高中化學(xué)專(zhuān)題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破七省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(七)專(zhuān)題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物1/50[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.熟知新制氯水成份和性質(zhì)多樣性，熟悉氯及化合物性質(zhì)及應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)碳和硅性質(zhì)反?，F(xiàn)象。3.正確了解二氧化硫漂白性和還原性，會(huì)檢驗(yàn)、判別二氧化硫和二氧化碳，促進(jìn)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”發(fā)展。2/50微型專(zhuān)題考題精選內(nèi)容索引3/50微型專(zhuān)題4/50一、新制氯水成份和性質(zhì)多樣性例1為探究氯水中含有部分粒子及一些粒子性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了以下試驗(yàn)：(1)觀察氯水顏色，發(fā)覺(jué)氯水呈黃綠色，證實(shí)氯水中含有粒子是_____。解析

氯水中含有微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液展現(xiàn)黃綠色。答案解析Cl2(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有粒子是____。H＋解析

滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證實(shí)溶液呈酸性，含H＋。5/50(3)盛有氯水試管中有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有粒子是______。解析

氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明含有漂白性，證實(shí)氯水中含有HClO。答案解析HClO(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用微粒是____，過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色褪去，起作用微粒是______。H＋解析

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說(shuō)明有H＋存在，很快褪色，則是因?yàn)镠ClO起漂白作用。HClO6/50(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證實(shí)氯水中含有粒子是_____。解析

向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證實(shí)氯水中有Cl－。答案解析Cl－(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐步消失，放出氣體是_____，溶液酸性______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。O2解析

HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出O2，并生成鹽酸，因?yàn)镠ClO為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)。增強(qiáng)(7)將氯氣通入水中，所得溶液中含有氧化性含氯微粒是___________________。解析

氯水中Cl2、ClO－、HClO均含有強(qiáng)氧化性。Cl2、ClO－、HClO7/50在不一樣反應(yīng)中，新制氯水中起作用成份不一樣：思維啟迪8/50變式1用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶罱K一滴時(shí)紅色突然褪去。試回答以下問(wèn)題：(1)試驗(yàn)室保留飽和氯水方法是__________________________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出新制飽和氯水中含有氯元素微?；瘜W(xué)式___________________________。Cl－、HClO、答案用棕色試劑瓶盛裝，密封保留在陰涼處ClO－、Cl29/50(3)產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因可能有兩種(簡(jiǎn)明文字說(shuō)明)：①是因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________；②是因?yàn)開(kāi)___________________________________________。簡(jiǎn)述怎樣用試驗(yàn)證實(shí)紅色褪去原因是①或者②_________________________________________________________。答案向褪色后溶液中加氯水呈酸性，和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗完氯水中所含次氯酸含有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去氫氧化鈉，若變紅，則是①，不然是②10/50二、氯及其化合物性質(zhì)綜合應(yīng)用例2

(·北京市昌平區(qū)高一期末)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)性質(zhì)，是一個(gè)行之有效方法。以下是氯元素形成物質(zhì)二維圖部分信息。(1)依據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯氧化物化學(xué)式_______________________________________________。答案解析Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種解析

依據(jù)圖中信息可知氯元素常見(jiàn)正化合價(jià)有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，所以氯氧化物化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。11/50(2)寫(xiě)出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________________。答案解析HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O解析

高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式為HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。12/50解析

金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣表達(dá)氯化氫氧化性，比如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。(3)HCl既含有氧化性，又含有還原性。①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)表達(dá)HCl氧化性離子方程式___________________________________________________________。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(等其它合理答案)②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________________。答案解析13/50①請(qǐng)結(jié)合右圖說(shuō)明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮濕Cl2與Na2CO3混合制取少許Cl2O反應(yīng)中，Cl2既表達(dá)了氧化性，也表達(dá)了還原性。寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________________________。Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有－1價(jià)以及＋1價(jià)等價(jià)態(tài)，所以氯元素化合價(jià)能夠升高，氯氣表達(dá)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣表達(dá)氧化性答案(4)Cl2既含有氧化性，又含有還原性。2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O14/50在同一元素含氧酸中，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。氯元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。不過(guò)，元素化合價(jià)越高，酸氧化性不一定越強(qiáng)。如上述4種含氧酸中，HClO氧化性最強(qiáng)。思維啟迪15/50變式2

Cl2是一個(gè)主要化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼在標(biāo)簽為_(kāi)___。A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案解析C解析

Cl2有毒，貯存Cl2鋼瓶應(yīng)貼標(biāo)簽為有毒品。16/50(2)以下相關(guān)漂白粉和84消毒液說(shuō)法正確是______。A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B.84消毒液有效成份是NaClO答案解析B解析

漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液有效成份是NaClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。17/50(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選取試劑是_____。A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液答案解析D18/50解析

久置氯水成份為稀鹽酸，新制氯水主要成份為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無(wú)顯著現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。19/50(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)情況)；被氧化HCl質(zhì)量是______。答案解析2.247.3g20/50解析

利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。87g4mol22.4L8.7gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化HCl為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol－1＝7.3g。21/50三、碳和硅“反?！崩?據(jù)報(bào)道，科學(xué)家經(jīng)過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一個(gè)叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅超高活性材料，將少許這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅以下說(shuō)法中，正確是A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液能夠得到硅酸C.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案解析√22/50解析

碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀。二氧化硅能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，它是一個(gè)酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸；二氧化硅與常見(jiàn)酸(如硝酸、硫酸等)不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)。高溫下，二氧化硅能與碳酸鹽反應(yīng)，是因?yàn)樯闪硕趸細(xì)怏w揮發(fā)逸出，而使反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，不符合水溶液中強(qiáng)酸制備弱酸復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律。23/50(1)普通情況下，較強(qiáng)氧化劑＋較強(qiáng)還原劑→較弱氧化劑＋較弱還原劑，而碳卻能還原出比它還原性更強(qiáng)還原劑：FeO＋CFe＋CO↑。(2)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)，普通是非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)普通情況下，較活潑金屬＋酸―→鹽＋氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。歸納總結(jié)24/50(4)普通情況下，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)H2CO3酸性大于H2SiO3，但高溫下卻能發(fā)生Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑反應(yīng)。(6)普通情況下，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出水中氫，但C在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：C＋H2O(g)CO＋H2。25/50變式3能證實(shí)硅酸酸性弱于碳酸酸性試驗(yàn)事實(shí)是A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B.二氧化硅熔點(diǎn)比二氧化碳高C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀答案解析√解析

二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，析出硅酸沉淀，符合較強(qiáng)酸制取較弱酸反應(yīng)原理，能夠證實(shí)硅酸酸性比碳酸酸性弱；物質(zhì)酸性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)氧化物物理性質(zhì)(如溶解性、熔點(diǎn)等)無(wú)關(guān)。26/50四、二氧化硫漂白性和還原性例4以下改變能夠說(shuō)明SO2含有漂白性是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞?dú)溲趸c溶液中，溶液紅色褪去答案解析√27/50解析

A項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表達(dá)了二氧化硫還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，表達(dá)了二氧化硫漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞?dú)溲趸c溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液紅色褪去，表達(dá)了SO2是酸性氧化物性質(zhì)，錯(cuò)誤。28/50SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠浜衅仔裕籗O2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因?yàn)槠浜羞€原性；SO2能使滴有酚酞NaOH溶液褪色，是因?yàn)槠涫撬嵝匝趸?。易錯(cuò)辨析29/50解析

因SO2和等物質(zhì)量Cl2發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，無(wú)漂白性。變式4等物質(zhì)量SO2、Cl2通入水中，所得溶液A.含有中性、漂白性 B.含有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性答案解析√30/50五、二氧化硫和二氧化碳比較與判別例5以下溶液中能用來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體是①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A.①⑤ B.③④⑤

C.②⑥ D.②③④⑥答案解析√31/50解析

①因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故不能判別；②只有二氧化硫能與氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不一樣，可判別；③因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，故能判別；④因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故能判別；⑤因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故不能判別；⑥因二氧化硫含有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故能判別。32/50二氧化硫和二氧化碳判別方法(1)二氧化硫含有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(2)二氧化硫含有強(qiáng)還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過(guò)量時(shí)溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水判別二氧化硫和二氧化碳。思維啟迪33/50變式5檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采取方法是A.經(jīng)過(guò)品紅溶液B.先經(jīng)過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.經(jīng)過(guò)澄清石灰水D.先經(jīng)過(guò)過(guò)量酸性KMnO4溶液，再經(jīng)過(guò)澄清石灰水解析

A項(xiàng)，檢驗(yàn)出是SO2，不能檢驗(yàn)CO2；B項(xiàng)，不論是否混有CO2，都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)，不論是否混有CO2，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)，過(guò)量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收，再經(jīng)過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則SO2中一定混有CO2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則SO2中沒(méi)有CO2。答案解析√34/50例6在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一個(gè)物質(zhì)過(guò)量，另一個(gè)物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”特殊情況。以下反應(yīng)不存在這種情況是A.過(guò)量鋅與18mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)B.濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng)C.過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)D.過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)六、“酸濃度改變”對(duì)其反應(yīng)影響答案解析√35/50解析

本題易錯(cuò)之處于于不了解溶液濃度改變對(duì)反應(yīng)進(jìn)程影響及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。過(guò)量鋅與濃、稀硫酸都能反應(yīng)，故H2SO4能完全反應(yīng)；濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng)，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)會(huì)停頓，故HCl不能完全反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4溶液濃度減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故H2SO4不能完全反應(yīng)；過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)，因?yàn)樯闪蛩徕}微溶，覆蓋在石灰石表面，妨礙反應(yīng)進(jìn)行，故石灰石不能完全反應(yīng)。36/50歸納總結(jié)37/5038/50變式6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確是A.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2

分子數(shù)目為0.46NAB.0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，被氧化HCl為0.4molC.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，含4molHCl濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4L

氯氣D.1mol銅在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化硫答案解析√39/50解析

A項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度逐步變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2分子數(shù)目少于0.46NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)可消耗0.4molHCl，其中有0.2molHCl被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)中，若完全反應(yīng)，4molHCl能夠生成1molCl2，而在實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停頓，生成Cl2物質(zhì)量少于1mol，則標(biāo)準(zhǔn)情況下生成Cl2體積少于22.4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫，正確。40/50考題精選41/501.以下關(guān)于氯及其化合物說(shuō)法中錯(cuò)誤是A.新制氯水應(yīng)放在棕色試劑瓶中B.新制氯水含有漂白作用C.氯氣在參加化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，其有效成份是Ca(ClO)2123456答案√解析42/50解析

A項(xiàng)，新制氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光輕易分解，所以應(yīng)放在棕色試劑瓶中，A正確；B項(xiàng)，新制氯水中含有HClO，含有強(qiáng)氧化性和漂白性，B正確；C項(xiàng)，Cl2＋H2O

HCl＋HClO，Cl2中Cl元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低，既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉成份為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份為Ca(ClO)2，D正確。12345643/502.以下關(guān)于漂白粉敘述不正確是A.漂白粉有效成份是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C.漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D.為了增強(qiáng)漂白粉漂白效果，使用時(shí)能夠加少許稀醋酸答案√123456解析44/50解析

A項(xiàng)，漂白粉有效成份是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，次氯酸鈣易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，所以漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，漂白粉是由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，C正確；D項(xiàng)，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，為了增強(qiáng)漂白粉漂白效果，使用時(shí)能夠加少許稀醋酸，D正確。12345645/503.(·杭州市期中聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到現(xiàn)象是解析

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位