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文檔簡介
江蘇省姜堰區(qū)蔣垛中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末達標檢測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng),實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%,
則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是()A.19.8gB.24.2gC.44gD.48.4g2、硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是()A.該元素處于第四周期第ⅥA族B.SeO2既有氧化性又有還原性C.該原子的質(zhì)量數(shù)為34D.酸性:HBrO4>H2SeO43、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-14、下列屬于吸熱反應(yīng)的是(
)A.鎂的燃燒反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.水的分解反應(yīng)D.鋁與鹽酸的反應(yīng)5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.K+、Na+、Cl-、NO3-6、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量7、下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),常用來鑒別部分蛋白質(zhì)8、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是A.元素的非金屬性次序為:Y>X>MB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是:()A.V(A)═1.5mol/(L·S) B.V(B)═1.3mol/(L·S)C.V(C)═1.8mol/(L·S) D.V(D)═1mol/(L·S)10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣,硫酸濃度越高,反應(yīng)速率越快B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,加入少量CuSO4溶液,可加快反應(yīng)速率C.增大壓強、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中,增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率11、一定條件下,向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)達到平衡,下列說法正確的是A.平衡時,正逆反應(yīng)速率相等且等于零B.平衡時,c(H2)=c(I2)=c(HI)C.平衡時只有H2和I2反應(yīng)生成HID.平衡時,混合氣體的所有成分的質(zhì)量分數(shù)均保持不變12、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機信號擴大10倍,讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵的化學(xué)式為GaNC.鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個電子D.鎵比鋁原子的失電子能力強13、工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3,下列反應(yīng)條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是A.加入催化劑B.減小壓強C.升高溫度D.增大N2的濃度14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)硅可用于制取通信芯片B.《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C.航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料15、下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉16、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D.淀粉和纖維素二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________,實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為_______________。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________;C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、如圖裝置制取溴苯,回答下列問題:(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________;(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________;(3)D中加入硝酸銀溶液,實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________;(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________;(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E的名稱為_____________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間,原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。21、以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:(1)在廢渣溶解操作時,應(yīng)選用________溶解(填字母)。A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點)。(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學(xué)式可通過下列實驗測定:①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80g。通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:理論質(zhì)量,即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量;實際質(zhì)量,實際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率;據(jù)此分析解答。詳解:CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng),30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol,46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol,顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量;理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol;理論質(zhì)量=0.5×88=44g,實際質(zhì)量=44×55%=24.2g;正確選項B。2、C【解析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確;中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34,C錯誤;元素非金屬性越強,最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強,Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4,D正確;正確選項C。點睛:一種元素有多種價態(tài),一般來講,元素處于最高價態(tài)時,只有氧化性,處于最低價態(tài)時,只有還原性,處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。3、B【解析】
1mol氫氣的質(zhì)量為:2g/mol×1mol=2g,則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為:142.9kJ×=285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8
kJ?mol-1?!驹斀狻緼.焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比,則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ,正確的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6
kJ?mol-1,故A錯誤;B.根據(jù)分析可知,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8
kJ?mol-1,故B正確;C.熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài),故C錯誤;D.生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài),正確的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8
kJ?mol-1,故D錯誤;故選B。4、C【解析】分析:根據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)的特點、結(jié)合反應(yīng)的放熱或吸熱情況分析解答。詳解:A.鎂的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),A錯誤;B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng),一定是放熱反應(yīng),B錯誤;C.水的分解反應(yīng)需要學(xué)生能量,屬于吸熱反應(yīng),C正確;D.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,屬于放熱反應(yīng),D錯誤。答案選C。點睛:本題主要是考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷,題目難度不大。一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。平時多注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和總結(jié)5、D【解析】A.H+、Ca2+與CO32-均不能大量共存,A錯誤;B.Fe3+、OH-不能大量共存,B錯誤;C.Ag+、Cl-不能大量共存,C錯誤;D.K+、Na+、Cl-、NO3-能在溶液中大量共存,D正確,答案選D。6、D【解析】
A.加熱時,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故A不選;B.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,鋅-銅構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,故B不選;C.鐵片改用鐵粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C不選;D.增加稀硫酸的用量,硫酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D選;答案選D。7、B【解析】分析:A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯;B、碘遇淀粉顯藍色;C、葡萄糖含有醛基;D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:A、乙烯是水果催熟劑,高錳酸鉀溶液可吸收乙烯,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯,可以達到水果保鮮的要求,A正確;B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍,B錯誤;C、葡萄糖含有醛基,在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng),生成磚紅色沉淀,C正確;D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì),D正確,答案選B。點睛:掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,尤其要注意掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應(yīng),例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。8、D【解析】
由短周期元素在周期表的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、M、R處于第三周期,R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,則R為S,根據(jù)這些元素的相對位置關(guān)系可推知X為C元素,Y為N元素,Z為Al,M為P元素。【詳解】A.磷酸的酸性碳酸的強,故非金屬性P>C,故A錯誤;B.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性R>M,故氫化物穩(wěn)定性:R>M,故B錯誤;C.Z的氧化物為三氧化二鋁,可以用作耐火材料,用作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅,故C錯誤;D.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性Y>X,故最高價含氧酸酸性:Y>X,故D正確,故選D。9、B【解析】
同一個反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時候,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比,在比較的時候如果單位統(tǒng)一,直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小,如A選項換算后為=1.25mol/(L·s),B項換算后為1.3mol/(L·s),C項換算后為=1.27mol/(L·s),D項換算為==1.25mol/(L·s),很顯然B項最大。答案選B。10、B【解析】
A.濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣;B.原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率;C.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析;D.改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率。【詳解】A、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣,硫酸濃度越高,反應(yīng)速率不一定越快,例如如果是濃硫酸,濃硫酸具有強氧化性,與Al反應(yīng)不生成氫氣,A錯誤;B、鋅與硫酸銅反應(yīng),生成少量銅附著在鋅的表面上,形成原電池反應(yīng),鋅將電子失去,轉(zhuǎn)移到銅上,H+在銅上得電子,生成H2,此反應(yīng)要比鋅直接與H+反應(yīng)要快,B正確;C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快,也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑),另外壓強只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系,C錯誤;D、增加碳酸鈣的量,如固體表面積不變,則反應(yīng)速率不變,D錯誤;答案選B。【點睛】關(guān)于壓強對反應(yīng)速率的影響還需要注意:參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強的變化對濃度幾乎無影響,可以認為反應(yīng)速率不變;對有氣體參加的反應(yīng),壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變,即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大壓強,SO2、O2、SO3的濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率均增大。11、D【解析】
A.平衡為動態(tài)平衡,反應(yīng)達平衡時,正逆反應(yīng)速率相等但不為零,A項錯誤;B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等,物質(zhì)的濃度不一定相等,B項錯誤;C.平衡時發(fā)生H2和I2反應(yīng)生成HI,也存在HI分解生成H2和I2的反應(yīng)。C項錯誤;D.平衡時,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定,各組分的含量保持不變,D項正確;答案選D。12、A【解析】
A.氮化鎵中N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物,A錯誤;B.Ga為+3價,氮元素顯-3價,氮化鎵化學(xué)式為GaN,B正確;C.氮原子最外層電子數(shù)為5,鎵原子最外層電子數(shù)為3,氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子,C正確;B.同一主族的元素,從上到下元素的金屬性逐漸增強,則鎵元素比鋁元素金屬性強,D正確;故合理選項是A。13、B【解析】A項,加入催化劑加快反應(yīng)速率;B項,N2和H2是氣體,減小壓強,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;C項,升高溫度,反應(yīng)速率加快;D項,增大N2的濃度,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;答案選B。14、B【解析】A.單晶硅作為半導(dǎo)體主要用途之一就是制作芯片,故A正確;B.絲的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素,故B錯誤;C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確;D.石灰石是主要的建筑材料,生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉都作為原料,故D正確;本題選B。15、B【解析】分析:對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解:A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點不同進行混合物分離,屬于物理變化;煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱,使煤變成液體或氣體燃料的過程,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物,P原子的最外層電子為:5+5=10,P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.海水中含溴元素,沒有溴單質(zhì),所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴,故C錯誤;D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH,不能制取金屬鈉,故D錯誤;答案:選B。16、B【解析】
燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因為要求燃燒熱相等,只能是同種物質(zhì),即選項B正確。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】
本題有幾個重要的突破口:①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì);③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,說明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為O2?!驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,則丁為NO、C為O元素;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),由圖中信息可知,丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得,則丙為NH3、D為N元素,乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,則其都有10個電子,結(jié)合圖中信息,B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì),故甲為HF、B為F元素。綜上所述,A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素,其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故其大小關(guān)系為N>O>F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實驗室檢驗丙(NH3)的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為5O2+4NH36H2O+4NO?!军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口,要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu),找出一定的范圍,大膽假設(shè),小心求證,通常都能快速求解。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】
A是氣態(tài)烴,B和D是生活中兩種常見的有機物,確定B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲,甲為液體,確定甲為苯,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)A為CH2=CH2,電子式為;C為CH3CHO,分子式為C2H4O;(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸;④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于加成反應(yīng)的是①;(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)進行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有:加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等;(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)由于乙酸具有酸性,乙醇溶于水,而苯與水溶液不互溶,可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B(乙醇)、D(乙酸)和甲(苯)?!军c睛】本題的突破點為,有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛,醛氧化為酸。19、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析:苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫:,由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),導(dǎo)致所得溴苯不純凈;溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解:(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,反應(yīng)的方程式為,故答案為:(2)根據(jù)相似相溶原理,溴易溶于四氯化碳,用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(3)如果發(fā)生取代反應(yīng),生成溴化氫,溴化氫易溶于水電離出H+和Br-,溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀,故答案為:產(chǎn)生淡黃色沉淀;(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化,因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;(5)E物質(zhì)分子式為C8H10,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則E為,名稱為對二甲苯,故答案為:對二甲苯。點睛:本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗,本題的易錯點為四氯化碳的作用,注意從教材中找出原型--萃取實驗,問題就容易解題答了。20、分液漏斗C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍,銅片溶解,有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO,防止空氣污染排盡裝置中的空氣,防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析:制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究,由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高錳酸鉀吸收尾氣NO,據(jù)此分析解答。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍,銅片溶解,有無色氣體冒出;(3)裝置C中盛放的試劑用來干燥NO,所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等;(4)由信息可知,E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體,防止空氣污染;(5)由于裝置中含有空氣,NO易被氧化為NO2,所以A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣,防止對后續(xù)實驗有干擾;(6)NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子,氮元素化合價從+2價升高到+5價,失去3個電子,Mn元素化合價從+7價
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