2022-2023學(xué)年魯科版高中化學(xué)必修一 2.2基于證據(jù)推理的問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)-以電解質(zhì)的電離為例-課件23

電解質(zhì)的電離

——基于證據(jù)推理的問題驅(qū)動(dòng)式學(xué)習(xí)微觀假設(shè)課前任務(wù)：繪制體現(xiàn)NaCl固體在水中行為的微觀示意圖如何證實(shí)你們的猜想呢？假設(shè)1假設(shè)21.實(shí)驗(yàn)探究：利用微型電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)器探究NaCl固體和NaCl溶液是否導(dǎo)電推理任務(wù)NaCl溶于水的行為為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電呢？思維路徑導(dǎo)電電流自由移動(dòng)的Na+、Cl-?推理任務(wù)NaCl溶于水的行為2.微觀模擬推理任務(wù)NaCl溶于水的行為3.數(shù)據(jù)支撐1.Cl-傳感器可以測(cè)定溶液中的Cl-濃度;2.Cl-傳感器無法探測(cè)按一定規(guī)律緊密排列所形成的物質(zhì)中的離子濃度。為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電？NaCl還能在其他狀態(tài)下發(fā)生解離出Na+、Cl-嗎？熔融NaCl的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電呢？思維路徑導(dǎo)電電流自由移動(dòng)的Na+、Cl-水的作用或者熔融狀態(tài)下破壞離子間相互作用?建立概念電離1.電離：溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。物質(zhì)溶于水都能發(fā)生電離嗎？NaCl

=Na++Cl-2.電離方程式：推理任務(wù)物質(zhì)溶于水都能發(fā)生電離嗎？導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你利用微型導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)器，測(cè)定以下溶液的導(dǎo)電性，并記錄現(xiàn)象。濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、氨水溶液、BaCl2溶液、NH4Cl溶液、蔗糖溶液。鹽酸醋酸NaOH溶液氨水BaCl2溶液NH4Cl溶液蔗糖溶液

1.記錄燈泡的亮度（前6種溶液濃度均為0.1mol/L）2.物質(zhì)溶于水都能發(fā)生電離嗎？結(jié)果分析3.什么因素導(dǎo)致燈泡的亮度不同呢？（已知：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)）推理任務(wù)為什么0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力不同？請(qǐng)你利用pH傳感器，測(cè)定濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸的pH。資料卡片：1.pH傳感器可以測(cè)定溶液中的H+濃度;2.pH傳感器數(shù)值越大，表示溶液中H+濃度越小。證據(jù)：數(shù)據(jù)支撐鹽酸醋酸pH

1.記錄0.1mol/L鹽酸和醋酸的pH。2.已知：常溫下，pH為1的鹽酸溶液，含H+濃度為0.1mol/L。結(jié)合你的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：HCl在水中的電離程度如何？醋酸的電離程度又如何呢？結(jié)果分析3.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝⒏拍钊蹼娊赓|(zhì)：在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，完全電離的電解質(zhì)。如：酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物和水等。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等。如：弱酸、弱堿、(CH3COO)2Pb和水等。請(qǐng)將下列物質(zhì)根據(jù)要求進(jìn)行分類：①Cu

②熔融KNO3③燒堿溶液④鹽酸⑤硫酸

⑥CO2

⑦葡萄糖

⑧CaCO3

（1）電解質(zhì)：（3）能導(dǎo)電：②⑤⑧①②③④（1）屬于電解質(zhì)：（3）能導(dǎo)電：（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)：②⑤⑧課堂練習(xí)CH3COOH?H++CH3COO-弱電解質(zhì)的電離方程式中用“?”表示概念演繹電離方程式的書寫和再認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1.請(qǐng)你嘗試書寫HCl、HClO、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、(NH4)2SO4溶于水，Al2O3熔融狀態(tài)的電離方程式。2.從電離的角度，你對(duì)酸、堿、鹽有何新的認(rèn)識(shí)？思維提升1.分別向盛有等體積水的燒杯中，各加入兩種等物質(zhì)的量的固體形成溶液，那么溶液的成分相同嗎？

2.培養(yǎng)水培植物需要配制營養(yǎng)液。

現(xiàn)需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的營養(yǎng)液。（1）你會(huì)選擇哪些物質(zhì)配制營養(yǎng)液？（2）配制營養(yǎng)液時(shí)，部分離子濃度需要達(dá)到以下要求：K+0.01mol?L-1，NH4+0.01mol?L-1，NO3-0.015mol?L-1，PO43-0.005mol?L-1（不考慮其他離子對(duì)植物的影響）。某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中找到了下列物質(zhì)：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。如果要配制1L的培養(yǎng)液，可以選擇哪些試劑？用量是多少？思維提升身邊的化學(xué)：電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)思維模型離子觀概念建立電離電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式酸堿鹽宏觀現(xiàn)象數(shù)據(jù)表征微觀模擬生