從微觀結構看物質的多樣性 課時訓練 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.3從微觀結構看物質的多樣性課時訓練高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列各組中互為同位素的是A．O2和O3 B．1H和2H C．H2O和H2O2 D．O2-和O2．規(guī)范的化學試卷的上方總有相對原子質量一項，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數值確切地說是A．核素的相對原子質量 B．元素的近似平均相對原子質量C．元素的平均相對原子質量 D．元素的平均相對原子質量的近似值3．現代社會，人們越來越關注飲食中的營養(yǎng)成分。蝦皮、海帶和豆腐等食物含有豐富的鈣，這里的鈣應理解為（

）A．單質 B．分子 C．元素 D．同位素4．下列說法正確的是A．短周期共有18種核素B．隨著元素的原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7C．可以在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料D．和分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構5．23Na與23Na+比較，相同的是A．微粒半徑 B．化學性質 C．最外層電子數 D．中子數6．下列說法中正確的是①干冰、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物②硫酸、純堿、醋酸鈉和消石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物④氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電⑤膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥汽油屬于有機化合物，為非電解質，生石灰可做食品干燥劑，為電解質⑦檢驗水的存在生成、轉化為都屬于化學變化⑧金剛石和石墨及；紅磷和白鱗；氧氣和液氧均為同素異形體，同素異形體之間轉化為化學變化A．2個 B．3個 C．4個 D．5個7．下列說法正確的是（

）A．和互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．正丁烷和異丁烷互為同系物8．Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于Ra說法正確的是A．核電荷數為138 B．核外電子數為226C．中子數為88 D．Ra與Ra互為同位素9．下列跟氧氣和臭氧的關系不相同的一組物質是（）A．金剛石和石墨 B．氯氣和液氯 C．紅磷和白磷 D．H2和H310．下列說法不正確的是A．C2H4和C3H6一定互為同系物 B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體C．H、D、T互為同位素 D．金剛石和C60互為同素異形體11．下列說法正確的是A．和互為同位素B．金剛石、石墨、互為同素異形體C．和的相互轉化是物理變化D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：12．關于16O和18O的說法正確的是A．16O與18O互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子13．下列有關說法正確的是A．三種核素的中子數均為6 B．的物理性質相同C．均屬于氫元素 D．的化學性質相同14．下列化學用語正確的是A．四氯化碳分子的比例模型：

B．分子中S原子的VSEPR模型：V形C．次氯酸鈉的電子式：

D．含有8個中子的碳原子可表示為：15．下列物質為同素異形體的是A．C、CO B．HNO3、HNO2 C．金剛石、C60 D．Cu、Fe16．互為同素異形體的是A．紅磷和白磷 B．磷酸與偏磷酸 C．H2O與D2O D．H與D17．下列各組物質的分類正確的是A．同位素：1H、D＋、T2 B．電解質：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素異形體：冰與水 D．同分異構體：O3與O218．下列實驗操作或結論正確的是A．潤洗滴定管的方法：從上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁后，再將液體從滴定管下部放出B．測NaClO溶液pH：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色穩(wěn)定后與標準比色卡比對C．X射線衍射實驗中，當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，會在記錄儀上產生分立的斑點或者明銳的衍射峰D．培養(yǎng)明礬晶體時，在燒杯中放入比室溫高10～20℃的蒸餾水，加明礬至少量晶體不再溶解，將一顆用細線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央，最后將燒杯置于冰水浴中加速冷卻19．由以下粒子結構示意圖得出的結論正確的是（

）A．④表示的是陽離子B．①③屬于同種元素，②④屬于同種元素C．②④形成的化合物是Al2O3D．①③的化學性質相似20．“納米車”(如圖所示)是科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成的，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．C60是一種新型的化合物B．C60與12C是同素異形體C．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段21．下列有關說法不正確的是A．實驗室用分液漏斗分離苯和水的混合物B．35Cl2與37Cl2不能互稱為同位素，也不能互稱為同分異構體C．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同(不考慮立體異構)D．與都是酚且互為同系物22．下列關于和的說法正確的是A．質量數相同 B．中子數相同 C．互為同位素 D．核外電子數不同23．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是A．Nd和Nd互為同位素B．一個Nd原子的質量約為140gC．Nd原子的中子數與質子數之差為80D．Nd和Nd性質完全相同24．下列敘述錯誤的是A．H2O和D2O均由氫元素和氧元素組成，它們互為同素異形體B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．六種微粒、、、、、，它們所屬元素的種類是3種25．下列有關敘述正確的是A．O和O中子數相同，質子數不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1:1D．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物二、填空題26．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②Ne3③④⑤⑥(1)①元素形成的單質的結構式是。(2)③的單質加熱后與②的單質反應形成的離子化合物是。(3)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系：⑤⑥(填“>”或“<”)。(4)元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是；形成的最高價含氧酸酸性最強的是(填元素符號)。(5)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：。27．某微粒的結構示意圖為試回答：(1)當x－y=10時，該粒子為(選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)；(2)當y=8時，該粒子可能是(用化學式表示，任填3種)、、；(3)請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應單質時的離子方程式：。28．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）③、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為'（用離子符號表示）。（2）寫出⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式（3）②的某核素可用于文物年代的測定，該核素有8個中子，該核素的符號是（4）比較元素②、⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性大?。?）①④兩種元素可組成的一種既有極性共價鍵也有非極性共價鍵的化合物，寫出該物質的電子式（6）①和④的單質可組成燃料電池，正極反應物為（用化學式表示，下同），若電解溶液為稀硫酸，寫出負極的電極反應答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素?！驹斀狻緼．氧氣和臭氧互為同素異形體，A錯誤；B．1H和2H，質子數相同，中子數不同，互為同位素，B正確；C．H2O和H2O2為化合物，屬于不同物質，C錯誤；D．O2-為氧離子，O為氧原子，質子數、中子數都相同，D錯誤；答案選B。2．D【詳解】同種元素可能有多種核素，不同核素的相對原子質量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，這些數值是元素的平均相對原子質量的近似值，故選D。3．C【詳解】蝦皮、海帶和豆腐等食物含有豐富的鈣，這里的鈣是指元素，而它存在于化合物中；答案為C。4．C【詳解】A．核素是指具有一定質子數和一定中子數的原子，短周期是指前三周期，共有18種元素原子，每種元素可能有不同的核素，如氫元素有氕、氘、氚3種核素，A錯誤；B．一般來說，元素的最高正價等于其主族序數，隨著元素的原子序數的遞增，元素的最高正價逐漸增加，但F和O例外，兩者無最高正價，B錯誤；C．在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅等，C正確；D．分子中的C原子與每個H原子共用一對電子對形成穩(wěn)定結構，但H原子此時是滿2穩(wěn)定結構，D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．23Na為質量數為23的原子，其原子結構示意圖為：；23Na+為質量數為23的離子，其結構示意圖為：，鈉原子有三個電子層，而鈉離子只有兩個電子層，所以微粒半徑Na＞Na+，A錯誤；B．23Na為質量數為23的原子，其原子結構示意圖為：，易失電子，表現出強的金屬性；23Na+為質量數為23的離子，其結構示意圖為：，達到穩(wěn)定結構，這兩種微粒的最外層電子數不同，化學性質不同，B錯誤；C．23Na為質量數為23的原子，其原子結構示意圖為：；23Na+為質量數為23的離子，其結構示意圖為：；最外層電子數不同，故C錯誤；D．中子數=質量數—質子數=23—11=12，故D正確；故答案選D。6．A【詳解】①干冰是CO2，冰水混合物是H2O，四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物，正確；②純堿是Na2CO3，屬于鹽，錯誤；③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；④氫氧化鐵膠體不帶電，膠體可吸附帶正電的微粒，所以膠粒帶正電，錯誤；⑤膠粒半徑比濾紙的小，所以不能通過過濾的方法把膠粒分離出來，錯誤；⑥汽油是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；⑦轉化為都屬于物理變化，錯誤；⑧氧氣和液氧是同一種物質，不均為同素異形體，錯誤；正確的有2個，故選A。7．C【詳解】A.和D2不互為同索異形體，同素異形體針對同種元素形成不同單質，故A錯誤；B.和是同一種物質，故B錯誤；C.和都是異戊烷，同種物質，故C正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同而結構不同，互為同分異構體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】同素異形體針對同種元素形成不同單質。8．D【詳解】A．核電荷數等于質子數等于核外電子數等于88，A錯誤；B．核外電子數等于核電荷數為88，B錯誤；C．中子數等于質量數減去質子數，為，C錯誤；D．Ra與Ra為質子數相同而中子數不同的原子，互為同位素，D正確；故選D。9．B【詳解】同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，氧氣和臭氧互為同素異形體。A．金剛石和石墨互為同素異形體，跟氧氣和臭氧的關系相同，故A不符合；B．氯氣和液氯屬于同種物質，只是狀態(tài)不同，跟氧氣和臭氧的關系不相同，故B符合；C．紅磷和白磷互為同素異形體，跟氧氣和臭氧的關系相同，故C不符合；D．H2和H3互為同素異形體，跟氧氣和臭氧的關系相同，故D不符合；故選B。10．A【詳解】A．同系物指結構相似組成上相差若干個CH2基團的有機物，C2H4是乙烯，若C3H6為丙烯，則二者是同系物，若C3H6為環(huán)丙烷，則二者不是同系物，A不正確；B．正丁烷和異丁烷分子式均是C4H10，二者結構不同，互為同分異構體，B正確；C．H、D、T三者質子數均是1，中子數分別是0、1、2，屬于同種元素中的不同核素，互為同位素，C正確；D．金剛石和C60是均由C元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，D正確；故選A。11．B【詳解】A．質子數相同，中子數不同的不同原子之間互為同位素，和都是單質，不互為同位素，A錯誤；B．金剛石、石墨和是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．和的相互轉化過程中，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．16O與18O的質子數相同、中子數不同，兩者互為同位素，同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物的互稱，A錯誤；B．16O與18O的核外電子數均是8個，核外電子排布相同，B錯誤；C．16O與18O間的轉化屬于核變化，C錯誤；D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量均是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，因此均含有0.1NA個氧原子，D正確；答案選D。13．C【詳解】A．原子符號左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，中子數=質量數-質子數，所以三種核素的中子數分別為6、7、8，故A錯誤；B．的質量數不同，中子數不同，則物理性質不同，故B錯誤；C．H為氫元素的一種核素，H-和H+為兩種氫離子，均屬于氫元素，故C正確；D．的核外電子數分別為1、2、0，所以化學性質不同，故D錯誤；綜上所述答案為C。14．C【詳解】A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中碳原子半徑卻比氯原子大，比例模型為：

，選項A錯誤；B．的價層電子對數為4，VSEPR模型應該為四面體型，略去孤對電子，空間構型為V形，選項B錯誤：C．次氯酸鈉是離子化合物，陽離子是，陰離子是，中O原子和Cl原子之間以共價鍵結合，選項C正確；D．碳原子的質子數為6，含有8個中子的碳原子的質量數為14，標在元素符號的左上角，，選項D錯誤；答案選C。15．C【詳解】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質，C是單質、CO是化合物，不是同素異形體，故不選A；

B．同素異形體是同種元素組成的不同單質，HNO3、HNO2是兩種化合物，不是同素異形體，故不選B；C．金剛石、C60是碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故選C；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質，Cu、Fe是不同元素組成的單質，不是同素異形體，故不選D；選C。16．A【詳解】A．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質的單質，而者互為同素異形體，A正確；B．磷酸與偏磷酸是磷元素形成的兩種不同價態(tài)的酸，它們都是化合物，不是單質，因此不屬于同素異形體，B錯誤；C．H2O與D2O是H原子的兩種原子與O原子形成的兩種水分子，都是化合物，不是單質，故二者不屬于同素異形體，C錯誤；D．H與D是質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同原子，它們互為同位素，D錯誤；故合理選項是A。17．B【分析】同位素研究對象為原子，電解質是能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質，同素異形體是相同元素的不同物質，同分異構體是有機物相同分子式的不同結構，據此回答問題?！驹斀狻緼.同位素是指具有相同質子數,不同中子數的同一元素的不同核素，D＋是離子，T2是單質，A錯誤；B.電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物，H2O自身發(fā)生微弱電離，屬于電解質；CH3COOH、NH4HCO3在水溶液中發(fā)生電離，是電解質，B正確；C.同素異形體是指由同種元素組成，但性質卻不相同的單質，冰與水是水分子的不同物質狀態(tài)，屬于同一物質，C錯誤；

D.同分異構體是指有機物中分子式相同，結構不同的兩類物質，O3與O2屬于同素異形體，D錯誤；答案為B。18．A【詳解】A．潤洗滴定管的方法：從上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁后，再將液體從滴定管下部放出，故A正確；B．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．X射線衍射實驗中，當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上產生分立的斑點或者明銳的衍射峰，石英玻璃粉末不是晶體，故C錯誤；D．培養(yǎng)明礬晶體時，在燒杯中放入比室溫高10～20℃的蒸餾水，加明礬至少量晶體不再溶解，將一顆用細線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央，緩慢冷卻，故D錯誤；故選A。19．A【詳解】A．④質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故A正確；B．元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(即核電荷數)，同種元素的粒子是質子數相同，①③的質子數相同，屬于同種元素；②、④的核內質子數分別是16、13，屬于另外兩種元素，故B錯誤；C．②、④的核內質子數分別是16、13，分別為硫元素、鋁元素；硫原子的最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子而形成2個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；④是帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；鋁元素顯+3價，硫元素顯-2價，鎂和氯組成化合物的化學式為Al2S3，故C錯誤；D．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，①③的最外層電子數不同，化學性質不相似，故D錯誤；故答案為A。20．D【詳解】A．C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于化合物，故A錯誤；B．C60是由碳元素形成的單質，而是碳元素的一種原子，故C60與不是互為同素異形體，故B錯誤；C．因“納米車”很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故C錯誤；D．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，故D正確；故答案選D。21．D【詳解】A．苯和水互不相溶，能用分液漏斗分離，A正確；B．同位素的對象為原子，同分異構體的對象為化合物，故35Cl2與37Cl2不能互稱為同位素，也不能互稱為同分異構體，B正確；C．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的等效氫均為3種，故它們的一氯代物種類均為3種，C正確；D．含酚羥基和醚鍵兩種官能團，只有酚羥基一種官能團，結構不相似，不互為同系物，D錯誤。答案選D。22．C【詳解】A．質量數是20，而質量數是22，因此二者的質量數不相同，A錯誤；B．中子數是20-10=10，而中子數是22-10=12，因此二者的中子數不相同，B錯誤；C．和質子數相同都是10個，而中子數分別是10、12個，中子數不相同，故二者互為同位素，C正確；D．和的原子核內質子數都是10，由于原子核內質子數與原子核外電子數相同，因此二者原子核外電子數相同，都是10個，D錯誤；故合理選項是C。23．A【詳解】A．Nd和Nd是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故A正確；B．一個Nd原子的質量約為g，故B錯誤；C．Nd原子的中子數與質子數之差為(140-60)-60=20，故C錯誤；D．Nd和Nd的化學性質相同，物理性質不同，故D錯誤；選A。24．A【詳解】A．H2O和D2O均由氫元素和氧元素組成，均是水分子，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質，故A錯誤；B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等都為1，故B正確；C．14C和14N的質量數相等，都是14，它們的中子數不等，分別是8和7，故C正確；D．元素是指具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱，六種微粒、、、、、，它們所屬元素的種類是3種，分別是Ar、K、Ca，故D正確；故選A。25．D【詳解】A．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，則O和O質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，A錯誤；B．氧元素的非金屬性強于S，則H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更易斷裂，B錯誤；C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2:1，C錯誤；D．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，D正確。答案選D。26．(1)(2)(3)<(4)NaCl(5)【分析】由元素在周期表中位置可知，①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl；【詳解】（1）①是N元素，形成的單質N2的結構式是；（2）③的單質Na加熱后與②的單質O2反應形成的離子化合物是；（3）同周期從左到右非金屬性依次增強，⑤為P、⑥為Cl，⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系：⑤<⑥，答案為<；（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，金屬性依次減弱非金屬性依次增強，故元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是Na；形成的最高價含氧酸酸性最強的是Cl；（5）元素③的最高價氧化物對應的水化物NaOH與元素④的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3相互反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：。27．原子S2-