湖北省2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考含解析

Page10高二化學(xué)答案解析試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Ca40選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）葡萄酒中添加適量的二氧化硫，起到殺菌和抗氧化的作用B.碳酸氫鈉用于饅頭、面包的制作，是一種膨松劑C.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等氣體的排放會導(dǎo)致酸雨的形成答案：D解析：食品中添加適量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，A項正確。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，B項正確。普通玻璃的主要成分是硅酸鈉和硅酸鈣，C項正確。酸雨是pH<5.6的雨水，CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，D項錯誤。下列化學(xué)用語正確的是（）H2O2的電子式為H:O:O:HB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為答案：B解析：電子式中原子的孤電子對不能省略，A項錯誤。氧原子常規(guī)成2個鍵，氯原子常規(guī)成1個鍵，B項正確。結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵是官能團，不能省略，C項錯誤。結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中的數(shù)字表示核電荷數(shù)，氯離子核電荷數(shù)為17，D項錯誤。3.下列溶液因水解顯酸性的是（）NaHSO4溶液B.CH3COOH溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液答案：D解析：酸只電離不水解，B項錯誤。NaHSO4只電離不水解，A項錯誤。Na2CO3水解顯堿性，C項錯誤。NH4Cl水解顯酸性，D項正確。4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。這種試劑是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3答案：C解析：加試劑調(diào)節(jié)溶液pH時不能引入新雜質(zhì)，用含鎂的物質(zhì)，C項正確。5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為NAB.16gO2和O3的混合物中，含氧原子數(shù)目為NAC.1molFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.46g乙醇含共價鍵的數(shù)目為7NA答案：B解析：CO32-水解，數(shù)目小于NA，A項錯誤?；旌衔镏缓踉?，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，B項正確。鐵與硫反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C項錯誤。1mol乙醇含共價鍵8mol，D項錯誤。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑B.Fe與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氯水中通入SO2氣體：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-答案：D解析：鈉與水反應(yīng)的離子方程式原子不守恒，A項錯誤。鐵與過量硝酸反應(yīng)，生成Fe3+，B項錯誤。氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于強堿不溶于氨水，C項錯誤。采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石B.鈉與水反應(yīng)時，增加水的用量C.鋁與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸D.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強答案：A解析：增大固體表面積能加快反應(yīng)速率，A項正確。改變純液體或固體的量，不能改變反應(yīng)速率，B項錯誤。鋁遇濃硫酸鈍化，C項錯誤。壓強只影響有氣體參加的反應(yīng)速率，D項錯誤。8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，下列有關(guān)說法不正確的是（）該有機物含有酯基B.該有機物可以發(fā)生加聚反應(yīng)C.該有機物不能使酸性KMnO4溶液褪色D.該有機物與CH2=CHCH2COOH互為同分異構(gòu)體答案：C解析：該有機物含碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加聚反應(yīng)，A項、B項正確。酸性KMnO4溶液能氧化碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，C項不正確。酯基和羧基可以互變，形成同分異構(gòu)體，D項正確。9.鋅銅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是（）A.若用乙醇代替CuSO4溶液，則也能構(gòu)成原電池B.銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC.電子由鋅電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液傳遞到銅電極D.電池工作時，溶液中的Cu2+向鋅電極遷移答案：B解析：乙醇是非電解質(zhì)，構(gòu)成原電池需要有電解質(zhì)，A項錯誤。銅電極是正極，鋅電極是負(fù)極，正極Cu2+得電子，B項正確。電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，C項錯誤。原電池中陽離子向正極遷移，D項錯誤。下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加0.1mol/L的NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用試管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中存在Fe2+C用試管取某溶液少量，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO42-D用濕潤的KI淀粉試紙檢驗?zāi)撤磻?yīng)產(chǎn)生的氣體試紙變藍(lán)氣體一定是氯氣答案：A解析：沉淀轉(zhuǎn)化的基本原則，難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)容易實現(xiàn)，同類難溶物，Ksp和溶解度成正比，A項正確。檢驗Fe2+先加KSCN溶液，后加氯水，B項錯誤。檢驗SO42-先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，排除Ag+、CO32-等離子干擾，加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+干擾，C項錯誤。氧化性氣體均能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，D項錯誤。11.白磷和紅磷是磷元素常見的單質(zhì)，下圖是白磷經(jīng)封閉加熱轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.白磷和紅磷互為同素異形體B.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.白磷保存在水中答案：C解析：白磷和紅磷是同素異形體，A項正確。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B項正確。物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，C項錯誤。白磷易自燃，保存在水中，D項正確。12.如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線b進行，可采取的措施是（）加催化劑B.加大X的投入量C.升高溫度D.減小壓強答案：A解析：據(jù)圖可知，b曲線條件下，達到平衡的時間短，說明反應(yīng)速率加快，平衡轉(zhuǎn)化率和a曲線相同，說明平衡沒有移動，所以改變的條件是加催化劑，A項正確。加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤。升高溫度，平衡會逆向移動，X轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤。減小壓強，反應(yīng)速率減小，D項錯誤。下列有關(guān)實驗基本操作正確的是（）甲乙丙丁用甲裝置分離固體和溶液的混合物B.用乙裝置吸收氯化氫氣體C.用丙裝置收集氯氣，從②導(dǎo)管口進氣D.用丁裝置進行滴定操作答案：B解析：過濾時漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A項錯誤。HCl難溶于CCl4，B項正確。氯氣密度大于空氣，從①導(dǎo)管口進氣，C項錯誤。NaOH溶液用堿式滴定管，D項錯誤。下列說法正確的是（）在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為HCO3-的水解程度大于電離程度C.pH為2的稀鹽酸中，水電離出的c(H+)濃度為10-2mol/LD.在一定溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則Ksp(AgCl)增大答案：B解析：純水是中性的，A項錯誤。HCO3-的水解程度大于電離程度，B項正確。酸抑制水電離。pH為2的稀鹽酸中，水電離出的c(H+)濃度為10-12mol/L，C項錯誤。Ksp(AgCl)只受溫度影響，D項錯誤。15.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.滴定時用酚酞作指示劑B.①點溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.②點溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.③點溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案：D解析：強堿滴定弱酸，軒酚酞作指示劑，A項正確。①點溶液是反應(yīng)的半點，CH3COONa和CH3COOH的比為1:1，據(jù)物料守恒，B項正確。②點溶液為中性點，據(jù)電荷守恒，C項正確。③點溶液為完全中和點，CH3COO-水解，離子濃度關(guān)系為C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)，D項錯誤。非選擇題：本題共4小題，共55分。(14分)水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的，溶液中的電離平衡、水解平衡和溶解平衡，與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關(guān)。Ⅰ.醋酸屬于有機酸，是食醋的成分之一。純凈的無水乙酸因凝固點較低，常溫下為無色晶體，稱為冰醋酸。(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，則稀釋的過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(填“增大”“不變”或“減小”)(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖，請回答問題：①a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的順序是。②a點到b點的過程中，溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)濃度均為1mol/L且等體積的醋酸溶液和鹽酸，恰好完全中和NaOH的物質(zhì)的量。醋酸溶液中和NaOH的物質(zhì)的量多B.鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多C.兩者一樣多醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全中和所得溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)。Ⅱ.已知：25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中的c(Ag+)=mol/L，滴定終點現(xiàn)象為。答案：

(1)增大(1分)(2)①b>a>c②減小(3)C(4)堿(1分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(5)1.8×10-5當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘磚紅色沉淀不消失解析：本題主要考查離子平衡的相關(guān)知識。加水稀釋醋酸溶液，醋酸電離平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)減少，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大。離子種類相同時，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，所以c(CH3COO-)由大到小的順序是b>a>c。a點到b點的過程中，導(dǎo)電能力增強，說明離子濃度增大，c(H+)越大pH越小。一元酸和一元堿1:1反應(yīng)，與酸的強弱無關(guān)，所以兩者一樣多。醋酸鈉溶液因水解顯堿性。(5)據(jù)Ksp(Ag)計算c(Ag+)，滴定終點現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘磚紅色沉淀不消失。17.(13分)某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗，制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(1)利用上述原理，實驗室制取氨氣時應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。A1A2(2)B裝置中的干燥劑可選用(填名稱)。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。(4)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是_______________________。(6)氨的用途很廣，如：①用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)；②工業(yè)上用氨氣制硝酸，首先將氨氣催化氧化，寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式。答案：(1)A1(2)堿石灰(3)D(4)產(chǎn)生白煙(5)防倒吸(6)還原性(1分)4NH3+5O24NO+6H2O解析：本題為氨氣的制備和性質(zhì)探究實驗。加熱固體用A1裝置。干燥氨氣用堿石灰。氨氣遇到水才顯堿性。氨氣和HCl相遇生成固體NH4Cl，產(chǎn)生白煙。倒置漏斗防止倒吸。氨中氮元素化合價升高，氨被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性。18.(14分)草酸鈷主要用作制氧化鈷的原料，也可用于制取其他鈷化合物。利用廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制備草酸鈷的工藝如下：①H①H2O2②調(diào)pH已知：①鈷酸鋰LiCoO2難溶于水，具有強氧化性。②氫碘酸是強酸，酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、Co2+。③金屬離子沉淀開始和沉淀完全的pH：Fe2+Fe3+Al3+Co2+沉淀開始的pH6.51.53.36.6沉淀完全的pH9.73.24.79.2鈷酸鋰LiCoO2中鈷元素的化合價為?！皦A浸”的目的是溶解Al，寫出“堿浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！八崛堋边^程LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“凈化”過程加入H2O2的目的是。調(diào)節(jié)pH的范圍是，濾渣的成分是(填化學(xué)式)?！俺菱挕焙筮^濾、洗滌，簡述洗滌沉淀的方法。答案：(1)+3(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)2LiCoO2+2I-+8H+=2Li++2Co2++I2+4H2O將Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去3.2≤pH<6.6Fe(OH)3向漏斗中加蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，反復(fù)操作2-3次解析：本題為化學(xué)工藝流程題。鈷酸鋰LiCoO2中鈷元素的化合價為+3。(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)LiCoO2與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式2LiCoO2+2I-+8H+=2Li++2Co2++I2+4H2O(4)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去。(5)調(diào)pH的目的是完全沉淀Fe3+，而Co2+不能沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH<6.6，生成Fe(OH)3。(6)洗滌沉淀的方法：向漏斗中加蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，反復(fù)操作2-3次。(14分)SO2既是大氣主要的污染物之一，又是工業(yè)制備硫酸的重要中間物質(zhì)，研究SO2無害化處理，對治理大氣污染、合理利用資源和建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。Ⅰ.已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=bkJ/mol(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ/mol(用a、b的代數(shù)式表示)。(2)在一定溫度下，將NO2和SO2以體積比1:2置于恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。體系壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每生成1molSO3消耗1molNO2Ⅱ.在一定條件下，SO2與O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在不同溫度下，一定量的SO2與O2在恒容容器發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖：①該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是