2024八年級科學(xué)下冊第3章空氣與生命3.3化學(xué)方程式第2課時教學(xué)設(shè)計新版浙教版

Page43.3化學(xué)方程式（2）課題3.3化學(xué)方程式（2）單元三學(xué)科科學(xué)年級八下教材分析本節(jié)課從三個部分進行教學(xué)，第一部分“質(zhì)量守恒定律”從量的方面去探討化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作理論準備，這是學(xué)好本節(jié)課的基礎(chǔ)；其次部分是“化學(xué)方程式”，介紹書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式的表示意義，這是本節(jié)課的中心；第三部分是“依據(jù)化學(xué)方程式的計算”，這是對前面學(xué)問的綜合運用，也是后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，才能更好地學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容。所以本節(jié)內(nèi)容分3課時完成，第1課時“質(zhì)量守恒定律”，第2課時“化學(xué)方程式”，第3課時“化學(xué)方程式”的計算。本課時主要介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學(xué)方程式的書寫原則和配平。前面化學(xué)用語的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)式來表示物質(zhì)之間的化學(xué)變更，并為化學(xué)方程式的正確書寫打下了基礎(chǔ),而且化學(xué)方程式貫穿于整個中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。核心素養(yǎng)目標科學(xué)觀念：正確書寫并表述化學(xué)方程式，駕馭配平化學(xué)方程式的方法；理解并正確表述化學(xué)方程式的意義?？茖W(xué)思維：通過仿照書寫化學(xué)方程式，駕馭書寫的規(guī)律；探究實踐：通過學(xué)習(xí)配平化學(xué)方程式，培育學(xué)生歸納總結(jié)的實力。看法責(zé)任：培育學(xué)生思維的有序性和嚴密性。重點(1)正確書寫化學(xué)方程式。(2)化學(xué)方程式的意義。難點化學(xué)方程式的配平。教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課1、什么是質(zhì)量守恒定律？2、為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變？3、什么是化學(xué)式？4、寫出下列反應(yīng)的文字表達式：（1）木炭燃燒（2）硫燃燒（3）磷燃燒（4）鐵燃燒（5）雙氧水制氧氣你有沒有想過：物質(zhì)組成可用化學(xué)式表示，物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變更是否也可用化學(xué)式來表示？復(fù)習(xí)學(xué)過的相關(guān)學(xué)問，并從中發(fā)覺問題，進入本節(jié)課的主題內(nèi)容講授新課一、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。如，木炭燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：雙氧水分解的化學(xué)方程式為：2、化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式中，不僅要讀出反應(yīng)物及生成物的名稱，且“+”讀作“和、與、跟”等；“＝”讀作生成；還須要讀出反應(yīng)的條件等。如讀作：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。閱讀與思索：化學(xué)方程式表示哪些意義？歸納：3、化學(xué)方程式的意義：①表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。②表示該反應(yīng)所需的條件。③表示各物質(zhì)間微粒個數(shù)比（原子與分子的個數(shù)比）。④表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。探討與溝通:下列是某同學(xué)書寫的“鐵燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確？4、化學(xué)方程式的書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)物和生成物；②要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必需相等；③說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。假如一個反應(yīng)在特定的條件下進行，如需點燃、加熱(通常用△表示)、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。假如反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號表示；假如是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號表示。視頻：化學(xué)方程式的書寫原則5、化學(xué)方程式的書寫：（以磷在氧氣中燃燒為例）①依據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫誕生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。假如反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”號連接起來。②配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)法來確定化學(xué)計量數(shù)(1省略不寫)。③式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號。④說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。視頻：條件的標注試一試：你能用化學(xué)方程式來表示硫在氧氣里燃燒、鐵燃燒、雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應(yīng)嗎？5、化學(xué)方程式的配平：①視察法：一般先視察化學(xué)方程式中較困難的化學(xué)式中某原子的數(shù)目，然后依次推出有關(guān)元素化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。適用于較簡潔的化學(xué)方程式。如，②最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)式中各出現(xiàn)一次，且兩邊原子個數(shù)相對較多的元素，并求出該元素在兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；再用最小公倍數(shù)除以某化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)，即得此化學(xué)式前的系數(shù)，然后再調(diào)整相關(guān)系數(shù)以完成配平。適用于較簡潔的化學(xué)方程式。如，③奇數(shù)配偶法：先找出現(xiàn)次數(shù)較多，且式子兩邊的原子數(shù)為一奇一偶的元素原子作為配平的起點，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，依次找出其它化學(xué)式前的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。如，④定“1”配平法：先把含元素原子最多的化學(xué)式的配平系數(shù)暫定為“1”(不管它是反應(yīng)物還是生成物)，然后依據(jù)它當中的原子個數(shù)找出其它化學(xué)式的系數(shù)。如，閱讀：用“待定系數(shù)法”配平化學(xué)方程式當堂練習(xí)：試一試配平下列化學(xué)方程式：單刀直入，指出什么是化學(xué)方程式，并介紹讀法，使學(xué)生有一個先入為主的概念，隨后學(xué)習(xí)中加深印象并慢慢駕馭之。由閱讀來獲得學(xué)問，視頻加以鞏固。分析錯誤的化學(xué)方程式著手，綻開正確化學(xué)方程式的書寫，使學(xué)生提升愛好，產(chǎn)生探究的欲望。學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式前，先介紹書寫原則，執(zhí)行實事求是的書寫作風(fēng)。老師的示范是學(xué)生仿照學(xué)習(xí)的重要前提，老師示范書寫為學(xué)生精確、正確書寫打基礎(chǔ)。以突出重點。條件標注是學(xué)生的一個難點也是簡潔忽視的，要強調(diào)。學(xué)了再仿照著才能收獲更大。便于化學(xué)方程式的配平是學(xué)生的一大難點，這里介紹的多種配平方法，對不同學(xué)生各有用處。配平練習(xí)使學(xué)生在不斷試錯中初步學(xué)會配平的方法課堂練習(xí)1、我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（B）A.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.X的化學(xué)式是Ag2SC.反應(yīng)前后分子的種類不變 D.該反應(yīng)前后元素的化合價不變2、關(guān)于化學(xué)方程式C＋O2點燃CO2的說法中，錯誤的是（D）A．生成物是氣體B．反應(yīng)條件是點燃C．參加反應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)，生成了氧化物D．生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量大3、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說法正確的是(

A

)A.

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變

B.

參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1

C.

反應(yīng)前后硫元素的化合價沒有發(fā)生變更D.

該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物4、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在確定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)于反應(yīng)的相識，正確的是（

A）A.

a的取值范圍：0≤a≤16

B.

該反應(yīng)類型確定屬于化合反應(yīng)

C.

當a=15時，物質(zhì)Z在反應(yīng)中起催化作用

D.

當b=l時，5、中科院低碳轉(zhuǎn)化科學(xué)與工程重點試驗室在應(yīng)用催化劑和加熱條件下，實現(xiàn)了二氧化碳氫氣一步轉(zhuǎn)化為甲醇汽油，其微觀過程如下圖所示：下列說法正確的是（B）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為1：3C.該反應(yīng)中甲和丙都是有機化合物D.該反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變更反應(yīng)中X、Q的相對分子質(zhì)量比為1：56、下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（B）A．2KClO?=2KCl+3O?↑B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．4Fe+3O2點燃2Fe2O3D．KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑7、與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相像，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可推斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（A）A．I2+2KBr=2KI+Br2 B．Cl2+2NaI=2NaCl+I2