年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源課件 新人教版選修4

第二節(jié)燃燒熱能源第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.正確認(rèn)識燃燒熱的概念，學(xué)會利用燃燒熱進行相關(guān)的計算。2.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一燃燒熱二能源當(dāng)堂檢測一燃燒熱1.反應(yīng)熱是

，常用符號

表示。燃燒反應(yīng)都是

反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

值。已知4g硫粉完全燃燒放出37kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。2.1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L－1

NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為

，表示其中和熱的化學(xué)方程式是______________________________________________

。答案導(dǎo)學(xué)探究57.3kJ·mol－1化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量ΔH放熱負(fù)S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1答案3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，該反應(yīng)中ΔH表示的意義是

。若燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH1，生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是

；ΔH1＝

，表示的意義是

。4.燃燒熱的概念及其計算(1)燃燒熱的概念是

、

時，

純物質(zhì)完全燃燒生成_____的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱的單位是

。kJ·mol－1燃燒2molH2生成液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量ΔH1<ΔH2－285.8kJ·mol－11molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量25℃101kPa1mol穩(wěn)定答案(2)燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，

CH4完全燃燒生成

和

時

890.31kJ的熱量。(3)燃燒熱的計算：由燃燒熱定義可知：101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：ΔH＝

。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。放出1molCO2液態(tài)H2O1.燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。歸納總結(jié)2.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2

反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱活學(xué)活用12B答案122.在25℃、101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的燃燒熱為

，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為

。返回解析答案返回12(2)483.6kJ二能源1.能源有不同的分類，具體如下：答案導(dǎo)學(xué)探究分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程________太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿萠_______電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史________化石燃料______太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)___________太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等_____________化石燃料、核能一次能源二次能源常規(guī)能源新能源可再生能源不可再生能源答案2.我國能源現(xiàn)狀：我國目前使用最多的能源是

，包括

、

、

等，屬

再生能源，并且能源利用率極低，能源危機趨嚴(yán)重。3.解決能源危機的方法(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使

。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有

能、

能、

能、

能、

能和生物質(zhì)能等。這些新能源的特點是________________________

。源，并且在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染化石燃料煤石油天然氣不可燃料充分燃燒，提高燃料的利用率太陽氫風(fēng)地?zé)岷Ｑ筚Y源豐富，有些為可再生能3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(

)解析

C項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。活學(xué)活用34解析答案C4.能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是

，能源利用中存在的主要問題有

。(2)某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(答案合理即可)科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是

，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有

、

、

。H2燃燒熱值高

無污染

資源豐富答案34返回學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1243解析答案1.下列說法正確的是(

)A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B.弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種D.101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)

的燃燒熱解析本題應(yīng)注意燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A項中沒有確定“物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”這一條件，所以A項錯誤；B項中應(yīng)為酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，B項錯誤；D項中未限定可燃物的物質(zhì)的量是1mol，所以D項錯誤。C51243解析答案2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝

＋571.6kJ·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)

＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol－151243解析H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時還生成BaSO4沉淀，故其反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的燃燒熱是1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。答案D51243解析答案3.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(

)A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3119.6kJ·mol－15解析由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫且生成的水為液態(tài)，故A項不符合題意；B中的燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)；常溫下水為液態(tài)，則C錯誤。答案D12435解析答案124354.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1