高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練13含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1.(2024·中山大學(xué)附中階段檢測(cè))可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉C．氯化鉀 D．氫氧化鈉解析：選A。能用于治療胃酸(含鹽酸)過多的物質(zhì)需能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害。碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多；NaCl、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多；氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多。2.黑火藥是硫黃粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是()A．“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗(yàn)B．“樸硝”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色C．“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D．“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥解析：選D。A項(xiàng)，鉀元素的焰色試驗(yàn)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，“樸硝”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鈉沒有強(qiáng)氧化性，“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。3.已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3。下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是()A．自然界中不存在鋰單質(zhì)B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)C．金屬鋰可與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)既有相似又有不同解析：選B。由金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界中不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會(huì)浮在煤油液面上而不會(huì)在水和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；鋰與鈉均屬于堿金屬元素，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，故金屬鋰與鈉的性質(zhì)既有相似又有不同，D正確。4.甲、乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩份中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為()A．1∶1.5 B．1∶1C．1∶2 D．2∶1解析：選B。甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，再加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，乙中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，最終都生成氯化鈉。令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知，n(NaHCO3)＝n(NaCl)＝1mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n(NaCl)＝n(HCl)＝1mol，故反應(yīng)后甲、乙中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol∶1mol＝1∶1。5.(2024·佛山高三調(diào)研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2O===H2CO3＋2OH－B．實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的主要原因是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑C．實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋BaCO3↓解析：選D。COeq\o\al(2－,3)的水解能力比HCOeq\o\al(－,3)的強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)分步水解，以第一步水解為主：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，因碳酸鈉更容易與酸反應(yīng)，故主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的白色沉淀是少量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋BaCO3↓，D項(xiàng)正確。6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3的穩(wěn)定性D．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給解析：選C。A項(xiàng)，反應(yīng)①②中，Na元素化合價(jià)均由0價(jià)升高到＋1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物的定義，故CO2是酸性氧化物，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)⑤⑥均有O2產(chǎn)生，可用于潛水艇中氧氣的供給，D正確。7.鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物(如KO2)。下列說法不正確的是()A．在450℃、15MPa下，Na與O2反應(yīng)也能得到純凈的NaO2，常溫下Na2O2的穩(wěn)定性比NaO2的好B．CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與H2O反應(yīng)生成O2，其中H2O為還原劑C．已知4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，因此KO2可用作氧氣源D．KO2與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性解析：選B。鈉與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，鈉與氧氣在450℃、15MPa條件下發(fā)生反應(yīng)才能得到純凈的NaO2，可見常溫下Na2O2比NaO2穩(wěn)定，故A正確；CsO2具有強(qiáng)氧化性，能與H2O反應(yīng)生成O2，其中CsO2既是氧化劑又是還原劑，而H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；由4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2可知，KO2可用作氧氣源，故C正確；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2，所得溶液呈強(qiáng)堿性，故D正確。8.(2024·河源校考)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。50℃開始分解，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：(1)圖中儀器a的名稱是____________。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，具體措施有____________、____________和____________。(3)三頸燒瓶中發(fā)生主反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟③中洗滌液選用無水乙醇的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)過碳酸鈉溶于水顯堿性的原因是_________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(6)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用加入氯化鋇溶液的沉淀重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱量i→溶解→沉淀→過濾→洗滌→干燥→稱量ii。①寫出“沉淀”反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②若“稱量i”的質(zhì)量為m1、“稱量ii”的質(zhì)量為m2，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________________________________________________________________________________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a是球形冷凝管。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，具體措施有冷水浴冷卻；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，向碳酸鈉溶液中緩慢滴加過氧化氫溶液，可以防止反應(yīng)放出過多的熱量使溫度升高，導(dǎo)致過氧化氫分解；用磁力攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去。(3)三頸燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)是過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液在控制溫度條件下發(fā)生反應(yīng)生成過碳酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2。(4)步驟③中洗滌液選用無水乙醇的目的是洗去過碳酸鈉固體表面的水分，利于干燥，減少過碳酸鈉溶解造成的損失。(5)過碳酸鈉溶液中碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在水溶液中分步水解(以第一步水解為主)使溶液顯堿性，碳酸根離子水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。(6)①“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碳酸根離子與加入的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓。②設(shè)過碳酸鈉產(chǎn)品中過碳酸鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由題意可得：314a＋106b＝m1，394a＋197b＝m2，解得a＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m1－\f(106m2,197))),102)，故產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為eq\f(\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m1－\f(106m2,197))),102)×314,m1)×100%。答案：(1)球形冷凝管(2)冷水浴緩慢滴加H2O2溶液磁力攪拌(3)2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2(4)洗去水分，減少過碳酸鈉的溶解，利于干燥(5)COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(6)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓②eq\f(\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m1－\f(106m2,197))),102)×314,m1)×100%[素養(yǎng)提升]9.利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過濾C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)使用的物質(zhì)D．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2解析：選D。由題圖可知，捕捉室中氫氧化鈉溶液的噴霧用于吸收二氧化碳含量高的空氣中的二氧化碳，反應(yīng)得到二氧化碳含量低的空氣和碳酸氫鈉溶液；環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，將二氧化碳收集后儲(chǔ)存，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)使用。10.我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如下圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰分解C．“粉碎”是為了增大接觸面積，增大反應(yīng)速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Al＋3Li2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))6Li＋Al2O3解析：選A。Li的密度小于煤油的，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋰高溫焙燒分解生成氧化鋰和二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鋰的分解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰分解，B項(xiàng)正確；“粉碎”可以使反應(yīng)物之間接觸面積更大，從而增大反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；鋁的還原性強(qiáng)，可將Li從其氧化物中置換出來，化學(xué)方程式為2Al＋3Li2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))6Li＋Al2O3，D項(xiàng)正確。11.Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可利用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。請(qǐng)回答下列問題：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)：其中實(shí)驗(yàn)________和________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________________________。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3固體和NaHCO3固體的試管同時(shí)放入甘油浴加熱(甘油的沸點(diǎn)為290℃)，目的是____________________________________________________________________________________________________________________。②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為__________________________________________；_____________________________________________________。③b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/(mol·L－1)CaCl2濃度/(mol·L－1)是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是____________________________________________________________________________________