寧夏長(zhǎng)慶中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

寧夏長(zhǎng)慶中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

用銅電極電解飽和KCI溶液：2H2O+2CT江

A正確：cr的失電子能力比OH-強(qiáng)

HiT+ChT+ZOH

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2s氣體：

B錯(cuò)誤：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

+OH=BaCO3i+H2O

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2sCh的酸性比HC1O強(qiáng)

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱(chēng)取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解

A配制O^OOOmobL1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線(xiàn)

收集NH4a和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2sO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>KSp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金岡lj石D.HC1

4、pC類(lèi)似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說(shuō)法不正確的是

A.H2c。3，^1。33，。3：不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)Ka=10"

H7CO3

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(口“：)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

rlCOo

c(H+)

中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系”)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO；)

5

5、常溫下，用0.111101廿1長(zhǎng)011溶液滴定1011110.1111011-1114(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法

塔誤的是

B.水的電離程度：d點(diǎn)>。點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

6、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色

粉末可能為

A.SiO2>明磯B.BaCO3>無(wú)水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KCLAg2cO3

7、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

8、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.lmol-L1的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A\K的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關(guān)系

凡曄)

B.=100

Ka(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na.)

9、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也。”下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

10、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙?、乙”、

濃硫"氾合

Wa

1coi、

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與?！?。互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

11、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H2006

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

12、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCF的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100moIL1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmolL^HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=L0xl(T3.75

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中"(H+)?"(OH-)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmolL^HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計(jì))

13、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

14、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合及構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.&閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.K閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高

15、已知反應(yīng)：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、凡的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800°。時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xW36.00xW31.92x10-3

21.00x10-36.00xlO'34.80x104

32.00xW33.00x10-39.60xW4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800°。時(shí)，k的值為8xl（）4

C.若800℃時(shí)，初始濃度c（NO）=?巳）=4.00x10-3moVL,則生成N2的初始速率為5.12x10-3moi/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于C1

相同條件下，分別向20mLO.lmol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過(guò)量），0.5mol/LKMnCh溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時(shí)間更短（生成的Mi?+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10,HSO3-結(jié)合H+的能力比SCV?的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為一—。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為一—。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一o

18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線(xiàn)進(jìn)行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱(chēng)為疏(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱(chēng)為.

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)寫(xiě)出A-C的反應(yīng)類(lèi)型：?

(3)F生成G的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。(已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱(chēng)為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

0

19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合胱(N2H4田2。)為原料制備碘化鈉。已知:

水合耕具有還原性。回答下列問(wèn)題:

D

⑴水合助的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CKT與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

②制備水合朋時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為_(kāi)_________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合腳還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOlj溶液水合腫NzHuHiO

"T合成I—T還3|―*結(jié)晶―磷化物固體

?

N2

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物1。3-，該過(guò)程的離子方程式為

⑶測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol-LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2Ch+l2=Na2sQs+ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱(chēng)）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、疊氮化鈉（NaN“固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

210220c

已知：NaNH2+N2O~0NaN3+H2O0

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備N(xiāo)aN3

（1）裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是o

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是=

（3）氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式

(4)N20可由NH4N03(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

___1eJ-j乜=b

Inm

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

加水加乙醇過(guò)濾洗滌

NaN..固體

D中混合物

InmNV

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)III：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce，+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有?若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4”Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留四位有效數(shù)字)

21、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

固體質(zhì)R/g1S

2?8

￡

26

J

L4

4

2

O.

.7

25300400500600700800900溫度/七

圖②

(1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開(kāi)止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：——。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O「2H2O)加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?②C點(diǎn)成分為：一

(3)向FeCb溶液中加入過(guò)量Na2sCh溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選

II、銅及其化合物

向2mI0.2moi?L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol?LfCuSCh溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含StV，含有Cu+、Cu2+和SCV，

已知：Cu+>Cu+Cu2+,C/+「>Cu口(白色)+L。

(4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒(méi)有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因一

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KC1溶液時(shí)，陽(yáng)極是銅電極放電，溶液中cr不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過(guò)量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HC(h)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HCCh-的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量SO2通入到NaCK)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S；+SO2t+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)-c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CF和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

3、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

4、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO］、COj不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC(H2CO3)=pC(HCO3),結(jié)合

+

叱/TT-6XC(HCO)人.丁友

\c(H)c(HCO3)103

Kal(H2CO3)=—~-........-=-----------------=10-6,故B正確；

"23)c(H2co3)C(H2CO3)

H.CO,

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(口，：)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

rlCO3

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

C(H2co3)

變大，故C正確;

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCO；)>c(COj)>c(OH-)>c(H2CC)3)>c(H+)，因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

5、D

【解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知「x一=1x10-5,解得xalxio-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn),c

點(diǎn)，故B不符合題意；

K10-14

9

c.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,Kh=-^=——=10-,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

凡105

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(0H),故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CIhCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

6、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2so八S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNCh,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCI、Ag2cth,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

8、B

【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）>Ka（HB）,當(dāng)-lgc（A-）=-lgc（B）時(shí)c（A-）=c（B）,c（HA）=c（HB）,則

c（H+）越大，pH越小，及越大，所以曲線(xiàn)II表示pH與-lgc（B-）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

10'10x10-2

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)（10,2）,則c（H*）=3i0mol/L,c（B）=102mol/L,則&（HB）='J\）=-------—,同理對(duì)

c（HB）0.1-10-2

c（H+10-8x10"2

于HA,取點(diǎn)（8,2）,貝！Jc（H*）=l（）rmol/L,c（A）=102moI/L,則Ka（HA）='J\）=------所以及（HA）：

c（HA）0.1-102

Ka（HB）=100,故B正確;

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c（A-）=c（B）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M<N,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OIT）+c（B-）,對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OIT）+c（A-）,N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中cGT）和c（OH）分別相等，但c（B）<c（A）,

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na,）<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na9,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

9、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

10、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3coe)”Ca、CCh、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見(jiàn)固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與，，一的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

11、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

12、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OIT)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL-',因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL-',A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L1,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOCF)c(H+)

=c(H+)=1.0xl0-375,B正確;

c(HCOOH)

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中"(H+)?“(OH-)增大，C錯(cuò)誤；

D.O.lmoFL-iHCOONa溶液和O.lmoFL-iHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol?L1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線(xiàn)中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

13、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故c正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

14、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2b=Fe2+,選項(xiàng)B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、&閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周?chē)?/p>

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

15、A

【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式u=kcx(NO).cy(H?),得

k(2.00x103)Xx(6.00x10-3)y=1.92x10^,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80X10-4,

k(2.00x103)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得:x=2,y=l,故A錯(cuò)誤；

B.800c時(shí)，k(1.00xl03)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8xl()4,故B正確；

C.若800°。時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選Ao

16、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cb=Br2+2C「，由此得出還原性A正確；

B.要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鎰酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯(cuò)誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。?/p>

(3-2.16-0.01x28)2…,

據(jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為O.OlmoL一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=————-~^=0.02mol,由此

28g/mol

可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，

另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

21Vl+84xx

R(CNO)x,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN,有--------=——，所以M=108x,

x230.01

設(shè)x=L2,3,……，當(dāng)x=l時(shí)，M=108,R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf,

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT；

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2m01,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2O

18、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、?；映煞磻?yīng)

o0

H+CHOH+H,OAD13

%。3

0

OH00

催化劑/△■丫丫［cu

IHTQ-SH000

、S人/Cl△入，°叫

00

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團(tuán)疏基對(duì)位上,習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱(chēng)為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團(tuán)有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F—G的過(guò)程中，F(xiàn)中的一OC4被一NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

00

人

小2“'。----------X

。

人H叫+CHQH+H-,o

0

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(默基、苯

環(huán))、還原(埃基)等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個(gè)取代基時(shí),共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜三應(yīng)《ASH。

OH1

⑹：工工〉儼)0人戶(hù)'首先應(yīng)該把:：aOH

子中的仲醇部分氧化為埃基，把伯醇

0

(―CH2OH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個(gè)過(guò)程，得到K。

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3+3N2H4H2O=3N2T+2r+9H2O淀粉

H：N：C：N：H

90%

【解析】

⑴①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶?jī)?nèi)CKT與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,

設(shè)CI。與CKh-的物質(zhì)的量分別為5moklmol,根據(jù)得失電子守恒，生成5moIClO則會(huì)生成CI5moL生成1molClOy

則會(huì)生成cr5m01,據(jù)此分析可得；

②NaCIO氧化水合助；

③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；

⑵碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物IO,加入水合脫還原NalO、副產(chǎn)物IO,得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得

到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物Kb-與水合腫生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書(shū)寫(xiě)；

(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；

②根據(jù)碘元素守恒，2「?L?2Na2s2O3,貝(In(NaI)=n(Na2s2。3),計(jì)算樣品中Nai的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度。

【詳解】

⑴①裝置C用二氧化鎰和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HC1氣體，為保證除雜充分，

導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收

未反應(yīng)的氯氣，以防