A．碳酸氫鈉分解B．雷電時空氣中的N2和O2化合生成氮氧化物C．將鹽酸滴加到小蘇打上產(chǎn)生氣泡D．將稀硫酸與Ba(OH)2混合產(chǎn)生白色沉淀11．實驗室用如右圖裝置進行氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是A．該實驗證明氨氣極易溶于水B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．燒杯中換成其他液體，則無法形成噴泉D．若燒瓶充滿NO2，燒杯中水換成NaOH溶液，噴泉實驗效果也很好12．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．1molC(s)與1molO2(g)

的能量之和為393.5kJB．CO比CO2的能量高C．C的燃燒熱的熱化學方程式為：C(s)+12O2(g)=CO(g)

△H=－110.6kJ·molD．CO氣體燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－565.8kJ·mol-113．某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動，使反應(yīng)物混合均勻D．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響14．現(xiàn)有如右圖所示的甲、乙兩裝置，下列說法中，正確的是A．兩裝置中，鋅片的質(zhì)量均是逐漸減小B．兩裝置中，銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C．甲裝置中，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D．裝置乙中，氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡15．如右圖所示裝置，檢流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液D．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液16．為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下四個實驗,其中敘述不正確的是A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將質(zhì)量相同、形狀相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),前者速率大于后者C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,向其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的速率不同17．如圖為銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列說法不正確的是A．鋅作負極B．負極的電極方程式為：Zn+2e-=Zn2+C．正極發(fā)生還原反應(yīng)D．電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導線流向Zn18．某實驗小組取塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應(yīng)，測得生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．0～2min生成CO2的平均反應(yīng)速率為1.12L?min—1C．2～4min反應(yīng)速率較快的原因是反應(yīng)放熱使體系溫度升高D．將塊狀石灰石研磨成粉末可加快反應(yīng)速率19．某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的化學方程式為2Z+Y=3XB.3min時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學平衡C.反應(yīng)到3min時，容器中的反應(yīng)完成程度達到了最大D.溫度、體積不變，3min時充入1molHe使壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大20．在一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2B．容器中混合氣體的密度保持不變C．反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的百分組成不再改變D．生成O2的速率與生成SO3的速率相等二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．(13分)實驗室研究不同價態(tài)元素的轉(zhuǎn)化，對于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。實驗室可以用如下圖所示裝置研究S(+6價)→S(+4價)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)裝置C的作用是___________________________________。(3)裝置B用于檢驗裝置A的氣體產(chǎn)物，盛放試劑為____(填標號，下同)，裝置B中的現(xiàn)象是。裝置D盛放的試劑為，寫出該裝置發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式。a．BaCl2溶液

b．KI淀粉溶液

c．FeSO4溶液

d．NaOH溶液

e．品紅溶液(4)實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

(5)實驗結(jié)束后，若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4，需要采取的操作是______________________________________________________________________。22．(12分)I．氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：共價鍵N≡NH—HN—H斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）946436391(1)結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫出工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學方程式。分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20°C，分離氨應(yīng)用了氨的性質(zhì)。(2)在吸收塔中不斷補充空氣的目的是_________________________________。(3)吸收塔中出來的尾氣會含有NO、NO2等氮氧化物，為了防止污染空氣，通常有以下兩種方法處理:①Na2CO3溶液吸收法：反應(yīng)原理為NO+NO2

+Na2CO3

=+CO2（請完成化學方程式）；根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加______g。②氨催化還原法。以NO2為例，NH3可將NO2還原為無污染N2，該反應(yīng)的方程式為。23.(13分)鐵是生產(chǎn)生活、科學研究中的重要物質(zhì)，研究與Fe相關(guān)的反應(yīng)時要關(guān)注反應(yīng)的快慢和程度，某些有鐵參與的反應(yīng)可設(shè)計成原電池。Ⅰ.(1)以下是相同條件下，等體積等濃度的H2O2溶液分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖(線a為使用FeCl3作催化劑，線b為不使用催化劑)，其中正確的圖像是_______(填字母)。A.

B.C.

D.Ⅱ.已知下列熱化學為程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)△H1=﹣25kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=2FeO(s)＋CO2(g)△H2=﹣3kJ·mol-1

(2)寫出Fe被CO2氧化成FeO(s)和CO的熱化學方程式。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生第(2)題的反應(yīng)。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。(3)4min時，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(CO2)v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。(4)0～4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。

(5)僅改變下列條件，化學反應(yīng)速率減小的是(填字母)。A.減少鐵的質(zhì)量

B.降低溫度C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

Ⅲ.某化學興趣小組利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。（6）a是_______極(填“正”或“負”)，。（7）寫出b電極上的電極反應(yīng)式。24．(12分)影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。I.探究活動一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學研究的實驗報告實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/LH2SO4于兩支試管中；②分別投入大小、形狀相同的鐵片、鋅片反應(yīng)速率：鋅>鐵（1）甲同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________。乙同學為了定量研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，選用等量的鐵分別與不同濃度的硫酸進行如圖所示的實驗：

（2）乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是。（3）乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是。Ⅱ.探究活動二：

備選藥品：0.1mol/LH2SO4、0.2mol/LH2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液反應(yīng)原理：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實驗編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2O出現(xiàn)渾濁所需時間V/mLc/mol?L—1V/mLc/mol?L—1V/mLⅠ2550.1100.15t1ⅡT150.250.210t2Ⅲ3550.1100.15t3（4）T1=℃，設(shè)計實驗Ⅰ和Ⅱ的其他條件相同時，目的是研究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗中出現(xiàn)渾濁所需時間t1______t2（填“>”或“<”）)。（5）組對比可以研究溫度對速率的影響(填實驗編號)。高一級化學科