荊州市2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

荊州市重點中學2023-2024學年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化學用語的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16O2一,也可以表示1802-

</

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為：：

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為年

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化鎮(zhèn)(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2H2T,當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimol/LAb(SO4)3溶液中AP+和StV-的數(shù)目總和是NA

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmoFL-iD溶液的pH為13(25℃)?它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的

是

A.B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

5、能確定為丙烯的化學用語是（）

HHH

D

A.B.C3H6C.H：C：：C-C-H-CH2=CH-CH3

6、下列說法正確的是（）

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.?:二、：三、三種核素可組成3種水分子

C.HO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

7、鈿是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈿制備高純度鈿的流程如圖：

NO2濾液氣體

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸時反應(yīng)的化學方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2T+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

+

c.化學實驗中可利用氯鈿酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4

D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

8、用密度為1.84g?mL〃、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?1/稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸儲水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽

9、已知熱化學方程式：C（s,石墨）fC（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

10、某有機物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是（）

A.1mol該有機物最多可以與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

11>25℃時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分數(shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

12、下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，澳水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2mol/L的CH3coOH溶液，加I

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

13、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

Cl

2H2

淡鹽癖fNaOH溶沼

精銅

”K水>

NH』CI溶液

NaCI溶液鐵閘門￡

生鐵塊Eg（J-惰性電極

精制飽和［離子交換H2O（含少

量NaOH）海水弋三

NaCl溶液

丙T

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

14、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強

16、常溫下，用0.1000mol?L」NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CH3coOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________(填離子符號)。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

(4)KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1:lo寫出該反應(yīng)的化學方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

⑸甲的化學式是;乙的電子式是。

（6）甲與水反應(yīng)的化學方程式是o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOGH5算RCH^HCOOC凡+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

奇CH共需警

Al，?,HO°K

Ig1

C.H.OH?HCOOCJi,/<fX_CHCOOC3H,%一?

忒正返「FT~-催化劑條件y

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團的名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為;F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應(yīng)的化學方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（八40）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：。

19、實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨界濃度時,

反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cb與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是:

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L-i濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500moI-L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L“（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0u）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設(shè)每一步實驗操作均準確）？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、硫酰氯（so2cL）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（so2a2）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2cl2。)NH=-97.3kJ/mol=

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.VC,沸點為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cL+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為o

21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略

去)：

CH：

已知：①RiCHO+R2cH2CHO-^^RQH=9'-'+H2O

②U

⑴物質(zhì)B的名稱為0反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為

⑵②、③的反應(yīng)類型分別為

⑶物質(zhì)H中官能團的名稱是；物質(zhì)J的化學式是。

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為o

⑸寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：0

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮"一C三COH”結(jié)構(gòu)）；道.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1O

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計由廠\、乙醛、苯甲醇合成（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為若中子數(shù)為10時，表示為1802

一,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化錢的電子式為］H：、：H］二：&二一，C項錯誤；

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是IxlO^mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO+NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤;

C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2—2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

bN

子，向N22O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為寸，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為2x踵=O.INA,故D錯誤；

4136g/mol

選C。

3、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si—Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化鎮(zhèn)發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化鎮(zhèn)發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯誤；

D.200mLimol-L-iA12（SO4）3溶液中，如果AF+不水解，則AF+和SCV-的物質(zhì)的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol?L

rX3=lmoL其數(shù)目為NA,但是AF+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此AF+數(shù)目會減少，A/和S（V-的總數(shù)

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

4、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

O.lmoFL-iD溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì),

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cCh)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O2co3+OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為Na2O2,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<O,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯點為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價變成0價和-2價。

5、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HnMHHH

C.卬涔.￡.￡.“中少了1個H原子，丙烯的電子式為：H：c::e:c：H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

6、B

【解析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，:、

:H、：:H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，H

20分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生

成CaSith和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

7、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，酸浸時反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCL產(chǎn)物有NO2,中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價應(yīng)為+4價，存在形式為PdCk%結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HC1和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯鈿酸鏤，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHC1,共8moi氣體，故B正確；

C.氯鈿酸鏤為紅色沉淀，所以若某溶液中含有鐵根，滴入含有氯杷酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，

可以檢驗錢根，故c正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的cr與Pd”+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd,+的反應(yīng)正向移動，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡(luò)合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

難點為A選項，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根

據(jù)守恒計算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。

8、C

【解析】

A.用密度為1.84g?mL-i、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?1/】稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL-ix98%=0.250Lx2moi?L」x98gV=27.2mL,計算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事

故，故B錯誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為Co

10、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物最多可與7m01%發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個竣基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯點、竣酸和酚的性質(zhì),

題目難度不大。

11、C

【解析】

25C時，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。

12、B

【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將澳單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸得水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導致溶質(zhì)的損失，導

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B?

13、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

14、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

15、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2S

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2(52可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項D錯誤;

答案選C。

16、C

【解析】

O.lOOOmoI/LxO.O20nL

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入N”。"溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確;

0.1000mol/LxQ02L

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CHCOO)==0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此時溶液

30.02L+0.02L

0.1QQ55mol/L

中醋酸的濃度為:-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

K_C(CH3C00)C(H+)_10-7*0.05

48x10-5,B項正確;

C(CH3COOH)-0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

+

17、b氤Nab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H市2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/moL丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(cr),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氧；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

_400'C

配平該反應(yīng)為：4KCIO3=KC1+3KCIO4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為-1價，化學式是A1H3；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H

(6)AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2f。

⑺AIH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

18、乙苯加成反應(yīng)醛基GH50H

C2H5OH

【解析】

-CH2cH?Br

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,,D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為>葉CyOH,C發(fā)生催化氧化生成D為v-CHrCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為士C0°G*.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CHRH

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/'/CHCOOGHs。

V

【詳解】

(1)(妻=CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香煌為?-CH2cH3,所得芳香點的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為-CI^CHO,D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為>CH「CyOH；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為：C2H50H,故答案

為，》CHi-CJt-OH.C2H5OH；

€11,011CH,

(3)HfK反應(yīng)的化學方程式為：Q-CHCOOJH,儂破假-Q~2-C001l+JHQH，故答案為

€11,011CH,

Q-CHCOOCJH,手:..Q-C-COOII+CH,OH；

2

(4)B為「CH2cH?Br,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCB,有2個取代基為-Br、-CH2cH3

或-CHzBr、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：

C2H5011KMlN'CH330H,靠落力「旦馬又及/y,故答案為

c而屈必必派葭^^人產(chǎn)次人/y。

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),

熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

19、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1C12+H2O+AgNO3=AgClI+HC1O+HNO36.9mol/LC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A

【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用ISOOmohl/iNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基

橙，消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=L50°mol/Lx23.00mL=i.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為

25mL

試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；

(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸銃沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量

會偏大；

(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；

⑸甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；

【詳解】

⑴根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，

A.02用高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化鎰加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B.周用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；

C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；

D.HC1用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，

生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學方程式為CI2+H2O+

AgNO3=AgClI+HCIO+HNO3；

⑵量取試樣25.00mL,用L500mol[TNaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由

c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)-V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=/Lx23.00mL=i.38mol/L,此濃度為

25mL

稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

(3)根據(jù)題意碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來

反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小；

(4)化學反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以

充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導致產(chǎn)生

氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加

熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢復(fù)到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取

測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調(diào)整量氣管兩端液面相平；

⑸與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會

有誤差。

+2+

20、2MnO4-+10C1-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃

【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5c"+8H2。，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HC1氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cb(g)=SO2cL(1),E

中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1卜(3)；

112L

(4)?(c/)=——:----------=0.057714,由so2(g)+cb(g)=s02a2⑴可知，理論上生成so2a2為

'2'22AL/mol

0.05〃?。/xl35g/w/=6.75g；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；