2024-2025學(xué)年人教版九年級下冊化學(xué) 溶液的濃度同步測試

2024-2025學(xué)年人教版九年級下冊化學(xué)9.3溶液的濃度同步測試

一、單選題（共9題；共18分）

1.向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.5%C.2.5%D.20%

2.配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法或做法正確的是（）

A.將精確稱取的氯化鈉固體干脆倒入裝有水的量筒中溶解

B.稱量氯化鈉時(shí)藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，所配制溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.用量筒量取水時(shí)仰視液面，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，需加水30g.

3.右圖是某同體物質(zhì)的溶解度曲線。則t2°C時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.16.7%C.30%D.23.1%

4.某同學(xué)在試驗(yàn)室配制480mL0.5mol-LiNaOH溶液以備運(yùn)用.其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在圖

A.②與③B.①與②C.④與⑤D.⑤與⑥

5.小蘭同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時(shí)他是俯視讀數(shù)的，這位同學(xué)配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.無法推斷

6.要配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（）

A.稱量、溶解、計(jì)算、裝瓶、貼標(biāo)簽B.稱量、計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

C.計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽D.溶解、計(jì)算、稱量、裝瓶、貼標(biāo)簽

7.如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程.以下說法錯(cuò)誤的是（）

⑤

A.該試驗(yàn)操作依次為③②④⑤①

B.稱量時(shí)假如發(fā)覺指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉

C,配制該溶液須要稱取5g氯化鈉，量取100mL水

D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解

8.（2024?桂林）保持溫度不變，當(dāng)心蒸發(fā)NaCI不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液）,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是（）

9.將50g98%的濃硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，須要加入水的質(zhì)量為（)g.

A.400B.440C.450D.500

二、填空題（共4題；共17分）

10用5%的KN03溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀養(yǎng)分液，須要加水的質(zhì)量是g;用量

筒量取水時(shí)，若讀數(shù)時(shí)仰視，則導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（天"偏大"或"偏小"）；玻璃棒在配制

過程中的作用是.

11用固體氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，除用托盤天平、藥匙外，還須要的玻璃

儀器有、、、;配制溶液的試驗(yàn)步驟包括①稱量、②、

③、④溶液倒入試劑瓶.

12.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.溶解性是指.物質(zhì)的溶解性主要與、和等因素有關(guān).其中

被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素.

三、綜合題（共2題；共15分）

14.某化學(xué)活動(dòng)小組須要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但試驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計(jì)算：

（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，須要水的質(zhì)量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應(yīng)。求參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)生成

的氫氣質(zhì)量？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2so4=ZnSC）4+H2個(gè)）

15.氯化鏤（NH4CI）是一種重要的化工原料。

（1）氯化鏤可用作肥。

（2）氯化鏤的溶解度如下表所示：

溫度/C0204060BC100

溶解度/g29.437.245.855.255.677.3

20℃時(shí)，向盛有37.2gNH4CI的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是溶液（填"飽

和"或"不飽和"）。

（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別當(dāng)心地加入到大燒杯的

水中，不斷攪拌，肯定能夠使小燒杯中有固體析出的是—（填字母）。

A.冰B.氫氧化鈉C.硝酸錢D.氧化鈣

四、試驗(yàn)探究題（共2題；共9分）

16.陽陽家有一個(gè)奶牛養(yǎng)殖場，一天奶牛得了急性腸炎，通過詢問獸醫(yī)他知道了用0.1%的高鎰酸鉀溶液沖

洗腸胃可以協(xié)助治療.陽陽家一共須要0.1%的高鐳酸鉀溶液2500g,他確定幫媽媽配制所需的高鋅酸鉀溶

液.

（1）稱量高鋅酸鉀固體；

①下列操作不正確的是（填字母編號）.

A、把已調(diào)整好的天平移到另一處運(yùn)用，不須要重新調(diào)整

B、調(diào)整游碼時(shí)，必需用鎰子夾持

C、推斷天平是否平衡時(shí)，肯定要等到指針完全靜止下列

D、調(diào)平衡時(shí)天平的指針指向分度盤左側(cè)應(yīng)向右調(diào)整平衡螺母

②從如圖中選出游碼的正確位置是.

（2）溶解：為了加速溶解須要用到的玻璃儀器是.

/|ll|llll|llll|llll|

2.34

R

17.（2024?江西模擬）某學(xué)校化學(xué)愛好小組用NaCI固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCI

溶液，試驗(yàn)的流程圖如下：

請回答:

（1）寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）操作2的名稱是,在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是.

（3）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到

的玻璃儀器是,其作用是.

（4）假如配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于5.5%,你認(rèn)為可能的緣由是.（任寫一個(gè)）

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】由題意可知，原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200gxi0%=20g

加200g水后蔗糖溶液的質(zhì)量為：200g+200g=400g,加200g水后蔗糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g/400gxl00%=5%,把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

故選B.

2.【答案】C

【解析】【解答】解：A、應(yīng)將精確稱取的氯化鈉固體干脆倒入裝有水的燒杯中溶解，不能在量筒中配制

溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

B、稱量氯化鈉時(shí)藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配

制溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確.

D、若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，設(shè)要加水的質(zhì)量為X,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量

不變，則50gx5%=（50g-x）xlO%x=25g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

故選：C.

【分析】A、依據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析推斷.

B、稱量氧化鈉時(shí)藥品和祛碼（最小的祛碼為1g）放置顛倒了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，進(jìn)行

分析推斷.

C、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析推斷.

D、依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析推斷.

3.【答案】D

【解析】【分析】依據(jù)溶解度的定義和溶解度曲線的意義進(jìn)行分析.溶解度曲線上的一點(diǎn)表示在某溫度時(shí)

100克水里所能溶解的物質(zhì)的最大質(zhì)量.

【解答】由圖象可以得出在t2°C時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為30g.所以該物質(zhì)在t2°C時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為23.1%,故選D

4.【答案】C

【解析】【解答】配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出須要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒

杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯

和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠

頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶.甲圖所示的步驟是洗滌，故應(yīng)在④和⑤之

間，故答案為：C.

【分析】依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟來分析.

5.【答案】B

【解析】【解答】小蘭同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時(shí)他是俯視讀數(shù)的，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，

會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，即這位同學(xué)配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%.

故選：B.

【分析】小蘭同學(xué)配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時(shí)他是俯視讀數(shù)的，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)

際量取的水的體積偏小，據(jù)此進(jìn)行分析解答.

6.【答案】C

【解析】【解答】解：配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，

再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最終進(jìn)行溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故正確的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、

裝瓶、貼標(biāo)簽.故選：C.

【分析】依據(jù)配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟，進(jìn)行分析解答.

7.【答案】C

【解析】【解答】解：A、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和

水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最終進(jìn)行溶解；該試驗(yàn)操作依次為③②④⑤①，故選項(xiàng)說

法正確.B、稱量氯化鈉時(shí)，步驟應(yīng)當(dāng)是：先調(diào)好祛碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向

左邊托盤添加氯化鈉；稱量時(shí)假如發(fā)覺指針偏向右邊，說明食鹽的質(zhì)量小于祛碼的質(zhì)量，故應(yīng)進(jìn)行的操作

是接著向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項(xiàng)說法正確.

C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量

=100gx5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL）,故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤.

D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故選項(xiàng)說法正確.

故選：C.

【分析】A、依據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的基本步驟進(jìn)行推斷.

B、用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼"，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時(shí)先調(diào)好祛碼和游碼，再向左盤增

減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于祛碼質(zhì)量，進(jìn)行分析推斷.

C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析推斷.

D、依據(jù)操作①是溶解操作，結(jié)合溶解中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析推斷.

8.【答案】A

【解析】【解答】解：氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程，溶劑質(zhì)量減小，溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí)，仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故A項(xiàng)

正確；故選A.

【分析】保持溶液的溫度t℃不變，對不飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)水，不飽和溶液漸漸變成飽和溶液；至飽和

時(shí)蒸發(fā)水，氯化鈉隨之析出；溫度不變，溶解度不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變.

9.【答案】B

【解析】【解答】設(shè)須要加入水的質(zhì)量為X,

則50gx98%=(50+x)xlO%,

x=440g.

故選：B.

【分析】依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答.

二、填空題

10.【答案】90；偏??；攪拌，使溶液混合勻稱

【解析】【解答】用5%的KNO3溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀養(yǎng)分液，設(shè)須要5%的KNCH溶

液的質(zhì)量為X,

則5%x=150gx2%,x=60g.須要水的質(zhì)量為150g-60g=90g.

用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小.

玻璃棒在配制過程中的作用是攪拌，使溶液混合勻稱.

故答案為：90；偏??；攪拌，使溶液混合勻稱.

【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采納的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=

溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答.

用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，結(jié)合玻璃棒在配制過程中的作用，進(jìn)行分析解答.

11.【答案】量筒；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；量??；溶解

【解析】【解答】用固體氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、

量取、溶解、裝瓶.稱量時(shí)用藥匙取氯化鈉固體，用托盤天平稱量氯化鈉固體；用量筒量、膠頭滴管取所

需水的體積；用燒杯溶解氯化鈉，并用玻璃棒攪拌；故須要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.故

答案為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；量??；溶解.

【分析】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，依據(jù)每一步驟

須要的儀器進(jìn)行分析解答即可.

12.【答案】20%

【解析】【解答】解：在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNC)3和12g水完全溶解后，可看做是

在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3g

3gKNC)3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?、—100%=20%；則在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的KNO3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%.

故答案為：20%.

【分析】在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNC)3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分

溶質(zhì)的質(zhì)量

數(shù)為的溶液中加入了溶于水形成的溶液，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,

20%KNO33gKNO312g溶液的質(zhì)量

進(jìn)行分析解答.

13.【答案】物質(zhì)在溶劑里的溶解實(shí)力；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；溫度；溫度；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)

【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解實(shí)力的大小的化學(xué)量.影響溶解性大小的內(nèi)因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的性

質(zhì).外因是溫度.故答案為：物質(zhì)在溶劑里的溶解實(shí)力；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；溫度；溫度；溶質(zhì)

的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì).

【分析】影響溶解性的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，而外因是溫度.所以溫度是

影響溶解度大小的重要因素.

三、綜合題

14.【答案】(1)解：設(shè)須要加水的質(zhì)量為X

50gx98%=(50g+X)xl9.6%

X=200g

答：略

（2）解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為m

參與反應(yīng)的硫酸質(zhì)量=100gxl9.6%=19.6克

Zn+H2so4=ZnSCU+H2個(gè)

65982

y19.6gm

65/98=y/19.6gy=13g

98/2=19.6g/mm=0.4g

所以參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13g/20g*100%=65%

答：參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.4g.

【解析】【分析】（1）依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變進(jìn)行計(jì)算.

（2）依據(jù)參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量即可.

15.【答案】（1）氮

（2）飽和

（3）A,C

【解析】【解答】（1）氯化錢可用作氮肥，因?yàn)槠浠瘜W(xué)式中含有農(nóng)作物生成須要的氮元素；（2）依據(jù)

氯化鏤的溶解度表可知，20℃時(shí)，向盛有37.2gNH4a的燒杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的

是飽和溶液；（3）燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的某物質(zhì)當(dāng)心地加入到大燒杯的水中，

不斷攪拌，肯定能夠使小燒杯中有固體析出的是，因?yàn)橄跛岷说娜芙舛入S溫度的上升而增大，故加入的某

物質(zhì)為溶于水溶液的溫度降低的物質(zhì)，故選擇AC。

故答案為：氮、飽和、ACo

【分析】溶解度是指在肯定溫度下，在100g溶劑中溶劑某種物質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量。

四、試驗(yàn)探究題

16.【答案】⑴AC；B；

（2）玻璃棒

【解析】【解答】解：（1）①A、把已調(diào)整好的天平移到另一處運(yùn)用，須要重新調(diào)整，故A錯(cuò)誤；B、調(diào)

整游碼時(shí)，必需用鐐子夾持，不能用手，故B正確；C、推斷天平是否平衡時(shí)，不肯定要等到指針完全靜

止，只要搖擺幅度相同也可以，故C錯(cuò)誤；D、調(diào)平衡時(shí)天平的指針指向分度盤左側(cè)應(yīng)向右調(diào)整平衡螺母,

故D正確.故選：AC；②高鋅酸鉀的質(zhì)量等于游碼質(zhì)量，高錦酸