復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)條件市公開課特等獎市賽課微課一等獎?wù)n件

固體物質(zhì)顏色：①紅色:CuFe2O3紅磷第1頁②黃色:S第2頁③藍色:硫酸銅晶體硫酸銅粉末第3頁④綠色:堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO3第4頁⑤黑色:CuOFe粉木炭MnO2Fe3O4第5頁固體物質(zhì)顏色：①紅色:②黃色:③藍色:④綠色:⑤黑色:Cu、Fe2O3、P（紅磷）S硫酸銅晶體CuO、Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4Cu2(OH)2CO3第6頁溶液顏色：①藍色:②黃色:③淺綠色:含Cu2+溶液含F(xiàn)e3+溶液含F(xiàn)e2+溶液第7頁沉淀顏色：①不溶于水也不溶于硝酸白色沉淀：②不溶于水但能溶于酸，且能有氣泡產(chǎn)生白色沉淀：③不溶于水但能溶于酸，且無氣泡產(chǎn)生白色沉淀：④不溶于水藍色沉淀：⑤不溶于水紅褐色沉淀：CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3第8頁專題17

復(fù)分解反應(yīng)及其實質(zhì)

第9頁復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+判斷一個復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)考慮哪幾個條件？思考第10頁復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

例：⑵NaOH+KNO3=第11頁

㈠堿＋酸＝鹽＋水練習(xí)⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─第12頁⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正確答案:反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)第13頁(二）酸+鹽=新酸+新鹽

練習(xí)：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─第14頁⑴CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─××無沉淀、氣體、水生成⑷NaCl+HNO3─××無沉淀、氣體、水生成正確答案:反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。第15頁(三)金屬氧化物+酸=鹽+水

練習(xí)：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─

第16頁⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正確答案:反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。第17頁（四）堿＋鹽＝新鹽＋新堿

練習(xí)：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─第18頁⑴Cu(OH)2+Na2SO4─××Cu(OH)2不溶⑵NaOH+BaCl2─××無沉淀、氣體、水生成⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正確答案:反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀、氣體、或水出現(xiàn)。第19頁（五）鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2練習(xí)：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─第20頁⑴CaCO3+NaCl─××CaCO3不溶⑵NaCl+KNO3─××無沉淀、氣體、水生成⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正確答案:反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水出現(xiàn)。第21頁

1．選擇適當(dāng)物質(zhì)除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)（括號里物質(zhì)是雜質(zhì)）。

（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）

2．用一個試劑判別ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三種無色溶液。寫出相關(guān)方程式。當(dāng)堂測試第22頁交流與共享：我的收獲與感悟第