2024年江蘇省蘇州第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析_第1頁
2024年江蘇省蘇州第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析_第2頁
2024年江蘇省蘇州第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2024年江蘇省蘇州第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水2、高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對該反應(yīng)的分析正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變3、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH34、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:、Ba2+、、Cl-C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中:、Mg2+、I-、Cl-5、常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑B.c點溶液中C.b點溶液中D.a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c6、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:裝置工作時,下列說法錯誤的是A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):D.負極反應(yīng)為7、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A.18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB.每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC.10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA9、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:NB.溴化銨的電子式:C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:10、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀11、CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃。儲存時,在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物,但必須與胺類分開存放,要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品,切忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()①屬易燃易爆的危險品;②有毒,易水解;③是良好的有機溶劑;④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3;⑤有還原性。A.①③⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②⑤12、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A B.B C.C D.D13、延慶區(qū)的三張名片:長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB.中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C.八達嶺長城城磚D.2022年冬奧會高山滑雪服14、下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是A.(NH4)2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B.相同溫度下,強酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C.通電時,溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動D.蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH15、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是()A.W與Z具有相同的負化合價B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>WC.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)16、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是:()A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol17、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液18、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D.放電時,負極的電極反應(yīng)式為:+2ne-=+2nLi+19、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池充電時X為電源負極B.放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C.充電時,沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過20、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑21、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O22、鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陽離子通過交換膜向正極移動,保持溶液中電荷平衡二、非選擇題(共84分)23、(14分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問題:(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有_________個原子共平面。(2)C中含氧官能團的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為__________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選):______________24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。25、(12分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料:①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3與CaC2類似易水解,CaC2的水解方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)裝置F的作用為___;裝置B的名稱為___。(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應(yīng)字母,每個裝置限用一次)(4)實驗中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好,其原因是___。(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O(簡述操作過程及現(xiàn)象):__。26、(10分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點﹣36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱__;儀器B的名稱__.(2)實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.(4)SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.27、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略),反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中,得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍色溶液呈酸性的原因有①______________,②______________。(2)為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性,試劑a是______________。(3)已知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S。反應(yīng)后測得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S,理由是______________;(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種,且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體,灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器,還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。28、(14分)化合物H在有機合成中有重要的應(yīng)用,由A制備H的合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)E中的官能團名稱為_________和_________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①遇FeC13溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2:2:4。(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_______(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。29、(10分)高分子聚合物P的合成路線如圖:(1)寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___;反應(yīng)⑦___。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)③___;反應(yīng)⑥___。(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式.E___;P___。(4)設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是___。(5)寫出用1,3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線(無機原料任選)___。(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯誤;C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時,為準(zhǔn)確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。2、D【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物,所以反應(yīng)方程式為:CO2+H2?CO+H2O,故A錯誤;B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱方向移動,升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以v正增大更多,故B錯誤;C.縮小容器體積,增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強不影響平衡移動,則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯誤;D.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變,故D正確;故選:D。3、C【解析】

A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯誤;B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗,C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意實驗的評價性分析。4、C【解析】

A.H+、Fe2+、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量H+,H+與AlO2—在溶液中能夠反應(yīng),且NH4+與AlO2—會發(fā)生雙水解,不能大量共存,故B錯誤;C.pH=12的溶液顯堿性,OH-與K+、Na+、CH3COO-、Br-不反應(yīng),且K+、Na+、CH3COO-、Br-之間也不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+、I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;故選C。5、C【解析】

A.滴定終點生成Na3PO4,溶液顯堿性,則選擇甲基橙作指示劑,故A正確;B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4,溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離,則根據(jù)質(zhì)子守恒可得:,故B正確;C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPO42-的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-),故C錯誤;D.a(chǎn)、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大,水解促進水的電離,則水的電離程度最大的是c,故D正確;故答案為C。6、C【解析】

由電池工作原理圖可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni-Co/Ni極為負極,Pd/CFC為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.電子從低電勢(負極)流向高電勢(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負極,電勢較低,故A正確;B.該電池使用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,原電池中,陽離子向正極遷移,則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生M為K2SO4,故B正確;C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):,故C錯誤;D.根據(jù)分析,Ni-Co/Ni極為負極,結(jié)合圖示負極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為:,故D正確;答案選C。7、B【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項是B。8、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA,故A錯誤;B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3,分子間脫水,形成C—O、O—H共價鍵,形成共價鍵數(shù)目為2NA,故B錯誤;C、10g46%酒精溶液中,酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA,含H原子個數(shù)為1.2NA,故C正確,D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài),故D錯誤;故選C。9、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:,故A錯誤;B.溴化銨的電子式:,故B錯誤;C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:,故D正確;答案選D。10、B【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。11、A【解析】

①根據(jù)已知信息:CS2(二硫化碳)是無色液體,沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠離火種、熱源,庫溫不宜超過30℃,CS2屬于有機物,所以CS2屬易燃易爆的危險品,故①正確;②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物,所以二硫化碳有毒;二硫化碳不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑,所以不能水解,故②錯誤;③根據(jù)已知信息:在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維,所以是良好的有機溶劑,故③正確;④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3,故④錯誤;⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價,所以CS2具有還原性,故⑤正確;因此①③⑤符合題意;答案選A。12、C【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯誤;答案選C?!军c睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合,考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時應(yīng)全面細致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實驗方案設(shè)計的嚴謹性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。13、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料,不屬于無機非金屬材料,A項錯誤;B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物,不屬于無機非金屬材料,B項錯誤;C.長城城磚屬于無機非金屬材料,C項正確;D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料,外層是棉制品,不屬于無機非金屬材料,D項錯誤;答案選C。14、A【解析】

A.溫度升高,促進NH4+水解,酸性增強,產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確;B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力就越強,與電解質(zhì)強弱無關(guān),選項B錯誤;C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì),如乙醇溶液,通電時乙醇分子不發(fā)生移動,選項C錯誤;D.蒸干Na2CO3溶液,應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3,選項D錯誤;答案選A。15、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”,可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu),可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價,則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素?!驹斀狻緼.W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中,都可表現(xiàn)出-1價,A正確;B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+,B不正確;C.Al2Cl6分子中,由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D.工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時,可電解熔融的Al2O3,D正確;故選B。16、C【解析】

淀為M(OH)2,根據(jù)化學(xué)式知,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子,則n(OH-)==0.3mol,根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol;A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定,則無法計算合金質(zhì)量,故A錯誤;B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)==100mL,故B錯誤;C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol,生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,故C正確;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,故D錯誤;故答案為C。【點睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算,側(cè)重考查分析、計算能力,正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵,靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。17、C【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。18、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物,甲圖是電子傳向固體有機聚合物,圖甲是電池充電原理圖,則圖乙是原電池工作原理圖,放電時,負極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機聚合物,電子傳向負極材料,則圖甲是電池充電原理圖,圖乙是原電池工作原理圖,A項錯誤;B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項正確;C.充電時,Li+向陰極移動,Li+從左向右通過聚合物離子交換膜,C項錯誤;D.放電時,負極是失電子的,故負極的電極反應(yīng)式為:【點睛】易錯點:原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。19、B【解析】A、在原電池中,電解質(zhì)里的陽離子移向正極,所以M是正極,發(fā)生還原反應(yīng),N是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電池充電時X為電源正極,A錯誤;B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2,B正確;C、根據(jù)總反應(yīng)式可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16mol電子,C錯誤;D、電子一定不會通過交換膜,D錯誤,答案選B。20、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯誤;故選D。21、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項錯誤;答案選D?!军c睛】D項是學(xué)生的易錯點,要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。22、B【解析】

在上述原電池中,鋅電極為負極,鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,而陰離子向負極移動?!驹斀狻緼.銅電極為正極,鋅電極為負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,SO42-不能通過陽離子交換膜,并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng),因此甲池的c(SO42-)不變,B項錯誤;C.鋅原電池,鋅作負極,銅作正極,銅離子在銅電極上沉淀,鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池,每沉淀1mol,即64g銅,就補充過來1mol鋅離子,其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加,C項正確;D.原電池中,陽離子通過陽離子交換膜向正極移動,使溶液保持電中性,維持電荷平衡,D項正確;答案選B?!军c睛】本題主要考察原電池的工作原理,其口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項,理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵,解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性,學(xué)生要火眼金睛,識破陷阱,提高做題正答率。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu);又因為—C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點睛:本題考查了有機合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計,要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。24、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:【點睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點,可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。25、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,則證明含Cu2O【解析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。【詳解】(1).裝置A是用于制取甲烷,可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3,故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3;(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O,故答案為:除去甲烷中的HCl和H2O;裝置B為球形干燥管;(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳,最后用排水法吸收和收集氣體,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→F→D→B→E→C→G,故答案為:FDBECG;(4).如果是普通分液漏斗,需先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下,對比起來,恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā),故答案為:平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā);(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅,產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物,故答案為:D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著;(6).當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,根據(jù)信息Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷,答案為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍色,則證明含Cu2O?!军c睛】實驗題的重中之重是實驗?zāi)康?,如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計的基本要求,如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴謹,具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。26、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣,據(jù)此來分析作答?!驹斀狻浚?)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動順序表中位于氫之前,因此金屬錫會和反應(yīng)得到無用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過程會放出大量的熱,因此此時我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,因此我們?nèi)悠飞僭S,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈。27、反應(yīng)后期濃硫酸變稀,而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒;泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】

(1)銅和濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸會變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),生成的硫酸銅水解顯酸性;(2)檢驗二氧化硫的還原性,可以用具有氧化性的物質(zhì),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯;(3)依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進行分析;(4)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng);(5)依據(jù)現(xiàn)象進行分析;【詳解】(1)隨著反應(yīng)的進行濃硫酸會變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),使溶液顯酸性,生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性,故答案為:反應(yīng)后期濃硫酸變稀,而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),硫酸有剩余;硫酸銅溶液水解呈酸性;(2)二氧化硫有還原性,所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗,故答案為,溴水或酸性高錳酸鉀;(3)Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫,不會生成硫化氫,因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),故答案為:不含;硫化氫和二氧化硫反應(yīng);(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因為氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng),故答案為:氧化銅能與稀硫酸反應(yīng);(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外,還需要玻璃棒,泥三角,充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmol,Cu2Symol,96x+160y=2;(x+y)80=1.68,解得,x=0.02,y=0.005,故兩者都有,故答案為:玻璃棒;泥三角;充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S。28、碳碳三鍵羧基加成反應(yīng)CH2=CH2(或)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3C≡CCHO【解析】

根據(jù)已知①,A與CH3CHO反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡式為,B與新制Cu(OH)2反應(yīng)后酸化生成的C為,C與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為;E與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題給已知②,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)已知①,A與CH3CHO反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)簡式為,B與新制Cu(OH)2反應(yīng)后

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