弱電解質(zhì)的電離年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)完整版課件

弱電解質(zhì)的電離??????????弱電解質(zhì)???????????一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)類別電解質(zhì)：___________________________________________________。非電解質(zhì)：_________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大局部有機(jī)化合物、非金屬氧化物??????????弱電解質(zhì)???????????強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離在水溶液中只能_______電離電離過(guò)程在溶液中的存在形式物質(zhì)類別及示例完全局部不可逆，無(wú)電離平衡可逆，存在電離平衡只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子①?gòu)?qiáng)酸，如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2③大局部鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水??????弱電解質(zhì)的電離?????????(1)電離平衡一定條件〔如溫度、濃度〕下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，如以下圖所示。??????弱電解質(zhì)的電離?????????(2)電離平衡的特征??????弱電解質(zhì)的電離?????????(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。②濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。③同離子效應(yīng)：參加與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)， 電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。④參加能反響的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。???????電離平衡常數(shù)????????????????弱電解質(zhì)的電離?????????(2)特點(diǎn)①電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。②多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。????????高考再現(xiàn)?????????????以下關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純潔物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物A????????高考再現(xiàn)?????????????能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是〔〕A．CH3COOH溶液與Zn反響放出H2B．3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反響生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅B????????高考再現(xiàn)?????????????濃度均為、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如下圖，以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．假設(shè)兩溶液無(wú)限稀釋，那么它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，那么增大D????????高考再現(xiàn)?????????????以下曲線中，可以描述乙酸〔甲，Ka=1．8×10-5