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文檔簡介
2024年福建省漳州八校高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OD.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍色:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O2、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.n分子中所有原子都在同一個平面上B.n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種3、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A.A B.B C.C D.D4、鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:下列說法不正確的是A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中有O2生成D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5、油畫變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù),發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負一價的氧元素被還原C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性6、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物B.石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D.實驗室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油7、溫度T℃時,在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機高分子化合物9、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕10、SO2不具有的性質(zhì)是()A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性11、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色12、學(xué)校化學(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解13、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法14、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:315、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D16、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAC.過程II屬于還原反應(yīng),過程IV屬于氧化反應(yīng)D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡單有機物A、B和萘()合成,路線如下:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標記的G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為_______(填編號)(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色,用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請回答下列問題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時,所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標準溶液進行滴定,當溶液恰好變藍時,消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準。稱量時,可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時,停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分數(shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(l)小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:____。(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是__________。②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實驗表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________(填字母序號)。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是_________。21、芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水已略去)。已知A遇氯化鐵溶液顯紫色,請回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。(2)D的名稱是________________;C和E生成H的反應(yīng)類型為_______________(3)1molA與足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________(4)C生成D的化學(xué)方程式為________________________(5)W是B的同系物,比B多一個碳原子,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種。①遇氯化鐵溶液顯紫色②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線,根據(jù)信息,以乙醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線_______________ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)ⅱ.R-HCCH-R'
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時,由于Ag2S比AgCl更難溶,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),選項A正確;B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-將MnO4-還原而使溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤;C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,發(fā)生Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液變?yōu)辄S色,選項C正確;D.向稀硝酸中加入銅粉,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍色,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,選項D正確;答案選B。2、B【解析】
A.n中有飽和的C原子—CH2—,其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面,A項錯誤;B.n中的碳碳雙鍵打開與:CBr2相連,發(fā)生加成反應(yīng),B項正確;C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵,1個p分子中有9根C-C鍵,極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵,分別為8根和2根,所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤;D.m的化學(xué)式為C7H8O,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,如果取代基是—OH和-CH3,則有鄰間對3種,如果取代基為—CH2OH,只有1種,取代基還可為—OCH3,1種,則共5種,D項錯誤;本題答案選B。3、B【解析】
A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯誤;D.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,現(xiàn)象不合理,故D錯誤;答案選B。4、D【解析】
該反應(yīng)過程為:①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中,濾渣A為CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiO2;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3價氧化為+4價,得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知,過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng),選項A正確;結(jié)合過濾操作要點,實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,選項B正確;稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O,選項C正確;D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng),選項D錯誤。5、B【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物,故A錯誤;H2O2中負一價的氧元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;PbS中S元素化合價升高,PbS是還原劑,故C錯誤;H2O2中氧元素化合價降低,H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性,故D錯誤。點睛:所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑體現(xiàn)氧化性。6、C【解析】
A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,故A說法正確;B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,石油分餾時,沸點相近做為氣體跑出,因此石油分餾得到的餾分是混合物,故B說法正確;C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油,裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴,故C說法錯誤;D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下,得到汽油,故D說法正確。7、D【解析】
若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進行,甲容器中氣體的壓強增大,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大,建立平衡需要的時間較少,對應(yīng)于圖像M,增大壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進行,甲容器中氣體的壓強減小,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小,建立平衡需要的時間較長,對應(yīng)于圖像N,減小壓強,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時,反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達到平衡時,M、N對應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯誤;故選D?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x<3的情況。8、A【解析】
A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,而油脂不屬于高分子化合物,A選項錯誤;B.硅膠因其具有較大的比表面積,吸附能力強,常用作食品干燥劑和催化劑載體,B選項正確;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下易變性,冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性,C選項正確;D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料,是有機高分子化合物,D選項正確;答案選A。9、B【解析】
A.聚氨酯,屬于有機高分子材料,A正確;B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,與生物質(zhì)能無關(guān),B錯誤;C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力;DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對以氫鍵維系,A與T間形成兩個氫鍵,G與C間形成三個氫鍵。C正確;D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護鋼筋不受腐蝕,D正確。故選B?!军c睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低,適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。10、A【解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體,可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),具有漂白性、氧化性和還原性,可形成酸雨,只有A錯誤,故選A。點睛:明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,二氧化硫為酸性氧化物,可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng),S元素化合價為+4價,處于中間價態(tài),既具有氧化性也具有還原性,另外還具有漂白性,以此解答。11、C【解析】
A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,一個碳原子鏈接苯環(huán),一個碳原子鏈接H原子,屬于加成反應(yīng),故A錯誤;B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析,乙基中的碳原子和氫原子不可能共面,所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,故B錯誤;C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種,故C正確;D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不可以,故D錯誤;故選C?!军c睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu),如甲烷:正四面體,乙烯和苯:平面結(jié)構(gòu),乙炔:直線結(jié)構(gòu),運用類比遷移的方法分析原子共面問題,注意題干中“一定”,“可能”的區(qū)別。12、D【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯誤;綜上所述,答案為D。13、B【解析】
A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。14、C【解析】
由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時,Al完全反應(yīng),以此分析生成的氫氣?!驹斀狻坑?Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時,Al完全反應(yīng),由反應(yīng)的關(guān)系式可知,生成等量的氫氣,消耗等量的Al,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,答案選C。15、B【解析】
A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項是B。16、B【解析】
A.一個銨根離子含有10個電子,則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯誤;B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對,30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol,含有的共用電子對數(shù)目為4NA,故B正確;C.過程II中,聯(lián)胺分子中N元素化合價是?2,N2H2中N元素化合價是?1,化合價升高,屬于氧化反應(yīng),過程IV中,NO2-中N元素化合價是+3,NH2OH中N元素化合價是?1,化合價降低,屬于還原反應(yīng),故C錯誤;D.過程
I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為:NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;答案選B?!军c睛】準確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價,利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種,符合題目要求即可)【解析】
和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含氧官能團有醚鍵和羥基;(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)反應(yīng)中G()到H()過程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開,說明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中由酯基,沒有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。18、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I2【解析】
無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,據(jù)此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2?!军c睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點:①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時一定要認真審題,按要求作答,可以用筆進行重點圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。19、A溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】
發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時反應(yīng)因為有氣體參與,則通過改變溫度和壓強可以影響產(chǎn)率;因為氨基磺酸為固體,則過濾時可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過重結(jié)晶進行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該下進上出,即從冷凝管的A管口通入,故B錯誤;C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時,應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯誤;D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次;(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失,因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動,故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動;(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準,稱量時,要將藥品放到小燒杯或濾紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進行稱量,故答案為:(通電)預(yù)熱;去皮鍵(歸零鍵);②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng),可知,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=,故答案為:77.60%;③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸,則用NaOH標準溶液進行滴定,會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高,故答案為:偏高?!军c睛】當討論溫度對產(chǎn)率的影響時,注意考慮要全面,溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等,可以從這些方面進行討論,以免漏答。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后,取鐵片(負極)附近溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】
根據(jù)圖像可知,該裝置為原電池裝置,鐵作負極,失電子生成亞鐵離子;C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性,則需要排除其它氧化劑的干擾,如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【
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