2024年山東省日照市重點(diǎn)中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年山東省日照市重點(diǎn)中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A．在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3B．該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C．每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少2、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D3、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B．放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-4、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N可以使溴水褪色B．N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳原子可能共面D．N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種5、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋ D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-6、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形C．自旋方向 D．在空間的伸展方向8、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10、香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H9O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH11、下列化學(xué)用語正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式： D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別13、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D14、用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A．R為三角錐形 B．R可以是BF3C．R是極性分子 D．鍵角小于109°28′15、下列說法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D．石英坩堝常用來熔融堿16、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D．用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅(一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請(qǐng)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，B中所含官能團(tuán)的名稱為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH318、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機(jī)試劑自選）。19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：請(qǐng)回答下列問題：(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點(diǎn)燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開_____________。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。21、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)（1）請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：_________________________________________。（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式：________________，D中官能團(tuán)名稱是____________。（4）Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：____________________。（5）的反應(yīng)類型為_____________。（6）I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。（7）符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息，選用必要的無機(jī)試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯(cuò)誤；B．S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯(cuò)誤；D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、A【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。3、C【解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。4、D【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH?！驹斀狻緼．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。5、C【解析】

A.Cu2＋為有色離子，A不合題意；B.Ba2＋、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D.MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。6、C【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯(cuò)誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C9、D【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．每1molCO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。10、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯(cuò)誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。11、B【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號(hào)：，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12、D【解析】

A．糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯(cuò)誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。13、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】

A．在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；B．B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確；答案選B。15、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國(guó)最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤；B．氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：。【點(diǎn)睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應(yīng)17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。19、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e；(5)無水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O，固體變?yōu)樗{(lán)色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol，m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，充分利用題干信息分析解答，當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式，然后分析、解答，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===