浙江省溫州市普通高中2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第三次適應(yīng)性考試（三模）化學(xué)含解析

浙江省溫州市普通高中2024屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試

化學(xué)試題

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂

處用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Ag108

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)是

A.NaOHB.HC1OC.CaCl2D.CO2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；

B.HC1O只含有共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.CaC“只含有離子鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CO2只含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故選A。

2.下列表示不正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—O—CH3

B-Mgcu的電子式：［:小：］Mg2+［Qi「

C.醛基的碳氧雙鍵的極性：II升

—C—H

D.CO：的VSEPR模型:

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20cH2cH3,故A錯(cuò)誤；

B.MgCU由鎂離子和氯離子組成，電子式：-：Q「Mg2+[:林一，故B正確；

C.O的電負(fù)性大于C,因此醛基的碳氧雙鍵中O顯負(fù)電性，C顯正電性，故c正確；

D.CO：中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，無孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，故D正確；

故選：Ao

3.氨氣應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl與Ca(OH)2固體加熱制取氨氣

B.電鍍銅實(shí)驗(yàn)中向CuS。,溶液中加入一些氨水，可使鍍層光亮

催化劑

C.以氨氣為原料制硝酸第一步化學(xué)方程式：4NH3+7024NO,+6H.0

A

D.MgO用NH4cl溶液浸取并蒸氨，有利于獲得較高濃度的MgCl2溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl與Ca(OH)2固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3^+CaCl2+2H2O,故A正確；

B.鍍銅時(shí)，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使銅離子濃度穩(wěn)

定在一定的范圍內(nèi)，這樣使鍍層更加緊密均勻光亮，工業(yè)上常采用這種方法，故B正確；

C.以氨氣為原料制硝酸第一步，氨氣催化氧化為NO,化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+5O,=4NO+6HQ,NO繼續(xù)被氧化為NC)2,NCh與水反應(yīng)可得HNCh,故C錯(cuò)誤；

-A

D.MgO用NH4cl溶液浸取并蒸氨，NH3不斷離開反應(yīng)體系，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于獲得較高濃

度的MgCL溶液，故D正確；

故選C。

300℃小

4.有關(guān)反應(yīng)Si+3HCl^=SiHC13+H?T,下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.HC1發(fā)生還原反應(yīng)

B.SiHCL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.生成ImolH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1中氫得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.Si失去電子得到SiHCb,HC1中氫得到電子得到SiHCb,故SiHCb既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B

正確；

C.在反應(yīng)中，HC1為氧化劑，Si為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,C正確；

D.由化學(xué)方程式可知，每生成Imollh時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.在溶液中能大量共存的離子組是

A.Fe3+>SCN>C「、Ca2+B.Na+>SO1、Fe2+，r

C.Ag+、Na+、K?、S2-D.H+、MnO：、CT、Mg2+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe3+和SCN-可形成紅色絡(luò)合物，A不符合題意；

B.Na+、SOt，F(xiàn)e2+>「相互不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；

C.Ag+和S?-可形成Ag2s沉淀，C不符合題意；

D.MnO：在酸性條件下可氧化C「，D不符合題意；

故選B。

6.為了制備高純度Tie)?，某小組以鈦鐵礦粉(FeTiC)3)為原料設(shè)計(jì)方案如下所示。下列說法不正確的是

____.L(co)

(鐵鐵礦粉)焦炭粉、c12

高溫匚陪護(hù)二回4遠(yuǎn)三畫_畫

\________________________Z

步驟I步驟n步驟ni步驟iv

已知：FeCl3,TiC1的沸點(diǎn)依次為316℃、136℃。

A.步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiC)3+6c+7c12=6co+ZFeCj+2TiCL

B.步驟I、步驟II中均需用到冷凝裝置

C.步驟III中，采用熱水的目的是使水解趨于完全

D.步驟IV的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

【解析】

【分析】鈦鐵礦粉(FeTQ)加入焦炭粉，通入氯氣，在高溫下反應(yīng)，生成液態(tài)FeCb、TiJ和CO氣

高溫

體，化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7C12-6C0+2FeCl3+2TiCl4,FeCl3,TiCl4的沸點(diǎn)依次為

316℃、136℃,可通過蒸儲(chǔ)分離FeCL、TiCl4,向TiC)中加入熱水進(jìn)行水解，得到TiC^xH?。晶

體，焙燒得到TiCh。

【詳解】A.步驟I中鈦鐵礦粉(FeTiOj)加入焦炭粉，通入氯氣，在高溫下反應(yīng)，生成液態(tài)FeCh、

高溫

Tic、和CO氣體，化學(xué)方程式為：2FeTiC)3+6c+7c,=6co+ZFeC]+2TiCL，故A正確；

B.步驟I通過冷凝裝置得到液態(tài)FeCL、TiCl4,步驟II為蒸儲(chǔ)，分離FeCL、TiCl,需用到冷凝裝

置，故B正確；

C.溫度升高，水解程度加大，步驟III中，采用熱水的目的是使水解趨于完全，故C正確；

D.步驟IV的操作名稱為焙燒，使得TiOz^xHz。晶體轉(zhuǎn)化為TiCh,故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A石墨剝離法制得石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高

NHNO引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)升高

B43CH3CH2NH3NO3

C冠酸12-冠-4增加—OCH2cH2?！獑卧獢?shù)量識(shí)別半徑更大的堿金屬離子

D鋼鐵表面發(fā)藍(lán)處理增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨剝離法制得石墨烯，其導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好，即電阻率低、熱導(dǎo)率高，故A正確；

B.NH4NO3引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為CH3cH2NH3NO3,形成離子液體，熔點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；

C.冠酷12-冠-4增加-OCH2cH2。-單元數(shù)量，使得空腔半徑增大，識(shí)別半徑更大的堿金屬離子，故C

正確；

D.鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理形成了致密的氧化物膜，抗腐蝕性增強(qiáng)，故D正確；

故選B。

A.圖①裝置用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質(zhì)

B.圖②裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

C.圖③裝置用于測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D.圖④裝置用于驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖①為過濾操作，可以用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質(zhì)，故A正確；

B.木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能驗(yàn)證證反應(yīng)是否有C。?生成，故B錯(cuò)

誤；

C.秒表測(cè)定時(shí)間，針筒可測(cè)定一定時(shí)間收集氣體的體積，可測(cè)定反應(yīng)速率，故c正確；

D.NaOH溶液可以除去揮發(fā)的醇以及生成的SO2等，乙烯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可以證明乙醇

發(fā)生了消去反應(yīng)，故D正確；

故選B。

9.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是

A.酰胺在酸性條件下的水解：RCONH2+H20—RCOOH+NH3

B.Cl2與過量Na2cO3溶液反應(yīng)生成C12O：Na2cO3+2C12=C12O+CO2+2NaCl

c.鋁粉氫氧化鈉固體管道疏通劑與水反應(yīng)：2加+2011-+6凡0=2［砥011)41+3凡1

D.硫化亞鐵除去廢水中的Hg2+：Hg2++s2-=HgSJ

【答案】C

【解析】

+

【詳解】A.酰胺在酸性條件下的水解：RCONH2+H2O+HRCOOH+NH：,故A錯(cuò)誤；

B.J與過量Na2cO3溶液反應(yīng)生成Cl2。、NaCl、NaHCCh,離子方程式為：

2Na2c。3+2C12+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl,故B錯(cuò)誤；

c.鋁粉氫氧化鈉固體管道疏通劑與水反應(yīng)，生成［A1(OH)4］和H2,離子方程式為：

2A1+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］+3H2T,故C正確；

D.硫化亞鐵除去廢水中的Hg2+：Hg2++FeS=HgS+Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

AImol葡萄糖可水解生成2moi乳酸(C3H6O3)

CH3cHeOOH

B.用甘氨酸(NlhCll,COOn)和丙氨酸(I)縮合最多可形成4種二肽

NH2

C.通過X射線法衍射可獲得青蒿素(G5H22。5)的分子結(jié)構(gòu)

D.通過核磁共振氫譜的檢測(cè)，可確定鏈狀化合物c3H6。的結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；

B.甘氨酸和丙氨酸分別自身縮合可形成2種二肽，交叉縮合可形成2種二肽，B正確；

C.通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)，C正確；

D.通過核磁共振氫譜的檢測(cè)，可判斷氫原子所處環(huán)境和數(shù)量，進(jìn)一步確定鏈狀化合物C3H6。的結(jié)構(gòu)，D

正確；

故選A?

11.有機(jī)物D是一種樹脂增塑劑，其合成路線如下：

ABCD

下列說法不正確的是

A.試劑a為Br?/FeBr3B.化合物A中所有原子不會(huì)共平面

C.化合物C可與HBr反應(yīng)D.X的分子式可以為H2c2O4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.A甲基上的H被Br取代生成B,試劑a為Br?,反應(yīng)條件為光照，故A錯(cuò)誤；

B.化合物A中存在一CH3的結(jié)構(gòu)，所有原子不會(huì)共平面，故B正確；

C.化合物C可與HBr反應(yīng)，一0H被Br取代，故C正確；

D.X的分子式可以為H2c2。4,與兩分子c發(fā)生酯化反應(yīng)得到D,故D正確；

故選A。

12.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y、Z、Q原子的核外

未成對(duì)電子數(shù)之比為3:2:1,M的簡(jiǎn)單離子半徑為同周期最小。下列說法不正確的是

AX、Q簡(jiǎn)單陰離子所帶電荷相同

B.YX：、X2Z2均為極性分子

C.離子鍵百分?jǐn)?shù)：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作為配位鍵的成鍵原子

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三個(gè)周期，則X為H,基態(tài)Y原子的價(jià)電子層中有3個(gè)

未成對(duì)電子，Y是N元素，Z是0元素，Q是C1元素；M的簡(jiǎn)單離子半徑為同周期最小，M是A1元素。

【詳解】A.H\cr簡(jiǎn)單陰離子所帶電荷相同，A正確；

B.NH3,H?。？均為極性分子，B正確；

C.氯的電負(fù)性小于氧，電負(fù)性的差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，離子鍵百分?jǐn)?shù)：A1C13<A12O3,C

錯(cuò)誤；

D.作為配位鍵的成鍵原子，必須有能接受電子對(duì)的空軌道或組成配位體的原子必須能提供配對(duì)的孤電子

對(duì)，N和A1可提供孤電子對(duì)或空軌道，D正確；

故選C。

13.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長(zhǎng)征教授團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種可充電的氫氧燃料電池，示意圖如下。W為可充電電池

的電解質(zhì)介質(zhì)之一，與氫氣作用生成還原態(tài)WH,下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時(shí)，A接外電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)反應(yīng)順序，W充當(dāng)A極放電反應(yīng)催化劑

C.放電結(jié)束，A極區(qū)域pH減小

-+

D.放電時(shí)，B的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=H20

【答案】B

【解析】

【分析】放電時(shí)，以失去電子，A電極為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,此時(shí)W為催化劑，B電極為

+

正極，02得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H=2H2O,充電時(shí)，A與電源負(fù)極相連，B與電源

正極相連。

【詳解】A.充電時(shí)，A接外電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，W充當(dāng)A極放電反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后W的質(zhì)量和性質(zhì)都沒變，故B正確；

C.A電極為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向電極B移動(dòng)，放電結(jié)束，A極區(qū)域

pH不變，故C錯(cuò)誤；

+

D.放電時(shí)，B的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B。

14.已知：

I.2[AgCl-3NH3(s)][2AgCl-3NH3(s)]+3NH3(g);KpI

II.[2AgCl-3NH3(S)]2[AgCl-NH3(s)]+NH3(g)；KpII

III.AgCl-NH3(s).AgCl(s)+NH3(g)；KpIII

0℃,真空恒容密閉容器中，選擇合適的固體試劑E,只吸收氨氣，速率較慢。忽略E及其產(chǎn)物，體系中

固體組成表示為：AgClxNH3。測(cè)定AgCl-3NH3(s)的逐級(jí)分解的體系中x與體系壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如

圖。下列說法不正確的是

B.AgCLxNHs最終以AgCl存在

C.afbfc過程中，[2AgCL3NH3]的質(zhì)量先增多，后不變

D.若固體試劑E失效，可向容器中緩慢通入N2,使反應(yīng)物繼續(xù)分解

【答案】D

【解析】

【詳解】A.體系中只有NH3是氣體，Kp與壓強(qiáng)呈正相關(guān)，由圖可知Kp[〉Kpn>Kpm，故A正確；

B.AgCl-3NH3(s)逐級(jí)分解失去NH3,最終為AgCl,故B正確；

C.afbfc過程中，a—b壓強(qiáng)均不變，人80-3附3(5)分解為[2八80-3?0113],b-c,壓強(qiáng)驟降,

c點(diǎn)時(shí)，體系中為[2AgCl-3NH3],說明[2AgCL3NH3]先增多，后不變，故C正確；

D.若固體試劑E失效，向容器中緩慢通入N2,對(duì)體系中NH3無影響，不會(huì)使反應(yīng)物繼續(xù)分解，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

15.常溫下，將100mL、4.0mol-lji的氨水滴入等體積、ZOmoLL-的CaCl2溶液中后，未見明顯現(xiàn)

7

象，振蕩，出現(xiàn)白色渾濁；再向混合體系中緩慢通入OlmolC。？。己知：H2CO3Kal=4.5xl0-,

59

Ka2=4.7x10-11；NH3H2OKb=1.8x10；Ksp(CaCO3)=3.4xl0-,

區(qū)「[(Ca(OH)2]=5.5x10^,下列說法正確的是

A.滴入氨水后，振蕩后，有Ca(OH)2沉淀生成

B.滴入氨水過程中：C(NH：)+C(NH3-H2(D)+C(C「)增大

C.由Ca2+(aq)+2HCO](aq)CaCC)3(s)+H2co3(aq)可知，最終沉淀不消失

D.通入C。2過程中，水的電離程度不斷減小

【答案】C

【解析】

12+1

【詳解】A.滴入氨水后，c(NH3-H2O)=2.0mol-IT,c(Ca)=1.0mol-L,

c(OH-)=JcKb=A/2.0x1.8x105mol/L=6XIO-3mol-U1，離子積Q=

2+23256

c(Ca)-c(OH-)=1.0x(6xIO-)=3.6x10^<Ksp[(Ca(OH)2]=5.5x10^,即沒有Ca(OH)2沉淀

生成，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)滴入氨水的體積為VmL,根據(jù)N原子守恒可知，溶液中C(NH：)+C(NH3-H2(D)+C(C「)=

4V+2.0x2x100位一士,,“口

----------------------mol/L=4mol/L,為定值，故B錯(cuò)誤；

V+100

C.反應(yīng)Ca2+(aq)+2HCO4aq).CaCO?(s)+H2co3(aq)的平衡常數(shù)K=

11

c(H2co3)_Ka2_4.7xW01s5.

2+279

c(Ca)-c(HCO3)Ka2Ksp(CaCO3)4.5xIOx3.4xIO~'%>1"'則反應(yīng)進(jìn)行程度

大，所以混合溶液中最終有CaCOs沉淀生成，故C正確；

D.通入C。2之前溶液呈堿性，水的電離受到抑制，通入C。2后逐漸生成碳酸氫鏤，水的電離程度增

大，最后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸，水的電離程度又減小，所以通入c。2過程中，水的電離程度先增大后

減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

檢驗(yàn)是否含碳向裝有濱水的試管中加入樣品，含有碳碳雙

A澳水褪色

碳雙鍵振蕩鍵

檢測(cè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度升高促

探究溫度對(duì)水溫度高的溶液

BCH3coONa溶液在不同溫度下進(jìn)水解平衡

解程度的影響pH值更小

的pH正移

檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)

取固體試樣加水溶解，向其中滴

C樣中是否含有紅色石蕊試紙變不存在NH：

加少量NaOH溶液，加熱

NH；藍(lán)的氣體

比較0生成

相同條件下，分別測(cè)定兩種有機(jī)。更穩(wěn)

D和I｝的穩(wěn)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

Imol環(huán)己烷的

Imol環(huán)己烷時(shí)的溫度變化。定

溫度較低

定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向裝有澳水的試管中加入樣品，振蕩，浪水褪色，可能含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等或樣品具有

還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液在不同溫度下，溫度高的溶液pH更小，也可能是溫度升

高促進(jìn)水的電離，使pH更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體，不能說明不存在NH；,如NH4Hse)4中加入少量NaOH溶液僅與H+反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同條件下,與巴發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷時(shí),生成Imol環(huán)己烷的

溫度較低，說明與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷放出的熱量較少，則Imol具有的能量

比Imol具有的能量低，而能量越低越穩(wěn)定，故更穩(wěn)定，D項(xiàng)正確;

答案選D。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.硫元素化合物非常豐富，應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答：

(1)由鉀、饃、硫三種元素組成的某電極材料的晶胞如圖，已知鉀離子位于晶胞頂點(diǎn)及體心，其化學(xué)式

是,與鉀離子直接相鄰的元素是(填元素符號(hào))。

(2)下列有關(guān)說法正確的是。

3s3p

A.基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布圖：固旺不

B.第一電離能：C1>S>P

C.K、Ni同第四周期金屬元素，都處于元素周期表d區(qū)

D.離子半徑：S2->K+>Ni2+

OX

(3)①硫酰鹵(SO2X2)：,分子中S原子的雜化方式為：；比較鍵角

zo—s—o：so2cUSO2B(填，或"=")。

②氟磺酸(HSOsF)屬于超酸，可看作SO2F2部分水解形成的產(chǎn)物。氟磺酸酸性比硫酸強(qiáng)。請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)

F

IF

上說明氟磺酸酸性強(qiáng)的原因：___________o魔酸［H+(SbRSC)3)］，由SbE(F—當(dāng)HSOsF等

I'

F

物質(zhì)的量化合生成。寫出其中陰離子的結(jié)構(gòu)式：O

【答案】⑴①.KNi2s2②.S(2)AD

(3)①.sp3②.<③.F原子的電負(fù)性比O強(qiáng)，F(xiàn)—S鍵極性比O-S鍵強(qiáng)，使O—H鍵的極性

增強(qiáng)，酸性比硫酸強(qiáng)(或F原子的吸電極效應(yīng)使O-H的極性增強(qiáng)，易電離出H+)?.

【解析】

【小問1詳解】

由均攤法得，鉀離子位于晶胞頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為1+8><工=2,其余黑球位于面心，數(shù)目為8x4=4,

82

白球數(shù)目為2+8X^=4,即化學(xué)式為KNizS,,K+帶正電荷，與帶負(fù)電荷的S2-相鄰；

4-

【小問2詳解】

3s3p

A.S位于元素周期表第16位，基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布圖：的干,故A正確；

B.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，VA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于

同周期相鄰元素，第一電離能：C1>P>S,故B錯(cuò)誤；

C.K在S區(qū)，Ni在d區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑：

S2->K+>Ni2+-故D正確；

故選AD；

【小問3詳解】

OX

①硫酰鹵($。2乂2)：，分子中s原子形成了4個(gè)◎鍵，無孤電子對(duì)，雜化方式為sp3；Cl原子半

xz、

徑大于F,SO2F2成鍵電子對(duì)之間的排斥力更大，NO—S—O更大；

②F原子的電負(fù)性比0強(qiáng)，F(xiàn)-S鍵極性比O-S鍵強(qiáng)，使O-H鍵的極性增強(qiáng)，酸性比硫酸強(qiáng)(或F原子

F

IF

的吸電極效應(yīng)使O—H的極性增強(qiáng)，易電離出H+)；魔酸[H+(SbRSC)3)]，由SbE(F—Sb()與

I1

F

HSO3F等物質(zhì)的量化合生成，HSO3F斷裂O-H鍵與SbFs的Sb形成(SbRSC)3)，陰離子的結(jié)構(gòu)式為

18.黃銅礦的主要成份是FeCuS2,以FeCuS2為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答：

(1)寫出溶液A中的所有陽(yáng)離子,CuO的作用o

(2)下列說法正確的是0

A.S單質(zhì)存在于火山口或地殼的巖層中

B.溶液C含有[CU(NH3)4『+

C.Na2s2O5的水溶液顯堿性

D.依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mn(OH)2]

(3)M11CO3等鎰(II)的化合物可制備M%。-MnSO4隔絕空氣受熱分解生成乂工。…產(chǎn)物中無單

質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證氣體產(chǎn)物。

【答案】⑴①.Mn2+>Cu2+>Fe3+>H+②.促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3或調(diào)節(jié)溶液的pH

(2)ABD

A木木

(3)?.3MnSO4=Mn3O4+SO2T+2SO3?②.將生成的氣體通入到氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色

沉淀，則有S03；再將氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，則有SC>2

【解析】

【分析】FeCuS?與MnCh和H2s04反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

+3+2+2+

2FeCuS2+5MnO2+20H=2Fe+2Cu+5Mn+4S+10H2O,過濾得到S和溶液A,溶液A中

含有Mi?+、Cu2+>Fe3+>FT等離子，S和。2點(diǎn)燃得到SCh,SO2與亞硫酸鈉反應(yīng)生成Na2s2O5，溶液

A中加入Cu調(diào)節(jié)pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾得到溶液B,溶液B含有Mi?+、Cu?+等離

子，加入碳酸氫鐵和氨氣，生成MnCCh沉淀，CW轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)4『。

【小問1詳解】

由分析得，溶液A中的所有陽(yáng)離子為：Mn2+>Cu2+>Fe3+、H+，CuO的作用為：促進(jìn)Fe3+水解生成

Fe(OH)3或調(diào)節(jié)溶液的pH；

【小問2詳解】

A.S單質(zhì)存在于火山口或地殼的巖層中，故A正確；

B.由分析得，溶液C含有[CU(NH3)4『，故B正確；

C.Na2s2O5在水溶液中釋放$。2,溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.加入CuO調(diào)節(jié)pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)Mn2+未沉淀，即

Ksp[Fe(OH)3]<KjMn(OH)2],故D正確；

故選ABD；

【小問3詳解】

MnS。,隔絕空氣受熱分解生成M%?！碑a(chǎn)物中無單質(zhì)，Mn元素化合價(jià)上升，即S元素化合價(jià)下降，

A木木

可得反應(yīng)方程式為：3MnSO4=Mn3O4+S02?+2SO3?,驗(yàn)證SO3和SO2的操作為：將生成的氣體通

入到氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有$。3；再將氣體通入到品紅溶液，品紅溶液褪色，則有SO?。

19.N2O是主要溫室氣體之一，N2。催化分解發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)I2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)；△H1=—163kJ.moL

反應(yīng)n2N2(D(g).N2(g)+2NO(g);AH2

1

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；AH=180kJmor',則碼=___________kJmor?

(2)壓強(qiáng)l.OMPa,N2()(g)分解的工藝流程如圖所示，原料氣以一定的流速通過催化劑反應(yīng)層。催化

劑活性要求，出口氣溫度不超過780℃。

原料%

(NzO+Ar)

①下圖表示不同進(jìn)料溫度下，某一給定轉(zhuǎn)化率下，原料氣中N2。含量與出口氣溫度的關(guān)系。若保持原料

氣溫度不變，下列有利于降低反應(yīng)體系溫度的操作是

3

0

、?

r嵋

c

汨

A.冷卻出口氣B.采用混氣操作

C.適當(dāng)增加N,O與Ar的含量比D.減少原料氣與催化劑的接觸時(shí)間

②若設(shè)定進(jìn)料溫度為400℃,原料氣中N2。含量為14.5%,請(qǐng)預(yù)測(cè)出口氣溫度(y/℃)與出口氣中N2。的

含量(X/%)存在的關(guān)系并在圖中用曲線表示：

③以n(N2。)：n(Ar)=1:8.52投料，當(dāng)出口氣溫度為780℃,N2。的轉(zhuǎn)化率為96%時(shí)，反應(yīng)H達(dá)平衡

狀態(tài)，測(cè)定出口氣中NO的含量為3.0x10-6,忽略其它副反應(yīng)。則反應(yīng)H的平衡常數(shù)Kp=

MPa-、［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)，記作

(3)對(duì)反應(yīng)I研究發(fā)現(xiàn)，在固體催化劑M的作用下，在N2。中添加少量SO2可加快反應(yīng)速率。SO2存

在時(shí)，可能的反應(yīng)機(jī)理為如下三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2<E3E1：

IV：N2O+M->N2+MO；E,

V：S02+MOSO3+M；E2

VI：N2O+MON2+O2+M；E3

①聯(lián)系反應(yīng)原理，試解釋SO2可加快反應(yīng)速率的原因：0

②下列物質(zhì)中有可能替代SO?的物質(zhì)是：o

A.O2B.H2OC.C3H6D.CO2

【答案】(1)+17或17

(2)?.BD②.如圖(起點(diǎn)不超過800℃,終點(diǎn)不低于400℃,曲線或直線向下即可。)

'''I

1\③.54x10-9或5.4x10-8

(3)①.SO2還原性強(qiáng)，反應(yīng)V速率快，可使MO較快還原為M,提高了催化劑活性，有利于提高反

應(yīng)IV速率，反應(yīng)速率加快②.C

【解析】

【小問1詳解】

1

根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由II-1得到，則AH=AH2—AH],可得：AH2=AH+AH)=180kJ-moF+

(-163kJ?moli)=+17kJ.moL；

【小問2詳解】

①冷卻出氣口溫度對(duì)體系溫度無影響，故A不選；

采用混氣操作，即將溫度較低的原料氣與反應(yīng)一段時(shí)間后的體系內(nèi)氣體混合，從而有利于降低反應(yīng)體系

溫度，故B選；

由圖可知一定轉(zhuǎn)化率條件下，原料氣中N2。含量越高，出口氣的溫度越高，可知體系內(nèi)反應(yīng)放熱越多，

體系內(nèi)溫度越高，故C不選；

減少原料氣與催化劑的接觸時(shí)間，可減少反應(yīng)物的消耗比例，從而減少反應(yīng)放熱，有利于降低體系內(nèi)溫

度，故D選；

②若設(shè)定進(jìn)料溫度為400℃,原料氣中N2。含量為14.5%,則結(jié)合已知圖像，該條件下，出口氣溫度

（y/℃）與出口氣中N2。的含量（x/%）存在的關(guān)系起點(diǎn)不超過800℃,終點(diǎn)不低于400℃,曲線或直線向下

③設(shè)起始時(shí)n（N2O）=lmol、n（Ar）=8.52mol,設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)I生成N?為xmol,反應(yīng)H生成N2為

ymol,!^n(N2)=(x+y)mol、n(O2)=^-mol>n(NO)=2ymol,平衡時(shí)N?O的轉(zhuǎn)化率為96%,則剩

余n(NQ)=0.04mol,消耗n(N2O)=(x+2y)mol=0.96mol；n(總)=(8.52+x+y+；+2y+0.04)mol=

[8.56+-|(x+2y)]mol=1Omol,測(cè)定出口氣中NO的含量為3.0xl()-6,可知：1^=3.0xl0-6,y=

-5555

1.5xl0?x=(0.96-3xW)mol,n(N2)=(0.96-1.5xl0-)mol,n(NO)=3xWmol,反應(yīng)II的平

p（N2）-p2（NO）

衡常數(shù)Kp

小2。）

(0.96-1.5義103)3x1021、2(0.96-1.5x105),3xl0「5

[0P總]0P總)---------------------xIMPa-(----------xIMPa)

1010=5.4x10-8；

,0.04、2/0.04.、2

(記P總)(^-xlMPa)"

【小問3詳解】

①根據(jù)反應(yīng)原理可知反應(yīng)V的活化能最小，反應(yīng)速率最快，同時(shí)SO?還原性強(qiáng)，可使MO較快還原為

M,提高了催化劑活性，有利于提高反應(yīng)IV速率，反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)以上分析，該過程中利用了二氧化硫的還原性，則C為丙烯，具有較強(qiáng)還原性，可以替代SO2。

20.三氯化硼，應(yīng)用范圍廣泛，可用硼酸三甲酯和氯氣反應(yīng)制備，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖，涉及反應(yīng)方程式

有：

常溫>

B（OCH3）3+9C12BC、+3COC12+9HC1

B（OCH3）3+6C126575c>BCb+3CO+9HC1

已知:

物質(zhì)

B(OCH3)3BC13COC12

沸點(diǎn)(℃)68-6912.58.2

性質(zhì)均極易水解

請(qǐng)回答:

(1)儀器X的名稱是O

(2)裝置C的反應(yīng)最佳反應(yīng)條件為(“常溫水浴”或“熱水浴”)。

(3)該反應(yīng)需要用到的裝置連接排序：Af(裝置可重復(fù)使用)

(4)下列說法正確的是o

A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B,裝置A中所用的試劑是二氧化鎰、濃鹽酸

C.裝置D中的氣流方向?yàn)閍fb,更有利于產(chǎn)物冷卻

D.裝置A之后應(yīng)先連接裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去HC1

(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度：甲同學(xué)取mgBC),將其中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl,然后置于已恒重、質(zhì)量

為m】g的坦煙中，煨