2022新高考化學微題型《加練半小時》第2章微題型18守恒法在氧化還原反應計算中的應用

題型一確定元素的價態(tài)或產物組成1．向KOH溶液中通入11.2L(標準狀況)氯氣恰好完全反應，生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是()A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO22．(2021·合肥模擬)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產物中M為＋3價；又知100mLc(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液可與150mLc(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為()A．4B．5C．6D．73．(2020·鄭州質檢)已知S2Oeq\o\al(n－,8)和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2Oeq\o\al(n－,8)在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，若反應后S2Oeq\o\al(n－,8)被還原生成SOeq\o\al(2－,4)，又知氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則S2Oeq\o\al(n－,8)中的n和S元素化合價分別是()A．2，＋6 B．2，＋7C．4，＋6 D．4，＋7題型二氧化還原反應中的電子守恒4．[2020·全國卷Ⅱ，26(4)]ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol。5．[2020·北京，17(4)]用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)、Ag和Cu。若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是________mol。6．[2015·全國卷Ⅰ，36(6)]準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質量分數(shù)為________。7．(2017·全國卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(2)取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。

答案精析1．B2.D3.A4．1.25解析由題意知，在NaClO2生成ClO2的過程中，發(fā)生歧化反應，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e－))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。5．1.5解析由于HAuCl4=H＋＋AuCleq\o\al(－,4)，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為＋3，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0升高到＋2，參加反應的Zn的物質的量為x，鋅的化合價從0升高到＋2，根據得失電子守恒可知：2x＝3，x＝1.5mol，則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol。6.eq\f(59.7ab,m)%解析CuCl被FeCl3溶液氧化為Cu2＋，F(xiàn)eCl3被還原為Fe2＋，利用K2Cr2O7滴定Fe2＋，根據電子得失守恒有：CuCl～FeCl3～eq\f(1,6)K2Cr2O7，w(CuCl)＝eq\f(amol·L－1×b×10－3L×6×99.5g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(59.7ab,m)%。7．(1)2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2(2)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化80ab解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(1)根據氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得反應的化學方程式為2Mn(OH)2＋O2=2MnO(OH)2。(2)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象