中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練專題十九化學(xué)工藝流程題（解析版）二

專題19化學(xué)工藝流程題工藝流程題的素材多樣，以工業(yè)生產(chǎn)和生活實際為背景，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的實用性。這類題目的綜合性強，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見化合物的性質(zhì)，實驗基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對流程圖中所給出的信息進行提取、篩選，對考生的學(xué)科能實質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)是什么?混有的雜質(zhì)什么?當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?如何選擇合適的方首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么?發(fā)生了什么反應(yīng)?該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用(抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得銅粉銅粉溶液I稀硫酸操作①無水溶液Ⅱ(1)操作①的名稱是(2)溶液Ⅱ中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)。(3)紅褐色沉淀加熱時，生成Fe?O?和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是【解析】(1)操作①可以實現(xiàn)固液分離，是過濾。(2)加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液Ⅱ中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅。(3)紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時，生成Fe?O?和一種常見的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧化鐵加熱有氧化鐵生成?！窘忸}技巧】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么,然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識?！境脽岽蜩F】1、【2021廣西貴港】“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進“碳中和”如圖是高純硅的簡易生產(chǎn)流程。氫化1④其他焦炭①⑤③②高純硅(1)石英砂的主要成分是。四氯化硅(SiCl?)中硅元素的化合價為，(4)流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】(1)SiO?;+4;(2)沸點；(3)HC1、H?;(4)SiHCl?+H?=【解答】(1)石英砂的成分為SiO?;在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則四氯化硅(SiCl?)中硅元素的(2)蒸餾原理是利用物質(zhì)的沸點不同，精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點不同，將(3)分析流程圖信息可知，上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HC1、H?;故填：HCl、H?;(4)分析流程圖信息可知，流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl?+H?高=Si+3HCl,故填：過量鹽酸濾溶液粉末操已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO?),還含有CaO、SiO?等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成(1)操作1中粉碎白鎢礦的目的是(2)操作2所得濾液中一定含有的陽離子是、。(3)流程中氨水(NH?·H?O)和H?WO?反應(yīng)生成(NH?)2WO?的化學(xué)方程式為(4)用氫氣還原WO?可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。2NH?·H?O+H?WO?=(NH?)?WO?+2H?O(4).如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原【解析】(1)反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦的目的是(2)白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO?),還含有CaO、SiO?等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣(CaWO?)與稀鹽酸反應(yīng)生成H?WO?和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為Ca2+、H.(3)流程中氨水(NH?·H?O)和H?WO?反應(yīng)生成(NH?)2WO?和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH?·H?O+H?WO?=(NH?)?(4)用氫氣還原WO?可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純分離器反應(yīng)器X(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【解析】(1)在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因⊥混合爐甘石(ZnCO?)約800℃黃銅殘渣步驟①黃銅礦步驟②溶液綠礬耐酸銅細菌溶液一系列操作FeSO?溶液反應(yīng)類型),反應(yīng)二的化學(xué)方程式為4,反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0,故空格填：2H?O。(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H?SO4(1)碳酸氫銨屬于化肥中的肥。?！敬鸢浮?1)氮；(2)將煤粉碎(或升高溫度或加入催化劑);(3)NH?+CO?+H?O=NH?HCO?;防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；(4)吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；(5)提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約【解答】解：(1)碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；(2)將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進行的原因是：防止碳酸氫銨分解，減少氨溶液粉煤灰濾渣廢物再利用(其他合理答案均可)量的X溶液過濾濾液c足量水過濾濾液a(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和(3)物質(zhì)X是故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO?;(3)濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na?CO?;(4)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。2、【2021湖南衡陽】海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl?、MgCl?等雜質(zhì))。(2)試劑X為(填字母序號)。(3)操作Y為(4)加適量鹽酸的作用是為了除去。(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)【答案】(1)飽和(2)A(3)過濾(4)碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na?CO?、NaOH)是過濾。(4)經(jīng)過Y操作后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。銀)酸金屬M步驟Ⅲ甲(2)把Cu和Ag固體進行分離濾液①H?O?溶液加NaOH溶液Fe3→Fe(OH):Ni?+,Ni(OFe3+開Fe3+沉Ni?+開Ni2-沉(1)步驟I的操作為(3)單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(任寫一個)A.pH=1B.pH=2C.pH=6【解析】廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Ag)經(jīng)過步驟I加入過量稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，Ag與稀硫酸不反應(yīng)，由圖可知，濾液①的溶質(zhì)為NiSO?、FeSO?和H?SO?,濾渣①成分為Ag。步驟Fe?(SO?);轉(zhuǎn)化為Fe(OH);沉淀，而NiSO?不會沉淀，所以濾液②的溶質(zhì)為NiSO?。向濾液②中加入鐵粉即可(1)步驟I將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。(2)根據(jù)上述分析，濾渣①的成分為Ag.(3)Fe參與的反應(yīng)為步驟①中Fe與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為(4)濾液②中有Ni2*、無Fe3,NaOH只將Fe?(SO?);轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應(yīng)使Fe*完全沉淀，且Ni?+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為3.2-7.2,故選C。(5)Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向濾液②中加入鐵活潑性為Fe>Ni>Ag.5、【2021深圳】某科學(xué)興趣小組，用廢渣(主要為CaCO?,還含有C、Fe?O?、MgO等少量雜質(zhì))去制作(2)I過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,此反應(yīng)為反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)?！敬鸢浮?1)使廢渣中的CaCO?、Fe?O?、MgO完全反應(yīng)；(2)MgO+2HCl=MgCl?+H?O;復(fù)分解；(3)C;(4)NaOH;(5)做調(diào)味品或配制生理鹽水；(6)CaCl?+4C+BaSO?高溫BaCl?+4CO↑+CaS【解析】(1)廢渣中主要成分是能溶于稀鹽酸的碳酸鈣，雜質(zhì)中的金屬氧化物也能溶于稀鹽酸，而C等難溶物則不溶于稀鹽酸，則I過程中加過量稀鹽酸的目的是使廢渣中的CaCO?、Fe?O?、MgO完全發(fā)生復(fù)分解(2)MgO溶解于稀鹽酸的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl?+H?O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)濾渣一的化學(xué)式為C,濾液一中溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl?、FeCl?、MgCl?、HCl;(4)由實驗主產(chǎn)品和副產(chǎn)品的化學(xué)式逆推可知，加入適量X溶液的目的是使鐵離子、鎂離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)除鐵、除鎂且不引入新雜質(zhì)陽離子的目的，因此X的化學(xué)式為NaOH;(5)氯化鈉在生活中的用處主要是做調(diào)味品，配制生理鹽水等；(6)設(shè)硫酸鋇的化學(xué)計量數(shù)為1,根據(jù)鋇原子、硫原子、氧原子、鈣原子、氯原子守恒配平可得：CaCl?+過量過量過量NaOH溶液試劑X足量鹽酸操作1NaC1晶體操作2步驟1除鎂除鈣溶液