河北省部分高中2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題+答案解析

化學(xué)試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Si28S32K39Fe56Cu64-In115

第I卷（選擇題共42分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.科技改變生活。下列對(duì)科技成果與應(yīng)用的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是

選

科技成果與應(yīng)用化學(xué)解讀

項(xiàng)

A手機(jī)玻璃是由一種特殊的鈉硅酸鹽材料制成手機(jī)玻璃屬于新型無(wú)機(jī)材料

B杭州亞運(yùn)會(huì)用“零碳甲醇”作為主火炬的燃料“零碳甲醇''是指不含碳元素的甲醇

郵輪船體上鑲嵌的鋅塊可減緩船體生

C中國(guó)自主設(shè)計(jì)和建造的首艘郵輪“愛(ài)達(dá)?魔都號(hào)”，正式下水

銹

中國(guó)成功開(kāi)啟了世界首個(gè)商用華龍一號(hào)核電站一福清核

D核能屬于新能源、不可再生能源

電站

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉硅酸鹽材料屬于新型無(wú)機(jī)材料，A正確；

B.“零碳甲醇”是指使用二氧化碳加氫制甲醇技術(shù)制造的甲醇，不是指不含碳的甲醇，B錯(cuò)誤;

C.郵輪船體上鑲嵌的鋅塊，相當(dāng)于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可減緩船體生銹，C正確；

D.核能屬于新能源、不可再生能源，D正確；

故選Bo

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器（或裝置）的使用正確的是

第1頁(yè)/共23頁(yè)

A.利用儀器①熔融純堿

B.利用儀器②量取35.00mL澳水

C.利用裝置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液

D,利用儀器④分離硝基苯和水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.純堿不能在陶瓷珀煙中熔融，A錯(cuò)誤；

B.量取澳水不能使用堿式滴定管，B錯(cuò)誤；

C.配制NaOH溶液時(shí)不能在容量瓶中溶解NaOH,C錯(cuò)誤；

D.硝基苯和水互不相溶可以用分液法分離，D正確；

答案選D。

3.“為國(guó)育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學(xué)之美一美在結(jié)構(gòu)、美在變化……化學(xué)美隨處可

見(jiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)己烷是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)

B.Na2。?投入酚醐溶液中，溶液先變紅后褪色

C.五光十色的霓虹燈發(fā)生了放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)

D.足球烯(C60)結(jié)構(gòu)對(duì)稱且含極性鍵和非極性鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.Na2。2具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，和水生成堿性氫氧化鈉溶液，故投入酚醐溶液中，溶液先變

紅后褪色，B正確；

C.霓虹燈中充入惰性氣體，在高壓電場(chǎng)下電子被激發(fā)，然后在回到基態(tài)的過(guò)程中釋放出能量，其中一部分

能量被熒光粉吸收發(fā)出可見(jiàn)光，沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

第2頁(yè)/共23頁(yè)

D.足球烯是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，碳原子之間的鍵屬于非極性鍵，沒(méi)有極性鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2,將NO2通入水中制

取HNO3。工業(yè)上用白磷(Pj與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2sO4反應(yīng)制備一元弱酸

H3P。2。雌黃(As2s3)和SnCl?在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4sJ和SnClM沸點(diǎn)114。0并放出H2s氣體。

碑化錢(qián)(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，下

列說(shuō)法不正確的是

A.H3NBH3分子中氫的化合價(jià)不完全相同

B.PF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.lmol[Cu(NH3)4廠中含有16moi共價(jià)鍵

D.固態(tài)SnCL和碑化線晶體都是分子晶體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N元素的非金屬性強(qiáng)于H,H顯正價(jià)，B元素的非金屬性弱于H,H顯負(fù)價(jià)，所以分子中氫的

化合價(jià)不完全相同，故A正確；

B.PF3中P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+Lx(5-3xl)=4,是三角錐形，三角錐形分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不

2

重疊，為極性分子，所以PF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B正確；

C.配離子[CU(NH3)4『中Cu2+為中心離子，NH3為配位體，配位鍵和氮?dú)滏I均為共價(jià)鍵，

2+

lmol[Cu(NH3)J中含有16moi共價(jià)鍵，故C正確；

D.依據(jù)碑化錢(qián)熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)，可知碑化錢(qián)為共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

5.VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中制

取HNC>3。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(0H)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2s。4反應(yīng)制備一元弱酸

H3PO2。雌黃(As2s3)和SnC12在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4s4)和SnClM沸點(diǎn)114。?并放出H2s氣體。

碑化錢(qián)(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式錯(cuò)誤的是

+

A.NO2制HNC)3的離子方程式：3NO2+H20=2H+2N0；+NO

第3頁(yè)/共23頁(yè)

B.白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po21+2PH3T

C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+3OH-=PO^+3H2O

D,雌黃制備雄黃的方程式：2As2s3+2SnCl2+4HC1=As4s4+2SnCl4+2H2ST

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,A正

確；

B.由白磷(PQ與Ba(0H)2反應(yīng)生成的鹽可與H?S04反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3P。2,則生成的鹽為

Ba(H2PO2)2,即白磷和氫氧化銀發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH?和Ba(H?PO2)2,所以方程式為

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2),+2PH3T,B正確；

C.因H3PCt2為一元中強(qiáng)酸，即離子方程式中不拆，所以H3P。2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

H3PO2+OH=H2PO；+H2O,C錯(cuò)誤；

D.由已知雌黃(As2s3)和SnCU在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4s4)和SnC"沸點(diǎn)114?并放出H2s氣體,

可知其反應(yīng)方程式為2As2s3+2SnCU+4HCl=As4s4+2SnC14+2H2sT,D正確；

故選C。

6.VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2,將NO2通入水中制

取HN()3。工業(yè)上用白磷(Pj與Ba(0H)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2sO4反應(yīng)制備一元弱酸

H3P。2。雌黃(As2s3)和SnC"在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4sJ和SnC"沸點(diǎn)114。0并放出H2s氣體。

碑化錢(qián)(GaAs)是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

AHNO3具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸

BNH4cl受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣

【答案】A

【解析】

第4頁(yè)/共23頁(yè)

【詳解】A.HNO3具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵接觸會(huì)將鐵氧化形成致密的氧化鎂，可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸,

A正確；

B.NH4cl受熱易分解，生成氨氣和氯化氫氣體，但溫度降低，會(huì)再次結(jié)合成NH4cl固體，不可用于實(shí)驗(yàn)

室制備氨氣，B錯(cuò)誤；

C.NH3具有還原性，也可用作制冷劑，但性質(zhì)與用途無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.N2可用作瓜果保護(hù)氣，是因?yàn)镹?化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.實(shí)驗(yàn)室里制備FeCCh的流程如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

NH4HCO3溶液

I

FeSCU溶液一^^?過(guò)濾川洗滌卜FeCOs

I-

濾液

A.過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒

2+

B.沉淀過(guò)程的離子方程式為：Fe+2HC0；=FeCO3J+C02T+H20

C.若沉淀時(shí)改用Na2cO3,則產(chǎn)品中可能混有Fe(OHl

D.將FeCCh在空氣中灼燒可以制備FeO

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)過(guò)濾操作可知，過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；

B.根據(jù)題干工藝流程圖可知，沉淀過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3+H2O+CO2t,故該反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Fe+2HC0；=FeCO3J+C02T+H20,B正確；

C.由于Na2cO3溶液呈堿性，故沉淀時(shí)若改用Na2cCh，則可能生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被空氣中的O2氧

化為Fe(OH)3，故若沉淀時(shí)改用Na2co3，則產(chǎn)品中可能混有Fe(0H)3，C正確；

D.將FeCCh在空氣中灼燒將被。2氧化成Fe3O4，不可以制備FeO,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8.一定條件下,利用R(g)制備M(g),反應(yīng)為①R(g)UM(g),過(guò)程中發(fā)生②M(g)?N(g)和

③M(g)QP(g)兩個(gè)副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

第5頁(yè)/共23頁(yè)

能用

"R

M\—

\N

____________________P一

反應(yīng)歷fV

A.反應(yīng)③比反應(yīng)①更快達(dá)到平衡

B.溫度越高，M的產(chǎn)率一定越高

C.一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量

D.增大R的濃度，反應(yīng)①②③的v正增大、V逆減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)①大，則反應(yīng)③速率比

反應(yīng)①慢，達(dá)到平衡的時(shí)間更長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于反應(yīng)①的活化能小于副

反應(yīng)，反應(yīng)速率快于副反應(yīng)，所以M的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；

C.一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑，可提高反應(yīng)①的選擇性，降低副反應(yīng)②、③的選擇性，從而減少體系

中P的含量，故C正確；

D.增大R的濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)①②③的正逆反應(yīng)速率均

增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.利用“杯酚”從C60和C7。的混合物中純化C60的過(guò)程如圖所示。

“杯酚”

合成“杯酚”的原料是對(duì)叔丁基苯酚［H<VVOCH「和HCHO,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第6頁(yè)/共23頁(yè)

A.合成“杯酚”的過(guò)程中有水生成

B.對(duì)叔丁基苯酚與叔丁基對(duì)苯二酚互為同系物

C.對(duì)叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角ZC-C-C大于叔丁基上的鍵角ZC-C-C

D.與對(duì)叔丁基苯酚側(cè)鏈數(shù)相同，滴加FeCL溶液顯色的同分異構(gòu)體還有11種

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，合成杯酚的反應(yīng)為對(duì)叔丁基苯酚和甲醛先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生

成杯酚和水，A正確；

B.對(duì)叔丁基苯酚中只含有一個(gè)酚羥基，而叔丁基對(duì)苯二酚中含有兩個(gè)酚羥基，故二者不為同系物，B錯(cuò)誤;

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)叔丁基苯酚分子中苯環(huán)碳原子的雜化方式為sp2雜化，叔丁基上的飽和碳原子的雜

化方式為sp3雜化，所以對(duì)叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角/C-C-C大于叔丁基上的鍵角/C-C-C,C正確;

D.與對(duì)叔丁基苯酚側(cè)鏈數(shù)相同，滴加氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體可以視作

OH

廣、取代了正丁烷、異丁烷分子中氫原子所得結(jié)構(gòu)，除去對(duì)叔丁基苯酚共有4x3—1=11種結(jié)構(gòu)，D正確;

T

故選B。

10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測(cè)定文物年代，Y

原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W在Z的下一周期，且其簡(jiǎn)單陰

離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的。下列說(shuō)法正

確的是

A.與R同周期且基態(tài)原子中最外層電子排布式與R相同的元素有2種

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.含氧酸的酸性：w>x

D.第一電離能：/1（Z）>/1（Y）>/1（X）

【答案】A

【解析】

【分析】X元素的某種同位素可用于測(cè)定文物年代，X為C；Y原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y為N；

Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z為O；W在Z的下一周期，且其簡(jiǎn)單陰離子半徑是同周期主族元素

第7頁(yè)/共23頁(yè)

中最小的，W為Cl；R的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，R為Cr。

【詳解】A.同周期元素的基態(tài)原子中，與Cr元素原子最外層電子排布式相同的元素有2種：K,Cu,A

正確；

B.Z為O,W為C1,簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和HC1,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)H2OHCLB錯(cuò)誤；

C.X為C,W為CL最高價(jià)含氧酸的酸性：HC1O4>H2CO3,C錯(cuò)誤；

D.X為C,Y為N,Z為O,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2P軌道半滿，第一電離能

大于0,故第一電離能：N>0>C,D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高鋸酸鉀溶

A驗(yàn)證乙烘能被酸性高錦酸鉀溶液氧化

液，觀察溶液是否褪色

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)生紅棕色氣體檢測(cè)濃硝酸能夠氧化木炭

將苯和液漠在FeBr3的催化下反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入

驗(yàn)證苯和液澳在FeBr3的催化下發(fā)生取

C四氯化碳，再通入AgNC>3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀

代反應(yīng)

生成

向盛有ImLO.2moi[TNaOH溶液的試管中滴加2滴

驗(yàn)證該溫度下，

DO.lmoLLT的MgC）產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

1

O.lmol-L的FeCl3又產(chǎn)生紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙煥中混有硫化氫，通入酸性高銃酸鉀溶液，硫化氫具有還原性

也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明乙烯被氧化，A不符合題意；

B.紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2,B不符合題意；

第8頁(yè)/共23頁(yè)

C.苯和液澳在FeBj的催化下發(fā)生反應(yīng)生成HBr,因液澳易揮發(fā)，澳化氫中混有澳單質(zhì)通入澳的四氯化碳

溶液，澳單質(zhì)溶于四氯化碳中，再通入AgNC)3溶液中，有淡黃色沉淀生成，可說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，C

符合題意；

D.NaOH溶液過(guò)量，與FeCb反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小，D符合題意；

故答案為：Co

12.某研究組以CO2為原料，在Cu2P2。7基催化劑上制備c2H4,陰極電極反應(yīng)式：

2CO2+12HCO；+12e-=C2H4+4H2O+12C0/-,雙極膜是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜制成的復(fù)合膜。在直

流電場(chǎng)的作用下，復(fù)合膜間的H2。為離子源，解離成H+和OH-可分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

0.1mol?L-1KOH溶液0.1mol?L-1KHCCh溶液

A.a膜是陰膜

B.左側(cè)電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

電解

C,總反應(yīng)離子方程式為2co2+12HCOJ+12OH「==C2H4+10H2O+12CO3"+3O2

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4LCO2,理論上M處釋放物質(zhì)的質(zhì)量為32g

【答案】D

【解析】

【分析】由陰極電極反應(yīng)式2co2+12HCO：+12e=C2H4+4凡0+12(20；-,結(jié)合題圖可知，左側(cè)為陽(yáng)極,

電極反應(yīng)式為40H一de=。？T+2H2O。

【詳解】A.復(fù)合膜間的水解離出的OH-,通過(guò)陰膜向陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充，所以a膜為陰膜，b膜為陽(yáng)膜，故A正

確；

B.由題目所給陰極反應(yīng)式可知，左側(cè)電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.將陰陽(yáng)兩極電極反應(yīng)式相加，得總反應(yīng)離子方程式為

第9頁(yè)/共23頁(yè)

電解2

-

2CO2+12HC0；+120H^C2H4+10H2O+12CO3^+3O2,故C正確;

電解,

D.據(jù)2co2+12HCO；+12OH-^C2H4+10H2O+12CC)3^+3O2可知，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗

22.4LCO,,理論上M處釋放1.5moK)2,其質(zhì)量為48g,故D錯(cuò)誤;

故答案為：D。

13.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.40gsic中Si-C共價(jià)鍵的數(shù)目為

B.用石墨電極電解CUSO4溶液在陰極產(chǎn)生1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.lmol[Cu(H2O)4『+中鍵的個(gè)數(shù)為12名

D.78g苯和苯乙烯的混合液完全燃燒，消耗。2的分子數(shù)為7.5名

【答案】B

【解析】

【詳解】A.40gsic的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)Si-C共價(jià)鍵，每個(gè)C

原子與相鄰的4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-C共價(jià)鍵，所以ImolSiC中Si-C共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，A正確；

B.用石墨電極電解CuSCU溶液，在陰極上先發(fā)生Cu2++2e=Cu,之后發(fā)生2H++2e=H2f,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)況

下11.2L(0.5mol)氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于b鍵，含有4個(gè)水分子中含有8個(gè)b鍵，所以

lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中o■鍵的個(gè)數(shù)為12NA,C正確；

D.苯和苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH,78g苯和苯乙烯的混合液中含有6moicH,完全燃燒消耗7.5moK)2,D正

確。

故選B

14.25。(2時(shí)，兩種不同濃度(q=1.0xl0Tmol〕T、c2=LOxlOTmollT)的弱酸HB溶液中，lgc(HB)、

lgc(B)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。己知：Ka為HB的電離常數(shù)，電離度

已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

a二X100%o下列說(shuō)法正確的是

原有溶分子總數(shù)

第10頁(yè)/共23頁(yè)

K*

溶液中的電離度x100%(忽略水的電離)

A.qHB0=4H+)+4

B.b曲線表示。2溶液中B-的變化情況

C.P點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B-)+c(0H)

D.當(dāng)溶液的pH〉—lgKa時(shí)，q溶液中滿足C(B]<C(HB)

【答案】A

【解析】

【分析】?jī)煞N不同濃度(Ci=1.0xl0-imol-I；i、C2=l?0xl0/mol.IJl)的弱酸HB溶液中，HB的電離方程式

為：HB、'H++B-,pH增大，平衡正向移動(dòng)，c(HB)減小，c(B)增大，結(jié)合初始濃度可知a曲線為ci中的c(HB),

b曲線為ci中的c(B)c曲線為C2中的c(HB),d曲線為C2中c(B-)。

【詳解】A.由分析可知a曲線為ci中的c(HB),q溶液中HB的電離度

c(B「)K

圻4號(hào)00%.xl00%=————xlOO%

/、xl00%=c(H+)+Ka

c總(HB)c(HB)+c(B-)

A正確;

B.由初始濃度可知a曲線為ci中的c(HB),b曲線為ci中的c(B)c曲線為C2中的c(HB),d曲線為C2中

c(B),B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)溶液中，c(H-)=c(B),所以不滿足C(H+)=C(B]+C(OH)C錯(cuò)誤;

D.在ci溶液中,a、b曲線交點(diǎn)處,c(HB)=c(B-),Ka=得pH=-lgKa,根據(jù)圖像可

第11頁(yè)/共23頁(yè)

知，當(dāng)溶液的pH大于-IgKa時(shí)，c（B）>c（HB）,D錯(cuò)誤；

故選Ao

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.2023年8月1日起，我國(guó)對(duì)保（Ga）等相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。Ga與B、A1位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布圖：o

（2）硼的氫化物叫硼烷（B〃H,"），如B2H6（乙硼烷-6）、B4Hio（丁硼烷-10）等。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0

A.B原子由Is22sl2p：-Is22sl2p；2p；需吸收能量

HH

B.B,H6的結(jié)構(gòu)式：H—B—B—H

/\

HH

C.同周期相鄰元素的電負(fù)性大?。築e<B<C

D.B2H6與C三0反應(yīng)生成H3BCO,為：6（20分子中。鍵與乃鍵數(shù)目之比為5:2

②B"H?,極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）氮和硼形成的化合物BN,通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：（BN）.（石墨

7x105pa、

型）300k0C（BN）（金剛石型）。石墨型與金剛石型兩類化合物中B原子的雜化方式依次為；金剛

石型的BN的硬度大于金剛石，原因是o

（4）近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)NH3AIH3可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)

電的H原子之間的一種弱電性相互作用，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示。

X-HLH-Y（“一”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的雙氫鍵）

根據(jù)上述信息，NH3A1H3與HF形成的雙氫鍵可表示為o

（5）廣義酸堿理論認(rèn)為，中心原子可以接受電子對(duì)的分子為酸，可以提供電子對(duì)的分子為堿。按照該理論,

BCI3屬于（填“酸”或“堿”）。下列物質(zhì)均能與BCL發(fā)生配位反應(yīng)，其中形成N-B鍵最強(qiáng)的是

（填字母）。

A.（C2H5）3NB.NH3C.NC13

第12頁(yè)/共23頁(yè)

(6)太陽(yáng)能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數(shù)及結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。。已知：A

處In原子坐標(biāo)為(0.5,0,0.25),B處Cu原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.25)。

（0.0,0>

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為.g-cm-3o

咯案】⑴島口

（2）0.AB②.2B/iHm+6?H2O=2?H3BO3+（3H+m）H2T

或B?H?,+3〃H,0="H3BO3+（3〃+〃，）H個(gè)

nm2.55?2

(3)①.sp?、sp3②.金剛石型BN為共價(jià)晶體，B-N鍵的鍵能大于金剛石中C-C鍵的鍵能,

所以硬度更大

（4）Al-HLH-F

（5）①.酸②.A

（6）486-T—nx3ol0°

a義

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Ga位于第四周期第IDA族，故基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布圖「1

【小問(wèn)2詳解】

①A.B原子由Is22sl2p：fIs22sl2p；2p；,2Px與2p?能量相同，不需吸收能量，A錯(cuò)誤；B.B2H6的結(jié)

構(gòu)式:B錯(cuò)誤；C.同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以同周期相鄰元素的電負(fù)性

大?。築e<B<C,故C正確；D.B2H6與CmO反應(yīng)生成H3BCO,H3BCO分子中含4個(gè)共價(jià)單鍵和1

第13頁(yè)/共23頁(yè)

個(gè)三鍵，則。鍵與〃鍵數(shù)目之比為：5:2,故D正確；②B“H?,極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2,化學(xué)方

程式為2B?Hm+6〃凡0=2?H3BO3+(3〃+加)H2T或B?Hm+3?H2O=HH3BO3+”⑹凡T；

【小問(wèn)3詳解】

氮和硼形成的化合的BN,與C2互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

3000℃

(BN)n(石墨型)u(BN)n(金剛石型)。(BN)n(石墨型)類比混合型晶體石墨，石墨中每個(gè)中心原子

7xl05kPa

直接與其它3個(gè)原子相連，屬于sp2雜化；(BN)n(金剛石型)類比共價(jià)晶體金剛石，每個(gè)C原子直接與其

余4個(gè)C相連，屬于sp3雜化；金剛石型的BN的硬度大于金剛石，原因：金剛石型BN為共價(jià)晶體，B-N

鍵的鍵能大于金剛石中C-C鍵的鍵能，所以硬度更大；

【小問(wèn)4詳解】

NH3AIH3與HF形成的雙氫鍵可表示為Al-HLH-F；

【小問(wèn)5詳解】

BCL的中心原子B接受了電子對(duì)，故BCL為酸；選項(xiàng)中乙基比H原子、C1原子向N原子提供電子的能力

強(qiáng)，故A中N原子和B原子形成的N-B鍵最強(qiáng)；

【小問(wèn)6詳解】

由圖知，晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為8義工+1+4義工=4,In原子個(gè)數(shù)為6x'+4x4=4,S原子的個(gè)數(shù)為8,

8224

_nxM4x(64+115+32x2)486

-~0

故晶胞的蜜度為PTZ1n-101n-10、1n-10-KT——31八一30NT-

VXNAaxlOxaxlOx2axl0xNAaxlONA

16.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛K3[Fe(C204)3｝3H2。｝是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室欲

制備少量三草酸合鐵(皿)酸鉀晶體。已知：K3[Fe(C2O4)3,3H2O(Mr=491g-molT)為翠綠色晶體、難

溶于乙醇；(TC時(shí)在水中溶解度為4.7g,100(時(shí)溶解度為117.7g。

I.制備Fe(OH%：稱取2.0g莫爾鹽[(NHJzFeeoJz]于錐形瓶中，溶于水，滴加足量G%!!?。？，加

熱并攪拌。當(dāng)變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過(guò)濾、洗滌。

II.制備草酸氫鉀：稱取2.0gH2c2O「2H2。溶于20mL水中，加入1.2gK2cO3,反應(yīng)生成KHC2O4。

III.制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。步驟如圖：

第14頁(yè)/共23頁(yè)

(1)I中制備Fe(0H)3的離子反應(yīng)方程式為

(2)in中制備三草酸合鐵(in)酸鉀晶體。

①步驟1裝置中儀器a的名稱為o

②步驟2的操作名稱是,步驟3采用冰水冷卻的目的為o

③過(guò)濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是o

(3)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體具有光敏性，在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵(FeC?。，且產(chǎn)物中只有一種氣體，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)產(chǎn)品純度的測(cè)定

①?gòu)纳鲜龇磻?yīng)后的溶液中分離得到K31Fe(C2O4)313H2O晶體粗品，使用托盤(pán)天平稱量制得的

K3[Fe(C2O4)313H2。晶體粗品的質(zhì)量。天平平衡時(shí)，右盤(pán)內(nèi)祛碼的總質(zhì)量為20g。游碼示數(shù)如圖所示,

則制得粗品的質(zhì)量為g=

_______1」3>

②測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：稱取ag晶體粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，用

cmoI〕T的酸性KzCr?。,標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(已知：(2馬0,被還原為C/+,且粗品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)),

進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則所得粗品的純度為%(用含%、

。、。的代數(shù)式表示)。

+

【答案】(1)2Fe2++H2(D2+4H2O@2Fe(OH)3+4H

(2)①.分液漏斗②.蒸發(fā)濃縮③.降低三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的溶解度，使其充分析出，

提高產(chǎn)率④.減少晶體的損失，提高產(chǎn)率；乙醇易揮發(fā)，有利于獲得干燥產(chǎn)品

強(qiáng)光

(3)2K3[Fe(C2O4)J-3H2O^=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T+6H2O

第15頁(yè)/共23頁(yè)

245.50

(4)0.21.9②.

a

【解析】

【分析】步驟1制備三草酸合鐵(III)酸鉀，由于產(chǎn)品在時(shí)在水中溶解度為4.7g,100℃時(shí)溶解度為117.7g,

故通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到K3[Fe(C2()4)3]SH?。晶體，故步驟2蒸發(fā)濃縮，，步驟3在冰水中冷卻結(jié)

晶，使其充分析出，提高產(chǎn)率，步驟4過(guò)濾、洗滌，已知其難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌晶體

可減少晶體的損失，提高產(chǎn)率、有利于產(chǎn)品干燥；

【小問(wèn)1詳解】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SC>4)2]中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，加入H2O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe化合價(jià)升高，。元素化合

+

價(jià)降低，離子反應(yīng)方程式為2Fe?++H2O2+4H2O@2Fe(OH)3+4H;

【小問(wèn)2詳解】

①儀器a的名稱為分液漏斗；

②步驟2是從溶液中加熱得到晶體,操作名稱是蒸發(fā)濃縮;步驟3采用冰水冷卻的目的是K3[Fe(C2O4)3]-3H2O

在冰水中溶解度小，提高產(chǎn)率；

③乙醇易揮發(fā)，過(guò)濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是K3[Fe(C2C>4)3]?3H2O難于溶于乙醇，減少產(chǎn)品損失；

乙醇易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品干燥；

【小問(wèn)3詳解】

三草酸合鐵(III)酸鉀｛K3[Fe(C2O4)3]?3H2。｝在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵(FeCzCU)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，則C

元素化合價(jià)升高，生成C02,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

強(qiáng)光

2K.FFe(C?O4)l-3H?O^=2FeC?O4+3K?C?O4+2C0?T+6H?0；

【小問(wèn)4詳解】

①在天平的標(biāo)尺上，1g之間有10個(gè)小格，一個(gè)小格代表的質(zhì)量是0.1g,即天平的分度值為0.1g；被測(cè)物體

的質(zhì)量為20g+1.9g=21.9g；

3+

②K3[Fee。4)3]3凡。與酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，Cr2O^被還原為Cr，草酸根離子被氧

化為二氧化碳，滴定反應(yīng)的關(guān)系式為：3c?CqO，，則

-

n(K3[Fe(C2O4)3].3H2O)=n(C,O^)=-xn(CroO^)=工*八^10-3010知竺如吐=5(:丫'10-311101,則產(chǎn)品純度為

3320mL

-3

5cVxl0molx491g/mol1245.5cP

-----------------------------xl00%=-----------%o

aga

第16頁(yè)/共23頁(yè)

17.以鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiC>3,鈦元素化合價(jià)為+4價(jià)；含F(xiàn)ez。-CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備顏料鏤

鐵藍(lán)[Fe(NHjFe(CN)6]的流程示意圖如下:

鈦液H^l一號(hào)鬻鈦白粉

H2s。4溶液

I_p-1H211U3---------

鈦鐵礦T酸浸H還原修真空降溫濾液

結(jié)晶、過(guò)濾、_________

濾渣n—7胃(熱f白色沉淀fgfI洗滌干燥上鐵鈦藍(lán)

濾渣I

%。noNaClO

0.2mol/L(NH4)2SO4H

0.2mol/LNa4[Fe(CN)6]口2、U4

己知：鈦鐵礦遇酸后銀元素以TiC)2+的形式存在于溶液中，Ti()2+易水解為HzTiC^lHzTiOs也可寫(xiě)作

Ti0(0H)2]o

(1)提高“酸浸”浸出率的方法有(任寫(xiě)一種即可)。

(2)“酸浸”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向酸浸液中加入鐵粉的目的是0

(3)濾渣I中的主要成分是o

(4)在“沉鐵”步驟產(chǎn)生的白色沉淀為Fe(NHjFe(CN)6,Fe(NH4)2Fe(CN%轉(zhuǎn)化為鏤鐵藍(lán)的離子方程

式為=

(5)加熱水解后的濾液經(jīng)處理后，可循環(huán)利用的物質(zhì)除FeSC)4外還有(填化學(xué)式)，已知：常溫下,

1

Ksp(H2TiO3)=1X10-29,若要讓叮02+水解完全(離子濃度小于1x10-5mol-L-)，應(yīng)控制pH不低于

(6)在物質(zhì)制備的過(guò)程中需不斷調(diào)整外界因素，以得到最佳制備條件。某小組為探究流程中“還原”工序的

最佳條件進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①在其他條件不變的情況下，體系中Fe(IH)含量隨pH變化如圖，試分析在pH介于4?6之間時(shí)，F(xiàn)e(HI)含

量基本保持不變的原因：。

Fe(lll)

含量

123456pH

②保持其他條件不變的情況下，體系中Fe(HI)含量隨溫度變化如圖:

第17頁(yè)/共23頁(yè)

判斷應(yīng)選擇的最佳溫度為℃o

【答案】(1)粉碎鈦鐵礦

(2)0.FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O②.還原酸浸液中的Fe'+

(3)Si。？和CaSC)4

+

(4)2Fe(NH4)2Fe(CN)6+C10+2H=2FeNH4Fe(CN)6+C1+2NH；+H2O

(5)?.H2SO4②.2

(6)①.pH介于4?6之間時(shí)，鐵離子水解完全，F(xiàn)e(III)主要以Fe(0H)3形式存在，不能和鐵粉反應(yīng)

②.55

【解析】

【分析】鈦鐵礦加入硫酸酸浸，再加入鐵粉還原，真空降溫結(jié)晶析出FeSCU晶體，過(guò)濾后得到濾渣和濾液,

濾渣主要為FeSCU晶體，鈦液主要含TiOSCU，鈦液水解，得到偏鈦酸，偏鈦酸灼燒得二氧化鈦；濾渣H力口

水溶解,再加入)和條件下調(diào)進(jìn)行沉鐵,得到白色沉淀)

(NH42SC>4Na4[Fe(CN)6],70℃pHFe(NH4)2Fe(CN6,

然后過(guò)濾出沉淀，洗滌后加入NaClO和硫酸,NaClO具有氧化性，將Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化為Fe(NH4)Fe(CN)6,

最后將沉淀洗滌干燥，得到錢(qián)鐵藍(lán)。

【小問(wèn)1詳解】

鈦鐵礦加入硫酸酸浸，提高“酸浸”浸出率的方法有粉碎鈦鐵礦、適當(dāng)增加酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)浸

取時(shí)間等；

【小問(wèn)2詳解】

鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiOs)中加入硫酸酸浸，“酸浸”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；鈦鐵礦中含F(xiàn)e2()3,向酸浸液中加入鐵粉的目的是還原酸浸

液中的Fe3+；

【小問(wèn)3詳解】

鈦鐵礦中含CaO和SiCh，加入硫酸酸浸CaO轉(zhuǎn)化為微溶的CaSCU，SiC>2不反應(yīng)也不溶解，所以濾渣I中的

主要成分是SiCh和CaSCU;

第18頁(yè)/共23頁(yè)

【小問(wèn)4詳解】

在“沉鐵”步驟產(chǎn)生的白色沉淀為Fe(NH4)2Fe(CN)6，加入NaClO和硫酸，NaClO具有氧化性，將

Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化為Fe(NH4)Fe(CN)6,Fe(NH4)2Fe(CN)6轉(zhuǎn)化為鐵鐵藍(lán)的離子方程式為

2Fe(NHjFe(CN)6+ClO+2H+=2FeNH4Fe(CN)6+Cr+2NH；+H2O；

【小問(wèn)5詳解】

加熱時(shí)水解反應(yīng)為丁[0$04+2^￡2。=112口03(+112$04,濾液經(jīng)處理后，可循環(huán)利用的物質(zhì)除FeSO4外還

K110-29

224

有H2s04,TiO,+水解完全(離子濃度小于lxlO-5mol/L)時(shí)，c(OH)=5=1xlO,

c(H+)=10-2mol/L,應(yīng)控制pH不低于2；

【小問(wèn)6詳解】

①?gòu)膱D中可以看出，pH介于4?6之間時(shí)，鐵離子水解完全，F(xiàn)e(III)主要以Fe(0H)3形式存在，不能和鐵粉

反應(yīng)，所以pH介于4?6之間時(shí)，F(xiàn)e(IH)含量基本保持不變；

②從圖中可以看出，F(xiàn)e(III)的含量在55℃時(shí)最低，所以應(yīng)選擇的最佳溫度為55℃。

18.苯乙烯是用來(lái)制備重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸氣做稀釋劑，有催化劑存在條件下，乙苯催化脫

氫可生成苯乙烯。可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng)：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)AH]=+117.5kLmo「；

副反應(yīng)：C6H5C2H5(g)+H2(g)-C6H5CH3(g)+CH4(g)AH2O

(1)已知，在298K、lOlkPa條件下，某些物質(zhì)的相對(duì)能量(△〃)變化關(guān)系如圖所示。

"△///kJ-mol-1

+50------------

C6H5cH3(g)

cOQO

；；C6H5c2H5(g)

°C(s),H2(g)'

-74.8..........................\_______

CH4(g)

-kJ-moF1。

(2)在不同的溫度條件下，以水基比二」、=9投料,在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)

〃(C6H5c2H5)

器可以通過(guò)多孔膜移去H2,提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖所示。

第19頁(yè)/共23頁(yè)

c6H5c2H5C6H5CH=CH2

一口gs-v/口'移去H,的物質(zhì)的量1八八。/

已知：凡的移出率"應(yīng)）=生成H2的總物質(zhì)的量'I。%。

①忽略副反應(yīng)。維持體系總壓強(qiáng)。恒定，在溫度T時(shí)，已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,H2的移出率為6,則

在該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用a等符號(hào)表示并化簡(jiǎn)）。［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡

壓強(qiáng)夕（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作0,如P（B）=px（B）,。為平衡總壓強(qiáng),

x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］

②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)與H2的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表。

溫度-C