弱電解質(zhì)的電離說(shuō)課省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

弱電解質(zhì)電離阿依努爾高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)1/31教學(xué)過(guò)程說(shuō)教法說(shuō)教材說(shuō)學(xué)法2/31一、說(shuō)教材1.教材地位和作用

《弱電解質(zhì)電離》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中第三章第一節(jié)內(nèi)容，是《水溶液中離子平衡》知識(shí)開(kāi)篇，是本章教材一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一。從教材體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)中起到了承前啟后作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)相關(guān)酸、堿、鹽概念及電離知識(shí)深化，同時(shí)又是本書(shū)第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為主要步驟，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水電離和鹽類水解，電解等知識(shí)基礎(chǔ)和鋪墊，表達(dá)了化學(xué)理論主要指導(dǎo)作用。3/312.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：

1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念和它與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面聯(lián)絡(luò)2.了解弱電解質(zhì)電離平衡，書(shū)寫，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡影響。過(guò)程與方法：1.利用試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，再?gòu)奈镔|(zhì)類別方面加強(qiáng)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷2.經(jīng)過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡分析和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.經(jīng)過(guò)小組試驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)能力2.經(jīng)過(guò)探究試驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析取得正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過(guò)程4/31教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)概念和弱電解質(zhì)電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡

教具準(zhǔn)備多媒體課件相關(guān)試驗(yàn)試劑和儀器5/31二、說(shuō)教法

學(xué)主體學(xué)生引導(dǎo)教師問(wèn)題處理式教法圖像信號(hào)法問(wèn)答式課堂討論法試驗(yàn)、分析、討論歸納總結(jié)6/31三、說(shuō)學(xué)法

2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)電腦動(dòng)畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間改變定格化，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)。

3.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法：經(jīng)過(guò)提出問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生思維，使其一直處于思索狀態(tài)，緊跟教師思緒。1.試驗(yàn)促進(jìn)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示試驗(yàn)改為學(xué)生試驗(yàn)從而調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)性，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。7/31回顧舊知導(dǎo)入新課試驗(yàn)鋪墊知識(shí)歸納能力訓(xùn)練板書(shū)并布置作業(yè)四、教學(xué)程序8/31電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀衔?。?fù)習(xí)回顧1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念？

化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子過(guò)程。電離：2、為何電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/31

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不一樣電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)分呢？交流·研討電解質(zhì)有無(wú)強(qiáng)弱之分？10/31試驗(yàn)探究分別試驗(yàn)等體積、等濃度鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象猛烈遲緩溶液pH0（?。?.4（大）結(jié)論c(H+)大c(H+)小11/31鹽酸與醋酸在水中電離示意圖鹽酸在水中電離示意圖醋酸在水中電離示意圖溶液溶液里粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-12/31§3.1弱電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶液中溶質(zhì)微粒形式在水溶液中能夠全部電離電解質(zhì)在水溶液中部分電離電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點(diǎn)完全電離，不可逆，無(wú)電離平衡部分電離，可逆，存在電離平衡電離方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合離子分子、水合離子一、強(qiáng)弱電解質(zhì)13/311.請(qǐng)將以下物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2O當(dāng)堂檢測(cè)14/31

二、弱電解質(zhì)電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結(jié)合0t1

時(shí)間v電離v電離=v結(jié)合v15/31

在一定條件下（如溫度、濃度等）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合成份子速率相等，溶液中各分子、離子濃度保持不變狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)電離1.電離平衡狀態(tài)16/31c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)抵達(dá)電離平衡前抵達(dá)電離平衡時(shí)0（最?。?（最小）最大不變不變不變變大變大變小思索·交流2.填寫下表中空白。HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度改變HAA－＋H＋17/31c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、OH-溶液相混合時(shí)抵達(dá)電離平衡前不變不變不變最大最大最小變小變小變大思索·交流2.填寫下表中空白。BOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度改變到達(dá)電離平衡時(shí)BOHB＋＋OH－18/312.電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫⑶多元弱堿分步進(jìn)行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸電離是分步進(jìn)行，以第一步電離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離，如：

H3PO4H++H2PO4-（較易）主要H2PO4-H++HPO42-

（難）HPO42-H++PO43-

（更難）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱堿電離是一步進(jìn)行，如：19/31請(qǐng)寫出以下電解質(zhì)電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻N(yùn)H4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當(dāng)堂檢測(cè)20/31對(duì)0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成以下表格。已知：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討21/31在0.1mol/L氨水中加入以下物質(zhì)，對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣影響？完成以下表格。已知：改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變交流·研討NH3·H2ONH4++OH-22/314.影響電離平衡原因溫度濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身性質(zhì)（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子反應(yīng)物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)二、弱電解質(zhì)電離23/31對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-科學(xué)視野2.意義：K值越大，電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸(或堿)酸(或堿)性越強(qiáng)。3.K值只隨溫度改變。定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)電離到達(dá)平衡時(shí)，溶液中所產(chǎn)生各種離子濃度乘積與溶液中未電離分子濃度比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K表示24/31

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。探究試驗(yàn):CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑25/31

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3電離程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸(或堿)酸(或堿)性越強(qiáng)。26/31如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15普通K1>>K2>>K３

，說(shuō)明多元弱酸電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值大小，能夠估算弱電解質(zhì)電離趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科學(xué)視野27/31§3.1弱電解質(zhì)電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

二、弱電解質(zhì)電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)特征電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫影響電離平衡原因小結(jié)電離平衡常數(shù)28/31【板書(shū)設(shè)計(jì)】第三章水溶液中離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子電解質(zhì)。如強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子電解質(zhì)。如弱酸、弱堿和水。二、弱電解質(zhì)電離平衡

CH3COOHCH3COO-+H+為例2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合生成份子速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。29/31

三、影響原因：(1)內(nèi)因：電解