江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性2、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO43、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)4、下列物質(zhì)中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷5、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等7、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同8、下列說法正確的是A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱9、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項(xiàng)（）①M(fèi)g（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項(xiàng) B．2項(xiàng)C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)10、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．11、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶1512、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后，有沉淀生成，則該物質(zhì)不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC1313、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言，化學(xué)用語具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：14、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將石蠟在催化作用下加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D15、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀16、下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B．常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變17、下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO318、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa19、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色20、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng) D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)21、取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶222、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。25、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。29、（10分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為，則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A．消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動(dòng)，具有導(dǎo)電性，故D正確。2、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查漂白劑的漂白的原理。3、C【解析】用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項(xiàng)，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項(xiàng)，45υ(O2)=υ4、A【解析】烴類是僅含碳?xì)鋬煞N元素，A、僅含碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯(cuò)誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯(cuò)誤。5、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢，故D正確。6、A【解析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。7、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?，反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8、C【解析】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯(cuò)誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯(cuò)誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。10、A【解析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。11、D【解析】

A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)從－1/3升高到0價(jià)，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯(cuò)誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。12、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產(chǎn)生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產(chǎn)生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。13、B【解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】試題分析：A．取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應(yīng)速率比在乙醇中的反應(yīng)速率快，用該實(shí)驗(yàn)可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項(xiàng)正確；B．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不能證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石蠟在催化作用下加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應(yīng)，．所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與設(shè)計(jì)。15、C【解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。16、A【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯(cuò)誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯(cuò)誤；故選。17、D【解析】

理論上能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)A、B、C均是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)D中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確原電池的原理、構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此理論上自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池。18、A【解析】A、MgCl2只含離子鍵，故A正確；B、NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結(jié)合，OH－中O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H，C和O之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。19、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol22、A【解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項(xiàng)A。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！驹斀狻?1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。25、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。26、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因?yàn)榧淄楹吐葰庵泻兴魵?，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意取代反應(yīng)的特征，參加反應(yīng)的氯氣中的氯原子有一半的Cl進(jìn)入HCl，另一半進(jìn)入氯代甲烷。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)猓瑩?jù)此解答。【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)