廣東省大灣區(qū)普通高中2024屆高三年級下冊4月畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（二）化學(xué)試卷及答案

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2024屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（二）

化學(xué)

本卷共10頁，分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75

分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡

上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按

以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40I127

第I卷（選擇題，共44分）

一、選擇題（本小題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.杭州亞運(yùn)會口號“心心相融，@未來"。下列亞運(yùn)會所涉及的材料中，主要由無機(jī)非金屬材料制成的是

2.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.福建艦艦體材料無磁銀銘鈦合金鋼硬度高于純鐵

B.制造5G芯片材質(zhì)之一氮化錢（GaN）為金屬晶體

C.針核反應(yīng)堆的主要原料是232Th,232Th與232U互為同位素

D.嫦娥5號帶回的月壤中含有A1元素，A1屬于s區(qū)元素

3.Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶

B.NaHCC>3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.Na?。？與H2。反應(yīng)中，Na2。？既是氧化劑又是還原劑

D.單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSC）4溶液反應(yīng)可制Cu

4.NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NH3還原的反應(yīng)，涉及的部分裝置如圖所示。

依兄'（處*名置

下列說法正確的是

A.用甲裝置制備NH3

B.乙裝置中反應(yīng)的"（還原劑）："（氧化劑）=2：1

C.丙裝置盛放無水Cad2用于干燥NH3

D.在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NO?

5.某種化合物可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。下列說法正確的是

NH2

O'OCH3

圖1

A.該分子含有手性碳原子B.該分子中含有3種官能團(tuán)

C.該分子中所有的碳原子可共平面D.Imol該化合物最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

6.鋅-空氣電池因工作電壓高、制造成本低等特點(diǎn)備受關(guān)注。該電池以特定晶型的Mil。?為催化劑，KOH

溶液為電解質(zhì)，放電時,

A.OH一移向鋅電極B.Mil。2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+D.用鹽酸作電解質(zhì)能減少鋅電極的損耗

7.“勞動最光榮、勞動最崇高”。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A實(shí)驗(yàn)員用TiC1加大量的水制備TiC>2稀釋促進(jìn)鹽的水解

B科學(xué)家用乳酸合成聚乳酸合成聚乳酸是縮聚反應(yīng)

C工人使用糯米釀造米酒葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

D農(nóng)藝師施肥時用土壤掩埋鏤態(tài)氨肥鍍鹽易溶于水

8.按照下圖2進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管

C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)

9.下列生活情境中對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.泡沫滅火器滅火原理：2AP++3H2。+3co，=2Al(OH)3+3CO2T

B.除水垢時，先用Na2cO3溶液浸泡：CO^+CaSO4CaCO3+SO^

+2+

C.鉛蓄電池放電時總反應(yīng)：PbO2+Pb+4H=2Pb+2H2O

+

D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：cr+H+ciouci2T+H2O

10.含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖3所示，下列推斷正確的是

+7

+5f

+4d

+1c

0b

Tae

.化物單隨班化物臺以險(xiǎn)~~鑒,

圖3

A.f是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸

B.c分解得產(chǎn)物a和b

C.d可用于自來水殺菌消毒，說明其有氧化性

D.為制備純凈的氣體b,將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可

11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3以

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有原子數(shù)為0.4義

C.常溫下，ILpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH」數(shù)0.1名

D.0.3molH2和0.ImolN,充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NA

12.已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白

性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價層p軌

道有2個電子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：M>R>XB.MX?與YX2均為極性分子

C.最高價含氧酸酸性：R>YD.第一電離能：Z>R>X

13.陳述I和陳述II均正確且具備因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

向K3[Fe(CN%]稀溶液滴加KSCN溶液,無

AFe?+與SCN-不反應(yīng)

現(xiàn)象

BFeCl3溶液用于刻蝕銅制品銅與FeCL溶液發(fā)生置換反應(yīng)

C用焦炭和石英砂制取粗硅Si。？可制作光導(dǎo)纖維

酸性：峻基中鍵的極性：

DHCOOH>CH3COOHO-HHCOOH>CH3COOH

14.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，C40HHi可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫

抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中c40H20(g)UC40Hl8(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖4o下列說

法不正確的是

C4

，

C

E過渡態(tài)3

.

2150.8

)H波態(tài)2-'.12S,0

N過渡態(tài)I1103

相cjl.jlb?ll.

\2().7；

CJI..+1I-

反應(yīng)歷界

圖4

A.選擇相對較高的溫度更有利于制備納米碗

B.推測C^Hio納米碗中含5個五元環(huán)

-1

C.C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)AH=+128kJ-mol

D.該反應(yīng)歷程包含了3步基元反應(yīng)，且第3步是該反應(yīng)的決速步驟

15.甲醇是重要的化工原料。CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)如下:

C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),恒容密閉容器中，amolCO,和3amolH2,下溫度下

反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖5所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

B.加入合適催化劑有利于提高CO,的平衡轉(zhuǎn)化率

C.7；℃時，恒容下充入Ar,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，平衡時濃度變小

D.乙℃時，恒壓下2amolCO2與6amolH,反應(yīng)達(dá)到平衡時c（H2）=qmol，L”

16.利用雙極膜電解含有HCO］的溶液，使HCO；轉(zhuǎn)化成碳燃料，實(shí)現(xiàn)了CO2還原流動。電解池如下圖6

所示，雙極膜中水電離的H+和OIF在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法不正確的是

雙極摸Ag網(wǎng)

/

*浪

圖6

A.銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連

B.雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜

+

C.陰極電極反應(yīng)為：HCO；+2e-+3H=COT+2H2O

D.雙極膜中有0.ImolH?。電離，則陽極附近理論上產(chǎn)生0.05mol02

第H卷（共4個大題，共56分）

17.（14分）

滴定法是用于測定溶液中微粒濃度的重要方法。某實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測定碘酒中碘的含量。

（1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從

下列圖中選擇，填選項(xiàng)）。

（2）測定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀H2s后，用濃

度為0.1000mo，LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

序號Na2s2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL

121.3225.00

220.0225.00

319.9825.00

已知：2Na2S,C）3+12+Na2sQG

①第1次實(shí)驗(yàn)Na2s2O3溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是

A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲水洗凈后，未潤洗

B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

②該碘酒中碘的含量為g-mK1o（已知M（［2）=254g加0「1）

（3）借鑒（2）的方法，用圖7所示的流程測定海帶中的碘含量。

’0.0082mo瓦'

8滴過量（2滴管）2滴,J、NaS。、,

Ft0.1mol/L0.02inol/L淀粉

I\HfO.一H：O：.溶液r

10.00mL

含1待測液

圖7

①加入H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是-

②預(yù)測達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，在實(shí)驗(yàn)

時卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加Na2s2O3,溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。

（4）探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

該學(xué)習(xí)小組通過設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測液中的

提出猜想：過量的將生成的「重新氧化成碘單質(zhì)。

驗(yàn)證猜想：將2mL待測液、2滴0.1molf1H2s溶液、2滴淀粉溶液和混合,

用Na2s2O3溶液滴定，若待測液變?yōu)闊o色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。

提出疑問：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子。

尋找證據(jù)：按圖7的流程，Hz。？用量改為少量，氧化后的待測液靜置半小時，利用氧化還原電勢傳感器測

定滴定過程中電勢的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后繼續(xù)滴加Na2s2O3至溶液變色，循環(huán)

往復(fù)，得到圖8所示的曲線。

圖8

已知：

i氧化性物質(zhì)的電勢值高于還原性物質(zhì)：

ii一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢越低。

a-b段電勢升高的原因是（填化學(xué)式）被氧化。由a-b段電勢變化的斜率小于b-c段可推測

溶液反復(fù)變色的原因是。

優(yōu)化流程：將用H202氧化后的待測液，再進(jìn)行滴

定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時待測液變色后不會恢復(fù)原色。

18.（14分）

V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取鋼的工藝有多種，一種從機(jī)頁巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的

礦石）中提取V的工藝流程如下：

H￡Q,\也。溶液

,,i______]___

機(jī)頁巖T焙燒I酸渣一國DH至5.1H轉(zhuǎn)化I一區(qū)取I-I反物一1步我X—京反一發(fā)至一V.O

1I1）

濾渣1建渣2水相有機(jī)相

已知:

①“酸浸”時有V01生成;

②V0?+在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序?yàn)镕e3+>V02+>VO>Fe2+>A13+；

③VO1和V0]可以相互轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時可添加適量“鹽對"NaCl-Na2sO4與鋼頁巖形成混合物，這樣做的目的是

（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號）。

（3）H2c2（\作用是將V02+轉(zhuǎn)化為V02+,轉(zhuǎn)化的目的是

生的離子反應(yīng)方程式為O

（4）①“沉帆”時，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填“氧化劑”或“還原劑”）,

寫出“沉鋼”時的離子反應(yīng)方程式。

②以“沉鈿率”（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和帆頁巖中帆的質(zhì)量之比）表示帆的回收率如圖9所示，溫度

高于80℃時沉帆率下降的原因是。

沉淀溫度rc

圖9

（5）①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VO：,VO：在不同的pH下可以得到不同聚合度的多鋼酸

鹽，其陰離子呈如圖10所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式乳酸根離子可以表示為［H2YO28；T，其中

圖10

②V的另一種氧化物VO?的立方晶胞如圖11所示，則在晶胞中，黑球代表的是原子。

圖11

19.（14分）

催化劑形貌的優(yōu)化會影響生產(chǎn)效率。Ag3PO4可做煙氣脫硝工藝的固相催化劑。

已知：

i,常溫下，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為難溶于水的Ag2。固體；

/(Ag3PoJ=14x10…；Ksp(AgOH)=2.0x10*。

ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

（1）基態(tài)P原子的核外電子有個空間運(yùn)動狀態(tài)，Ag、P、O元素的電負(fù)性由大到小的順序

為o

（2）某研究組調(diào)控反應(yīng)條件控制Ag3PO,晶體形貌。

①常溫下，向銀氨溶液逐滴加入Na2HPC>4溶液制得Ag3PO,晶體，完善該反應(yīng)的離子方程式。

+HPOj+OPT+5H2O=+Ag,PQJ

②在不同pH條件下，向NazHPO,溶液中加入AgNC）3溶液制得磷酸銀收率如圖12所示。樣品A的晶粒

較小，請從平衡移動與速率的角度解釋原因________________________________________________________o

圖12

③下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品A中Ag2。雜質(zhì)含量最高

B,可加入鹽酸調(diào)控體系的pH制得不同樣品

C.向Na,HPC）4溶液中加入少量AgNC）3溶液時，溶液中———4減小

c（HPOj）

D.向AgNC%溶液中加入NazHPO,溶液得到晶粒尺寸與上述樣品相同

（3）研究組發(fā)現(xiàn)：H3PO4溶液與0.2mo，LTAgNC>3溶液等體積混合也能制得Ag3P0"

①剛開始生成Ag3PO4沉淀時，溶液中的c（PO；）=.

c（H3PO4）c（H2P0。

②常溫下溶液中含磷物種的分布系數(shù)3（x）,-1g或-1g與pH的關(guān)系如圖13所示,

c（H2PO4）《HPOjj

則磷酸的一級電離平衡常數(shù)Kal=

圖13

^3-4HPC>4"）

③體系中c（H+）由H3P。4第一步電離決定，可表示為c（H+）=當(dāng)生成Ag3PO4沉淀時,

c（P。；）

溶液中c（H+）至少為molL1（寫出計(jì)算過程）。

20.（14分）

千金藤素常用于防治腫瘤病患者白細(xì)胞減少癥、抗瘧疾、調(diào)節(jié)免疫功能等，制備其關(guān)鍵中間體（I）的一種

合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為；化合物C中含有的官能團(tuán)名稱為0

（2）反應(yīng)②是原子利用率100%的反應(yīng)，寫出化合物i的一種用途o

（3）芳香化合物x為ii的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜中4組峰的面積之比為6：2：1：

lox的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種）。

（4）根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其主要的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

可反應(yīng)的試劑~~反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)~消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比

新制CU（OH）2?[CU(OH)]:?(D)=___________

①—2

(()

②瑪—nH2):?D=4:l

（5）下列說法正確的是

A.有機(jī)物A碳原子雜化方式有sp2、sp3B.反應(yīng)①，有CT鍵和H-0鍵斷裂

C.Imol化合物B中，含cr鍵16/個D.產(chǎn)品I屬于極性分子，易溶于水和酒精

（6）參照上述路線，以"^OH、iii（一種二澳代燒）為主要原料合成流程中的物質(zhì)H,基于

你的設(shè)計(jì)，回答下列問題：

①原料造為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②相關(guān)步驟涉及芳香醇轉(zhuǎn)化為芳香醛的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

③最后一步反應(yīng)類型為.

2024屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（二）

參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分r第11-16小題，每小

題4分。在每小J?給出的四個選項(xiàng)中，只要一項(xiàng)是符合題目要求的。

題號12345678

選項(xiàng)CADDAADB

題號910111213141516

選項(xiàng)BCCBDBDD

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）

（1）AB（I分，選ABC也給1分，其他答案不給分）

（2）①A（2分，其他不給分）②0.1016（1分）

（3）①2r+2H++H2O2=L+2H2。（2分，化學(xué)式錯給0分：化學(xué)式全對給I分：配平錯

漏、“T”“1”符號、等號等其它錯漏每式合扣1分）

②滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（1分，漏寫“藍(lán)色

變?yōu)闊o色逐者“半分鐘內(nèi)不變色”給0分）。

（4）雙氧水（或H2O2）（1分，其他不給分）

1滴或少量雙氧水（1分，其它如2滴等描述成少量答案均可，其他不給分）

I-。分）

%。2氧化1的反應(yīng)速率比NazSzCh還原L的速率慢得多（1分，答到“I-被氧化的速率較慢”

即可給分），體系中沒來得及反應(yīng)的出。2逐步氧化溶液中的h導(dǎo)致滴定后的溶液反復(fù)變色

（“體系中沒來得及反應(yīng)的H2O2逐步氧化r”1分，共2分）

放置足夠長的時間（較長時間）或加熱，使雙氧水分解（2分）

18.（14分）

（1）混合物熔點(diǎn)更低，降低焙燒溫度或生成易溶的鈉鹽，提高鋼的浸出率（2分）

（2）Si（1分）

（3）因萃取率VO">VO；,轉(zhuǎn)化為VO2,可提高鈿的萃取率。（I分）

2VOz*+H2C2O4+2H+=2VO2++2cChf+2H2O（2分，化學(xué)式錯給0分；化學(xué)式全對

給1分；配平錯漏、"f”符號、等號等其它錯漏每式合扣I分）

+

（4）①氧化劑（I分），VO2