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第一節(jié)幾個基本概念第二節(jié)化學反應中的質量守恒和能量守恒第三節(jié)化學反應進行的方向第五節(jié)化學反應速率第四節(jié)化學反應進行的程度—化學平衡★第一章化學反應基本規(guī)律許多反應我們可以看得到，如：Mg+CO2=MgO+COPb(NO3)2+2KI

=PbI2↓+2KNO3有些反應難以看得到：

Pb2++EDTA=Pb-EDTA有的反應式可以寫出來，Al2O3+3CO=2Al+3CO2卻不知到該反應能否發(fā)生：

就需要了解化學反應的基本規(guī)律。如果要認識、掌握、利用化學反應，其中最重要的是化學熱力學?；瘜W熱力學——研究化學變化和相變化過程中能量轉換規(guī)律的科學。‥‥‥林林總總，紛繁復雜！

熱力學來自于大量實踐的歸納、總結，因此任何自然過程皆不違背熱力學規(guī)律。

化學熱力學有三個定律，我們重點討

為此，我們先建立幾個基本概念，系統(tǒng)、質量守恒、環(huán)境、相；能量守恒論第一、第二定律。包括：如果，以反應物、產物及其容器為系統(tǒng)如果，以反應物及產物為系統(tǒng)如果，以整個反應裝置為系統(tǒng)作為研究對象的那一部分物質。1.系統(tǒng)：以下圖為例：系統(tǒng)之外，與系統(tǒng)密2.環(huán)境：切聯(lián)系的其他物質。系統(tǒng)與環(huán)境封閉系統(tǒng)三種熱力學系統(tǒng)孤立系統(tǒng)敞開系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境間有物質有能量的交換無物質有能量的交換無物質無能量的交換

其中封閉系統(tǒng)與環(huán)境既有一定的聯(lián)系，但又比較簡單，所以它是熱力學研究的基礎。(1)一個相不一定是一種物質例如：CuCl2的水溶液系統(tǒng)中任何物理和化學性質完全相相與相之間有明確的界面。3.相同的部分為一個相。系統(tǒng)只有一個相，稱均相系統(tǒng)或單相系統(tǒng)(homogenoussystem)。(2)“相”與“態(tài)”的區(qū)別例如：H2OCCl4（油-水界面亦如此）（粉末顆粒間亦有界面）硫粉+鐵粉(3)同一種物質可因聚集狀態(tài)不同而形成復相系統(tǒng)例如：水冰氣含有兩個相或多于兩個相的系統(tǒng)稱

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