高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)7-人教版高三化學(xué)試題

逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)71．(2016·全國(guó)卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(B)A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。2．(2015·浙江卷)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序數(shù)關(guān)系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A項(xiàng)，原子半徑：X<W(同主族)、Z>W(同周期)，綜合可知原子半徑：Z>W>X，非金屬性：X>W(同主族)、Z<W(同周期)，綜合可知非金屬性：X>W>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，自然界中存在游離態(tài)的硫．錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2晶體是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，液態(tài)SO3汽化時(shí)克服分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As位于金屬和非金屬的交界處，所以單質(zhì)As具有半導(dǎo)體特性，As2O3中As顯＋3價(jià)，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性，正確。3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(A)A．R與Q的電子數(shù)相差26B．非金屬性：Z>T>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<R解析：根據(jù)題意知R是氟，則T是氯、Q是溴，X是硫，Z是氬。第三、四周期的元素種類數(shù)分別是8、18，則溴的原子序數(shù)比氟的大8＋18＝26，A項(xiàng)正確；氬是稀有氣體，不易得失電子，非金屬性最弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2015·全國(guó)卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(B)A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：由于都是短周期主族元素，而W和X的L層電子數(shù)為0和5，所以W是H，X是N，Y和Z的最外層電子數(shù)之和是12，所以Y是P，Z是Cl。A項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：Cl>H，所以還原性：H－>Cl－，正確；C項(xiàng)，未說(shuō)明是否是最高價(jià)氧化物的水化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，錯(cuò)誤。5．(2015·重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為(A)A．3a＋b－c B．c－3aC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b解析：由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，若②為S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③為2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，應(yīng)用蓋斯定律：①×3＋②－③可得黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式，ΔH＝3a＋b－c6．下列說(shuō)法正確的是(A)A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ解析：A項(xiàng)，圖中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，C的燃燒熱應(yīng)為1molC完全燃燒生成CO2放出的熱量；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系；D項(xiàng)，該化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則“a>0，Ⅱ過(guò)程為化學(xué)鍵的斷裂，均為吸熱過(guò)程，則b、c大于0，假設(shè)H—Cl的鍵能為xkJ/mol，反應(yīng)熱ΔH＝b＋c－2x＝－a，則x＝(a＋b＋c)/2。7．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開(kāi)發(fā)并計(jì)劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽(yáng)極和陰極，兩個(gè)電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時(shí)，正極反應(yīng)：Cn(PF6)＋e－=PFeq\o\al(－,6)＋nC，負(fù)極反應(yīng)：LiCn－e－=Li＋＋nC。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(D)A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極B．A－為OH－C．電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iCn＋e－=Li＋＋nCD．充電時(shí)，溶液中A－從b極向a極遷移解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，a電極有A－生成，b電極有Li＋生成，結(jié)合放電時(shí)，正極反應(yīng)：Cn(PF6)＋e-=PFeq\o\al(－,6)＋nC，負(fù)極反應(yīng)：LiCn－e－=Li＋＋nC，可知a電極為正極，b電極為負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；A－為PFeq\o\al(－,6)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋＋nC＋e－=LiCn，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，溶液中A－從b(陰)極向a(陽(yáng))極遷移，故D項(xiàng)正確。8．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂－次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說(shuō)法不正確的是(B)A．鎂電極是該電池的負(fù)極B．惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－D．進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液解析：根據(jù)電池反應(yīng)式知Mg是還原劑作負(fù)極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cl－。9．(2016·全國(guó)卷甲)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑解析：Mg－AgCl電池的電極反應(yīng)：負(fù)極Mg－2e－=Mg2＋，正極2AgCl＋2e－=2Ag＋2Cl－，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，C項(xiàng)正確。Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，D項(xiàng)正確。10．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(A)A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0解析：A項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，正確；B項(xiàng)，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會(huì)改變，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，平衡不會(huì)移動(dòng)，和圖象不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖形可知b線先到達(dá)平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時(shí)b線表示的氮?dú)鉂舛鹊?，表明升高溫度平衡正向移?dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。11．(2016·全國(guó)卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(B)A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成解析：A項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH－，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，生成0.25molO2。12．(2016·湖北武漢質(zhì)檢)某密封容器中存在反應(yīng)；2NO＋O22NO2，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說(shuō)法中不正確的是(D)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1<K3C．T1時(shí)，D點(diǎn)處該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D．如果縮小容器容積，則表示平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方解析：A項(xiàng)，由圖像看出，溫度升高，NO的體積分?jǐn)?shù)降低，表明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K3>K1，正確；C項(xiàng)，T1時(shí)，從D點(diǎn)處達(dá)到平衡，NO的體積分?jǐn)?shù)要增大，表明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，縮小容器容積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，則新曲線在原曲線的下方，D錯(cuò)。13．(2016·全國(guó)卷乙)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(D)A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12解析：A項(xiàng)用0.10mol·L－1鹽酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)＝20.0mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH＝7，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項(xiàng)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)＝0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,1.32×10－3)mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。14．(2016·山東泰安期末)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pHB．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋cC．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中eq\f(cH＋,cClO－)減小解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A項(xiàng)錯(cuò)；由于c點(diǎn)pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO),B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)通入SO2時(shí)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，酸性增強(qiáng)，漂白性降低；D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過(guò)程，eq\f(cH＋,cClO－)增大。15．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(C)A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)解析：A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B項(xiàng)中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比較，忽略Fe2＋水解產(chǎn)生H＋)，則當(dāng)pH相等時(shí)，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。16．25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)