2025屆山西省長(zhǎng)治市潞州區(qū)長(zhǎng)治市第二中學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2025屆山西省長(zhǎng)治市潞州區(qū)長(zhǎng)治市第二中學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．C5H12有2種同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷2、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖茿． B． C． D．3、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molABB．單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵4、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)5、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉6、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)7、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O8、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過(guò)量H2混合D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液9、100mL2mol/LH2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液10、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：11、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大12、進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液13、2019年3月21日，江蘇響水化工廠(chǎng)發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門(mén)在現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO214、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為A．Y2為0.4mol/L B．Z為0.3mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L15、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%16、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線(xiàn)如圖所示：（1）寫(xiě)出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱(chēng)：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：①______________________，反應(yīng)類(lèi)型：_______；②_________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_(kāi)_____________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱(chēng)為_(kāi)_____：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。20、小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱(chēng)是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。21、回答下列問(wèn)題：（1）用“>”或“<”填寫(xiě)下表。非金屬性熔點(diǎn)沸點(diǎn)（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)___。②NH2OH中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___。③NH?OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)___。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；D.乙烷與Cl2光照反應(yīng)可得到氯乙烷，與HCl不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，據(jù)此來(lái)分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)縱行，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族?！驹斀狻緼.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個(gè)空列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.4和5間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，且與5號(hào)同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項(xiàng)原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n

molA2同時(shí)生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molAB的同時(shí)生成n

molB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)可簡(jiǎn)記為：逆、等、動(dòng)、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；③動(dòng)：平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度；④定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。4、D【解析】試題分析：v(H2)3=v(N考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。5、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，則該物質(zhì)溶于水吸熱，或與水反應(yīng)吸熱，以此來(lái)解答。【詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，A錯(cuò)誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應(yīng)不明顯，C錯(cuò)誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解過(guò)程中的能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)的吸熱過(guò)程，題目難度不大。6、D【解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變。7、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡(jiǎn)單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。8、B【解析】

A.二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項(xiàng)正確；C.和過(guò)量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。9、C【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項(xiàng)正確。10、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題目的易錯(cuò)點(diǎn)為，簡(jiǎn)單陰離子的電子式的書(shū)寫(xiě)，非常容易忘掉其周?chē)碾娮樱枰獙W(xué)生格外注意。11、A【解析】

分析題給的四個(gè)選項(xiàng)，均可從濃度是否改變這一角度來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒(méi)有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐桥c該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。12、B【解析】試題分析：要進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗(yàn)水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗(yàn)是否還有淀粉。要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖，故B正確考點(diǎn)：考查淀粉水解以及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和答題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，并能靈活運(yùn)用即可。13、D【解析】

A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒(méi)有列入空氣質(zhì)量報(bào)告，故D錯(cuò)誤。故選D。14、B【解析】

A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項(xiàng)B正確；C.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．16、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱(chēng)：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱(chēng)①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱(chēng)為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來(lái)確定元素是解題的關(guān)鍵。19、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)