金版學案高中化學一輪復(fù)習課件第五章第2節(jié)元素周期表元素周期律-1

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)項目短周期長周期序號1234567元素種數(shù)________________32(排滿時)0族元素原子序數(shù)_______________118(未發(fā)現(xiàn))28818183221018365486列序主族121314151617族序_________________________副族列序_________________________族序345671112Ⅷ族第_________

，共3個縱行0族第18縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、10鋁、鍺、銻、釙

硼、硅、砷、碲、砹

金屬元素

非金屬元素

ⅢB

ⅡB

周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因－增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素原子序數(shù)原子核外電子排布項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)_____逐漸_____原子半徑逐漸_____逐漸_____離子半徑陽離子逐漸_____陰離子逐漸_____，r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸_____相同增多減小增大減小減小增大性質(zhì)化合價最高正化合價由_____→_____

(O、F除外)負化合價＝__________相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____金屬性逐漸_____非金屬性逐漸_____＋1＋7－(8－主族序數(shù))減弱增強增強減弱性質(zhì)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_____陰離子還原性逐漸_____陽離子氧化性逐漸_____陰離子還原性逐漸_____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_____逐漸_____最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_____酸性逐漸_____堿性逐漸_____酸性逐漸_____增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱金屬性本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強非金屬性本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較