黑龍江省雙鴨山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page21一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法正確的是A淀粉溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有氧化性2.依據(jù)下列試驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是選項ABCD試驗銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是B.在制備Fe(OH)3膠體的試驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是：先沉淀，后沉淀溶解D.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有確定電荷4.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO5.下列各組物質(zhì)分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯75%酒精H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB金剛石鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7MgOD空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是A.鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成淡黃色氧化鈉B.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦C.因為Na有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈D.兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應(yīng)生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Na2O2，兩次轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.8.下列離子方程式正確的是A.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+→CO2↑+H2O9.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色溶液中:Na+、K+、、B.無色透亮的溶液中:Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、10.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的個數(shù)是①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A.1個 B.2個 C.3個 D.4個11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成時，轉(zhuǎn)移電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶612.已知有下列三個反應(yīng)：①；②；③下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到D.在反應(yīng)③中參與反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶113.下列說法正確的個數(shù)為①依據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體③金屬氧化物不確定都是堿性氧化物，但堿性氧化物確定都是金屬氧化物④蘇打、氨水、醋酸、小蘇打均電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分別出來⑦氧化還原中，有一種元素被氧化，確定有另一種元素被還原A.1個 B.2個 C.3個 D.4個14.向確定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電實力隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.a時刻溶液的導(dǎo)電實力約為0，說明BaSO4不是電解質(zhì)C.將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導(dǎo)電實力隨時間變更曲線一樣D.YZ段溶液的導(dǎo)電實力不斷增大，主要是由于過量的稀H2SO4電離出的離子導(dǎo)電15.查找資料得知：溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色；還原性：，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有、、、、中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下試驗。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解。下列關(guān)于無色溶液組成的推斷正確的是A.確定含有、，可能含有、，確定不含B.確定不含、，確定含有，可能含有、C.確定不含、，確定含有，可能含有、D.確定含有、，可能含有，確定不含、16.某溫度下將通入溶液里，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定、的個數(shù)比為7：1，則與反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子個數(shù)比為A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1二、填空題(共4題；共52分)17.按要求完成以下方程式：Ⅰ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）NaHSO4(水溶液)：___________。（2）CH3COOH：___________。（3）Ba(OH)2：___________。（4）H2O：___________。Ⅱ．完成下列狀況下的離子方程式（5）CuO與稀硫酸溶液混合：___________。（6）少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：___________。18.回答下列問題（1）有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②Na2CO3溶液；③固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于___________(填：酸式鹽、正鹽或者堿式鹽)。寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________（3）某種飛船以聯(lián)氨和為動力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)，回答下列問題。①配平該方程式。___________②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（4）補全并配平下列方程式①______________HCl=______KCl+_____________________________②____________________H+=________________________________19.回答下列問題。Ⅰ．某同學(xué)稱取確定質(zhì)量的固體配成溶液，在該溶液中加入確定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：（1）段反應(yīng)的離子方程式為___________（2）分別在A點和B點對應(yīng)的溶液中滴加溶液，視察到的現(xiàn)象___________(填：“相同”或“不相同”)Ⅱ．有一固體混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下試驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)覺沉淀全部溶解。依據(jù)上述試驗事實，回答下列問題：（3）原固體混合物中確定含有的物質(zhì)是___________，確定不含有的物質(zhì)是___________，可能含有的物質(zhì)是___________(以上空格均填寫化學(xué)式)。20.回答下列問題：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2③NH3＋NOHNO2＋H2O其中你認(rèn)為確定不行能實現(xiàn)的是___________(填序號)。（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O雙線橋標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________；反應(yīng)③中的還原產(chǎn)物___________；若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可選用上述反應(yīng)中的___________做氧化劑。

2024-2025學(xué)年雙鴨山一中高一(上)月考化學(xué)試卷一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法正確的是A.淀粉溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”鐵被氧化為氧化鐵，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B正確；C．生石灰是干燥劑，不能防止食品因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；D．維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C具有還原性，故D錯誤；選B。2.依據(jù)下列試驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是選項ABCD試驗銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導(dǎo)電，B項錯誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項錯誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。3.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是B.在制備Fe(OH)3膠體的試驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是：先沉淀，后沉淀溶解D.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有確定電荷【答案】C【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．在制備Fe(OH)3膠體的試驗中，加熱煮沸時間過長，膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C．向紅褐色的氫氧化鐵膠體中滴加足量稀鹽酸，先膠體聚沉，后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀又溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體粒子帶有確定電荷，膠體為電中性，膠體不帶電，故D錯誤；選C。4.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故不選A；B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故不選C；D．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應(yīng)生成CuO，故選D；選D。5.下列各組物質(zhì)分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯75%酒精H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB金剛石鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7MgOD空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B．金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于純凈物；鹽酸是氯化氫是水溶液，屬于混合物；HNO3電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；NaHCO3由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；CuO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B正確；C．大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故C錯誤；D．空氣是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，水銀是純凈物，故D錯誤；選B。6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是A.鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉B.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦C.因為Na有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈D.兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應(yīng)生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Na2O2，兩次轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多【答案】D【解析】【詳解】A．鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成白色的氧化鈉，故A錯誤；B．鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，故B錯誤；C．鈉燈通電發(fā)光沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鈉用于制造高壓鈉燈與Na的還原性無關(guān)，故C錯誤；D．兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應(yīng)生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Na2O2，鈉元素化合價都由0價上升為+1價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，故D正確；答案選D。7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳元素的化合價上升，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯誤；B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價上升失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B正確；C．該反應(yīng)中鋅元素化合價上升失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C錯誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價上升失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯誤；故答案為：B。8.下列離子方程式正確的是A.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+→CO2↑+H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．醋酸是弱酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．Cu(OH)2是難溶固體，Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。9.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、B.無色透亮的溶液中:Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、、【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互不反應(yīng)，且不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．硫酸根和鋇離子不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。10.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的個數(shù)是①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】D【解析】【詳解】①金屬鈉放入MgSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生；②金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)只有氣體生成；③金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，澄清石灰水中溶劑削減，Ca(OH)2析出，既有氣體生成，又有沉淀生成；④金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成；⑤金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，但沉淀是藍(lán)色不是白色；⑥金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，形成過飽和溶液，NaCl析出，既有氣體生成，又有沉淀生成。因此既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①③④⑥；故選D。11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成時，轉(zhuǎn)移電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中KIO3中I元素的化合價從+5價降低到反應(yīng)后氯氣中的0價，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．KI中的-1價I是由HI變更而來，化合價沒有發(fā)生變更，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)中KIO3中I元素的化合價從+5價降低到反應(yīng)后氯氣中的0價，HI中的-1價的I也上升到氯氣中的0價，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1molI2時，轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．反應(yīng)中HI為還原劑，KIO3為氧化劑，1molKIO3參與反應(yīng)時，6molHI被消耗，6molHI中只有5mol做還原劑生成I2，所以在反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為5：1，D錯誤；故選C。12.已知有下列三個反應(yīng)：①；②；③下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到D.在反應(yīng)③中參與反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氧化產(chǎn)物是指被氧化即所含元素化合價上升而生成的產(chǎn)物，故反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯誤；B．依據(jù)在同一氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)①得出：Cl2＞I2，反應(yīng)②得出：Br2＞Fe3+，反應(yīng)③得出：Co2O3＞Cl2，故依據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B錯誤；C．由B項分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故當(dāng)Cl2和FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1時，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C錯誤；D．還原性是指在反應(yīng)中失去電子，化合價上升，將其他元素還原的性質(zhì)，故在反應(yīng)③中參與反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為6：2=3∶1，D正確；故答案為：D。13.下列說法正確個數(shù)為①依據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體③金屬氧化物不確定都是堿性氧化物，但堿性氧化物確定都是金屬氧化物④蘇打、氨水、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分別出來⑦氧化還原中，有一種元素被氧化，確定有另一種元素被還原A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①依據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，如：CH3COOH最多電離出1個氫離子，屬于一元酸，故①錯誤；②依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同將分散系分為溶液、濁液和膠體，故②錯誤；③金屬氧化物不確定都是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；堿性氧化物確定都是金屬氧化物，故③正確；④氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥膠粒能透過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分別出來，故⑥錯誤；⑦氧化還原中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，故⑦錯誤；正確的是③⑤，選B。14.向確定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電實力隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.a時刻溶液導(dǎo)電實力約為0，說明BaSO4不是電解質(zhì)C.將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導(dǎo)電實力隨時間變更曲線一樣D.YZ段溶液的導(dǎo)電實力不斷增大，主要是由于過量的稀H2SO4電離出的離子導(dǎo)電【答案】D【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向確定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，依據(jù)圖知，X到Y(jié)中溶液導(dǎo)電實力減小，說明溶液中離子濃度減小，a點導(dǎo)電實力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，接著加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電實力增大。據(jù)此推斷。【詳解】A．XY段二者發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電實力減弱，故A錯誤；B．a(chǎn)點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，但是溶解部分全部電離，是電解質(zhì)，故B錯誤；C．將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，完全反應(yīng)時，生成的是氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，可以完全電離，故完全反應(yīng)時，溶液還可以導(dǎo)電，故C錯誤；D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確；故選D。15.查找資料得知：溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色；還原性：，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有、、、、中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下試驗。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解。下列關(guān)于無色溶液組成的推斷正確的是A.確定含有、，可能含有、，確定不含B.確定不含、，確定含有，可能含有、C.確定不含、，確定含有，可能含有、D.確定含有、，可能含有，確定不含、【答案】A【解析】【詳解】無色未知溶液確定不含，依據(jù)電荷守恒，溶液中確定含有；①溴水()顯橙黃色，碘水()顯棕黃色，還原性：，取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，反應(yīng)后的溶液中不含Br2、I2,說明溴水被還原，溴水先氧化，可知原溶液確定含有還原性離子，且被氧化為；由于加入溴水不足，不能確定是否含有；②向①溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化為，所以不能推斷原溶液中是否含有。依據(jù)以上分析，確定含有、，可能含有、，確定不含，故選A。16.某溫度下將通入溶液里，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定、的個數(shù)比為7：1，則與反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子個數(shù)比為A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1【答案】C【解析】【詳解】設(shè)KClO的物質(zhì)的量為7mol，則KClO3的物質(zhì)的量為1mol，失去電子的物質(zhì)的量為7mol×1+1mol×5=12mol，依據(jù)得失電子守恒的原則，生成KCl的物質(zhì)的量為=12mol，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為12：(7+1)=12：8=3：2；故答案為：C。二、填空題(共4題；共52分)17.按要求完成以下方程式：Ⅰ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）NaHSO4(水溶液)：___________。（2）CH3COOH：___________。（3）Ba(OH)2：___________。（4）H2O：___________。Ⅱ．完成下列狀況下的離子方程式（5）CuO與稀硫酸溶液混合：___________。（6）少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（4）（5）CuO+2H+=Cu2++H2O（6）【解析】【小問1詳解】NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式為；【小問2詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為；【小問3詳解】Ba(OH)2是強堿，在水溶液中完全電離為Ba2+、OH-，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；【小問4詳解】H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為OH-、H+，電離方程式為【小問5詳解】CuO與稀硫酸溶液混合生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；【小問6詳解】少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程為。18.回答下列問題（1）有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②Na2CO3溶液；③固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于___________(填：酸式鹽、正鹽或者堿式鹽)。寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________（3）某種飛船以聯(lián)氨和為動力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)，回答下列問題。①配平該方程式。___________②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（4）補全并配平下列方程式①______________HCl=______KCl+_____________________________②____________________H+=________________________________【答案】（1）①.②⑥②.③④⑤（2）①.正鹽②.H3PO2+OH-=H2PO+H2O（3）①.②.2∶1（4）①.216HCl=2KCl+258②.1614H+=267H2O【解析】【小問1詳解】①乙醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②Na2CO3溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，Na2CO3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤冰醋酸中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有②⑥，屬于電解質(zhì)的有③④⑤。【小問2詳解】H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于正鹽。H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和水，反應(yīng)的離子方程式H3PO2+OH-=H2PO+H2O【小問3詳解】①，N2H4中N元素化合價由-2上升為0、中N元素化合價由+4降低為0，依據(jù)得失電子守恒配平該方程式為。②該反應(yīng)，N2H4中N元素化合價上升被氧化為氮氣，中N元素化合價降低被還原為氮氣，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1。【小問4詳解】①KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2、HCl中Cl元素由-1上升為0，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為216HCl=2KCl+258②中Cr元素化合價由+6降低為+3，F(xiàn)e元素化合價由+2上升為+3，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為614H+=267H2O。19.回答下列問題。Ⅰ．某同學(xué)稱取確定質(zhì)量的固體配成溶液，在該溶液中加入確定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：（1）段反應(yīng)的離子方程式為___________（2）分別在A點和B點對應(yīng)溶液中滴加溶液，視察到的現(xiàn)象___________(填：“相同”或“不相同”)Ⅱ．有一固體混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下試驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)覺沉淀全部溶解。依據(jù)上述試驗事實，回答下列問題：（3）原固體混合物中確定含有的物質(zhì)是___________，確定不含有的物質(zhì)是___________，可能含有的物質(zhì)是___________(以上空格均填寫化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（2）相同（3）①.Na2CO3②.Na2SO4、CuSO4、CaCl2③.NaCl【解析】【分析】Ⅰ．和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。Ⅱ．①將固體混合