江蘇省南通、揚州等七市2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

江蘇省南通、揚州等七市2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為C>2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的CL與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl1

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

2、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)（已知N（h一被還原為NO）。下列說

法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO/）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。

電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

6、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車

7、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①CL、Mi>2+…

MnO4>CF…

②（

CL少量）、FeBnFeCb、FeBr3

③

KMn04、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCb,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeBn的物質(zhì)的量之比為I：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和H2O

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Cl2>Fe>Br2

8、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O

9、制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

CQ,

?NH)NBHCOS--------?NsjCQj

催化劑.痣阻育M恒利食鹽水

HO

弩（沸點33t）警

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精儲的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

10、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

11、某無色溶液中含Na+、r、Nth'CI,加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

12、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗,經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的增期放在干燥器中冷卻D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作

13、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（)

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

14、W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氧相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

15、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影

A充滿N(h的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol-LTK2c03溶液：Na+>Ba2+,Cl",OH"

+22

B.O.lmoFLTFeCL溶液：K,Mg\SO4\MnO4

C.0.1mol-LTNaOH溶液：Na+,K\CO：、A10；

1

D.0.1mol-LH2SO4^i?：K+、NH：、NO,、HSO；

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

R'CI

RCHO*RCHR

已知:

OMRCI

請回答以下問題：

(DA的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C的官能團名稱為?

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是—(填標(biāo)號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

18、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以燒A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：

已知:①RCHCR

一KMnO4/H+>R1COOH+R2cOR3。

CHC0NaKc,,((K)K

@R1CH2COOR2+R3COOR4/>^OHCR,.R2,R3、R4均表示母基)

R,C-O

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑵C的化學(xué)名稱為;D中所含官能團的名稱為?

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為;EfF的反應(yīng)類型為o

(4)FfM的化學(xué)方程式為o

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))-

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備H

路線：________

19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

硫

化

鋅

硫

酸氫輒化

-溶鼠30%氫氧—r/鈉溶液

受

-一

NN->zy

"ZK>zzz

N>zz液

NstNNa，化鉀溶液占亞:

vstv?/vv

V，zz

lvxNNN>zzz

#NNNzzz

aNzzz

MM,?>--

一

一jl

請回答有關(guān)問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是o

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實驗室模擬工業(yè)制備Kith流程如下：

12,KCIO,,H2OKOH.HJO

HC1—?|反疝~1——操作a|~~?!過1|_晶體一?|反應(yīng)n|~~?過旋..選發(fā)結(jié)晶一?KI0,晶體

Cl,KC1溶液、

KCKh溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KC1KH（K）3）：KClOi

25時的溶解度（g）20.80.87.5

80（時的溶翩度（g）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng):L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。

20、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

‘，

，

氫單

氧破4k類別

化

質(zhì)

化

物

物

圖1

⑴實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵下列試劑不能用于干燥NH3的是o

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3—NO的化學(xué)方程式為?

②NO—NO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是0

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

(5)若要將NH3TN2,從原理上看，下列試劑可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

21、丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

⑴丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高鎰酸鉀溶液，則試劑b、c的名

稱分別為

⑵如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為

能

fit

?AW;AI/J-

衿%?〃。向

T-----------------1

?A1.4二,??

?1:A“，

i3C0,3X與0(1)i

反竭過再

HII

⑶在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比［（H2）/（CO2）］充入2m0IH2和一定量的CO2,在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)2cO2（g）+6H2?C2H4（g）+4H2O（g）AHOCO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CCh）與溫度的關(guān)系如圖所示:

aCCCh）

①該反應(yīng)的AH（填“或，，="）0,判斷的理由是

②在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）P點v（逆）（填或“="）。

③氫碳比：x2.0（填“或"="）o

④Q點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)長=L3-mol3o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH\Cu失電子生成C<P+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH,B正確；

C.Ct擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CuMOH）3cL負(fù)極上生成CM+、正極上生

成OH,所以該離子反應(yīng)為CWCi?+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH+Cr=Cu2(OH)3CU，

C正確；

D.每生成1molCU2(OH)3C1,需2moic1?+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗1mol(h,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

出b[2:2:

CU2(OH)C1,需消耗O的物質(zhì)的量n(O)=------------------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

32242

L/mol=44.8L,D錯誤；

故合理選項是Do

2、B

【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成L25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NO3)故C錯誤；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D錯誤；

答案為B。

3、A

【解析】

A.NH4a屬于強酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

4、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡單離子半徑：S2>Cr>O2>Na+,故A錯誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S>L,可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4和H2so?H2s03為弱酸故C錯誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和Na2（h,NazCh中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；

故答案選：B?

【點睛】

Na2（h中既有離子鍵又有共價鍵。

5、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（CD,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）o

【詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>C1,氫化物穩(wěn)定性HF>HC1,故A錯誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)會發(fā)生水解，F(xiàn)+H2OHF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應(yīng)的簡單離子分別為O*、Na+、Cl',可知0巴P、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因為Cl-有三個電子層，故C1-半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

6、C

【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油”，故c錯誤；

D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

7、D

【解析】

A.由信息可知，MnOr氧化C1-為CL,C1元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4TMl1SC)4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bn>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

8、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有鎂、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；

選D。

9、B

【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。

【詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成N%氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CCh在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCCh-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而Nlh易溶于水，先通入Nlh使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CCh氣體，B錯誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點只有33℃,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分儲方法也叫精

謂，D正確；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

()

A.X(|Ql)的分子式為C8H8O2,故A錯誤；

OH

()

B.丫(/丁、-([)分子中含有甲基(-CH)甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤；

(()

c.Z(人/「()人)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；

()

()[

D.Z(」())中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選D。

11,A

【解析】

Na+、I-、NO3-、cr可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為12,加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為12,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把「氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為12,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是A。

12>B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的用埸放在干燥器中冷卻，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故c不選；

D.在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選；

故選：Bo

13、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

14、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為AL方的電子層結(jié)構(gòu)與氤相同判斷為Ct,W、X、Y、Z為C、Na、Al,CI,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、ARCl,貝（J

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6,C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為CI可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCI4,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

15、D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHCOj本身就可以和CaCOH%反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

16、C

【解析】

A.碳酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B.高鎰酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；

C.OH，Na\K\CO：、A10；之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯誤；

故選：C=

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）C^CH2cH2a羥基，?；〈磻?yīng)保護羥基不被氧化11

CHj~OOCH+2NaOH——>CH3—ONa+HCOONa+HjO"

【解析】

C為；

(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式。是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A

0-^>°到…可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)一uu出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、段基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【詳解】

(DA為,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)；

，

“&RCHO—^-R-CH-R-。|一0c從試劑a/=\

題給信息MgZ.W|，反應(yīng)②為福力3，則試劑a為

0Mge1s士Mi7

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:O,官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；莪基;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

cn

OHk,

度11-01<)，可見是-0CH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A(IIO至"C產(chǎn)90,

為什么不采用以下途徑:OCHO-上主

AOMgCIOHo

八6物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成堞基時，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應(yīng)；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基），

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH^和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH3和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為（凡和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對位，因此為（:將,則反應(yīng)方程式為

43:2:2:1,XOOCH

Oil

⑸D為CHJliahNllCIhCH,關(guān)于物質(zhì)D的說法：

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，?；?、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；

答案為:bco

18、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

/COOCJko

CH3cH2ONa)><K11

+CH3CH2OH

C一

COOC2II5

CH,()HO

KMn0/H+)瑞L('(>OH催化劑

CHCCH(H(HCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖,垃A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為

Cl

,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為［

B心,c為

COOHCOOC2H<

D中碳碳雙鍵被高鎰酸鉀氧化生成E,E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F,根據(jù)信息②,

COOHCOOCJk

O

F在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(COCKJh),據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為［.|,A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為［1，D的結(jié)構(gòu)簡式為Q|,CfD為鹵代煌的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、

.coonxooc,n$

加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為］，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為〕，E.F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答

XOOI1VOOC2II5

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

.COOC2H50

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為I,M的結(jié)構(gòu)簡式為，八廣COOCJk,根據(jù)信息②，F(xiàn)fM的化學(xué)方程式為

XOOC.Ik\___/

COOC2II5o

CH3cH2(JNa

COF?l+CH3CH2OH,故答案為:

COOJI“

COOCJh

CH3cH2(JNa(。(八I+CH3CH2OH；

CCK)C2ll5

O

⑸M為.IHs,同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有較

gOOHCOOH

LCH2CHO

基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:CH2cH0、

COOH

CH2COOHCH2COOHCH2coOH

LCHO

CHO、，一^共6種，故答案為：6；

CH2cH0CHO

Oo

(6)以1-甲基環(huán)戊烯(，要想合成IIct,、口，需要先合成

COOH，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到

()

,只需要將中的?；c氫氣加成即可，具體的合成路

CH3CCHtCH?CH：C(X)HCH.CCH2cH.cH?C(X)H

線為

CHi()HO

KM11O4/H+>生催化劑,

催化劑/3、C()OH

CH(VH(H(JIC(>()H

,故答案為:

HO

+催化劑,

KMnO4/H生

催化齊I」XX)H

CHCCHCHCHCOOH

19、ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KCKh和L反

應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解析】

實驗過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)1:3L+6KOH==KIC>3+5KI+

3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II：3H2S+KK)3=3S1+KI+3H20,將碘酸鉀還原成KL氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；

⑸實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將12、HCkKC1O3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(K)3)2,之后進行蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

⑵碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟

普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)n；

⑶反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據(jù)反應(yīng)n可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；

⑸①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IC>3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

⑹該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：103-+51-+6H===3l2+3H2O,然后利用Na2s2O3測定

生成的碘單質(zhì)的量從而確定Kith的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知103--312,根據(jù)滴定過程反應(yīng)

L+2Na2s2O3===2NaI+Na2s4。6可知L~2Na2s2O3,則有1。3-~6Na2s2O3,所用

/i(KI03)=0.01260Lx2.0moI/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42T：：214g/mol乂100