浙江省2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

浙江省考試院抽學(xué)校2024屆高三考前熱身化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al203+20H=2A102+H20

+

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領(lǐng)溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+0H=NH3t十+乩0

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

2、實(shí)驗(yàn)室用NH4Ck鹽酸、NaCIO2為原料制備CIO2的過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NC13的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3moicKh至少需要0.5molNH4a

3、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

4、下列說(shuō)法正確的是（）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

5、對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

6、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測(cè)定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸領(lǐng)和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

7、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?LT的鹽酸和氯化鎮(zhèn)混合溶液中滴加0.1mol?LT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，c(NH：)<c(OH)

C.當(dāng)0<V(NaOH)<40mL時(shí)，IfcO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

8、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

?^2C12(g)+2H2O(g)AH<0o下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

9、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結(jié)構(gòu)如下圖)。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CI8HI7NO2

B.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于WA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

11、常溫下，以MnCh為原料制得的MnCL溶液中常含有Ci?+、Pb2+,Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS；

3+2+

12、已知有如下反應(yīng)：?2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2廣，試

判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>l2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

13、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是()

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2,藍(lán)色褪去SO2具有還原性

配制SnCL溶液時(shí)，先將SnCk溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)詈笤谝种芐i?+水解，并防止

B

試劑瓶中加入少量的錫粒Si?+被氧化為Sn4+

不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO?"

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化銀溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加C11SO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

14、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)

器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6b均為無(wú)色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均

為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

透明導(dǎo)電層

UWO/WO,電致變色層

離子導(dǎo)體層

離子儲(chǔ)存層

Li4Fe4Fe(CN)6J/FeJFe(CN)J3

透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

15、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中c(H+)=1.0xlO-2moi/L

B.此溶液中由水電離出的c(OH)=1.0xlO-,2mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

16、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)漠的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

17、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

18、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸儲(chǔ)

B.《呂氏春秋?別類(lèi)編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s。4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

19、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amoH/i的醋酸與0.01moHJ的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coe>-)，則醋酸的電離常數(shù)

Ka=2把;(用含a的代數(shù)式表示)

a—0.01

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則：二、的值減小

C(NH3.H2O)

20、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明磯易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

21、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正

確的是

A.1802和16。2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化

22、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S+3O2—2Cu2()+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6Cu+SO2…②.貝！I

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCmS冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A』聚IS1|

(CfHl2O)

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

^R—C-CHj—~R-

R'R，

@RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為,由D生成E的反應(yīng)條件為。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為=

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(=CHCOC")是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：o

24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

尸知.iICH-II

5??.CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

JI

訊RCHO-"9HRCH°產(chǎn).玨。

CH,OH\O-CH：

/0-CH?\/的-。\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：此=CH@=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

\。-//'也-。/

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類(lèi)型是.

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與_____molH2發(fā)生反應(yīng)

(5)寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下：

CH=CH=,吧「.,CH3cH2Br溶液.CH3cH20H.

22傕化劑，△”△

25、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCC>3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是?

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：?

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫(xiě)一條)。

D

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含%g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO4-5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為。

26、(10分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

，化合價(jià)

‘，

，

氫單

氧

質(zhì)

化

化

物

物

圖1

⑴實(shí)驗(yàn)室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵下列試劑不能用于干燥NH3的是

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學(xué)方程式為o

②NO—NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③NCh+lhOfHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為o

⑸若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

27、(12分)文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4*)的還原性強(qiáng)

于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]'Fe+3CzO4K=6.3xlO

iii.FeC2O4?2出0為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵

⑴儀器a的名稱為o

⑵欲制得純凈的FeCb,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、o

(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2(V-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

-1

在避光處，向10mL0.5mol?LFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-I-1K2GO,溶液至過(guò)量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻,過(guò)濾

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是?

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H20。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

⑹取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]+H’O光照一――FeC2O4-2H2O；++

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：o

28、(14分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的

化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmol-'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.67kJ-mol1

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(適)：

1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJ-mol,為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為o

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式____o

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360C,9MPa時(shí)

合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是__。

(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇?；ㄖ迫〖姿峒柞ィ浞磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g)+CO(g)-HCOOCH3(g)

AH=+29.1kJ-mol1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

233.03.54.03.0p/io?pB70747882869094TTC

反應(yīng)樂(lè)強(qiáng)對(duì)中部用化率的影響壓強(qiáng)一定時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率的華值

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為O

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cCh、K2cO3為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，該電池工作原理見(jiàn)圖。該反應(yīng)負(fù)極

29、(10分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3ND可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)?/p>

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2誓_____Si3N4+COo

(1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多Imol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。

(3)在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電

子排布式為-

(4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類(lèi)型為,證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：

(I)寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)事實(shí)；

(II)從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+02=2Na20,選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

-2++2

Al203+20H=2A102+H20,選項(xiàng)B正確；C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+20H+2NH4+S04=BaS041+2NH3?H20,選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=AgzSI+2「，選項(xiàng)D正確。答案選C。

2^B

【解析】

電角軍

由制備流程可知，氯化錢(qián)與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4a+2HC1^-3H2T+NQ3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、Nad,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaCIO2+NCh+3H2O=6CIO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CT和OH;故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh變成C1O2,NaCKh中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4c1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6CKhT+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3molCIO2至少需要0.5molNH4CI,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。

3、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng)，沒(méi)有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選C。

4、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

5、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能說(shuō)具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

6、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定NaQO溶液pH,故B錯(cuò)誤；

C."g(OH)2和CM(O")2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用0」mol/LMgSC>4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OIT完全反應(yīng)生成“g(O8)2，再滴入01mol/LCuSC)4溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明”g(OH)2轉(zhuǎn)化為CM(OH)2,則說(shuō)明CM(O")2的K吵比Mg(OH)2的K亞小，故c正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO：能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

7,B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化鉉，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(CD+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(Cl)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.(Mmol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH；)<c(OH-)正確；

C.當(dāng)0VV(NaOH)V40mL過(guò)程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化核和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化核的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCI(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C

9、D

【解析】

A.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確；

B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；

故選D。

10、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VIIA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

11、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯(cuò)誤，不選B；

C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+<aq)，錯(cuò)誤，不選D。

本題選Co

12、C

【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>12,由反應(yīng)方程

式②得到氧化性Brz>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)61綜合可得C項(xiàng)正確。

故選C。

13、D

【解析】

A選項(xiàng)，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入Sth,藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，S(h具有

還原性，故A正確；

B選項(xiàng)，配制SnCb溶液時(shí)，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭康腻a粒，加鹽酸

目的抑制Si?+水解，并防止SM+被氧化為Si?+,故B正確；

C選項(xiàng)，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說(shuō)明該溶液中

一定含有SO42一,故C正確；

D選項(xiàng)，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時(shí)溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說(shuō)Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對(duì)應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對(duì)應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

14、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3,UWO3為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6b+4Li+,Fe4[Fe(CN)613為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無(wú)色相比，可減小光的透過(guò)率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe"Fe(CN)6]3,B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即LiWO3變?yōu)閃O3,Fe“Fe(CN)6]3變?yōu)長(zhǎng)i4FedFe(CN)6]3,電致變色層為

陽(yáng)極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

15、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xlO-2moi/L,故不選A；

+14212

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H)=10/10-=1.0xl0mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2。、NH4CLNH3?H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

16、B

【解析】利用蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸儲(chǔ)方

法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方

法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

17、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32裝2Fe+3cCh,B項(xiàng)正確；

C催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cr-2e-=CLT，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚配變紅。

18、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸情，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說(shuō)明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNCh和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgSqHg+S,積變又還成丹砂的過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)（水銀）生成，且單質(zhì)（水

銀）重新生成化合物，故該過(guò)程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確把握詩(shī)句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

19、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正確；

C、將amol?L“的醋酸與0.01mol?L-i的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；

a—0.01

c(NH^c(OH)c(N&+)

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=1——Ud值不變，所以則一^-----^―

C(NH3-H,0)c〈NH3H2。)

的值增大，故D錯(cuò)誤。

20、B

【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉可與二

氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明研可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸?/p>

鋁膠體，與易溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。

21>D

【解析】

A.18O2和92是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.N5和N?是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

22、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2一+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

-2^+4o可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+302T6Cu+3s。2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O276Cu+3s。2,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

二、非選擇題(共84分)

/VH,

23、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

CH?

OH

aK>

2<O-卜+2H20

QljOH+Oq/.?C00cn2cHi或HCOOG%

O^zCIIO^^CHaCHCOCHj

if一

一定條件

【解析】

9x2+2—12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度=------------=4,則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩

6

0c二

r_%

為

則

l為

BI一CH2Br,c為，=°,

種不同環(huán)境的氫原子，故A為國(guó),D

clLC

CH.