云南省楚雄州民族實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

云南省楚雄州民族實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同D．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是：A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物3、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF4、下列各組遞變性的規(guī)律排序中，正確的是()A．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B．原子半徑：Na<Mg<AlC．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)35、下列物質(zhì)按只含共價(jià)鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．過(guò)氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol7、能用鋁作原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)?)A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量熱8、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱9、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．10、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．11、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molABB．單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵12、金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體13、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來(lái)除水垢14、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產(chǎn)生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、15、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水17、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點(diǎn)：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子總數(shù)為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA19、一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是（

）A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)20、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF21、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不相符的是A．乙烯與溴水—加成反應(yīng)B．苯與濃硝酸—取代反應(yīng)C．乙醇與鈉—置換反應(yīng)D．乙醇的燃燒—化合反應(yīng)22、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。24、（12分）乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說(shuō)法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。27、（12分）酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗28、（14分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為__________29、（10分）甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物。（1）甲烷的分子式為_____，_____色_____味難溶于水的氣體，密度比空氣_____。（2）乙醇俗稱_________，顏色：_________，氣味：__________，常溫下的狀態(tài)：____________，_____溶于水，熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)。（3）乙酸是一種________色液體，分子式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數(shù)不同，屬于2種核素，故B錯(cuò)誤；C.20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為10和12，故C錯(cuò)誤；D.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20和22，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)核素的符號(hào)是解題的關(guān)鍵，元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2、C【解析】

A．氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽(yáng)離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽(yáng)離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．4、A【解析】

A.非金屬性為S>C>Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故A正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na>Mg>Al，非金屬性為S>C>Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性為F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，故C錯(cuò)誤；D.金屬性為Na>Mg>Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選：B。5、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過(guò)氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】

根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。7、D【解析】

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，故選D。8、D【解析】

A.制硝基苯時(shí)需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯(cuò)誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯(cuò)誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。9、A【解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯(cuò)誤；C是容量瓶，故錯(cuò)誤；D是漏斗，故錯(cuò)誤。10、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。11、B【解析】分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變。化學(xué)平衡特點(diǎn)可簡(jiǎn)記為：逆、等、動(dòng)、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；③動(dòng)：平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度；④定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。12、C【解析】試題分析：48Ti和50Ti滿足質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以屬于同位素，故選C?？键c(diǎn)：同位素13、D【解析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來(lái)表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來(lái)鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。14、D【解析】

A.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會(huì)被氧化，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與會(huì)反應(yīng)生成配合物，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高考?？碱}型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。15、C【解析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。16、B【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。17、A【解析】

A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞S＞O，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。18、B【解析】

A．根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個(gè)，有機(jī)物的物質(zhì)的量總是1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H35Cl中H原子中有1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子，35Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應(yīng)，所以得不到2molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。19、D【解析】

A．C6H12O6屬于單糖，淀粉屬于多糖，兩者均屬于糖類，故A錯(cuò)誤；B．乙酸（B）溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，乙醇（A）溶于水溶液中不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，含有酯基，屬于酯類化合物，但酸必須是高級(jí)脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯雖然屬于酯，但乙酸不是高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；D．淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握糖、酯、電解質(zhì)等有關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵，淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）連續(xù)氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），據(jù)此分析即可解題。20、B【解析】

A、HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；C、H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、HF為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選B。21、D【解析】分析：A.有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；B.有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；C.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；D.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，B正確；C.乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，C正確；D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和水，不是化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】A、HgO通過(guò)熱分解方法冶煉Hg，故A錯(cuò)誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過(guò)電解方法得到，Zn－Cu通過(guò)熱還原法得到，Cu以后的金屬通過(guò)熱分解法得到。二、非選擇題(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。24、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個(gè)－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。25、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。26、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說(shuō)明硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H