高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式【考題猜想】（23大題型）（解析版）

專題05化學(xué)方程式

j題型導(dǎo)航,

【題型1】用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象

【題型2】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

【題型3】實驗探究質(zhì)量守恒定律

【題型4］利用元素種類守恒定性判斷物質(zhì)的組成元素

【題型5】利用元素質(zhì)量守恒定量計算元素質(zhì)量

【題型6】利用元素質(zhì)量守恒定量計算求化學(xué)式

考點一質(zhì)量守恒定律【題型7】質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)微觀示意圖

【題型8】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——表格類

【題型9】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算一餅形圖

【題型101密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算一柱狀圖

【題型11】密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算一折線圖

【題型12］密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——刻度圖

【題型13］巧用元素守恒進行的計算

【題型1】根據(jù)文字信息寫化學(xué)方程式

【題型2】根據(jù)微觀示意圖寫化學(xué)方程式

考點二化學(xué)方程式

【題型3】根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

【題型4］根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比

【題型1】簡單的文字敘述類計算題

【題型2】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標準

【題型3】坐標圖像類計算題

考點三根據(jù)化學(xué)方程式的計算

【題型4】表格類計算題

【題型5】流程圖類計算題

【題型6】實驗圖示類計算題

杈

”考題猜冠3

考點一質(zhì)量守恒定律

＞題型01用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象

［例1］（2022?山東淄博?九年級期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B.雨過天晴，地面上的水消失

C.鐵絲燃燒質(zhì)量增加D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

【答案】B

【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進入了空氣中，導(dǎo)致蠟燭質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解

釋，故A錯誤；

B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B

正確；

C、鐵絲燃燒質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；

D、紙燃燒產(chǎn)生灰燼和氣體二氧化碳進入了空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤。

故選B。

【變式1-1］（2022?黑龍江大慶.九年級統(tǒng)考期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小

D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大

【答案】A

【解析】A、石蠟熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符

合題意；

B、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；

C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；

D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，是一個化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。

故選Ao

【變式1-2］（2022河北保定年九年級期末）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是

①ag鐵生銹后，所得鐵銹的質(zhì)量為bg,a<b,符合質(zhì)量守恒定律

②ag石蠟燃燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為bg,a>b,符合質(zhì)量守恒定律

③ag銀與bg硫酸銅溶液充分混合。得到混合物的質(zhì)量等于(a+b)g,符合質(zhì)量守恒定律

④ag碳在bg氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)g,符合質(zhì)量守恒定律

A.②③B.①②③C.①②③④D.①②④

【答案】D

【解析】①鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，則鐵銹質(zhì)量比鐵大，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確；

②石蠟燃燒生成二氧化碳和水，由于產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，則a>b,符合質(zhì)量守恒定律,

理解正確；

③在金屬活動性順序中，銀位于銅后面，則銀不能與硫酸銅反應(yīng)，而質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而銀

和硫酸銅混合屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，理解不正確；

④碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，若氧氣過量，則生成的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧氣的總質(zhì)量，符合質(zhì)量

守恒定律，理解正確。

則正確的有①②④，故選D。

>題型02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

【例2】(2023山東泰安九年級期末)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類

A.①④⑤B.②⑤⑥C.②④⑤D.②③⑤

【答案】D

【解析】①化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生變化；

②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后，原子的種類不變；

③依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后，元素的種類不變；

④化學(xué)變化前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，可能不變；

⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化前后，原子的數(shù)目不變；

⑥化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類發(fā)生改變；

肯定沒有變化的是：②③⑤，故選D。

【變式2-1](2023?黑龍江哈爾濱?九年級統(tǒng)考期末)下圖是水通電分解的微觀模擬圖，請回答下列問題：

?氫原子

o氧原子

ABC

（1）使該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在C圖中補充。

a、弓b、Mc、Q2）

（2）此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是o（填名稱）

（3）C圖中的每種物質(zhì)均屬于（選填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）；

（4）A到C變化的微觀實質(zhì)是：通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，o

【答案】（1）b

（2）氫原子和氧原子

（3）單質(zhì)

（4）水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫氣分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分

子

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)與種類不發(fā)生變化，該反應(yīng)中反應(yīng)前H、。原子個數(shù)為4、2,圖示中

反應(yīng)后H、。原子個數(shù)為2、2,則還缺少2個氫原子，2氫原子組合為氫分子，故選項b；

（2）根據(jù)圖示可知反應(yīng)中氫原子與氧原子反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化；

（3）根據(jù)圖C的微觀示意圖可知兩物質(zhì)為H2、02均由一種元素組成，則屬于單質(zhì)；

（4）根據(jù)反應(yīng)微觀圖示可知該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為：通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫

原子結(jié)合成一個氫氣分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分子。

【變式2-2］（2023?黑龍江哈爾濱?統(tǒng)考中考真題）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、

總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請回答下列問題：

加壓%放電

郃------>a寄

甲乙丙丁

圖1圖2

（1）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學(xué)性質(zhì)保持不變。

（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：

①請寫出臭氧的化學(xué)式;

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補充1個（填“A”或"B”）。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

【答案】（1）種類不變

（2）。3A

（3）最小粒子

【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保

持不變；

（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：03；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個0,反應(yīng)物中含4個0,

故反應(yīng)物中還應(yīng)補充2個O,每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補充1個氧分子。

故選A；

（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學(xué)性質(zhì)不變，氧

氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最

小粒子。

A題型D3實驗探究質(zhì)量守恒定律

【例3】（2022山東威海九年級期末）在驗證質(zhì)量守恒定律時，某學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)分別做了如下實驗:

（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）

（1）如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量______、放出熱量，其中小氣球的作用

是O

（2）上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?，請你解釋不能驗證質(zhì)量守

恒的原因是o

（3）另一個學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學(xué)們預(yù)測生成物的質(zhì)量比鎂條

的質(zhì)量大，原因是o而反應(yīng)后實際測量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一

條）。

【答案】（1）白煙可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用

（2）C食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化

（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與

反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃

燒時夾鎂帶的用煙鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失

【解析】（1）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；

（2）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗

目的是C,不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；

（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)

量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；

鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中；做

實驗時鎂帶要用用煙鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在用煙鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。

【變式3-1］（2023黑龍江鶴崗學(xué)年九年級期末）如下圖所示是某校學(xué)生甲、乙探究“質(zhì)量守恒定律”的兩個

驗證實驗，甲同學(xué)采用裝置A,乙同學(xué)采用裝置B,請結(jié)合裝置圖回答下列問題：

0

（1）采用上述裝置實驗其中能直接驗證質(zhì)量守恒定律的是同學(xué)（填“甲”或“乙”）。

（2）裝置A中看到氣球的變化是o

（3）裝置A中玻璃管的作用是。

【答案】（1）甲

（2）先變大后變小

（3）引燃白磷

【解析】（1）甲實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，且該實驗在密閉容器中進行，化學(xué)反

應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律，乙實驗中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是氣

體，會散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：甲；

（2）裝置A中，白磷燃燒，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，

逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故氣球先變大后變小。

（3）裝置A中玻璃管的作用是引燃白磷。

【變式3-2］（2022云南昭通九年級期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中、甲、乙、丙、丁四個小組的同

學(xué)分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。

過氧化氫溶液

釘硫酸銅

一L溶液

玻璃管二氧

白磷-化鋅

鎂條的燃燒

（1）A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是。

（2）丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因：0

（3）乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗。

你認為B實驗天平不平衡的原因是。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因

是。

（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在____裝置中

進行實驗。

【答案】（1）先脹大，后變癟

（2）反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

（3）反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增

加了氧元素的質(zhì)量

（4）密閉

【解析】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，則開始氣球變大，由于白磷燃燒消耗氧氣，無

氣體生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內(nèi)壓強變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A

實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。

（2）丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去。實驗D中理論

上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是：鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素

的質(zhì)量。

（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉裝置中

進行實驗。

A題型04利用元素種類守恒定性判斷物質(zhì)的組成元素

【例4】（2022河南許昌九年級期末）某置換反應(yīng)的生成物為MgO和C,則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為

A.Mg和Na2cChB.Mg和O2

C.Mg和CO2D.Mg（OH）2和CO2

【答案】C

【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據(jù)元素守恒，則生成物中也含有這三種元素。

【解析】A、Mg和Na2co3中含有碳元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意；

B、Mg和02中不含碳元素，該選項不符合題意；

C、Mg和CO2中含有鎂、碳和氧元素，該選項符合題意；

D、Mg（OH）2和CO2中含有氫元素，反應(yīng)物中不含，該選項不符合題意。

故選Co

【變式4-1］（2023上?河南信陽?九年級校聯(lián)考期末）高氯酸鏤（化學(xué)式為NH4CIO4）發(fā)生分解反應(yīng)時，不

能生成的物質(zhì)是

A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且高氯酸銹（化學(xué)式為NHWIOQ由N、H、

Cl、O四中元素組成；高氯酸鏤發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，高氯酸鏤中不含碳元素，則不

能生成的物質(zhì)是CO?;故選D。

【變式4-2］（2022山東淄博九年級期末）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得常用的“84”消毒液，這個反應(yīng)過

程不可能的產(chǎn)物是

A.NaClB.Na2CO3C.NaClOD.H2O

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前元素種類為Cl、Na、0、H,反應(yīng)后

元素種類也應(yīng)為Cl、Na、O、H,故反應(yīng)后不可能生成碳酸鈉，因為碳酸鈉中有碳元素。

故選B。

【變式4-3］（2022河北保定九年級期末）蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行

了探究。

【作出猜想】小組同學(xué)認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化

為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。

【實驗探究】

方案一：

（1）小明將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳得出結(jié)論”蔗糖是由碳、氫、氧三種元素

組成的”。小剛認為該方案不合理，實驗只能說明蔗糖中一定含有—o

方案二：用如圖所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加

（2）先通入一會兒氮氣的目的是—o

（3）實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是?

（4）觀察到—出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。

【答案】（1）碳、氫兩種元素

（2）排出裝置中的空氣，避免對實驗結(jié)果造成干擾

（3）集中火焰、提高溫度

（4）燒杯內(nèi)壁有小水珠

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物水和二氧化碳中含C、H、0

三種元素，反應(yīng)物中也應(yīng)含C、H、O元素，由于反應(yīng)物氧氣是由氧元素組成，故蔗糖中一定含C、H元素，

可能含氧元素，故該方案不合理，實驗只能說明蔗糖中一定含有碳、氫兩種元素；

（2）氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，空氣中含有二氧化碳和水，先通入一會兒氮氣的目的是排出裝置中的空氣，避

免對實驗結(jié)果造成干擾；

（3）實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰、提高溫度；

（4）蔗糖在加強熱的條件下反應(yīng)，觀察到燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生，說明蔗糖分解有水生成，說明蔗糖中含

有氫元素和氧元素。

A題型05利用元素質(zhì)量守恒定量計算元素質(zhì)量

【例5】（2022河南鶴壁九年級期末）某可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了8.8gCC）2和5.4gHQ。

通過計算可確定消耗氧氣的質(zhì)量為，該物質(zhì)的組成中一定含有元素。

【答案】9.6g碳、氫、氧或C、H、O

【解析】設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為尤，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可列式：4.6g+尸8.8g+5.4g,可得x=9.6g;可燃物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了

122

8.8gCC>2和5.4gH2O,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：8.8gx—=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4gx=—

=0.6g.碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.6g=3.0g<4.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得可燃物中含有碳、氫、

氧三種元素；故填：①9.6g②碳、氫、氧或C、H、O。

【變式5-1］（2022山東東營九年級期末）某物質(zhì)1.6g在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，

下列關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述中，正確的是

A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1

C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2

【答案】A

12

【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量=4.4gx石xI00%=1.2g,3.6g水中含有氫兀素的質(zhì)量=

1x2

3.6gx——x100%=0.4g,生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g,等

18

于該物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。

A、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，說法正確；

B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1,說法錯誤；

C、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，說法錯誤；

D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=繁:竽=1:4,說法錯誤；

121

答案：A?

【變式5-2］（2022山東淄博九年級期末）化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律。丙烷（C3H8）是液化石油氣的主

要成分之一，將22g丙烷與一定量氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CCh和CO的質(zhì)量比

是22:7,則生成H2O的質(zhì)量是,反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量是o在這個反應(yīng)中，丙烷中所含氫元素質(zhì)

量和產(chǎn)物水中的氫元素質(zhì)量關(guān)系是,產(chǎn)物CCh、CO中的碳元素總質(zhì)量與丙烷中所含碳元素的質(zhì)量關(guān)

系是O

【答案】36g72g相等相等

12x3

【解析】22g丙烷中碳元素質(zhì)量為：22gx0xl0°%=18g，則丙烷中氫元素質(zhì)量為22g-l8g=4g,

12x3+1x8

則生成水的質(zhì)量為：——2—?——二"36gJ生成CO2和CO的質(zhì)量比是22:7,設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為22x,

---vX1lUUno//0

18

1212

則生成的一氧化碳質(zhì)量為7x,則有22尤x石xl00%+7xx詆xl00%=18g,x=2g,則生成二氧化碳質(zhì)量為

22x2g=44g生成一氧化碳的質(zhì)量為7x2g=14g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則消耗的氧氣為44g+14g+36g-22g=72g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：丙烷中所含氫元素質(zhì)量和產(chǎn)物水中的氫元素質(zhì)量關(guān)系是相等，產(chǎn)物CO2、CO中的

碳元素總質(zhì)量與丙烷中所含碳元素的質(zhì)量關(guān)系是相等。

【點睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進行解題。

A題型06利用元素質(zhì)量守恒定量計算求化學(xué)式

[例6]（2022河南洛陽九年級期末）4.4g某純凈物X在氧氣中完全燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g,X的化學(xué)式為。

【答案】16C3H8

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=13.2g+7.2g-4.4g=16g；

12

13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=13.2gx在xl00%=3.6g,氧元素的質(zhì)量為：13.2g-3.6g=9.6g；7.2g水中氫元

1x9

素的質(zhì)量=7.2gx-^xl00%=0.8g,氧元素的質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：

18

9.6g+6.4g-16g=0；由以上計算可知，該物質(zhì)由碳元素和氫元素組成；該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比=

號:%=3:8,因此該物質(zhì)化學(xué)式為C3H8。

【變式6-1]（2022黑龍江大慶九年級期末）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g

二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為

A.CH30HB.C2H5OH

C.CH4D.C2H6

【答案】B

【解析】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒

12

定律，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；該化合物中碳兀素質(zhì)量：8.8gx—x100%=2.4g,氫元素質(zhì)

2

量：5.4gx--x100%=0.6g,氧兀素質(zhì)量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,化合物中含有碳兀素、氫兀素和氧兀素;

18

化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比：姿:&笑:譬=2:6:1,化學(xué)式是C2H5OH。

12116

故選Bo

A題型07質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)微觀示意圖

［例7］（2023?遼寧丹東?統(tǒng)考中考真題）處理汽車尾氣時，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

——?碳原子

2+8?莖+80氮原子

88△,藐子|

A.反應(yīng)前后分子種類不變B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變

C.反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:1D.反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變

【答案】D

【分析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)物是CO、NO,生成物是CO2、N2,則該反應(yīng)的方程式是

催化劑

2CO+2NO2cCD2+N20

A

【解析】A、反應(yīng)前是CO、NO,反應(yīng)后是CO2、N2,反應(yīng)前后分子種類改變，不符合題意；

B、反應(yīng)前元素為C、N、O,反應(yīng)后元素為C、N、O,反應(yīng)前后元素種類不變，不符合題意；

C、反應(yīng)物分子個數(shù)比為2:2=1:1,不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子為C、N、O,反應(yīng)后原子為C、N、O,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,

符合題意。

故選D。

【變式7-1］（2023?云南昆明?云南師范大學(xué)實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）我國科研人員將二氧化碳高效合成為

可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過程中主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下，下列說法錯誤的是

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.催化劑在合成過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變B.X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.反應(yīng)的過程中分子的種類和數(shù)目都不變D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；

B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個X分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構(gòu)成的，則X的化學(xué)式為

C2H4O2,其中中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（12x2）:（1x4）：（16x2）=6：1：8,氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，

正確；

C、化學(xué)反應(yīng)過程中分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，錯誤；

D、二氧化碳中只含碳元素與氧元素，C2H4。2中含有碳元素、氧元素和氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，一

定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，正確；

故選：Co

【變式7-2］（2022遼寧撫順九年級期末）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列說法正確的是

0^0催化劑O一氫原子

%一氧原子

甲乙丙丁O一碳原子

A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物B.生成丙和丁的分子個數(shù)比2：3

C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

【答案】C

催化劑

【分析】如圖所示，該反應(yīng)是CO2+CH4^=2HZ+2C。

【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，根據(jù)分析可知，該反應(yīng)涉及的氧化物

是二氧化碳和一氧化碳兩種，選項錯誤；

B、根據(jù)分析可知，生成丙和丁的分子個數(shù)比2：2即1:1,選項錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，選項正確；

D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)前分子個數(shù)比反應(yīng)后的少，選項錯誤；

故選：Co

A題型08密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——表格類

【例8】（陜西省商洛市商南縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題）某密閉容器中有X、氧氣、二

氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，根據(jù)表中信息判斷，下列說

法正確的是

物質(zhì)X氧氣二氧化碳水

反應(yīng)前/g327020

反應(yīng)后/g022待測36

A.待測值為44

B.X中只含有碳和氫兩種元素

C.X中一定有碳和氫兩種元素，可能含有氧元素

D.X中碳氫兩種元素原子個數(shù)比為1：4

【答案】D

【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知X反應(yīng)后質(zhì)量減少32g,氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少48g,水反應(yīng)后增加36g,化

學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則生成的CO2的質(zhì)量=32g+48g-36g=44g,待測值=44g+2g=46g,故選

項說法錯誤；

19

B、參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量為44g,則碳兀素的質(zhì)量=44gx石xl00%=12g,生成的H2O的質(zhì)量為36g,則

2

氫元素的質(zhì)量=36gxy^xl00%=4g,C、H都來源于X,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為32g,32g>（12g+4g）,

則X中不止含有C、H元素，還含有氧元素，故選項說法錯誤；

C、根據(jù)B選項分析可知X中一定含有C、H、0元素，故選項說法錯誤；

D、X中C、H原子的質(zhì)量比為12g：4g,則C、H原子個數(shù)比為詈:手=1:4,故選項說法正確。

故選D。

【變式8-1］（安徽省安慶市迎江區(qū)石化第一中學(xué)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題）一定條件下，

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172

反應(yīng)后質(zhì)量（g）M31018

關(guān)于此反應(yīng)，下列認識不正確的是

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為31：18

C.表中M為lgD.甲可能是催化劑

【答案】B

【分析】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量總和相等，所以lg+30g+l7g+2g=Mg+31g+18g,所以M=l。甲質(zhì)量

不變，乙的質(zhì)量增加了1做生成物，丙的質(zhì)量減小了17做反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加了16做生成物，所以反

一定條件

應(yīng)表達式為丙乙+丁。

【解析】A.該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，正確；

B.該反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為1：16,錯誤；

C.表中M為1g,正確；

D.甲質(zhì)量不變，可能是催化劑，正確。

故選：Bo

【變式8-2］（江蘇省常州市漂陽市2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題）在一密閉容器中發(fā)生某反

應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。其中數(shù)據(jù)不正確的是

物質(zhì)

甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g

階段

反應(yīng)前4.84.84.84.8

反應(yīng)中mim27.0m3

反應(yīng)后0ni49.27.5

A.mi=2.4B.m2=3.65C.m3=6.15D.m4=2.3

【答案】D

4848—m

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，根據(jù)反應(yīng)甲的質(zhì)量和丙的質(zhì)量比為：-今,解得mi=2.4,該

9.2-4.87.0-4.8

選項數(shù)據(jù)正確；

B、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則3=4.8+4.8+4.8+4.8-927.5=2.5,則根據(jù)甲、乙的質(zhì)量比為：

4.84.8-2.4

4a、v=，解得m2=3.65,該選項數(shù)據(jù)正確；

4.8-2.54.8-m2

C、反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則013=4.8+4.8+4.8+4.824-3.65-7.0=6.15,該選項數(shù)據(jù)正確；

D、結(jié)合前面分析可知，m4=2.5,該選項數(shù)據(jù)不正確。

故選D。

A題型09密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——餅形圖

【例9】（河南省許昌市建安區(qū)2020-2021學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題）在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、

丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正

確的是

甲17%甲］，T30%

乙10%

丙41%

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.乙是這個反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的的丁質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

D.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：9

【答案】B

【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%,甲

為生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了

41%-25%=16%,丙為生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%,丁為反應(yīng)物。

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物為甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故A說法正確；

B、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，故B說法錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故C說法正確；

D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%：18%=1：9,故D說法正確；

故選B。

【變式9-1］（2023上?廣東汕頭?九年級統(tǒng)考期末）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A.x的值為22B.該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2O和02

c.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為3:1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20g+lg+8g=8g+10g+xg,x=ll,不

符合題意；

B、反應(yīng)后，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物，氧氣的質(zhì)量減少，氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳的質(zhì)量增加，二氧

化碳是生成物，水的質(zhì)量增加，水是生成物，故該反應(yīng)的生成物是二氧化碳和水，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，W和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳

和水，生成物中含c、H、O,氧氣由氧元素組成，故W中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：

1?2

Hgx—xlOO%=3g,氫元素的質(zhì)量為：（lOgTg）x^xlO。％=lg,3g+lg=4g小于8g,故W中一定含有氧

元素，不符合題意；

D、W中碳、氫元素的質(zhì)量比為：3g：lg=3：1,符合題意。

故選D。

【變式9-2]（2021上?陜西西安?九年級統(tǒng)考期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示，下列說法不正確的是

丙25%丙A%

A.X的數(shù)值為41B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為8：1D.甲可能是單質(zhì)

【答案】C

【分析】由圖知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)增加19%17%=2%,甲是生成物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化

劑，也可能不參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量分數(shù)減少48%-30%=18%,丁是反應(yīng)物，反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)為

100%-19%10%30驗41%,丙的質(zhì)量分數(shù)增加41%-25驗16%,則丙是生成物。

【解析】A、由分析知，X的數(shù)值為41,故A不符合題意；

B、由分析知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，乙可能是催化劑，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不符合題

思；

C、由分析知，反應(yīng)生成的甲、丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8,故C符合題意；

D、由分析知，丁發(fā)生分解反應(yīng)生成甲和丙，則甲可能是單質(zhì)，故D不符合題意。

故選Co

＞題型|10密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——柱狀圖

【例10】（2023上?遼寧沈陽?九年級統(tǒng)考期末）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖，下列說法正確的是

甲乙丙丁甲乙丙

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.甲、乙的質(zhì)量之和等于丙的質(zhì)量B.丙是生成物，且丙一定是化合物

C.乙和丙的質(zhì)量變化之比為1：5D.丁一定是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1-70%-14%-10%=6%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為

1-42%-40%-10%=8%,則反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加，為生成物，則減少的甲、乙的質(zhì)

量之和等于生成的丙的質(zhì)量，但甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于丙的質(zhì)量，該選項說法不正確；

B、結(jié)合前面分析可知，丙為生成物，且根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知丙中含有甲、乙所含元素種類之

和，則一定為化合物，該選項說法正確；

C、結(jié)合圖中數(shù)據(jù)及前面分析可知，乙和丙的質(zhì)量變化之比為（14%-8%）：（40%-6%）=3：16,該選項說

法不正確；

D、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后丁質(zhì)量不變，則丁可能為催化劑，也可能為雜質(zhì)，則丁不一定與該反應(yīng)無

關(guān)，該選項說法不正確。

故選B。

【變式10-1】（2022上?河北滄州?九年級統(tǒng)考期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表

示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是

601物質(zhì)的質(zhì)量變化量但

A.容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和

B.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23

C.戊一定是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27

【答案】B

【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量增加了44g,故是生成物，生成的質(zhì)量為44g；同理可以

確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為23g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為27g。戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)

的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為44g+27g-23g=48g。

【解析】A、參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量之和等于生成的甲和丁質(zhì)量之和，而不是容器中甲和丁的質(zhì)量之和等

于乙和丙的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤；

B、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48g：23g=48：23,故選項說法正確；

C、戊的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤；

D、由于無法確定化學(xué)計量數(shù)之比，無法確定該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故選項說法錯誤。

故選B。

【變式10-2](2022?陜西渭南?九年級統(tǒng)考期末)在某密閉容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是

37g

.32g

甲乙丙J丁J甲U乙丙丁

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.丙可能是該反應(yīng)的催化劑B.x的值是15

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為6：5

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)。正確；

B、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+2g+lg+37g=xg+32g+lg+12g,x=15,正確；

C、反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。所以甲是反應(yīng)物、乙是生成物、丁是反應(yīng)物，所

以是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，錯誤；

D、參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為(32g-2g):(37g-12g)=30:25=6:5,正確；

故選C。

A題型11密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算折線圖

【例11】(2023上?重慶?九年級統(tǒng)考期末)某反應(yīng)涉及X、Y、乙三種物質(zhì)，在一個密閉容器中，該反應(yīng)中

各物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的情況如下圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.t時刻，生成物總質(zhì)量為9g

C.反應(yīng)過程中，X與Y變化的質(zhì)量比為5:4D.反應(yīng)結(jié)束后，容器中剩余3種物質(zhì)

【答案】C

【解析】A、由圖可知，物質(zhì)X的質(zhì)量減小，則X為反應(yīng)物，物質(zhì)Y、Z的質(zhì)量增加，為生成物，則該反

應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項正確；

B、由圖可知，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，其中X為反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì)X減少的質(zhì)量=10gTg=9g,所以t時

刻，生成物總質(zhì)量為9g,選項正確；

C、反應(yīng)后物質(zhì)X減少的質(zhì)量為9g,物質(zhì)Y增加的質(zhì)量為8g,則反應(yīng)過程中，X與Y變化的質(zhì)量比為9：

8,選項錯誤；

D、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，X還剩余1g,因此容器中共有X、Y、Z三種物質(zhì)，選項正確；

故選C。

【變式11-1]（2023上?四川成都?九年級統(tǒng)考期末）向某密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì),

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確

的是

A.a的值為13B.丁屬于單質(zhì)

C.丙一定作催化劑D.當甲為2g時，丙與丁的質(zhì)量之比為12:15

【答案】D

【分析】根據(jù)圖示可知，甲在變化過程中增加了8g,是生成物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的

催化劑也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，丁在反應(yīng)后質(zhì)量減小了10g,是反應(yīng)物，乙在反應(yīng)質(zhì)量增加，是生成

物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙增加的質(zhì)量=10g-8g=2g。

【解析】A、根據(jù)分析可知，a的值為10+2=12,,錯誤；

B、反應(yīng)后丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、乙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是多變一，屬于化合反應(yīng)，因此丁

是化合物，錯誤；

C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤；

D、該反應(yīng)中，甲與丁的質(zhì)量比=8g:10g,當甲為2g,消耗丁的質(zhì)量=2gx譬=2.5g,丙與丁的質(zhì)量之比

=6g:(10g-7.5)=12:15,正確。

故選D。

A題型|12密閉容器中有關(guān)質(zhì)量守恒定律計算——刻度圖

【例12】(2020?云南昆明?統(tǒng)考中考真題)在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的

質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示(例如：d的質(zhì)量為2g)。

IIIIII

a

???????b???????????S??d

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在

同一張刻度紙上：刻度線I向右移動9格；刻度線II向左移動8格；刻度線III向左移動8格。下列說法正

確的是

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9:17

D.a、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8

【答案】C

【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g,反應(yīng)后，刻度線I向右移動9格；刻度線H向左

移動8格；刻度線III向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g,故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b

質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。

【解析】A