2022北京順義區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題及答案

順義區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期末考試試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016K39Cr52Mn55

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生后息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.制作饅頭時(shí)添加膨松劑B.將食物存放在冰箱中

C.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.在輪船的船殼水線(xiàn)以下部位裝上鋅錠

2.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.FeCl3C.NaClOD.NaHCO3

3.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合B.甲烷燃燒

C.氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體混合攪拌D.氧化鈣溶于水

4.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③FeCb,其中水的電離程度按由大到小

順序排列的一組是（）

A.③>②>①B.②，③,①

C.①，②）③D.③，①〉②

5.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示（）

原子序數(shù)

①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.②⑤

6.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.溶液中C（H）=C（OH）

C.式石蕊溶液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子

C.第三能層最多容納8個(gè)電子D.s能級(jí)最多容納2個(gè)電子

8.25℃時(shí)，在含有PbL晶體的飽和溶液中存在平衡：PbL(s)=^Pb"(ag)+2「(ag),加入KI固體時(shí),

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.溶液中PbL(s)質(zhì)量增大B.溶液中PbL溶度積常數(shù)不變

C.溶液中Pb2+的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)

9.在恒容密閉容器中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)u5N2(g)+6H2O(g)

AH=-1808kJ/mol.o下列說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)混合氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.4moi氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為QKJ

D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減少

10.鹽水小汽車(chē)是一款神奇的玩具，只要在小汽車(chē)尾部動(dòng)力部位加幾滴NaCl溶液，小汽車(chē)就可以跑動(dòng)起來(lái),

其電池結(jié)構(gòu)如下圖：

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中不正題的是()

A.該電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鋅為電池的負(fù)極，石墨為電池的正極

C.正極的電極反應(yīng)為：02+4e~+2H20=40H-D.電解質(zhì)溶液中Na+向鋅片方向運(yùn)動(dòng)

11.我國(guó)科研人員提出了以Ni/A1M為催化劑，由C0?和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程，其示意圖如下:

H,HH

也;H'、、

8/寧＜HH,A~乙f。

旦/HH

下列說(shuō)法不正確的是()

A.在反應(yīng)歷程中，H-H與C=0斷裂吸收能量

B.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

C.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率從而提高經(jīng)濟(jì)效益

Ni/A12O3

D.總反應(yīng)方程式為：CQ2+4H2^^CH4+2H2O

12.傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)具有能耗高的缺點(diǎn)，科學(xué)家正在開(kāi)發(fā)一種叫“氧陰極技術(shù)”的新工藝，新工藝與傳統(tǒng)

工藝相比在于陰極結(jié)構(gòu)，通過(guò)向陰極區(qū)供應(yīng)純氧從而避免1直接得電子生成H”這樣可以降低電壓，從而

減少能耗。下圖是采用“氧陰極技術(shù)”的氯堿工業(yè)的裝置圖：

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.陰極的電極反應(yīng)為：02+2H20+4e-=40H-

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cr—2e-=Cl2f

C.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

D.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr+2H20=MCl2f+H2f+20H"

13.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫

度的關(guān)系，得到曲線(xiàn)如圖，下列分析不正確的是()

A.碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是：C0r+H20^^HC0r+0H-

+2

B.碳酸鈉溶液中存在：C(Na)=2[C(C03^)+C(HC(V)+C(H2CO3)]

C.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)；be段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)

D.隨溫度升高，Na￡03溶液的pH變化是人改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

14.一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO,和1mol02發(fā)生反應(yīng):

2S02（g）+02（g）^2S03（g）?經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s02468

Z2（S03）/mol00.81.41.81.8

下列說(shuō)法正確的是（）

1-1

A.反應(yīng)在前2s的平均速率r（02）=0.4mol?L-?s

B.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.保持其它條件不變，再向體系中充入nmol。*反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)SO,的轉(zhuǎn)化率增大

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2moiSO2、1mol反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)逾?減小

”（。2）

II非選擇題（共58分）

15（8分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量，設(shè)其為￡如圖所示。試根據(jù)元

（1）寫(xiě)出14號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式____________。

（2）用所學(xué)理論解釋13號(hào)元素的E值比12號(hào)元素低的原因_______________________

（3）同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，￡值增大，但個(gè)別元素的￡值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。

試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是（填序號(hào)）。

①￡（神）＞￡（硒）②后（碑）＜￡（硒）

③小溟）＞￡（硒）④￡（溟）＜￡（硒）

（4）估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量￡值的范圍

（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號(hào)元素的E值比11號(hào)元素E值低的原因—

16.(10分)硫是生命的必須元素，在自然界的循環(huán)中具有重要意義

H2s5

H2S()4

地表層原生俯的破化物經(jīng)氧化、林注作用后變成

火山噴發(fā)地F

CuS(X溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS,

慢慢媼變?yōu)殂~甚<CuS).

(1)火山口附近SOz和HzS反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫單質(zhì)，其中HzS體現(xiàn)性(填“氧化”或“還原”)。

(2)大氣中的S0,會(huì)形成酸雨，相關(guān)的化學(xué)方程式為

(3)大氣中的水蒸汽在紫外線(xiàn)作用下會(huì)轉(zhuǎn)化成活潑的,°”(羥基自由基，”表示1個(gè)電子)?？?/p>

以看成催化劑，將轉(zhuǎn)化為SO?,過(guò)程如下:

-onO,

U.S_—?SH-.......>so-.......>so

?第一步第二步第三步

則第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的方程式為

(4)土壤中的黃鐵礦(主要成分是Fe&)在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化。請(qǐng)將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整。

^^□FeS04+DH2S04o

(5)結(jié)合溶解平衡理論解釋圖中ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)色的原因

17(12分)二甲醴(CH30cH3)是一種新型能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。

⑴用C0和2合成二甲醛的反應(yīng)為：3H2(g)+3C0(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)△及其反應(yīng)物和生成物的

能量如圖所示：

、H=kJ,mol_1o

(2)根據(jù)題目信息和你所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析，有利于提高反應(yīng)CH3OCH3產(chǎn)率的條件為(至少寫(xiě)出兩條)

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)制備二甲醛。催化劑中4”號(hào)對(duì)合成二甲醛的影響情況如

n(Cu)

下圖所示。

80

72

60

40

20

(已知:選擇性=喘群xlOO%。

請(qǐng)根據(jù)上圖分析，合成二甲醛選用催化劑最佳比例為_(kāi)_________________________。

n(Cu)

(4)用二甲醛(CH30cHJ燃料電池電解法可將酸性含鋁廢水(主要含有CrQ廠)轉(zhuǎn)化為行計(jì)。原理如下圖:

M極

?\C

2己

1含

d廢

I冷

D

-一

向

-R護(hù)

層§.

①燃料電池中的負(fù)極是(填"M”或"N”)電極，其電極反應(yīng)為，

②用電極反應(yīng)和離子方程式解釋陽(yáng)極區(qū)域能將酸性含銘廢水(主要含有CrQ廠)轉(zhuǎn)化為Cr"的原因—

18.(14分)二氧化鎰和高鎰酸鉀是重要的化學(xué)用品

文獻(xiàn)資料：RMnCh為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn

的化合價(jià)既升高又降低)。

I.用軟鎰礦吸收含SO2的廢氣，制備高純度的硫酸鎰晶體

已知：①M(fèi)nC)2(s)^=Mn(s)+C)2(g)\H—+520kJ-mol-1

②S(s)+Ch(g)=SO2(g)AH=-297kJ-mol1

③Mn(s)+2Ch(g)+S(s)==MnSO4(s)\H=~1065kJ-mol1

(1)固體MnO2和SO2(g)反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為o

H.工業(yè)上常用軟鎰礦(主要成分MnO2)為原料制備高鎰酸鉀。其方法為：將軟鎰礦(主要成分MnCh)

充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。冷卻，將固體研細(xì)，用稀

KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液(主要成分為KzMnO。。再將K2M11O4溶液采用惰性電極隔膜法

電解，制得KMnOm

(2)軟鎰礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是o

(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)固體研細(xì)后稀KOH溶液浸取的原因是o

(5)用惰性電極隔膜法電解K2M11O4溶液的裝置為如下

①a極的電極反應(yīng)為o

②研究發(fā)現(xiàn)，用無(wú)膜法電解時(shí)，鎰元素利用較低，其原因是o

HI.測(cè)定KMnC)4產(chǎn)品的純度

(6)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2sCh溶液滴定。

①取某KMnO4產(chǎn)品0.5000g溶于水，并加入(填字母)進(jìn)行酸化。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硝酸D.次氯酸

②所得溶液用0.2000molir標(biāo)準(zhǔn)Na2s溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2s。3溶液的體積。

重復(fù)步驟①②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

消耗Na2sCh溶液體積/mL19.3020.9821.02

(有關(guān)離子方程式為2MnOi+5SO「+6H+=5SOK+2Mli2++3H2。)

計(jì)算該KMnCh(式量為：158)產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

19.（14分）某化學(xué)小組對(duì)FeCL溶液與NaHSOs溶液反應(yīng)進(jìn)行探究。

（-）配制溶液

（1）配制NaHSO,溶液前需檢驗(yàn)是否變質(zhì)，其操作為_(kāi)________________________o

（2）用離子方程式解釋配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，再稀釋到所需的濃度的原因

（二）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)

（3）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)FeCL溶液與NaHSOs溶液混合時(shí)，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，他們預(yù)測(cè)的理論依

據(jù)為：o

（三）實(shí)施實(shí)驗(yàn)向2mlimol/LNaHSOs溶液中逐滴加入0.5mllmol/L的FeCk溶液

裝置反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

）0.5mL0?1min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

11mobL-1

一FeCh溶液沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸

]（pH。1）1?30min

變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色

2mL

J1mol,L-1與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，

TNaHSO,3溶液30min后

[（pH。5）

隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

（4）小組同學(xué)同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式o

②查閱資料：溶液中Fe3\SO；，OIF三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

+4+50

HOFeOS02^^HOFeOS02—+S0廣

（紅色）（橙色）

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1?30min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

（5）小組同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是因?yàn)榛旌袭a(chǎn)生氣體的反應(yīng)，干擾了氧化還原反應(yīng)的發(fā)

生，小組同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證明了猜想的正確性。

裝置實(shí)驗(yàn)步驟操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向燒杯中裝好溶液、鏈接靈敏電流表指針未發(fā)生偏

I

好裝置、閉合開(kāi)關(guān)轉(zhuǎn)

7

/石黑、

｝鹽橋二*向左側(cè)燒杯中滴加少量的靈敏電流表指針向左側(cè)偏

II

飽和FeCL溶液轉(zhuǎn)

士二*

1mol,L_|1mohL'1左側(cè)燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉

Fed溶液NaHSCh溶液繼續(xù)向左側(cè)燒杯中再滴加

<pH=*'1（pH?5）

III淀、靈敏電流表指針向左

少量的鐵氧化鉀溶液

側(cè)偏轉(zhuǎn)幅度更大

①分析實(shí)驗(yàn)I電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)（沒(méi)有形成原電池）的原因是

②分析實(shí)驗(yàn)II電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)以及實(shí)驗(yàn)HI電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度更大的原因______________=

順義區(qū)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)答案

第一部分選擇題(共42分)

1.A2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.C9.B10.Dll.C12.B13.C14.C

第二部分非選擇題(58分)

15.(8分)

(1)Is22s22P63s23P22分

(2)13號(hào)元素Al失去的是3Pl電子，12號(hào)元素Mg失去的是3s2電子，3P能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量

高，易失去。或12號(hào)元素Mg失去的是3s2是全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。1分

(3)①③2分

(4)738>E>4852分

(5)Na和K都位于第IA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K>Na,原子半徑：K>Na,

原子核對(duì)電子的引力：Na>K,E值：Na>K；或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s

能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：Na>Ko1分

16.(10分)

(1)還原性2分

(2)SO2+H2O^±：H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4

塵埃

或2so2+O2、、2SO3：SO3+H2OH2SO4。2分

/、、HS+-OH=-SH+HzO-SH+02=SO+-OH、八

(3);22分

國(guó)化細(xì)菌

(4)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO42分

(5)ZnS固體存在溶解平衡：ZnS(s)^=±Zn2+(aq)+S2(aq),下滲的硫酸銅的CiP+與S?一結(jié)合成更難難

溶的CuS,促使上述平衡正向移動(dòng)。2分

17.(12分)

(1)a—b或-(b-a)2分

(2)增大壓強(qiáng)；降低溫度；將二甲醛或CO2從體系中分離出去2分

(3)2—3(之間的數(shù)都行)2分

(4)①M(fèi)2分

+

CH30cH3-12e-+3H2O=2CO2?+12H2分

2+2++2+3+

②Fe-2e==Fe;6Fe+Cr2Or+14H=6Fe+2Cr+7H2O2分

18.(14分)

-1

(1)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=—248kJmol2分

(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2分