安徽省黃山市徽州一中2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊聯(lián)考化學(xué)試題含解析

安徽省黃山市徽州一中2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

2、分析如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

3、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有

A.一個(gè)羥基，一個(gè)酯基B.一個(gè)羥基，一個(gè)較基

C.一個(gè)竣基，一個(gè)酯基D.一個(gè)醛基，一個(gè)羥基

4、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不亞頌的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或Ch

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性

D.裝置④中若漠水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

5、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III),以FesO^d為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NCh-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為02VA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

7、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列()

8、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

Aisaa

A.由圖可知，2moiR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

9、將SO2氣體通入BaCh溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

AC12出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2s04,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCb溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3

出現(xiàn)白色沉淀與氨水反應(yīng)生成2白色沉淀為

CNH3SO2SO3',BaSO3

出現(xiàn)淡黃色沉淀

DH2SH2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

11、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是()

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

12、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

13、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分儲(chǔ)B.從海水中制取鎂

C.煤干儲(chǔ)D.用SCh漂白紙漿

14、下列電池工作時(shí)，th在正極放電的是()

41Ni-Cd?*??*h?

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

15、室溫下，某二元堿X(OH)z水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.幾的數(shù)量級(jí)為IO，

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

c.等物質(zhì)的量的X(N()3)2和X(OH)N()3混合溶液中C(XZ+)>C[X(OH)+]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(01T)=c(X)+c(H)

16、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

17、YBa2Cu3Ox(Y元素鈕)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于北Y的說法錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.北Y與互為同位素

18、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

(<3>旦旦《>),下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1-的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí)，lLpH=2的H2s。4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC（h與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSC>4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入0.2molCh時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNCh與Cu（Nth）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成S（h的分子數(shù)目為NA

21、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個(gè)Ci8（h分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷（P”分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1moVL的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A—，S（），->DF

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CbCHOI、HCI、

----**CH—CH-CN.CH3—CH—C（X）H

R>HR,H

②c，方興*丁xc-（>+（）—cx

R?RiR2R3

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為=

（2）A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型________=

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、（12分）存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

E

c2H6。

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：

M—N：

（3）A-C的反應(yīng)類型為,E-F的反應(yīng)類型為.lmolA可以和..mol

Br2反應(yīng);

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有..種（不包括R）；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請(qǐng)寫出G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s“溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH3t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

(2)裝置中盛放(NH3s20B溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag++2Cfr===[Ag(CN)2「，Ag++：T==AgII,Agl呈黃色，C1T優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxHTmoi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

III.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

26、(10分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑,可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(l)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開，當(dāng)____________時(shí)，再打開，Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為0

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

⑸通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用。!1101?1/以8?403標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；KsP(AgCl)=1.56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0x10,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

27、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì)：

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金苗色液體易揮發(fā)—76℃138℃

①300℃以上完全分解

②&Cb+Cl2』=2SC12

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cL

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCko

ABCDEF

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A―>―>—>—>E—>Do

③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?/p>

④為了提高S2cL的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一?

（3）S2cb遇水會(huì)生成S（h、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL討*w溶液rm討易溶液討派、洗滌、干燥、稱后

——二——?溶液---------固體mg

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）②

①W溶液可以是一（填標(biāo)號(hào)）。

aJhCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問題:

（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的

面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)o

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是

②晶胞中C原子的雜化方式為

③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g?cm_3

（3）大n鍵可表示為口：,,其中m代表參與形成的大"鍵原子數(shù)，n表示大花鍵的電子數(shù)，如。的大花鍵可表

示為n：,則CO產(chǎn)中的大n鍵可表示為，

（4）金屬銘是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：（：。60。3、及6。以及配離子［6@20）3（⑷3）3廠

①基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為o

②配離子［Cr（H20）3（NH3）的結(jié)構(gòu)可能有種。

（5）A1P因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為=

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為=

29、（10分）（卷號(hào)）10000

（題號(hào)）2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（l）Co"的核外電子排布式為一，C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__。

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）5、C02（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）5含有mol

配位鍵o，圖2中C原子的雜化方式為一，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）。

c^

^l

ld

圖

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是—，鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為；該

晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為__（右表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g-cm，。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

2、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

3、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)較基。

故選B。

4、D

【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若漠水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和崎，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，也失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(HI),失去的電子被NCh一得到，死失去的電子被Fe(III)得到，F(xiàn)e(III)轉(zhuǎn)化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NCh-被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由NazCh的電子式為Na+[:O：O：了一Na+,NazO的電子式為Na+匚O：12—Nai可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量"=2==學(xué)=0.1moL一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

7、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點(diǎn)。

8、C

【解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成Sth%再與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成亞硫酸鎖沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

10、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CHsCOOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和崎（化工原

料），B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

11、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D。

12、B

【解析】煤的干儲(chǔ)有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分儲(chǔ)是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子燒，

生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故

D錯(cuò)誤。

13、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14、B

【解析】

A選項(xiàng)，鋅鎰電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

15、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+)，所以

C(OH)XC(X2+)

：c(OHj=10(14-6-2)=10-7-8=1.58xl0-8,選項(xiàng)A正確;

Kb2=一

+

cX(OH)

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)Vc[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16、B

【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y

與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q<P,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

17、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鈕原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，北Y與2Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

18、B

【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有烘煌等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

19、D

【解析】

A.Cb與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CT的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=必,,=lmol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

C.25C時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中，C(H+)=l(f2inol?L-1,n(H+)=10-2mol?L_1X1L=O.OlmoL所以含H+的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1moL故O.lmolCCh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

20>C

【解析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeB。的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中"(Ag+)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于C1P+,電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

3+

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,

個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

21、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同,

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

22、A

【解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯(cuò)誤；

D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯(cuò)誤；

故答案選A。

二、非選擇題(共84分)

0

23、?-CH；CHOBCDF、G?-CH：(pHCOOH學(xué)以>酯化

【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使澳的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝?。〨為HOOC-COOH,F為OHCCOOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基

丙酸，B為A的結(jié)構(gòu)簡式為②CH2CH。。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為fo）_^；

（2）只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

（3）由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

O

Q|-CH2gHeOOH-更詈4U^-CH2CHC+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

（5）C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

兩個(gè)羥基脫水生成兩種酸，C中的竣基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

CH-COOH

、羥基、竣基

24+NaHCO3

CH3cH20H主注_>CH2=CH2+H2。加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34

i7or

IOO

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為2x9；2-8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HO~^^>CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-Ct^CH-COOCH,CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為H0-^^-CB=CH-C00Na,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO-^^CH=CH-COONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為H0-Q-C、￡H-C00H,E^jHO-Q-CItCH-COOH,F為

ClOH

走。

《二'CHrCH據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為HO《^CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

(2)A—B的反應(yīng)方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-CO0Na+H2O+CO2t,M—N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案為：

HO^^^-CH=CH-COOH+NaHCO3THO^^^-CH=CH-COONa+HiO+COz?;

濃硫酸

CH3cH20H>CH=CH+HO；

170℃222

(3)A—C是HO^^^CH=CH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應(yīng)生成浮COOH,E->F是

0

Q

HO-^^~Cl%fH-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO^^^~CB=CH-COOH與溟發(fā)生反應(yīng)

CH*

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiB。反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為G6Hl4。3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3,羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HcY^fH-CH^COOH,Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

NaOH-CHCOONa+

式為訪COOH+3NaOHT^-^^-?5-NaCl+2H2O,故答案為：

HO-^^CH-CH^-COOH+SNaOH

-4->20^^*￡均80脂+用。+2H2O。

CH

25、NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2+

0.492HSO4-2e=S2Os+2H

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說