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文檔簡介
河南省八市學評2025屆高一化學第二學期期末調(diào)研模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等;②密度相等;③所含分子數(shù)相等;④所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是()A.③B.③④C.②③④D.①②③④2、某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確()A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol3、長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一種常見的增塑劑,它屬于()A.單質(zhì)B.氧化物C.有機物D.無機物4、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A.NH3B.CO2C.SO2D.C125、某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為+2價)。取該樣品22.2g,充分加熱后,得到黑色固體氧化銅16.0g,則該物質(zhì)的化學式為A.Cu2(OH)4CO3 B.Cu3(OH)4CO3C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu4(OH)2(CO3)36、下列有機化學方程式書寫正確的是()A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.+HO-NO2+H2OC.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH37、已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1;下列判斷正確是()A.酒精的燃燒熱ΔH=-Q3kJ·mol-1B.由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應D.23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ8、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上,但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A.試管、蒸發(fā)皿 B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶 D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶9、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大,A3-與B2-、C+電子層結構相同,則下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒10、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是A.放電時,正極區(qū)pH增大B.充電時,Pb電極與電源的正極相連C.放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OD.充電時,當陽極質(zhì)量增加23.9g時,溶液中有0.2
mole-通過11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A.NaCl B.NaOH C.NH4Cl D.CH3COONa12、下列說法正確的是()A.熵增大的反應一定可自發(fā)進行B.熵減小的反應一定可自發(fā)進行C.ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D.ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行13、已知相同條件下,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時,紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關系為(△H小于零,代表反應放熱)A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)>bD.無法確定14、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.Br2 B.CO2 C.H2O D.KOH15、一定溫度下,在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B,發(fā)生如下反應3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣),5分鐘后反應達到平衡時,測的容器內(nèi)的壓強變小,同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是A.平衡時,A的濃度為0.75mol/LB.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%C.D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小16、生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),尤其是動物脂肪,易使人發(fā)胖,所以不要食用B.羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C.為提高加酶洗衣粉的去污能力,應使用熱水進行洗滌D.未成熟的蘋果遇碘水會變藍,是因為其中含有淀粉二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結構式為:___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱:B中含官能團名稱________________;D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:①乙烯→B__________________;反應類型:________。②B→C__________________;反應類型:________。③B+D→乙酸乙酯_________________;反應類型:________。18、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________,反應類型:_____________;反應②:___________;反應類型:_____________;反應③:
_____________,反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______,其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:
______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體,則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。20、海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為___________.(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________________(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________.A.H2O
B.Na2CO3C.Na2SO3D.FeCl3(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________21、I.某反應在體積為4L的恒容密閉容器中進行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。(1)該反應的化學方程式為____________________(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為__________,A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆(B)=2v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。該電池工作時,電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等,CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同,相同物質(zhì)的量時,二者質(zhì)量不同,①錯誤;密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量不同,體積相同,則密度不同,②錯誤;同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個數(shù)相等,③④正確,答案選B。2、C【解析】
A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol,A正確;B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol,B正確;C.根據(jù)A項,氫氣和氯氣反應是放熱反應,反應熱△H<0,C錯誤;D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol,D正確;故合理選項是C。3、C【解析】試題分析:鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是含有碳元素的化合物,屬于有機物,故選C?!究键c定位】考查無機化合物與有機化合物的概念【名師點晴】本題考查物質(zhì)的分類。掌握有機物和無機物的區(qū)別與聯(lián)系,有機化合物簡稱有機物。含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。注意:有機化合物都是含碳化合物,但是含碳化合物不一定是有機化合物;絕大多數(shù)的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。視頻4、A【解析】分析:堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應,則能用堿石灰干燥的氣體應為堿性或中性氣體,以此解答。詳解:A.NH3與堿石灰不反應,可用堿石灰干燥,故A正確;
B.CO2可與堿石灰反應,不能用堿石灰干燥,所以B錯誤;
C.SO2可與堿石灰反應,不能用堿石灰干燥,故C錯誤;
D.C12可與堿石灰反應,不能用堿石灰干燥,故D錯誤.
所以A選項是正確的。5、C【解析】
化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z,化合物中正負化合價之和為0,已知Cu為+2價,氫氧根為-1價,碳酸根為-2價,則根據(jù)正負化合價為0得:2x=y+2z為①式;22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol,則含銅的物質(zhì)的量mol,16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol,根據(jù)銅守恒,=,即47x=17y+60z為②式;②-①×17可得:,①×30-②可得:,符合比例關系的為C。答案選C。6、B【解析】
A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應,化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl,A不正確,;B、該反應為苯的硝化反應,正確;C、乙烯和溴發(fā)生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br,C不正確;D、該反應漏掉了生成物水,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,D不正確。本題選B。7、D【解析】試題分析:A、C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.反應中生成的水是氣體,不是穩(wěn)定氧化物,故燃燒熱不是Q3kJ,故A錯誤;B、③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.反應是放熱反應,1molC2H5OH(g)和3molO2的總能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量,故B錯誤;C、H2O(g)→H2O(l)是物理變化,故C錯誤;D、已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1kJ?mol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=-Q2kJ?mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3kJ?mol-1,據(jù)蓋斯定律:③-②+①×3得:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-Q3+Q2-3Q1)KJ/mol,23g是0.5molC2H5OH,所以釋放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ,故D正確;故選D。考點:考查了燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用的相關知識。8、A【解析】
實驗室中可直接加熱的儀器有:蒸發(fā)皿、試管、坩堝;墊石棉網(wǎng)可加熱的有:燒杯、燒瓶、錐形瓶等,不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等,據(jù)此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器,所以A選項是正確的;B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng),故B不正確;C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng),故C不正確;D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng),故D不正確。因此,本題正確答案是A。9、B【解析】
三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,A3-與B2-、C+的電子層結構相同,A、B在第二周期,C為第三周期,則A為N元素,B為O元素,C為Na元素,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為N元素,B為O元素,C為Na元素。A.三種元素可組成NaNO2和NaNO3,故A正確;B.電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:A3->B2->C+,故B錯誤;C.O為同主族元素中非金屬性最強的元素,則對應的氫化物最穩(wěn)定,故C正確;D.O元素的單質(zhì)臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,故D正確;故選B。10、A【解析】PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,消耗氫離子,酸性減弱,pH增大;Pb電極為原電池的負極,應與電源的負極相連,B錯誤;放電時的負極發(fā)生氧化反應,失電子,C錯誤;電子只能從導電通過,不能從溶液通過,D錯誤;正確選項A。11、D【解析】
A.NaCl為強酸強堿鹽,在溶液中不水解,溶液呈中性,A錯誤;B.NaOH為強堿,在溶液中完全電離,電離出的氫氧根使溶液顯堿性,B錯誤;C.NH4Cl為強酸弱堿鹽,在溶液中水解,溶液顯酸性,C錯誤;D.CH3COONa為強堿弱酸鹽,在溶液中水解,溶液顯堿性,D正確;故選D。12、C【解析】分析:化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,據(jù)此分析解答。詳解:A、熵增大△S>0,當△H>0的反應,在低溫下可能是非自發(fā)進行;在高溫下可以是自發(fā)進行,選項A錯誤;B、熵減小的反應△S<0,當△H>0的反應,一定是非自發(fā)進行的反應,選項B錯誤;C、△H<0的反應,△S>0的反應一定能自發(fā)進行,選項C正確;D、△H>0的反應,△S>0,高溫下反應可能自發(fā)進行,選項D錯誤;答案選C。點睛:本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用,反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定,題目較簡單。13、C【解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a
kJ/mol,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b
kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故選C。14、D【解析】
A.溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵,為單質(zhì),故A錯誤;B.二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故B錯誤;C.水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵,為共價化合物,故C錯誤;D.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故D正確;故選D。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷,明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別即可解答,注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵,為易錯點。15、D【解析】
5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,則有x+2<3+1,x<2,只能為x=1,C為0.25mol/L,則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題。【詳解】A.平衡時,A的濃度為=0.75mol/L,故A正確;B.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為=20%,故B正確;C.D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min),故C正確;D.反應3A(氣)+B(氣)?C(氣)+2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應,氣體總質(zhì)量不變,則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大,故D錯誤;故選D。16、D【解析】
A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍,因此油脂是熱值最高的食物,適當食用,不僅可以為我們補充能量,而且可以增加食物的滋味、增進食欲,保證機體的正常生理功能,因此不食用是不正確的,A錯誤;B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),棉花的主要成分是纖維素,B錯誤;C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì),溫度高,會導致酶變性,失去活性,因此不能使用熱水進行洗滌,要用溫水,C錯誤;D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉,因此滴加碘水會變藍,D正確;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】
由圖中的轉(zhuǎn)化關系及反應條件可知,乙烯和水發(fā)生加成反應生B,則B為乙醇;B發(fā)生催化氧化生成C,則C為乙醛;B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯,則D為乙酸?!驹斀狻?1)乙烯是共價化合物,其分子中存在C=C,其結構式為。(2)B中含官能團為羥基;D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2+H2OCH3—CH2—OH;反應類型:加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3—CHO+2H2O;反應類型:氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應類型:取代或酯化反應。18、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+
2CH3COOH
=
2CH3COONa+
H2O
+CO2↑分液【解析】分析:根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系進行解答。詳解:(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案:羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚,結構簡式:CH3OCH3。答案:CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應,化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應類型為加成反應;反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應類型為氧化反應;反應③是乙醇和乙酸的酯化反應,化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應或取代反應。(4)此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液,其作用是溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應,此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3,因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體,可用分液的方法從混合物中分離出。答案:分液。點睛:本題屬于有機推斷題,主要考察物質(zhì)之間的反應關系。解題時結合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇,乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛,乙醛既有氧化性又有還原性,既可以被氧化為乙酸,又可以被還原為乙醇。19、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】
(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水;檢驗水用無水硫酸銅,檢驗二氧化硫使用品紅溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫;(2)依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質(zhì)的量,再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?!驹斀狻浚?)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液,會帶出水蒸氣影響水的檢驗,則應先檢驗水,則B中試劑為無水硫酸銅,B裝置除可檢驗反應生成的水外,還可起到防倒吸的作用;檢驗二氧化硫使用品紅溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,則應先檢驗二氧化硫,并除去二氧化硫后,再檢驗二氧化碳,則C中試劑為品紅溶液,檢驗二氧化硫,D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液,吸收除去二氧化硫,E中試劑為品紅溶液,檢驗SO2是否已被除盡,F(xiàn)中試劑為澄清石灰水,檢驗二氧化碳,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;無水CuSO4;品紅溶液;足量的酸性KMnO4溶液;品紅溶液;澄清石灰水;檢驗SO2是否已被除盡;防倒吸;(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣,10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,由碳原子個數(shù)守恒可知,0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個,故答案為:2.408×1023?!军c睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵,也是易錯點。20、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析:通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解:(1)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,故答案為:富集溴元素;(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應可知,生成物為強酸,所以除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)A.H2O和溴單質(zhì)反應微弱,不能充分吸收溴單質(zhì),故A錯誤;B.碳酸鈉溶液顯堿性,溴的水溶液顯酸性,堿
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