安徽省滁州市定遠縣民族中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

安徽省滁州市定遠縣民族中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列遞變情況中，不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．Si、P、S元素的最高正價依次升高C．C、N、O的原子半徑依次增大 D．Li、Na、K的金屬性依次增強2、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A．通入氫氣的電極為原電池的正極B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl―3、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量4、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥A．AB．BC．CD．D5、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子6、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的相關(guān)信息，據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強酸B．M的單質(zhì)在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等7、下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A．苯 B．蒸餾水 C．無水酒精 D．乙酸8、某原電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為1.2NAB．34g過氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為11NAD．1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA10、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物11、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物12、反應(yīng)C(石墨，s)?C(金剛石，s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)過程中沒有能量變化B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定D．相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量高13、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成14、有機物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．取代反應(yīng)15、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl16、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵17、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原18、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示，其中C的原子序數(shù)是A的2倍，下說法正確的是A．原子半徑：D>C>BB．非金屬性：B>C>AC．最高正化合價：D>C>BD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C>D19、下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴B．苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇催化氧化能生成乙醛D．乙烯、苯分子中的所有原子均共面20、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電21、下列選項中，物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D22、下列說法符合事實的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。26、（10分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。28、（14分）請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。29、（10分）如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進行電解，請回答有關(guān)問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標準狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變，同時請寫出理由：_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。2、A【解析】試題分析：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl。A、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為原電池的負極，錯誤；B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，正確；C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，通氯氣的電極為正極，正確；D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，正確?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用。3、A【解析】A．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。4、A【解析】

A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，C錯誤；D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。5、C【解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6、C【解析】

短周期元素，M主要化合價＋3，所以M為Al，R主要化合價＋6、－2，所以R為S，T主要化合價－2，所以T為O，L和Q主要化合價為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應(yīng)為Be，L為Mg?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，硫的最高價氧化物的水化物為強酸，A項錯誤；B.根據(jù)分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項錯誤；C.根據(jù)分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，C項正確；D.根據(jù)分析，Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合題意；答案選A。8、C【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)以及電解質(zhì)的環(huán)境，負極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電池總反應(yīng)，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。9、B【解析】

A.氮氣氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于1.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于11NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯誤；故答案選B。10、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。11、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。12、B【解析】A項，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以反應(yīng)過程中要吸收能量，錯誤；B項，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，正確；C項，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；D項，相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量低，錯誤；答案選B。13、C【解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查官能團的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用14、B【解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。答案選B。15、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項D正確。16、B【解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。17、A【解析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連；C項，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原?？键c：燃料電池18、C【解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：D＜C＜B，A錯誤；B.非金屬性：B＜C＜A，B錯誤；C.氧元素沒有最高價，最高正化合價：D＞C＞B，C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B＜C＜D，D錯誤，答案選C。點睛：從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。19、B【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項是B。20、D【解析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。21、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。22、A【解析】試題分析：B項：SiO2不溶于水，故錯；C項：弱酸不能制取強酸，故錯；D項：在高溫條件下，固體可以反應(yīng)，故錯。故選A?？键c：無機反應(yīng)點評：本題考查的是常見無機化合物的反應(yīng)，題目難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識很容易解得本題。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。25、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)模唬?）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。26、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個