浙江省2023-2024學年高三年級下冊普通高中學業(yè)水平考試6月選考化學模擬試卷

浙江省2024.6化學選考模擬卷

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于堿的是（)

A.C2H50HB.Ba(OH)2?8H2O

C.HONO2D.CU2(OH)2CO3

2.（中國詩詞大會）不僅重溫經(jīng)典詩詞，繼承和發(fā)揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學

知識。下列說法錯誤的是

A.”忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”，海市蜃樓現(xiàn)象與膠體知識有關(guān)

B.“借問瘟君欲何往,紙船明燭照天燒”，紙和燭的化學成分相同

C.“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”，金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界常以游離態(tài)存在

D."煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，能量轉(zhuǎn)化方式主要為化學能轉(zhuǎn)化為熱能

3.下列圖示或化學用語錯誤的是

-0：H

A.羥基的電子式：??

B.比。的VSEPR模型:

3d4s

C.

D.

4.納米銀膠體能有效殺死病毒，利用硝酸銀溶液與硼氫化鈉溶液共熱反應制備納米銀膠體

的化學方程式為4AgNC)3+NaBH4+3H2O=4Ag(膠體)+H3BO3+2H2T+3HNO3+

NaN03o下列有關(guān)該反應的說法不正確的是

A.納米銀膠體能產(chǎn)生丁達爾效應

B.HNO3的酸性大于H3BO3

C.NaB叫作還原劑

D.反應生成1.12L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol

5.下列有關(guān)化學科學的成果，描述不正確的是

A.阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段

B.波義耳提出了氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展

C.舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在

D.我國科學家合成了結(jié)晶牛胰島素，標志著人類在認識生命、探索生命奧秘的征途上

邁出了關(guān)鍵一步

6.在含有下列離子的溶液中通入過量的SO2氣體，這些離子仍可以大量共存的是

A.H+、Ca2+>Fe3+>NO]B.Na+、CO歹、NH，C「

C.Na+、K+、「、0H-D.NH￡K+、C「、SO歹

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應用的表述，學有因果關(guān)系的是

A.A1(OH)3膠體具有吸附性，可用于除去水中的懸浮顆粒物

B.N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性大于CH4

C.C—F的鍵能大于C—H,聚四氟乙烯的穩(wěn)定性高于聚乙烯

D.CN+存在3d、4s、4P等多個空軌道，可形成多種配位化合物

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46.0gC2H6。完全燃燒，有5NA個CH斷裂

B.25℃時，lLpH=8的CH3coONa溶液中水電離出的OH數(shù)目為108NA

C.鉛酸蓄電池中，當正極理論上增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為O.INA

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NCh和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)分別為

NA、3NA

9.實驗探究是化學學習的重要方法，如圖實驗的設(shè)計不正確的是

加入等量的肥皂水

12

A.區(qū)分硬水和B.探究鋅和鐵的金屬C.探究溫度對分子運D.探究二氧化碳和水

軟水活動性強弱動快慢的影響反應

A.AB.BC.CD.D

10.下列離子方程式與所給事實相符的是

OH(T

,COOHA^COO-

A.向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：+2HCO

+2H2O+2CO2T

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3+Ca2++

2OH-=CaCO3I+2H2O+MgCO3I

C.向Na2s溶液中通入SO2氣體：2s2-+SO?+4H+=3S1+2H2。

+2+3

D.K31Fe(CN)6]溶液滴入FeCk溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]I

11.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

O

HN—

OHCOOH

A.Imol阿莫西林最多消耗5moi出

B.Imol阿莫西林最多消耗4moiNaOH

C.阿莫西林分子中含有4個手性碳原子

D.阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應

12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是

宇宙中含量最多的元素;X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同：

Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)：Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多。

下列說法正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應的水化物為強堿B.基態(tài)X原子核外電子有7種空間運動

狀態(tài)

C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)W<X=Y<ZD.Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化

學平衡

13.用零價鐵去除酸性水體中的N。]是地下水修復研究的熱點之一、下列說法錯誤的是

■NO：去除軍/。

1004）

NO；NH：

^FeCKOH）

注）一電）

:

^^^-Fe3O4

FesOK疏松、能導電）

乙

甲Fe2-1Fe+Fe"

pH=4.5G其代口條件相同）

丙

鐵粉還原水體中NO］的反足量鐵粉還原水體中的初始pH=4.5的水體中，分別加入

應原理示意圖（已知：形成NO1后，鐵表面最終的形Fe2+、Fe（足量）、Fe（足量）和Fe?+時

了原電池）態(tài)示意圖NO］去除率（％）的對比圖像

A.圖甲中電極Fe發(fā)生氧化反應

B.圖甲中正極發(fā)生的電極反應式為NO,+8e-+10H+=NH/+3H2O

C.當FeO（OH）附著在Fe表面后會阻礙零價鐵還原水體中的NO］

D.由圖丙可知，去除NO］時，若只加入適量Fe2+,就可直接還原NO］,從而提高NO］的

去除率

14.一定條件下，CH4與FeO+反應合成CH30H的反應歷程如圖所示。已知其他條件不變時,

反應物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢。下列說法正確的是

THO-CH,

O

Eb/過渡態(tài)I

.

3

)

、/過渡態(tài)n

著a

器

CH4+Fe0+

e______

+

CH3OH+Fe

------>

o

反應歷程

說明：過渡態(tài)中""表示化學鍵未完全斷裂或形成。

A.反應歷程中的兩個反應均涉及氫原子的成鍵

B.相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應，則其過渡態(tài)I的能量比b高

C.該反應的AH=（a-e）kj-mol-1

D.CH3D與FeO+發(fā)生上述反應，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物

15.25℃時，用NaOH溶液分別滴定HA（弱酸）、C11SO4、FeSC^三種溶液，pM［pM=-IgM,

M表示陪、c(CM+)或c(Fe2+)]隨pH變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)分析不正確的是

已知：①Ksp[Cu(0H)2]<Ksp[Fe(0H)2〕；②溶液中離子濃度小于lfpSmol.廣I可以認為已經(jīng)

除盡。

A.圖中②代表滴定Fes。,溶液的變化關(guān)系

B.25℃時，要除盡工業(yè)廢水中的CM+,需調(diào)整溶液的pH至少為6.7

C.圖中a點pH=7

2+

D.Fe(OH)2((s)+2HA(aq)DFe(aq)+2A-(aq)+2H2。(1)的平衡常數(shù)為1(P

16.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

前者

產(chǎn)生

向等濃度等體積的H2O2中分別加入等濃度等體積的KM11O4的催化效果

A氣泡

KMnC>4溶液和CuSCU溶液比CuSCU好

速率

快

有黃

色沉《p(AgCl)

B向NaCl、Nai的混合溶液中滴入少量稀AgNC)3溶液

淀生>(p(Agl)

成

取A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的H2c2O4溶B試管

其他條件不變時，增

液，然后向A試管中加入2mL0.01mol/L酸性高鎰酸褪色

C大反應物的濃度，反

鉀溶液,同時向B試管中加入2mL0.02mol/L酸性高時間

應速率加快

鋸酸鉀溶液短

取5mLO.lmol/LKI溶液于試管中，加入ImLO.lmol/溶液Fe3+與「的反應有一

D

LFeCb溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液變紅定限度

A.AB.BC.CD.D

第n卷(非選擇題)

二、解答題

17.硒(Se是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應用。自我國

科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。

一種含Se的新型AIE分子的合成路線如下：

H

C</尸

c=c_

JQ0封工

++------>c=c

01dbU1db

inmIV

回答下列問題：

(i)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_____。

⑵比較沸點H?Se_____H2s(填“>”或“<”)，并解釋原因—

(3)關(guān)于I?IV物質(zhì)，下列說法正確的有

A.I中Se原子為sp2雜化，碳原子不都是sp2雜化

B.II是由極性鍵和非極性鍵組成的弱極性分子

C.III含有的所有元素中，0的電負性最大

D.IV中含有2個手性碳原子

(4)lmol分子III的價電子中，有_____mol孤電子對。

(5)適量的硒酸鈉(NazSeO?？蓽p輕重金屬銘引起的中毒，SeOt的立體構(gòu)型為—o結(jié)合無機

(填“>”或

含氧酸的酸性變化規(guī)律，比較酸性：H2SeO3____H2SeO4

(6)由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該晶胞在xy平面投影如圖2所示，在晶體中，每個Fe周圍緊鄰的Se有個。

②該晶胞參數(shù)a=0.4nm、c=1.4nm,該晶體密度p=g-cm-30(用NA表示阿伏加德羅常

數(shù)，寫出計算表達式即可)

18.固體化合物X由四種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

請回答：

(1)白色沉淀的化學式是o藍色溶液中的金屬陽離子是O

(2)X的化學式是o

(3)黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是o

(4)黑色化合物在加熱條件下能與甲烷反應生成紅色固體，寫出可能的化學方程式:o

(5)已知氯化亞銅易溶于稀硝酸。向藍色溶液中加入N2H5cl溶液，生成一種氣體，溶液藍色

褪去，同時生成一種易溶于硝酸的白色沉淀，設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素

19.氫能作為清潔能源是題佳碳中和能源載體，為應對氣候變化全球掀起了氫能發(fā)展熱潮，

制備氫氣有多種途徑。

I.甲醇產(chǎn)生氫氣的反應為：CH3OH(1)#2H2(g)+CO(g)AH=+128.1kJ?mol

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的標準烯數(shù)值如下表：

化學式CH30H(1)

H2(g)CO(g)

標準燧S/J?mol-1-K-1126.8130.7197.7

該反應能自發(fā)進行的最低溫度為K。(精確至0.1)

II.乙酸制氫過程發(fā)生如下反應：

反應I：CH3COOH(g)U2CO(g)+2H2(g)

反應II：CH3COOH(g)UCH4(g)+CO2(g)

(2)已知反應：|CH4(g)+|C02(g)UCO(g)+H2(g)

圖1

②恒溫恒容下發(fā)生上述反應，下列說法正確的是o

A.混合氣體密度不變時，反應達到平衡B,加入CO?,可提高C%的轉(zhuǎn)化率

C.加入催化劑，可提高H2的平衡產(chǎn)率D.充入Ar,對H2的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響

(3)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣(只發(fā)生反應I和:II),在相同時間測得溫度

與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是o

(答出一點即可)

i0o

8o

%

、6o

樹

世

及4o

工

2O

500600700800900

反應溫度廣C

圖2

（4）在一定條件下，投入一定量的乙酸，發(fā)生反應I和反應IL設(shè)達到平衡時體系總壓強為p,

乙酸體積分數(shù)為20%,反應I消耗的乙酸占投入量的20%,則反應n的平衡常數(shù)Kp

為。（用平衡分壓代替平衡濃度計算）

III.熱分解也可制氫,其原理是：2H2s（g）US2（g）+2H2（g）。

（5）不同溫度和壓強下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率變化如下圖。生成物S2的狀態(tài)為（填“氣態(tài)”

或啡氣態(tài)"），PiP2（填“〉”或＜）。

%

、

7樹

」

群

包

中

S

S

Z

H

20.二氯化一氯五氮合鉆[CO（NH3）5C1]C12可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定齊心

攪拌器

已知：[CO(NH3)5C1]C12不溶于水和乙醇;

Co(OH)2是粉紅色不溶于水的固體;

Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固體。

I.制備[CO(NH3)5C1]C12：裝置和簡化流程如圖。

CoC

12NH4cL濃氨水)[CO(NH3)6]CKHQ,JC°(NH)(H,。)]"^^>[CO(NH3)5C1]C12

粉紅色溶液i黃色沉淀ii深紅色溶液而紫紅色懸濁液

⑴步驟I在儀器a中依次加入9gCoC12、6gNH4cl和20mL濃氮水，并不斷攪拌，充分反應，

儀器a的名稱是；加入濃氨水前先加NH4cl的原因有0

(2)步驟ii①請補齊該步驟發(fā)生的相關(guān)反應的離子方程式：—

3+

□+DH2O2+nNHt=n[Co(NH3)5H2O]+4NH3T+□

②加入20mL5%%。2的操作方式為=

A.過濾出黃色沉淀，向沉淀中加入B.向黃色懸濁液中加入

C.一次性快速倒入D.控溫緩慢滴加

(3)步驟iii待溶液中停止產(chǎn)生氣泡后，緩慢加入20mL濃鹽酸，在85℃水浴中加熱20min,

所得混合物冷卻至室溫，抽濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。產(chǎn)品洗滌時必須使用的試劑有①AgNO3

溶液、②無水乙醇、③冰水，洗滌過程中這三種試劑的使用先后順序為(用序號填

寫)。

II.產(chǎn)品測定

⑷取0.3g產(chǎn)品加入強堿溶液，加熱煮沸，將蒸出的氨氣用30.00mL0.5000mol-L的鹽酸完

全吸收。滴加2?3滴甲基橙，再用0.5000mol?LNaOH溶液滴定，達到終點時共消耗NaOH

溶液22.00mL。產(chǎn)品中N的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

III.實驗探究

(5)實驗小組在制備過程中發(fā)現(xiàn)Cod2溶液中直接加入出。2,C02+不被氧化，據(jù)此認為加入濃

氨水和NH4cl對C02+的氧化產(chǎn)生了影響，提出以下猜想并設(shè)計、進行實驗驗證。

猜想1：加入NH4cl溶液，增強了%。2的氧化性。

猜想2：加入濃氨水形成配合物，增強了CM+離子的還原性。

實驗編號試劑現(xiàn)象

10.5mL水無明顯變化

2a無明顯變化

3b溶液變?yōu)樯罴t色，且出現(xiàn)棕褐色沉淀

試劑+HA

「CoCIz溶液

實驗結(jié)論；猜想1不合理，猜想2合理。

①a是,b是o

②請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋猜想2合理可能的原因o

21.2022年諾貝爾化學獎表彰了科學家在“clickchermistry”研究領(lǐng)域的突出貢獻。某課題組

運用疊氮一快環(huán)加成的“clickchemistry”原理成功研制了一種較高玻璃化溫度的聚合物P,合

成路線如圖所示：

P

已知:Cui

請回答：

(1)化合物A的名稱為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列說法正確的是(填序號)。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.紅外光譜法可以測定化合物D分子中的含氧官能團

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成P

D.聚合物P在堿性條件下可以穩(wěn)定存在

(3)化合物C與足量NaOH的水溶液充分反應的化學方程式是

()()

(4)己知F的結(jié)構(gòu)為:oF中官能團的名稱為,寫出一

種同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)

①核磁共振氫譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子

②只含有兩個共邊的六元環(huán)

③含有一1一0—1=C-結(jié)構(gòu)片段，不含C三C鍵

(5)設(shè)計以苯和苯乙煥為原料制備N\/N\=/的合成路線：—(用流程圖表示,

無機試劑，有機溶劑任選)。

參考答案：

1.B

【詳解】A.C2H50H為乙醇，屬于有機物，不屬于堿，A與題意不符；

B.Ba(OH)2?8H2。為含結(jié)晶水的堿，B符合題意；

C.HONCh為硝酸，屬于酸，C與題意不符；

D.Cu2(0H)2c。3為堿式碳酸銅，屬于鹽，D與題意不符；

答案為B。

2.B

【詳解】A.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，A正確；

B.紙的主要成分為纖維素；燭的主要成分為燒類，二者化學成分不同，B錯誤；

C.該詩句說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的

密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，C正確；

D.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，能量轉(zhuǎn)化方式主要為燃料燃燒獲取熱量，即能量轉(zhuǎn)化為形

式化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；

故選B。

3.C

【詳解】

??

A.羥基的電子式：A正確；

B.H2O分子中的O價層電子對數(shù)為4,有2個孤電子對，為sp3雜化，VSEPR模型為四面

V

體形：,B正確；

3d

C.基態(tài)Mt?+價電子的軌道表示式為C錯誤;

D.順一2—丁烯的兩個甲基在同一側(cè)，球棍模型:D正確;

故選C。

4.D

【詳解】A.納米銀膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，A正確;

B.HNO3是強酸，H3BO3是弱酸，HNO3的酸性大于H3BO3,B正確；

C.由方程式可知，NaB*的H由1價升到+1價，所以NaB叫作還原劑，C正確；

D.反應中生成的1.12L氣體沒有指明是否處于標準狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量不一定是

0.05mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是O.lmol,D錯誤；

故選D。

5.B

【詳解】A.阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段，A

正確；

B.拉瓦錫提出了氧化學說，B錯誤；

C.在1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的存在，C正確；

D.我國科學家合成了結(jié)晶牛胰島素，這是世界上第一個人工合成的蛋白質(zhì)，標志著人類在

認識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步，D正確；

故答案為：Bo

6.D

【詳解】A.硝酸根離子在酸性條件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根離子和NO,不能共存，

A不符合題意；

B.通入過量的SO2氣體生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸根離子生成二氧化碳氣體，不共存，B

不符合題意；

C.通入過量的S02氣體生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧根離子生成水，不共存，C不符合題意；

D,通入過量的S02氣體生成亞硫酸，亞硫酸、NH+>K+、cr>so/相互不反應，能共存,

D符合題意；

故選D。

7.B

【詳解】A.A1(OH)3膠體具有吸附性，所以A1(OH)3膠體可以作凈水劑，除去水中的懸浮

顆粒，A不符合題意；

B.N的非金屬性強于C,故吸電子的能力較大，故N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，

鍵的極性大小并不能代表分子極性大小的關(guān)系，即NH3分子的極性大于CH4的極性無因果

關(guān)系，B符合題意；

C.CF的鍵能大于CH的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定，聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，C

不符合題意；

D.配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子(價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空

軌道)與含有孤對電子的分子或離子通過配位鍵結(jié)合形成的化合物，而CN+存在3d、4s、

4P等多個空軌道，因此可形成多種配位化合物，D不符合題意；

故答案選B。

8.C

【詳解】A.C2H6。存在同分異構(gòu)體，有可能是乙醇(含有5個CH鍵)，也有可能是二甲醛(含

有6個CH鍵)，A錯誤；

B.pH=8,貝Uc(H+)=l()8mol/L,醋酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來自水的電離，根據(jù)水的離

子積進行計算，水電離出的0H數(shù)目為106NA，B錯誤；

C.正極由PbCh—PbSCU每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子，故正極增重3.2g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA，

C正確；

D.Cu只有0.5mol,最后全部轉(zhuǎn)化為C/+,也就是失去了NA的電子；所以濃、稀硝酸得到

的電子數(shù)得到的電子都是NA，D錯誤；

故選C。

9.B

【詳解】A.鑒別硬水和軟水可以使用肥皂水，泡沫較少浮渣較多的是硬水，泡沫較多浮渣

較少的是軟水；A正確；

B.實驗中金屬種類、酸種類均不同，不能探究鋅和鐵的金屬活動性強弱，B錯誤；

C.實驗中變量為溫度，可以探究溫度對分子運動快慢的影響，C正確；

D.二氧化碳不能使干燥石蕊試紙變色，能使?jié)駶櫴镌嚰堊兩芴骄慷趸己退磻?/p>

D正確。

故選B。

10.D

【詳解】A.酚羥基酸性小于碳酸，不會和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳，A錯誤；

B.由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B錯誤；

C.硫化鈉呈堿性，水應為反應物，生成硫單質(zhì)和氫氧根離子，C錯誤；

D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：亞鐵與鐵氧化鉀反應生成深藍色沉淀，D正確；

故選D。

11.A

【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個不同原子或原子團的

碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答。

【詳解】A.苯環(huán)可與氫氣加成，但竣基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以Imol阿莫西

林最多消耗3mol出，故A錯誤；

B.阿莫西林含有酚羥基、竣基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應，Imol阿莫西林最多消耗

4molNaOH,故B正確；

D.阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有氨基

與竣基，可以發(fā)生取代反應、縮聚反應，故D正確；

故答案選A。

12.D

【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期，則W是宇宙

中含量最多的元素，因此W為第一周期的H,X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于

第四周期。X元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，X為N；Y

元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，Y為Al；Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周

期最多，Z為Cr。

【詳解】A.Y元素為A1,其最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，故A錯誤；

B.X為N,核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.W中未成對電子數(shù)為1,X中為3,Y中為1,Z中為6,故C錯誤；

+

D.Z為Cr,形成的兩種含氧酸根在水溶液中存在化學平衡：Cr2O^+H2O2CrO^+2H,

故D正確；

故答案選D。

13.D

【詳解】A.圖甲中Fe失電子發(fā)生氧化反應，鐵作原電池的負極，A項正確；

B.圖甲中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應生成鏤根離子，正極發(fā)生的電極反應式為NO]+

+

8e-+10H=NH^+3H2O,B項正確；

C.FeO(OH)不導電，會阻礙零價鐵與NO1發(fā)生電化學反應，C項正確；

D.由圖丙可知，只投入Fe2+,NO]的去除率約為0,說明Fe2+和NOJ不能反應，故去除NO]

時若只加入Fe2+不能直接還原NO],D項錯誤;

故選D。

14.B

【詳解】A.根據(jù)圖知，反應歷程中的第一個反應涉及氫原子的成鍵，第二個反應沒涉及氫

原子的成鍵，A錯誤；

B.已知其他條件不變時，反應物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢，

所以相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應，反應速率會變慢,則其過渡態(tài)I的能量比b高，

B正確；

C.該反應的△”=(e-a)kj-mori,即生成物的能量減去反應物的能量，C錯誤；

D.根據(jù)圖可知，CH3D與FeO+發(fā)生上述反應，可以獲得CH3OD、CH2DOH有機產(chǎn)物，D錯誤；

故選B。

15.C

【分析】CU(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應該是平行線，故

③代表滴定HA溶液第的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM=0時，溶液的pH=5.0,可得

5196

K(HA)=10；根據(jù)曲線①pM=0時，溶液的pH=4.2,pOH=9.8,可得Ksp=10；根據(jù)曲線②pM

15

=0時，溶液的pH=6.5,pOH=7.5,可得Ksp=10,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],則①②分別

15

代表滴定CuSCU溶液FeSCU溶液的變化關(guān)系，且Ksp[Cu(OH)2]=lO06、Ksp[Fe(OH)2]=10；

【詳解】A.由分析可知，圖中②代表滴定FeSCU溶液的變化關(guān)系，A正確；

B.由題意，除盡工業(yè)廢水中的Cu2+,即c(Cu2+)Sl(r5moi.L〕c(OH)>后礙哥=

\c(Cu2+)

卮=10-7.3m°i/L,則c(H+)4總3r居嬴=10-6.7,pH*,B正確；

C.a點，是②③的交點，有鵠=c(Fe-),即黑翳=3翳詈進一步化簡得.=

6

飛翼)月,Ksp[Fe(OH)2]xKa(HA)=ATwc(OH-),解得c(OH)=10mol/L,即pOH=6,pH=8,

故C錯誤；

D.根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=C(F藍:;A-)=c(F；黑;()：江湍H+)=

』[Fe(。嗎K/(HA)=詡口正確；

Kw

本題選C。

16.D

【詳解】A.KM11O4與H2O2發(fā)生氧化還原反應，不是H2O2分解反應的催化劑，結(jié)論錯誤，A

錯誤；

B.未明確NaQ和Nai的濃度相同，則不能說明《p(AgCl)>《p(Agl),B錯誤；

C.A、B兩支試管中高鋸酸鉀濃度不同且均過量，無法明顯觀察出溶液褪色時間差異，應

控制高銃酸鉀相同且不足，改變草酸濃度，探究濃度對速率的影響，C錯誤；

D.控制FeCb用量不足，KI過量，充分反應后溶液中仍能檢驗出Fe3+,說明Fe3+未完全轉(zhuǎn)化，

Fe3+與「的反應為可逆反應，有一定限度，D正確；

答案選D。

17.(l)4s24P4

(2)>二者均為分子晶體，H?Se相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，沸點更高

(3)BC

(4)6

⑸正四面體<

/八42X(39+56X2+79X2)X1()21

(o)74

'O.4XO.4X1.4NA

［詳解)(1)Se元素為第四周期元素第VIA族元素,因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24P4

(2)ESe和H2s兩者都是分子晶體，由于分子間都不能形成氫鍵，比較沸點直接看他們的

相對分子量大小，故沸點：H2Se>H2S,因為二者均為分子晶體，ESe相對分子質(zhì)量更大，

分子間作用力更大，沸點更高；

(3)A.I中有苯環(huán)，苯環(huán)中C原子一定是sp?雜化，故A錯誤；

B.II中碳碳之間為非極性鍵，碳氫之間為極性鍵，物質(zhì)類別屬于煌類，難溶于水，極性較

小，故B正確；

c.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此m含有的

元素中，O電負性最大，故C正確；

D.IV中無飽和碳原子，手性碳原子一定是飽和碳原子，故IV中無手性碳原子，故D錯誤;

故選：BC；

(4)分子m中，每個N原子上有1對孤電子對，每個。原子上有2對孤電子對，故共有6

對孤電子對，即Imol分子III的價電子中，有6moi孤電子對；

(5)SeOr中心原子Se原子層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，離子的立體構(gòu)型為正四面體形,

同種元素對應的無機含氧酸，元素價態(tài)越高，非羥基氧越多，酸性越強，可以類比硫酸酸性

強于亞硫酸，酸性：H2SeO3<H2SeO4；

(6)由晶胞的平面投影圖可知，鉀原子位于晶胞頂點和體心，個數(shù)為8X；+1=2,鐵原

子位于面心，個數(shù)為8X；=4,硒原子位于棱上和體心，個數(shù)為8x；+2=4,所以超導材

24

料最簡化學式是“KFezSe/,位于面心上的鐵原子與其最近且等距的硒原子共4個(兩個棱上,

兩個晶胞體內(nèi))，所以Fe的配位數(shù)是“4”；根據(jù)密度計算公式p=營=代入題目所給

VV晶胞NA

數(shù)據(jù)，可得晶體密度計算式r曹父：2)=篇X】。'

_21

abcxlONAO.4XO.4X1.4NA

18.(1)CaCO3Ci?+

(2)CU3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3

高溫

(3)4CuO2C112O+O2T

隔絕空氣

△

⑷4CUO+CH4=4CU+CO2+2H2O

(5)將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明含有Cu元素；取上層清液，滴加硝酸酸化的

硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有C1元素

【分析】采用逆推法，紅色金屬單質(zhì)為Cu,質(zhì)量為0.96g,物質(zhì)的量為0.015mol；藍色溶液

為CuSO4,成紅色化合物為Cu2O,物質(zhì)的量為0.015mol,氣體為。2,則黑色化合物為CuO,

物質(zhì)的量為0.03mol；水為0.18g,物質(zhì)的量為O.Olmol；白色沉淀為CaCCh，質(zhì)量為2.00g,

物質(zhì)的量為0.02mol,無色無味氣體為CO2，物質(zhì)的量為0.02mol。從而得出3.46gX,分解

生成OOlmCWD、0.03molCuO,0.02molC02=

【詳解】(1)由分析可知，白色沉淀的化學式是CaCCh。藍色溶液中含有CuS04,金屬陽

離子是Cu2+o

(2)由分析可知，3.46gX分解生成O.OlmOlHzO、0.03molCuO>0.02molC02,則

n(CuO):n(CO2):n(H2O)=0.03mol:0.02mol:O.Olmol=3:2:1,則X的化學式是Cu3(OH)2(CO3)2

或CU(OH)2-2CUCO3O

(3)黑色化合物(CuO)一磚紅色化合物(C112O)的化學方程式是4CuO=2CU2O+O2TO

隔絕空氣

(4)黑色化合物(CuO)在加熱條件下能與甲烷反應生成紅色固體(Cu),CH4若轉(zhuǎn)化為C、CO,

都能繼續(xù)與CuO發(fā)生反應，所以最終產(chǎn)物可能為CCh和H2O,則可能的化學方程式:

A

4CUO+CH4=4CU+CO2+2H2O。

(5)向藍色溶液中加入N2H5cl溶液，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，生成的氣體為N2，溶液

藍色褪去，同時生成一種易溶于硝酸的白色沉淀為CuCl,設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成

元素：將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明含有Cu元素；取上層清液，滴加硝酸酸

化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有C1元素。

19.(1)385.5

(2)^12BD

(3)反應I的活化能比反應II高，反應速率慢

(4)0.2p

(5)氣態(tài)<

【詳解】(1)由題給數(shù)據(jù)可知，反應AH—TAS=(+128.1kJ/mol)—Tx(2xl30.7+197.7126.8)

xl03kJ/mol.K<0時反應能自發(fā)進行，則T>385.5Ko

(2)①由圖可知，甲烷與二氧化碳反應生成一氧化碳和氫氣的反應為吸熱反應，則反應

|CH4(g)+|C02(g)UCO(g)+電⑼的烙變AH」?kJ/mol；

②A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度

始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到

平衡，故A錯誤；

B.充入二氧化碳，平衡向正反應方向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.加入催化劑，化學反應速率加快，但平衡不移動，氫氣的平衡產(chǎn)率不變，故C錯誤；

D.充入Ar,各反應物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，對也的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響，

故D正確；

故選BDo

(3)反應的活化能越低，反應速率越快，則650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷說明反應I的

活化能比反應II高，反應速率慢于反應H,相同時間產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量小于甲烷，故答

案為：反應I的活化能比反應II高，反應速率慢。

(4)設(shè)起始乙酸的物質(zhì)的量為Imol,反應H生成甲烷的物質(zhì)的量為amol,由題意可建立如

下三段式：

CHCOOH(g)—、2C0(g)+2H2(g)

起始(mol)3]

00

轉(zhuǎn)化(mol)0.20.40.4

平衡(mol)080.40.4

CHCOOH(g)—、CO(g)+CH(g)

起始(mol)30&24

00

轉(zhuǎn)化(mol)aaa

平衡(mol)0-8-aaa

xl00%=20%,解得a=0.4,則反應H的平衡常數(shù)Kp=后茶埠安

由乙酸的體積分數(shù)可得:0.8—a

1.6+a(TXP)

pPa=0.2pPao

(5)若S2為固態(tài)，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，硫化氫的

轉(zhuǎn)化率不變，由圖可知，溫度一定時，改變壓強，硫化氫的轉(zhuǎn)化率改變，說明S2為氣態(tài)，

則該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率

減小，圖中P1條件下硫化氫的轉(zhuǎn)化率大于P2條件下，則壓強PI小于P2o

20.(1)三頸燒瓶(三口燒瓶)抑制NH3-H2。電離，增大NH3濃度、控制體系堿

性且提供Qi防止生成CO(OH)2,利于配合物生成

3+

(2)2[CO(NH3)6]C12+1H2O2+2NHt=2[Co(NH3)5H2O]+4NH3?+4C1BD

⑶③①②

(4)18.7%

(5)0.5mLNH4cl溶液0.5mL濃氨水形成配合物時C02+進行軌道雜化方式，改

變了電子排布方式，從而影響其得電子能力?；駽02+價態(tài)相對較低，與配體結(jié)合后，由于電

子間的靜電排斥作用明顯，失電子增強。等合理推測均可得分。

【分析】CoCb在氯化鍍?nèi)芤汉桶彼畻l件下反應生成[CO(NH3)6]C12,再被過氧化氫氧化得到

3+

[CO(NH3)5H2O],再和濃鹽酸反應生成目?[CO(NH3)5C1]C12。

【詳解】(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶(三口燒瓶)，加入濃氨水前先加NH4cl的原因有：

抑制NH3-H2。電離，增大N&濃度、控制體系堿性且提供C「，防止生成CO(OH)2，利于配

合物生成。

(2)①步驟ii中[CO(NH3)6]C12和H2O2發(fā)生反應生成仁0出%)5%0]3+,根據(jù)得失電子守恒

3+

和電荷