版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2024年四川省廣安市鄰水實驗中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A. B.C. D.2、在常溫下,向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液,溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.V(NaOH)=20mL時,2n()+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH?)=0.1molB.V(NaOH)=40mL時,c()<c(OH?)C.當0<V(NaOH)<40mL時,H2O的電離程度一直增大D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液,同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小3、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:14、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()A.實驗前兩溶液的pH相等B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+===CaCO3↓5、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是()A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ6、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為7、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3 B.4 C.5 D.69、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑11、下列說法正確的是A.甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖,互為同系物B.2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C.高聚物和均是縮聚產(chǎn)物,它們有共同的單體D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng),最多可以消耗2molNaOH12、前20號主族元素W、
X、Y
、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍。X、Y
、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y13、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是()A.NaOH、H2SO4、NH4Cl B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.AlCl3、Al2O3、MgCl214、下列說法正確的是A.共價化合物的熔、沸點都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強15、下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載:“綠礬五斤,硝(硝酸鉀)五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細,次用鐵作鍋,……鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中,加鹽則化?!币韵抡f法不正確的是A.“強
水”主
要
成
分
是
硝酸B.“將礬炒去,約折五分之一”是指綠礬脫水C.“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D.“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H217、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是()A.Na2CO3 B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)218、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.磷酸溶于水的電離方程式:H3PO4=3H++PO43-B.用電子式表示HCl的形成過程:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O19、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zn2+向M極移動C.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4LCH4含有的共價鍵數(shù)為NAB.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA21、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e-+8H+=2NH4+C.放電時溶液中Cl-移向電源正極D.放電時負極附近溶液的pH增大22、稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是一種神經(jīng)保護劑的中間體,某種合成路線如下:根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:(1)芳香族化合物A的名稱是___。(2)D中所含官能團的名稱是____。(3)B—C的反應(yīng)方程式為____。(4)F—G的反應(yīng)類型___。(5)G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。24、(12分)PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______25、(12分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:(1)浸取2過程中溫度控制在500C~600C之間的原因是__________________。(2)硫酸浸取時,F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成,將其補充完整:
①_____________________________(用離子方程式表示)②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)固體甲是一種堿式鹽,為測定甲的化學(xué)式,進行以下實驗:步驟1:取19.2g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為A、B兩等份;步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標準狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘渣:步驟3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_________________(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):溶液→()→()→()→(A)→()→()→(),_____________A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體26、(10分)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟:①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。(3)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;27、(12分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下:(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀,檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案:______________________,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。28、(14分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。X為非金屬元素,且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W原子的s電子與p電子數(shù)相等,Q是前四周期中電負性最小的元素,R的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉栴}:(1)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為______________,1molXZ中含有π鍵的數(shù)目為______________。(3)W的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計算式)29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應(yīng)III:H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:①a點_______(填是或不是)處于平衡狀態(tài),Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。②實際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_______,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________。③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2),v(逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4?H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A、蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān),與溶解度無關(guān),正確;B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān),錯誤;C、晶體的析出與溶解度有關(guān),錯誤;D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān),錯誤;答案選A。2、B【解析】
A.V(NaOH)=20mL時,溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨,電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH?),因為n(Na+)=0.02mol,n(Cl-)=0.04mol,所以有n(H+)+n()=0.02+n(OH?),物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n()+n(NH3·H2O),即0.02=n()+n(NH3·H2O),所以,2n()+n(NH3·H2O)+n(H+)=0.04mol+n(OH?),故錯誤;B.V(NaOH)=40mL時,溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨,溶液顯堿性,因為水也能電離出氫氧根離子,故c()<c(OH?)正確;C.當0<V(NaOH)<40mL過程中,前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸,水的電離程度增大,后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng),水的電離程度減小,故錯誤;D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,為中性,若改用同濃度的氨水滴定原溶液,鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性,所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大,故錯誤。故選B。3、D【解析】
A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補充FeSO4,C錯誤;D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項是D。4、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉,故A錯誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-,故B正確;加入CaCl2后,Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng):CO32-+Ca2+═CaCO3↓,NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng):2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故CD錯誤。5、D【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤;B.因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量,故B錯誤;C.②中的熱化學(xué)方程式表明,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量,故C錯誤;D.因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正確;故選D?!军c睛】6、C【解析】
A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項正確;B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵,共有3個σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項錯誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項正確;答案選C。【點睛】一般,兩原子間形成的共價鍵,有且只有1個σ鍵,如:C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵,C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。7、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析?!驹斀狻緼、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。8、A【解析】
12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA,①不正確;②1molNa2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確;③常溫常壓下,92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子,所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確;④中不含有碳碳雙鍵,④不正確;⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成,用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA,⑤不正確;⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆,所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確;⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,KIO3中的I由+5價降低到0價,所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦正確;⑧常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA,⑧不正確;綜合以上分析,只有②③⑦正確,故選A。【點睛】NaHSO4在水溶液中,可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-;而在熔融液中,只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-,在解題時,若不注意條件,很容易得出錯誤的結(jié)論。9、B【解析】
A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性,HCO3-均不能大量存在,選項C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項D錯誤;答案選B。10、A【解析】
A.液氨汽化需要吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故A正確;B.由于硅膠具有很好的吸附性,且無毒,可以用作袋裝食品的干燥劑,故B錯誤;C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì),但不能使海水淡化,應(yīng)用蒸餾的方法,故C錯誤;D.二氧化硫有毒,不可作食品的漂白劑,故D錯誤;答案選A?!军c睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì),包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,用途反映出物質(zhì)的性質(zhì),此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗,發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。11、D【解析】
A.甘油醛不屬于單糖,故錯誤;B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷,故錯誤;C.高聚物的單體為碳酸乙二醇,而的單體是乙二醇,故沒有共同的單體,故錯誤;D.水楊酸含有羧基和酚羥基,1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉,1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉,CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵,所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉,將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng),最多可以消耗2molNaOH,故正確。故選D。12、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤;B、非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,F(xiàn)的非金屬性強于O,因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯誤。13、C【解析】
A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵,H2SO4只含有共價鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故A錯誤;B.MgO中只有離子鍵,Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故B錯誤;C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵,化學(xué)鍵類型相同,故C正確。D.AlCl3只含有共價鍵,Al2O3、MgCl2含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故D錯誤;答案選C。14、B【解析】
A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點的一般順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故共價化合物的熔點不一定比較低,故A錯誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物,所以三者屬于共價化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān),故C錯誤;D.常溫下,水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說明硅酸的酸性比碳酸強,故D錯誤;本題選B。15、D【解析】
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化,反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中C是還原劑,H2O是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),B不符合題意;C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中NH3是還原劑,NO2是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),C不符合題意;D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑,氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),D符合題意;故合理選項是D。16、D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強
水”主
要
成
分
是
硝酸,故A正確;B.“將礬炒去,約折五分之一”是指綠礬脫水,故B正確;C.“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程,故C正確;D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸,過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物,故D不正確。故選D。17、A【解析】
A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng),故A符合題意;B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng),故B不合題意;C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不合題意;D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成次氯酸和碳酸鈣,故D不合題意;故選A。18、C【解析】
A選項,磷酸是弱酸,應(yīng)該一步一步電離,第一步電離為:H3PO4H++H2PO42-,故A錯誤;B選項,用電子式表示HCl的形成過程:,故B錯誤;C選項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D選項,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++5H2O,故D錯誤;綜上所述,答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離,而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜,但寫都是一步到位的。19、D【解析】
放電時,金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時,外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時M電極為負極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.充電時,原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極,電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確;
C.放電時,正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;
D.充電時,原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯誤;
故選:D。20、D【解析】
A、標準狀況下,22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲烷中有4molC-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol,故錯誤;B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量,氯氣不足,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol,故錯誤;C、沒有說明溶液的體積,無法計算物質(zhì)的量,故錯誤;D、由于N2O4的最簡式為NO2,所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2,即1mol,原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,故正確。21、B【解析】
A.通入氫氣的一極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),選項A錯誤;B.氮氣在正極獲得電子,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+,選項B正確;C.放電時溶液中陰離子Cl-移向電源負極,選項C錯誤;D.通入氫氣的一極為負極,電極方程式為H2-2e-=2H+,pH減小,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查原電池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng),確定正負極反應(yīng),為解答該題的關(guān)鍵,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),氮氣在正極獲得電子,酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為:N2+8H++6e-=2NH4+,通入氫氣的一極為負極,電極方程式為H2-2e-=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。22、B【解析】
A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯誤;C、四種有機物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形,因此該四種有機物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、間苯二酚或1,3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】
由C的結(jié)構(gòu)簡式和逆推知B為,A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案:間苯二酚或1,3-苯二酚。(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)條件BC,其方程式為。答案:。(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng),也可稱為取代反應(yīng)。答案:取代反應(yīng)。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團,說明含有醛基;符合條件G的同分異構(gòu)體有(移動-CH3有2種),(定-CH3移-CHO有4種),(3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是。答案:16;。【點睛】綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式,各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件,推斷反應(yīng)類型,書寫反應(yīng)方程式。24、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c睛】本題考查的是有機推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時,要先瀏覽整題,不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。25、溫度高苯容易揮發(fā),溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】
(1)根據(jù)苯容易揮發(fā),和溫度對速率的影響分析;(2)根據(jù)催化劑的特點分析,參與反應(yīng)并最后生成進行書寫方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值,最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。【詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑,溫度控制在500C~600C之間,是溫度越高,苯越容易揮發(fā),溫度低反應(yīng)的速率變小。(2)Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用,說明鐵離子參與反應(yīng),然后又通過反應(yīng)生成,鐵離子具有氧化性,能氧化硫化亞銅,本身被還原為亞鐵離子,故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化錳具有氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標準狀況下)期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘渣,即氧化鐵為0.03mol,說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,可得9.32g硫酸鋇,即0.04mol,因為將溶液分成兩等份,則19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子,0.12mol鐵離子,0.08mol硫酸根離子,則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為,則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?!军c睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點,注意前后元素的守恒性,特別注意原溶液分成了兩等份,數(shù)據(jù)要變成2倍。26、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除,防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】
(1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算所需濃硫酸的體積;②根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴散;
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤根據(jù)定容的操作要點來分析;(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析;(3)根據(jù)c=,結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。【詳解】(1)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;
②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用20ml的量筒;
③稀釋濃溶液的容器是燒杯;濃硫酸稀釋放熱,用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻,使熱量迅速擴散,防止液體飛濺;
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中;
⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水,加水至距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平;(2)濃硫酸稀釋放熱,故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液,錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
(3)①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度將偏低;
②問題(2)的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所得溶液的體積偏小,所配溶液濃度將偏高。27、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴在pH試紙上,與標準比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重,同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,待固體殘留物冷卻后,加入蒸餾水,充分溶解、過濾、洗滌,并將洗滌液與濾液合并,再加入適量稀硝酸使體系形成負壓,有利于水分在較低溫度下蒸發(fā),同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】
廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用硫化鈉沉淀,生成Ag2S沉淀,過濾得到濾渣,洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮;用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng),檢驗沉淀完全的操作是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全;(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體,根據(jù)元素守恒可知,該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為:Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O;(3)測定溶液pH的基本操作是:用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴在pH試紙上,與標準比色卡對照;(4)根據(jù)給定的已知信息可知,硝酸銅的分解溫度為200℃,硝酸銀的分解溫度在440℃,則可設(shè)計除去硝酸銅的方法為:將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重,同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,待固體殘留物冷卻后,加入蒸餾水,充分溶解、過濾、洗滌,并將洗滌液與濾液合并,再加入適量稀硝酸;(5)考慮硝酸銀易分解,而實驗裝置中真空泵可以形成負壓,有利于水分在較低溫度下蒸發(fā),同時可防止AgNO3分解;蒸發(fā)濃縮過程中,若溶液表面有晶膜出現(xiàn),則證明蒸發(fā)濃縮完成。28、sp2等電子體2NA10Mg原子的價電子排布式為3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去一個電子比較困難281s22s22p63s23p63d104s1【解析】
X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。X為非金屬元素,且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,則X的核外電子排布式為1s22s22p2,則X為碳;Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,則Z為氧,Y為氮;W原子的s電子與p電子數(shù)相等,則W的核外電子排布式為1s22s22p63s2,W為鎂;Q是前四周期中電負性最小的元素,則Q為鉀;R的原子序數(shù)為29,則R為銅,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,結(jié)構(gòu)式為,則中心原子C采取sp2雜化,故答案為:sp2;(2)化合物CO與N2分子具有相同的原子個數(shù)及價層電子數(shù),屬于等電子體;CO的結(jié)構(gòu)與N2相似,為,其中含有π鍵的數(shù)目為2NA,故答案為:等電子體;2NA;(3)Mg2+核外有10個電子,則有10種運動狀態(tài)的電子;W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高,其原因是Mg原子的價電子排布式為3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去一個電子比較困難;故答案為:10;Mg原子的價電子排布式為3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去一個電子比較困難;(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知,鉀原子在頂點和體心,則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)為8×+1=2;離
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 出租房屋協(xié)議模板范本
- 2025女方離婚協(xié)議書
- 運動障礙性腦癱病因介紹
- 表皮囊腫病因介紹
- 質(zhì)量策劃方案20241219
- (案例)標準件項目立項報告
- (2024)冷渣器生產(chǎn)建設(shè)項目可行性研究報告(一)
- 2022-2023學(xué)年天津市高一(上)期末語文試卷
- 2022-2023學(xué)年天津四中高二(上)期末語文試卷
- 重慶2020-2024年中考英語5年真題回-學(xué)生版-專題07 閱讀理解之說明文
- 生產(chǎn)準備部進出口報關(guān)員關(guān)鍵業(yè)績考核指標(KPI)
- TSZSA 032-2023 SMD 塑料載帶技術(shù)規(guī)范
- 應(yīng)用文寫作《通知》課件 2023-2024學(xué)年高教版中職語文基礎(chǔ)模塊下冊
- 車險續(xù)保率分析報告
- 基于Android的天氣預(yù)報系統(tǒng)的設(shè)計與實現(xiàn)
- 省級代理合同
- 精神科患者飲食健康宣教知識
- 鄉(xiāng)村小學(xué)勞動課校本教材
- 汽車行業(yè)培訓(xùn)資料-2024年自動駕駛技術(shù)和智能交通系統(tǒng)
- 皮膚科常見病學(xué)習(xí)課件
- 《員工心理健康》課件
評論
0/150
提交評論